(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
2022年高考化学总复习第四篇突破思维障碍必须掌握的技法规律2电解质溶液常考图像问题解题策略
2．电解质溶液常考图像问题解题策略1．以酸碱中和滴定图像为载体【例1】常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1。
下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)【解析】选D。
点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误；点②溶液的pH＝7，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；滴定初期加入少量NaOH溶液时，溶液中溶质为CH3COOH(大量)、CH3COONa(少量)，存在c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D项正确。
方法小结：常见的酸碱中和滴定图像解题方法：抓五点、看溶质、判强弱、先电离、后水解、定离子、恒电荷、判性质、比大小。
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧2（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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电解质溶液中的图像问题
a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。
2019年高考化学专题3.5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
专题3.5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2019年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2019在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2019年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
另外利用电离平衡常数进行的有关计算需要引起重视。
一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
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有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。
以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和 滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。
电解质图像类型与突破技巧
电解质图像类型与突破技巧湖北陈世华电离平衡图像是电解质溶液的难点和重点，也是高考命题热点。
本文探讨图像题突破技巧：突破图像题的三步曲：第一步，识图像。
识别图中坐标表示什么，原点、起点、拐点、终点含义是什么，数据与数量级、曲线和平台表示什么等；第二步，想原理。
电离平衡图像涉及的原理是什么，哪些因素会影响平衡移动；第三步，找联系。
将图像与原理联系起来分析题设问题，作出正确的判断，选择正确答案或给出正确答案。
类型一、水的电离平衡图像突破技巧水的电离平衡抓住以下几点：（1）水的电离是吸热的，温度升高，水的电离常数会增大；（2）水电离的c(H+)，c(OH-)相等。
水的离子积只与温度有关，与溶液酸碱性变化无关；（3）区别水的离子积和水电离的c(H+)c(OH-)。
二者有区别，也有联系。
当纯水时，水的离子积等于水电离的c(H+)c(OH-)；在酸性或碱性溶液中，水的离子积是溶液中c(H+)c(OH-)，而水电离的c(H+)c(OH-)与水电离平衡移动方向有关。
例1+-1。
下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，考查识图能力和综合推理能力。
水的电离方程式为H2O+＋OH-，升高温度，c(H+)和c(OH-)都增大，c点向曲线右上方迁移，A项错误。
该图像中点表示该温度下水的平衡状态，K w＝c(H+)•c(OH-)＝1×10-14，B项错误。
氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，该图像上b点到a点，C项正确。
温度一定，水的离子积不变，加水稀释，碱性溶液的碱性逐渐减弱，c(OH-)减小，c(H+)增大，c点沿曲线向b迁移，D项错误。
【答案】C【方法点拨】该图像表示一定温度下溶液中c(H+)，c(OH-)关系，温度不变，水的离子积不变。
高中化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
方法技巧：判断弱电解质的四个思维角度角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L －1的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
(见下表)角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
浓度小
CuS MnS
浓度大
浓度小
山东卷真题演练
1.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研 究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol· L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol· L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应 SrSO4(s)＋CO23－(aq) SrCO3(s)＋
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：__H_3_P_O_4_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_P_O__－ 4 _ ＋__H__2_O__、_H_2_P_O__－4 _＋__O_H_－__=_=_=_H_P_O__24－_＋__H__2_O_、_H_P__O_24－_＋__O__H_－_=_=_=_P_O__34－_＋__H_2_O__。 (3)Ka1＝_1_0_－__2 _，Ka2＝_1_0_－_7_.1_，Ka3＝_1_0_－__12_.2_。
B
•
C. b点对应溶液中Q＞KBsp
•
D. a、c点对应的Ksp相等
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
• 真题演练
(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp 都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)
线下方为不饱和溶液 AgCl的沉淀溶解平衡图像
电解质溶液图像题分析
①、线
变化原理
横坐标 纵坐标
趋势线
②、点
变化过程
N点
起点
NH3
Kb
·
·
HKh2O=Kw
M点 中性点 NH4Cl、NH3 · H2O
电荷守恒
两弱三守恒
变化结果
思维内化
1、独立思考解题（不超过3分钟） 第一大组完成针对训练一， 第二大组完成针对训练二， 第三大组完成针对训练三。
2、交流诊断（不超过2分钟） ①、互对答案 ②、纠错
1，读 2，析
= MOH OH-+M+
ROH R++OH-
3，选
二、针对训练2——沉淀滴定型（难容电解质溶解平衡）
【2018全国三卷12】 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误
的是
C
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
A.Ka2(H2X)的数量级为 10－6 B.曲线 N 表示 pH 与 lgcc（（HHX2X－））的变化关系 C.NaHX 溶液中 c(H＋)>c(OH－) D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
H2X +HHXX- -
XH-+X2-
· c（HX-） c（H+）
3、选：两弱三守恒
过量点 终 起点 半点 点 中性点
谈谈你对这堂课的感受和收获
1ห้องสมุดไป่ตู้思维方法方面 2，知识构建方面 3，其他方面
电解质图象题的解题模型
图５维模型:C O 参与的反应为反应Ⅲ,分析可知反应Ⅲ为吸热反应,由平衡移动原理知,升高温度平衡正向移动,故C O 的含量增大,再根据图象的变化趋势,所以曲线c 和d 代表C O ,曲线a 和b 代表C H ４;分析反应Ⅲ的反应前后气体化学计量数可知:反应Ⅲ为气体化学计量数不变的反应,由平衡移动原理知,增大压强反应Ⅲ的平衡不移动,但是反应Ⅱ为气体化学计量数减小的反应,增大压强反应Ⅱ的平衡正向移动,H ２O的体积分数增大,C O ２的体积分数减小,这２个因素导致反应Ⅲ的平衡逆向移动,故C O 平衡组成减少,所以C O 平衡组成随温度变化关系的曲线为d ,C H ４平衡组成随温度变化关系的曲线为a ．答案㊀曲线分别是a ㊁d ;温度相同时,增大压强使反应Ⅱ平衡正向移动,H ２O 的体积分数增大,使反应Ⅲ逆向移动,C O 平衡体积分数降低．３㊀备考建议高考题一直被模仿,也从未被超越,但研究真题仍是高考备考的重要手段．研究真题,一方面可以把握高考动向,对高考的前瞻和预测有一定作用,更重要的是真题的导向性和思维性是其他题目无法替代的．在化学平衡真题的研究中,一方面要重视题目考查的必备知识,以真题为依托,构建 以化学平衡概念为核心,以平衡图象分析㊁移动方向判读㊁转化率规律㊁平衡常数相关计算 等四大核心知识为分支的知识网络;另一方面要更重视真题考查的关键能力(逻辑推理能力㊁计算能力㊁图象分析能力等)和核心素养(证据推理与模型认知㊁科学探究与创新意识等),形成解决化学平衡相关问题的思维模型,提升思维能力．(本文系东莞市教育科研 十三五 规划课题 基于S O L O 分类理论的模型建构在高中化学教学中的实践研究 (课题编号２０２０G H ３９０)阶段性成果．)(作者单位:广东省东莞市东莞中学)Җ㊀河南㊀岳庆先㊀㊀电解质溶液图象题是以数字化仪器所测溶液中某些微粒浓度(或相对导电能力等)随溶液的温度㊁pH 等的改变而变化的数据为依据设计成图象,是考查化学反应原理中化学平衡模型的应用㊁物质类别辨识㊁微观粒子浓度变化探究的理想题型,能够很好地考查学生提取信息,利用所学知识分析㊁解决问题的实际能力,把化学素养高的学生选拔出来,这种题型在高考命题中备受青睐．表１是近６年某省考生关于全国理科综合能力测试中电解质溶液图象题的答题情况的抽样调查．表中显示,对于这部分知识考生的得分很不理想,２０２０年的第１３题难度系数低至０ ３５!调研显示很多考生并不是对电解质知识不理解,而是对考查知识出现的形式感到陌生,找不到解决问题的切入点,解题不知如何下手．表１㊀某省高考近６年电解质溶液图象试题得分情况一览表(２０１８年未考)年份２０２０２０１９２０１７２０１６２０１５题号１３１１１３１２１３分值６６６６６均分２ ０７３ ９７２ ４２３ ３９３ ２１难度系数０ ３５０ ６６０ ４０ ５６０ ５３１㊀电解质溶液图象题的命题模式该类试题的素材主要来源于实验室或工厂的数字化仪器所测的电解质溶液平衡体系中的相关数据．以溶液中微粒浓度(或微粒的分布分数)㊁溶液导电能力(或电导率)为变量设计成图象的一轴;以影响平衡移动的条件变化(如加入水的体积变化㊁加入碱或酸溶液的体积变化㊁p H 的变化等)为变量设计成图象的另一轴,以所测微粒浓度㊁溶液电导率等绘制成曲线．２㊀电解质溶液图象题的解题模型２ １㊀一元弱酸H A (或弱碱)稀释平衡图象这类试题以加入水的体积或溶液稀释倍数的对数为横轴变化量,以电解质溶液的p H 或与弱电解质有关微粒的物质的量分数(或分布分数)为纵轴变化３７量,以H A⇌H ＋＋A －平衡移动中所测定的微粒浓度变化绘制曲线形成图象．该类试题考查知识与解决问题的思维模型如表２所示(碱的稀释图象思维模型可自行进行迁移对比)．表２㊀酸(碱)稀释图象的解题思维模型考查知识思维模型结论判断是强酸(碱)或是弱酸(碱)比较起点c (H ＋)与c (酸)的大小c (H ＋)＝c (酸),强酸c (H ＋)＜c (酸),弱酸比较弱酸(碱)在不同点的电离度比较不同点酸(碱)的浓度浓度大者电离程度小比较不同点溶液的导电能力比较c (H ＋)c (H ＋)大者导电性强pH 计算求出c (H＋)c (H＋)＝K a c (酸)比较不同点水的电离程度比较c (H ＋)c (H ＋)大者对水电离的抑制作用强,水的电离程度小２种以上的一元酸在同一图象中,比较酸性强弱比较起点c (H ＋)c (酸)相同时,c (H ＋)越大,酸性越强比较稀释相同倍数时pH 的变化ΔpH 大者,酸性较强２ ２㊀酸碱滴定曲线这类试题往往以加入的强碱(或强酸)溶液的体积为横轴变化量,以滴定过程中电解质溶液的p H (或弱电解质的有关微粒的物质的量分数或分布分数)为纵轴变化量绘制曲线,考查滴定过程中不同阶段离子浓度的关系及相关理论知识．以室温时等浓度的N a OH 溶液滴定H A 溶液为例,该类试题考查知识与解决问题的思维模型如表３所示．表３㊀酸碱滴定图象的解题思维模型考查知识思维模型结论强㊁弱酸的判断看起点c (H ＋)与c (H A )的关系c (H ＋)＝c (酸),强酸c (H ＋)＜c (酸),弱酸看恰好反应点的p H p H＞７,弱酸;p H＝７,强酸看p H＝７时消耗碱的体积V (N a O H )＝V (H A ),强酸V (N a O H )＞V (H A ),弱酸比较某点离子浓度的关系先判断该点溶质的成分结合电离或水解情况具体分析,必要时考虑三大平衡关系中和滴定指示剂的选择恰好反应时的p H 在指示剂的变色范围内,颜色由浅到深酸滴定碱时,一般选甲基橙;碱滴定酸时,一般选酚酞计算某点溶液的p H 先判断溶质成分p H＝p K a ＋l gc 盐c 酸计算H A 的K a看起点时的c (H ＋)和c (H A )K a ＝c (H ＋)c (A －)c (HA )找c (H A )＝c (A －)点对应的p H㊀c (H＋)＝K a２ ３㊀分布系数 p H 图象该类题目考查不同阶段离子浓度的关系及电离常数的计算等知识,以某二元弱酸H ２A 与N a O H 溶液的滴定为例,考查知识与解决问题的思维模型如表４所示．表４㊀分布系数 p H 图象解题思维模型考查知识思维模型结论K a １写出K a １的表达式c (H ２A )＝c (H A －)时,K a １＝c (H ＋)K a ２写出K a ２的表达式c (A ２－)＝c (HA －)时,K a ２＝c (H ＋)某p H 时,离子浓度的关系先分析对应p H 的溶质成分读图得出结论,必要时联系三大守恒关系N a H A 溶液的酸碱性读取溶质全部是N a HA 时对应的p H 读图得出结论比较K a ２与K h ２K a ２＞K h ２,溶液呈酸性,K a ２＜K h ２,溶液呈碱性c (H ２A )恰好中和时碱的体积c (H ２A )＝c (N a O H )V (N a O H )２V (H ２A )代表某微粒的曲线c (H ２A )㊁c (H ＋)逐渐减小,c (H A －)先增大后减小,c (A２－)㊁c (O H －)逐渐增大H ２A ㊁H ＋的曲线逐渐降低,H A －的曲线先升高后降低,O H －㊁A２－的曲线升高２ ４㊀导电能力 V (N a O H )图象该类试题考查离子种类与导电性的关系及水溶液中的电离平衡㊁水解平衡等知识,测评宏观辨识与微观探析㊁证据推理与模型认知等学科素养,彰显对学科能力的考查,考查知识与解决问题的思维模型如表５所示．表５㊀导电能力 V (N a O H )图象的解题思维模型考查知识思维模型结论溶液的导电能力离子的浓度变化离子的浓度增大则溶液导电性增强,离子的浓度减小则溶液导电性减弱曲线拐点溶液的p H 拐点是恰好反应点,判断溶质成分依据水解知识判断结论某点时离子浓度的关系先分析对应点的溶质成分联系三大守恒关系得出结论酸的浓度拐点消耗碱的体积c (H A )＝c (N a O H )V (N a O H )V (H A)３㊀解题思维模型应用示例例１㊀(２０２０年全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂,用０ １０００m o l L －１的N a O H 溶液滴定２０ ００m L 未知浓度的二元酸H ２A 溶液．溶液中,pH ㊁分布系数δ随４７滴加N a O H 溶液体积V (N a O H )的变化关系如图１所示．下列叙述正确的是(㊀㊀)．[比如A ２－的分布系数:δ(A ２－)＝c (A ２－)c (H ２A )＋c (H A －)＋c (A２－)]．A．曲线①代表δ(H ２A ),曲线②代表δ(H A －)B ．H ２A 溶液的浓度为０ ２０００m o l L －１C ．H A －的电离常数K a ＝１ ０ˑ１０－２D．滴定终点时,溶液中c (N a ＋)＜２c (A ２－)＋c (H A －)分析㊀解题思维导图如图２所示．答案㊀C．图１图２例２㊀(２０２０年山东卷)２５ħ时,某混合溶液中c (C H ３C O O H )＋c (C H ３C O O －)＝０ １m o lL －１,l g c (C H ３C O O H )㊁l g c (C H ３C O O －)㊁l g c (H ＋)和１gc (O H －)随p H 变化的关系如图３所示．K a 为C H ３C O OH 的电离常数,下列说法正确的是(㊀㊀)．图３A．O 点时,c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)B ．N 点时,p H＝－l g K aC ．该体系中c (C H ３C O O H )＝０ １c (H ＋)K a ＋c (H＋)m o l L －１D．pH 由７到１４的变化过程中,C H ３C O O －的水解程度始终增大分析㊀在c (C H ３C O O H )＋c (C H ３C O O －)＝０ １m o l L －１的体系中,随着p H 的增大,c (O H －)增大,c (C H ３C O O －)增大,即l g c (O H －)增大,l gc (C H ３C O O －)增大;c (C H ３C O O H )减小,c (H ＋)减小,即l g c (C H ３C O O H )减小,l g c (H ＋)减小．当l g c (H ＋)＝１gc (OH －)时,溶液的p H＝７．因而可以判断M O 表示l g c (H ＋),O P 表示l g c (O H －),N P 表示l g c (C H ３C O O H ),MN 表示l g c (C H ３C O O －)．构建本题思维模型如图４所示．答案㊀B ㊁C ．例３㊀(２０１７年全国卷Ⅰ)常温下将N a O H 溶液添加到己二酸(H ２X )溶液中,混合溶液的p H 与离子浓度变化关系如图５所示．下列叙述错误的是(㊀㊀)．５７图４图５A．K a ２(H ２X )的数量级为１０－６图６(作者单位:河南省郑州市教育局教学研究室)B ．曲线N 表示p H 与l g c (H X －)c (H ２X )的变化关系溶液中c ＋－D．当混合溶液呈中性时,c (N a ＋)＞c (H X －)＞c (X ２－)＞c (H ＋)＝c (O H －)答案㊀D．分析㊀解题思维导图如图６所示．电解质图象题的核心知识为电离平衡与水解平衡的相关内容,主要发展学生的 变化观念与平衡思想 素养．要求学生能识别常见的电解质;能将溶液中的平衡与物质组成㊁微粒种类和数量关联起来;能结合化学平衡移动规律概括溶液中离子平衡移动的影响因素;能说明弱电解质对水电离平衡的影响．考生在复习备考中如果能总结归纳出常见考点的问题解决思维模型,能理顺解决问题的思考角度和方法,就可以摆脱题海战术的束缚,使复习备考更有实效性．６７。
化学-电解质溶液的图像分析与解题思路
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
高中化学如何解决电解质溶液问题
高中化学如何解决电解质溶液问题高中化学中，电解质溶液问题是一个重要的考点。
理解和解决这类问题对于学生来说至关重要。
本文将介绍一些解决电解质溶液问题的方法和技巧，帮助高中学生更好地应对这一考点。
首先，我们需要了解电解质溶液的定义。
电解质溶液是指在溶液中能够导电的物质。
根据溶解度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液能够完全离解成离子，而弱电解质溶液只有一部分分子能够离解成离子。
解决电解质溶液问题的第一步是确定溶液中的离子种类和浓度。
例如，题目可能给出一个硫酸铜溶液的浓度和体积，我们需要确定其中的Cu2+和SO42-离子的浓度。
这可以通过利用溶液的摩尔浓度和离子的化学方程式来计算得出。
接下来，我们需要考虑电解质溶液中的电离度。
电离度是指溶液中电解质离解的程度。
强电解质溶液的电离度接近100%，而弱电解质溶液的电离度较低。
在解决电解质溶液问题时，我们需要根据电离度来计算溶液中离子的浓度。
解决电解质溶液问题的关键是应用化学方程式和平衡条件。
例如，题目可能给出一个硝酸银溶液和一个氯化钠溶液，我们需要确定生成的沉淀物是什么。
这可以通过将两个溶液中的离子进行配对，然后根据生成的化学方程式来确定沉淀物。
此外，了解电解质溶液的导电性质也是解决问题的重要一步。
强电解质溶液能够良好地导电，而弱电解质溶液的导电性较差。
在解决电解质溶液问题时，我们可以通过测量溶液的电导率来判断其电离度和浓度。
解决电解质溶液问题还需要考虑溶液的酸碱性质。
电解质溶液中的离子可以是酸性离子、碱性离子或中性离子。
我们可以通过计算溶液中酸性离子和碱性离子的浓度来确定其酸碱性质。
最后，解决电解质溶液问题需要实际操作和实验验证。
高中化学实验中常常涉及电解质溶液的制备和性质的研究。
通过实际操作和实验验证，学生可以更好地理解和掌握电解质溶液的相关知识。
综上所述，解决电解质溶液问题需要学生掌握一定的基础知识和解题技巧。
通过理解电解质溶液的定义、确定离子种类和浓度、考虑电离度和平衡条件、了解导电性质和酸碱性质，以及进行实际操作和实验验证，学生可以更好地解决电解质溶液问题。
最新高考化学必考重难点附解答 电解质溶液图像题
电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
电解质题解题技巧
电解质题解题技巧电解质是一种在水中能够产生离子的化合物。
在高中化学学习中，电解质的题目是非常重要的一部分。
然而，许多学生在解答这类题目时常常感到困惑和无从下手。
本文将探讨一些解决电解质题目的技巧，帮助学生更好地理解和应对这类题目。
首先，了解电解质的类别对于解题非常重要。
常见的电解质可分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质完全电离，产生的离子浓度非常大，而弱电解质只有一部分电离，产生的离子浓度较小。
对于强电解质，我们可以假设完全电离，简化计算；而对于弱电解质，则需要考虑其电离度和离子浓度等因素。
其次，了解电解质的电离方程式也是解题的关键。
电解质的电离方程式描述了其在水中产生离子的过程。
对于一元强酸，通常电离方程式形如HA → H⁺ + A⁻，其中HA代表酸分子，H⁺和A⁻代表离子；对于强碱，则是形如BOH → B⁺ + OH⁻，其中BOH代表碱分子，B⁺和OH⁻代表离子。
这些电离方程式可以帮助我们理解电解质在水中的离子生成过程，从而更好地解答相关题目。
第三，掌握电解质的溶解度规律也是解题的关键。
溶解度是指溶液中某一物质溶解的程度，对于电解质而言，也包括其电离的程度。
有些电解质具有高溶解度，即大部分分子能够电离成离子；而有些电解质具有低溶解度，即只有一小部分分子能够电离成离子。
了解电解质的溶解度规律可以帮助我们判断其是否会电离，以及产生的离子浓度大小。
比如，氯化银是一种具有低溶解度的电解质，因此它只有很少一部分会电离成Ag⁺和Cl⁻离子。
此外，了解电解质在不同条件下的电离度变化也非常重要。
电离度是指电解质溶液中分子电离的占比，通常用a表示。
对于强电解质来说，其电离度接近1，因此我们可以假设完全电离；而对于弱电解质，则需要根据题目中给定的条件计算其电离度。
一般来说，电解质的电离度受溶液浓度、温度和离子间相互作用力等因素的影响。
例如，溶液浓度较高时，电离度通常较高；而温度升高时，电离度通常会增加。
了解这些变化规律有助于我们更准确地计算电解质的电离程度。
电解质溶液图象题的解题技巧
电解质溶液图象题的解题技巧李宏华【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2016(000)019【总页数】3页(P59-61)【作者】李宏华【作者单位】北京市顺义区第八中学【正文语种】中文图象题可有效地考查考生读图、识图、用图的能力以及从图象中提取有用信息的能力．电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性,但借助图象能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来,从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响,认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等．如2016年北京卷第11题、江苏卷第14题、天津卷第6题和新课标全国卷Ⅰ第12题等．分析解答此类图象问题要注意几点:1) 读图,弄清图象含义,通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位;搞清特殊点的意义,如坐标轴的原点,曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降等．2) 识图,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算．3) 用图,联想化学原理解答问题．例1 (2016年北京卷) 在2份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示．下列分析不正确的是( ).A ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线;B b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-;C c点,两溶液中含有相同量的OH-;D a、d这2点对应的溶液均显中性2个反应的方程式为: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O,NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O．从方程式分析,当Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反应时,溶液的导电能力最小,故①代表滴加H2SO4时的变化曲线,选项A正确; b点是加入NaHSO4进行反应, 溶液中含有NaOH,故选项B正确;c点①曲线为硫酸,②曲线为NaOH和Na2SO4,因为浓度相同,②中Na+浓度大于①中H+浓度,所以溶液中OH-浓度不相同,故选项C错误; a点为Ba+和完全沉淀,d点为NaHSO4溶液,溶液都显中性,故选项D正确．答案为C.【方法点拨】该题以Ba(OH)2与H2SO4以及NaHSO4的反应为载体,侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断．明确反应的原理,正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键,特别是Ba(OH)2和NaHSO4的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化,是解答的难点和易错点．注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系,与离子种类无关．变式(2016年江苏卷) H2C2O4为二元弱酸．20℃时,配制一组0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图3所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ).A pH=2.5溶液中B c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:的溶液中:D pH=7的溶液中据图象知pH=2.5的溶液中,选项A错误;根据物料守恒和电荷守恒分析c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中,选项B正确的溶液中,选项C错误;由图象知pH=7的溶液为草酸钠溶液,草酸根水解,,选项D正确．答案为B、D.1) 思路分析.2) 巧抓“4点”,突破“粒子”浓度关系.a) 抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合．b) 抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的．c) 抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足．d) 抓反应“过量”点,溶质是什么,判断是谁多、谁少还是等量．例2 (2016年天津卷) 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的3种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图4所示,下列判断错误的是( ).A 3种酸的电离常数关系为K(HA)>K(HB)>K(HD);B 滴定至P点时,溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-);C pH=7时, 3种溶液中D 当中和百分数达100%时,将3种溶液混合后c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)根据图象,0.1 mol·L-1的3种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH， HA的pH最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,3种酸的电离常数关系为K(HA)>K(HB)>K(HD),选项A正确;滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),选项B正确;pH=7时,3种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,3种离子浓度分别与钠离子浓度相等,但3种溶液中钠离子浓度不等,选项C错误;选项D为混合溶液的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确答案为C.【方法点拨】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等．在判断溶液中微粒浓度大小的比较时,要重点从3个守恒关系出发分析思考： 1) 2个理论依据:a) 弱电解质电离理论:电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度．例如,H2CO3溶液中(多元弱酸第1步电离程度远远大于第2步电离)．b) 水解理论:水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度．例如,Na2CO3溶液中≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第1步为主)． 2) 3个守恒关系:① 电荷守恒:电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．例如,NaHCO3溶液中c(OH-)．b) 物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒．例如,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1．c) 质子守恒:由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中OH-守恒,在酸性盐溶液中H+守恒．例如,纯碱溶液中+2c(H2CO3)．质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到．解答本题时,能够从图象的起始点得出3种酸的相对强弱是解题的关键．变式(2016年全国新课标卷I) 298K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图5所示．已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ).A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂;B M点对应的盐酸体积为20.0 mL;C M点处的溶液中D N点处的溶液中pH<12氨水中滴加盐酸,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,根据人视觉的滞后性,为减小滴定误差,该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,选项A错误;M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,选项B 错误;根据电荷守恒可得)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)．由于M点处的溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以)=c(Cl-)．盐是强电解质,电离远远大于弱电解质水的电离程度,所以溶液中离子浓度关系是)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),选项C错误; N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(OH-)=0.1 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,根据水的离子积常数可知，N处的溶液中mol·L-1=7.6×10-12 mol·L-1,根据pH=-lgc(H+)可知，此时溶液中pH<12,选项D正确．例3 在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图6所示．又知t ℃时AgCl 的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( ).A 在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13;B 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点;C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液;D 在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,选项A 正确．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,选项B错误．在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,选项C正确．选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,选项D正确．答案为B.【方法点拨】沉淀溶解平衡图象题的解题策略:1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任意一点都表示饱和溶液,曲线上方的任意一点均表示过饱和,此时有沉淀析出,曲线下方的任意一点,均表示不饱和．2)从图象中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值．3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出．4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积．变式已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图7,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是( ).A 溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中比原来的大;B 溶液中无沉淀析出,溶液中都变小;C 溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中)都变小;D 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中)比原来的大本题是一道考查沉淀溶解平衡的图象题．由题意知,饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液后,,,所以没有沉淀(CaSO4固体)析出,但溶液中变大,c(Ca2+)变小,故只有选项D正确．。
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有关电解质溶液图像题的解题技巧
分析解答此类图像问题要注意几点：
①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
图像问题分析—
⎪
⎪
⎪
⎪定
⎪
⎪
⎪
⎪―→关键点
―→曲线
变
⎪
⎪
⎪
⎪――→
原因分析
曲线走势
――→
计算推理
浓度等关系
纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】
强、弱电
解质加
水稀释
—
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同
――→
图像
pH变化幅度大小
延伸
⎪
⎪
⎪
⎪―→弱电解质盐溶液酸碱性变化
―→判断弱电解质强弱的方法
―→
弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后
的pH变化
1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL
蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()
A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH)
式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是()
题型二中和滴定曲线【解题策略】
1．思路分析
中和滴定图像—⎪⎪⎪⎪
⎪
―→
识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、终点）、线变化―→找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性和pH 整合―→思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
2．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
2 2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1 mol·L -1的一
元酸HA 溶液，pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．a 点所示溶液中，c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA)
B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C ．pH ＝7时，c (Na +)＝c (A -)+c (HA)
D ．b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)
式题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴
定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L
醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA 表示
酸，下列说法正确的是( )
A ．滴定盐酸的曲线是图(b)
B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na +)
＝c (A -)
C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)
D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH -)
题型三 溶解平衡曲线【解题策略】
溶解平衡图像—⎪⎪⎪⎪
―→识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化―→找联系：将图像的点、线与溶液中溶质离子的浓度、K sp 整合
―→思原理：溶解平衡移动原理、K sp 只与温度有关
3 ①已知t ℃时AgCl 的K sp ＝2×10-10；②在t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10-8
B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点
C ．在t ℃时，以0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L -1 KCl 和0.01
mol·L -1 K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀
D ．在t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)2AgCl(s)+CrO 2－4(aq)的平衡常数K ＝
2.5×108
2．电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
室温下，用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH 溶液的混合溶
液，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低
3．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是()
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)＝c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)
4．下列图示与对应的叙述相符的是()
①②③④
A．由图①可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图③，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图④表示用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化。