(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

有关电解质溶液图像题的解题技巧

分析解答此类图像问题要注意几点：

①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。

②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

③用图，联想化学原理解答问题。

图像问题分析—

⎪

⎪

⎪

⎪定

⎪

⎪

⎪

⎪―→关键点

―→曲线

变

⎪

⎪

⎪

⎪――→

原因分析

曲线走势

――→

计算推理

浓度等关系

纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。

题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】

强、弱电

解质加

水稀释

—

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⎪

⎪

⎪

⎪――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同

――→

图像

pH变化幅度大小

延伸

⎪

⎪

⎪

⎪―→弱电解质盐溶液酸碱性变化

―→判断弱电解质强弱的方法

―→

弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后

的pH变化

1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL

蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是()

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH)

式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是()

题型二中和滴定曲线【解题策略】

1．思路分析

中和滴定图像—⎪⎪⎪⎪

⎪

―→

识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、终点）、线变化―→找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性和pH 整合―→思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

2．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

2 2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1 mol·L -1的一

元酸HA 溶液，pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．a 点所示溶液中，c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA)

B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C ．pH ＝7时，c (Na +)＝c (A -)+c (HA)

D ．b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)

式题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴

定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L

醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA 表示

酸，下列说法正确的是( )

A ．滴定盐酸的曲线是图(b)

B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na +)

＝c (A -)

C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)

D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH -)

题型三 溶解平衡曲线【解题策略】

溶解平衡图像—⎪⎪⎪⎪

―→识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化―→找联系：将图像的点、线与溶液中溶质离子的浓度、K sp 整合

―→思原理：溶解平衡移动原理、K sp 只与温度有关

3 ①已知t ℃时AgCl 的K sp ＝2×10-10；②在t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶

解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10-8

B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点

C ．在t ℃时，以0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L -1 KCl 和0.01

mol·L -1 K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀

D ．在t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)2AgCl(s)+CrO 2－4(aq)的平衡常数K ＝

2.5×108

2．电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH 溶液的混合溶