高中化学第一章第三节化学键课件新人教版必修2
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• H2 F2 O2 N2 • HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离 子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化 合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金 属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。
请你写出它们的电子式
C) (NH4)2SO4 D) H2SO4 电子有这么大就好学了
3：用电子式表示MgF2
和H2S的形成过程．
电子有这么大就好学了
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把分子聚集在一起 的 作 用 力 ， 又
叫 范德华力 ．
②特点
A．分子间作用力比化学键 弱得多 ； B．影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度 ， 而化学键影响物质的化学性质和物理性质．
C．只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和 绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、 Ne等．
说明： 1）共价键可形成单质，
可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
用碘电子：式I·····表＋示：下I·····列→共价：··I分··：I··子··：的形成过程
﹕﹕
水
2
＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
H· 硫化氢 2
H· 氨3
＋
·· ··S··
→
··
＋ ·N· → ·
NaOH
Na2O2
NH4Cl
化学
高考总复习人教版
1．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力． (2)分类
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
(3)化学反应的实质
①化学键的形成
化学键的形成与 原子结构 有关．
②化学反应的本质 反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中 新化学键的．形成
• 大家思考一下，这些复杂离子里存在 什么类型的键？
• OH
O22
如何书写它们的电子式？
NH4＋
请运用你所学的知识判断下列物质 中分别存在哪些类型的化学键？
NaOH
Байду номын сангаасNa2O2
NH4Cl
它们是共价化合物还是离子化合物？
思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物 共价化合物定义：只含有共价键的化合物 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离 子化合物
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
H·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
❖ H2O2 HClO的电子式？
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什 么有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移： 非极性共价键．
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高 ． 例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
(2)氢键 ①定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 相互作用． ②特点 A．作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞分子间作用力 B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高 等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的 元 素 ， 如 F、O、N .
第五章 物质结构 元素周期律
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A) BaCl2
B) NaOH
第四节 化学键（二）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。
氯化氢的形成过程
我我 很是
H
少非
失金
电属
子，
我才不会失 电子给你
Cl
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
共价键
➢定 义：原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
➢成键元素：非金属原子间(一般)
➢成键方式：有电子的偏移共用，没有电子得失
➢成键粒子：原子 ➢成键结果：形成共价化合物或单质
只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
化学
高考总复习人教版
只由共价键构成的化合物叫做
共价化合物。
．常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
第五章 物质结构 元素周期律
• 大家练习一下这些物质电子式的书写
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
不同元素形成共价键共用电子对偏移： 极性共价键．
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪 些是非极性共价键？
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离 子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化 合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金 属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。
请你写出它们的电子式
C) (NH4)2SO4 D) H2SO4 电子有这么大就好学了
3：用电子式表示MgF2
和H2S的形成过程．
电子有这么大就好学了
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把分子聚集在一起 的 作 用 力 ， 又
叫 范德华力 ．
②特点
A．分子间作用力比化学键 弱得多 ； B．影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度 ， 而化学键影响物质的化学性质和物理性质．
C．只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和 绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、 Ne等．
说明： 1）共价键可形成单质，
可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
用碘电子：式I·····表＋示：下I·····列→共价：··I分··：I··子··：的形成过程
﹕﹕
水
2
＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
H· 硫化氢 2
H· 氨3
＋
·· ··S··
→
··
＋ ·N· → ·
NaOH
Na2O2
NH4Cl
化学
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1．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力． (2)分类
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(3)化学反应的实质
①化学键的形成
化学键的形成与 原子结构 有关．
②化学反应的本质 反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中 新化学键的．形成
• 大家思考一下，这些复杂离子里存在 什么类型的键？
• OH
O22
如何书写它们的电子式？
NH4＋
请运用你所学的知识判断下列物质 中分别存在哪些类型的化学键？
NaOH
Байду номын сангаасNa2O2
NH4Cl
它们是共价化合物还是离子化合物？
思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物 共价化合物定义：只含有共价键的化合物 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离 子化合物
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
H·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
❖ H2O2 HClO的电子式？
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什 么有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移： 非极性共价键．
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高 ． 例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(2)氢键 ①定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 相互作用． ②特点 A．作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞分子间作用力 B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高 等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的 元 素 ， 如 F、O、N .
第五章 物质结构 元素周期律
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A) BaCl2
B) NaOH
第四节 化学键（二）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。
氯化氢的形成过程
我我 很是
H
少非
失金
电属
子，
我才不会失 电子给你
Cl
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
共价键
➢定 义：原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
➢成键元素：非金属原子间(一般)
➢成键方式：有电子的偏移共用，没有电子得失
➢成键粒子：原子 ➢成键结果：形成共价化合物或单质
只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
化学
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只由共价键构成的化合物叫做
共价化合物。
．常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
第五章 物质结构 元素周期律
• 大家练习一下这些物质电子式的书写
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
不同元素形成共价键共用电子对偏移： 极性共价键．
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪 些是非极性共价键？