高中化学第一章第三节化学键课件新人教版必修2

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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键

式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节化学键
第 1 课时离子键
目标导航预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。离子键的概念和电子式的书写。
目标导航预习引导
1.离子键及其形成过程写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用,形成了氯化钠。

人教版高一化学必修二《化学键》

Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2：： [ S ] · ·
：： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构通过什么途径用原子结构示意图表示氯化示意图达到稳定结构钠的形成过程
Na
失去1 个电子得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. (1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒作用力大小
意义
化学键相邻原子间作用力大范德华力分子之间作用力小
影响化学性质和物理性质
影响物理性质（熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

化学必修二第一章第三节_化学键

第二节化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。

你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。

(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。

(3)思考题二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。

2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。

3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。

注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。

4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键（即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。

注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。

③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。

离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。

⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。

⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。

注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。

③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。

四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。

第一章第三节第2课时共价键

学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些溶于水后，分子内共价活泼非金属单质键被破坏
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。式子叫结构式。Cl2的结构式______
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：

共价键PPT课件(共15张PPT)

：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子不同种原子
相同
不相同
不偏向任偏向吸引电子能力强的原何一个原子一方子
不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属元素
第7页，共15页。
同种非金属元素的原子间形成非极性共价键

化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件

《分子间作使劲和氢键》教课方案曹晓妹昌河中学一、教材解析“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展知识面，提升学生学习兴趣而设置的。

关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。

笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。

这正是新课程改革的精髓所在。

二、教课目标．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、要点、难点分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。

【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。

【板书】一、分子间作使劲【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。

【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。

【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。

【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间作使劲联合的物质熔点较底。

【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千焦至数十千焦。

4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中

《必修2》第一章第3讲：化学键(一)

101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。

由不同元素组成的形形色色的化学物质【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？3、这种结合作用强烈么？6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？7、我们人体是否由物质构成？【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。

这说明了什么？【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。

根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键一、离子键【实验】Na和Cl2的反应【现象】______色火焰，产生______烟。

【结论】反应生成了不同于反应物的_________。

【方程式】【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？【思考】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？（___力和____力）2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？（到一定距离达到_________）1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。

2、成键粒子：_____________3、成键过程：4、成键本质：_________________（实际是________和________的平衡状态）（1）引力：______________间的静电吸引作用。

（2）斥力：______与______间，________与________间的静电排斥作用。

高一化学必修二第一章第三节化学键

化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键的类型
第七页，编辑于星期六：一点二十八分。
一离子键实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页，编辑于星期六：一点二十八分。
第二十三页，编辑于星期六：一点二十八分。
【解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不
正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页，编辑于星期六：一点二十八分。
3
等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化
合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。
第二十五页，编辑于星期六：一点二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是 ()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
第九页，编辑于星期六：一点二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 __静__电__作_用___结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页，编辑于星期六：一点二十八分。
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力

高中化学必修二第一章第三节化学键课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

人教版高中化学必修2：第三节化学键(1)

谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是（A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示溴化钙的形成过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→ ：B··r
··
·＋
·Ca·＋
.
B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
用电子式表示下列物质的形成过程
K 2O MgBr2 CaF2 BaCl2
书写要点
1.左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.用箭头标明电子转移方向 4.箭头左右边相同的原子或离子不可以合并写 5.不能把“→”写成“=”。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生：贾依霏、庄龙行、汪海毓、李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正确。
3、个别学生对常见的1—18号元素的原子的最外层电子数记忆不准确。
作业一、下列物质中是离子化合物的有：
1、H2O 4、CaS
7、Na2O 10、CaF2 13、NH3 16、Mg3N2
2、CaCl2 5、H2SO4 8、 NaH
11、NH4Br 14 、 CO2
3、KOH
6、 Na2O2 9、 Na2SO4 12、 K2CO3 15、 Na3N

《必修2》第一章第3讲：化学键(二)

101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉三、共价键【实验】H2在Cl2中安静的燃烧现象：出现______色火焰，生成的___色气体HCl遇到空气中，出现_____状。

反应原理：【引言】微观分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成与NaCl是一样的么？为什么?【分析】【思考】用电子式，如何表现上述变化过程？【拓展】在离子键的八隅律理论很好地解释了离子化合物的形成之后，于1926年，路易斯为了解决非离子化合物中的成键问题，提出了未成对电子配对理论，使化学键理论更加完善。

1、定义：原子之间通过________________所形成的相互作用，叫做共价键。

2、成键粒子：__________________3、成键本质：______________对成键两原子的电性作用4、成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到__________的饱和的__电子或___电子结构。

（2）通过共用电子对，__________两成键原子的原子核，使之处于平衡状态。

（3）通过以共用电子对形成共价键，原子的体系总能量______，更___________。

5、成键条件：同种或不同种____________原子之间。

【反常：__________；________】6、存在范围：一般在（1）某些_________的多原子单质中，如：（2）非金属的气态_________中，如：（3）非金属_________中，如：（4）非金属不同价态__________中，如：（5）某些特殊的非金属互化物中，如：（6）某些复杂_________中，如：（7）大多____________中，如：（8）某些离子化合物中，如：7、共价化合物：（1）定义：原子间仅以_____________结合而形成的化合物。

（2）常见：非金属_________、___________、______________等。

高中化学第一章第三节第2课时共价键课后作业新人教版必修2含答案

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

化学键第三课时

（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm），只有分子间的距离很小时才有。
11
四、分子间作用力和氢键（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、
沸点越高。如卤素单质：
12
四、分子间作用力和氢键又如气态氢化物：
13
四、分子间作用力和氢键
3
三、化学键化学反应的过程：
分子原子观点
反应物
分解旧键断裂
原子离子
重新组合
新键生成
生成物
化学键的观点
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 4
新课标人教版高中化学课件系列化学必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第3课时
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三、化学键 1.定义：
2.分类：
使离子相结合或原子相结合的作用力相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子相互作用
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
离子化合物
B、H2O F、CaCl2、
J、 PH3
C、 N2 D、 F2 G、CH4 H、CCl4
A、F
C、D、I
B、E、G、H、J
3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
D
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
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四、分子间作用力和氢键问题

人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)

第3节化学键化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时离子键及离子化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子化学键作用力相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键

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（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对（4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。（5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子（3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）（4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键（5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H