研究物质性质的基本方法练习题及答案解析
研究物质性质的基本方法和程序(习题)
第一章第二节习题课一、选择题1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是()A．有红色沉淀生成B．有气体产生C．有蓝色沉淀生成D．钠在溶液表面上四处游动3．金属钠着火，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是()①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D．少量金属钠应保存在煤油中8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3A．①＝③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①＝②＞④D．④＞③＞②＞①9．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl210．下列说法中，正确的是()①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙A．①②B．①③C．②③D．③④11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
2011届高考化学走进化学科学研究物质性质的方法复习2
参与反应 的微粒 Cl－
所加试剂 硝酸酸化 的AgNO3 溶液 Na2CO3固 体 有色布条
实验现象
离子方程 式或解释
Cl－＋Ag＋ 白色沉淀 ===AgCl↓ 有气泡产 生 布条颜色 退去 溶液由浅 2H＋＋ ===CO2↑ ＋H2O HClO有漂 白性 2Fe2＋＋
H＋ HClO
【例2】 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施 是( )
课时2
研究物质性质的基本程序
氯气的性质
氯气是一种
黄绿
毒
色有
大
气体，密度比空
气
，1体积水约溶解2体积氯气。
【想一想】
如何闻氯气的气味？
氯气是一种重要的化工原料，可用于自来
消毒
盐酸 漂白粉
水
，制
、
，
还参与多种有机化学反应，是进行有机合
成的重要反应试剂。
【想一想】
化学性 化学方程 质 式
实验现象
液氯是由氯气经过加压降温使 Cl 分子间距 2 C．液氯较氯水有更强的漂白性
推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯
解析： ClO －、 ClO 与 Cl － 在酸性条件下易
发生氧化还原反应生成Cl2。
O＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，反应过
程中转移了0.5 mol的电子，
生成0.3
mol Cl2，体积为6.72 L。
2 4
酸＋强氧化性物质 (MnO 、 KMnO 等 ) ” 反 2 4 收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水 应来实现的。 法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小。)
【例3】 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反 应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来
【知识解析】研究物质性质的基本方法
研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
1 观察法（1）概念：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
（2）分类（3）实施观察的程序2 实验法（1）概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
（2）注意事项实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验程序3 分类法（1）概念：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的目的①分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质；②可以根据物质所属的类别预测物质的性质。
4 比较法含义：找出各类物质性质之间的异同，认识各类物质性质之间的内在联系。
5 假说概念：在已有事实和科学理论的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
6 模型概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
注意运用假说和模型所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。
典例详析例1－1（2021河南郑州月考）用如图1－2－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）图1－2－1A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析◆题图所示为闻物质气味的正确方法。
直接用肉眼观察物质的颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等都属于观察法。
答案◆B警示◆许多同学误认为这是实验法，实际上该方法是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
例1－2（2021北京一零一中学期中）下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质解析◆观察、实验、分类、比较、模型、假说等是研究物质性质时常用的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假说提出后需要通过实验来验证，才有可能成为科学理论，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人们研究物质的性质，D项正确。
苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法综合拔高练含答案
综合拔高练考点练考点1 实验仪器的选用实验安全与基本规范1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )考点2 物质的分离、提纯与检验3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。
某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是( )A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )考点3 物质的量浓度有关计算溶液的配制5.(高考组编)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N AC.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。
下列仪器中,本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦D.②③⑦⑧7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第2课时物质的检验物质性质和变化的探究练习苏教版必修1
第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。
( )提示：×。
检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。
2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。
( )提示：×。
检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。
3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。
( ) 提示：√。
4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。
( )提示：√。
5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。
( ) 提示：×。
铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。
·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。
检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。
【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。
(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。
高中化学(三)1.2 第二课时 研究物质性质的基本程序高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序A级—学业水平考试达标练1．下列气体有毒的是( )A．H2B．N2C．O2D．Cl2解析：选D Cl2有毒，其他三种气体无毒。
2．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸解析：选A 氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。
3．下列物质能使湿润的布条褪色的是( )A．氯化钙B．氯化氢C．氯气D．氯化钠解析：选C 氯气与湿润的布条中的水反生成次氯酸，从而使布条褪色。
4．下列说法正确的是( )A．氯气和氯离子都呈黄绿色B．干燥的氯气和制氯水都能使鲜艳的红花褪色C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装D．制的氯水该保存在无色的玻璃试剂瓶中解析：选C 氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；制的氯水该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。
5．(2019·高一期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2解析：选C A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。
6．制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．都呈酸性B．前者能使布条褪色C．光照制氯水有气泡逸出，该气体是H2D ．加入AgNO 3溶液都能生成白色沉淀解析：选C 制的氯水中含有分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，离子：H ＋、Cl －、ClO－、OH －，但是光照时发生反2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A 、B 、D 项正确，C 项错误。
鲁科版高中化学必修一课时2 研究物质性质的基本程序 氯气的性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时2研究物质性质的基本程序氯气的性质1．(2009·台湾，62)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X＋YCl2===XCl2＋YCl2＋2XCl2===2XCl3Y＋2XCl3===YCl2＋2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()A.XCl3B．XCl2C．Cl2D．Y E．YCl2解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，X＋YCl2―→XCl2＋Y氧化剂强弱：YCl2>XCl2，还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cl2＋2XCl2―→2XCl3氧化剂强弱：Cl2>XCl3氧化剂还原剂氧化产物、还原产物Y＋2XCl3―→YCl2＋2XCl2氧化剂强弱：XCl3>YCl2还原剂氧化剂氧化产物还原产物所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。
答案：C2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A.NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。
答案：B3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。
发生的化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
答案：C4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A.Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于SiC ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液退色，说明BaCl 2溶液有酸性解析：电解质属于化合物，不是单质，A 错；在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明在高温条件下C 的还原性强于Si ，B 错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl 2的氧化性强于I 2，C 正确；在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，生成BaCO 3沉淀，发生复分解反应，导致CO 2－3的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl 2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。
2021_2022年新教材高中化学课时检测3研究物质性质的基本程序含解析鲁科版必修第一册
研究物质性质的基本程序1．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。
下列有关处理方法不正确的是( )A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．快速拨打119报警电话，用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子解析：选C 氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确；氯气的密度比空气的大，位于下方，应将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确；氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误；肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，防止吸入氯气，D正确。
2．下列有关氯气性质的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：选D 钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒、密度大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。
3．下列叙述正确的是( )A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌解析：选B 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；氯水是混合物，C错误；用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀灭细菌，D错误。
4．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒解析：选D 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，故D错误。
高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法练习高中化学试题
现吨市安达阳光实验学校研究物质的方法和程序1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳性。
该学生采用的研究方法是( )①假说法②法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．②③【答案】D【解析】①假说法是以客观事实材料和理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以研究它们在空气中的稳性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳性，故④正确。
故选C。
2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
3．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反生成碱，溶液变，D正确。
4．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠单质与氯化亚铁溶液反生成氯化钠和铁单质B．钠与水反的现象说明钠的熔点低，且与水反放出热量C．钠与酸溶液反产生氢气，实质是钠与H2O反D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反时，钠先与水反生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；钠与酸溶液反的实质是钠与H＋反，C项错误；4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量为8 g，但反放出氢气，则溶液的质量小于100 g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误。
鲁科版高一化学必修1_《研究物质性质的方法和程序》综合练习
第二节研究物质性质的方法和程序一、选择题1．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( ) A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色2．能证明下列物质具有漂白性的是( )A．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量过量的氧化钠粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入二氧化硫后红色褪去D．向溶有高锰酸钾的酸性溶液中通入二氧化硫后，溶液紫红色褪去3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶)中所盛的试剂可能是()4．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。
下列方案正确的是(选项A 碱石灰氯化氢水5．（2015秋•曲沃县校级期末）下列有关化学物质的俗称错误的是( )A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打6．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④7．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠8．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+ 浓度增大，有O2放出B．溶液的OH- 浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+ 数目减少，有O2放出D．OH- 浓度增大，有O2放出10．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法11．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO312．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈13．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是( )A．①②④B．①②③C．①④D．②④14．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加15．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用16．下列物质在光照时不反应的是( )A. 氢气和氯气的混合气体B. 次氯酸C. 氢气和氧气的混合气体D. 氯水17．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )A．氯气B．次氯酸 C．次氯酸根D盐酸18. 自来水可以用氯气消毒。
鲁科版高一化学必修1_《研究物质性质的方法和程序》典型例题
第二节研究物质性质的方法和程序例1：要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【分析解答】A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B错误；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D 错误．答案：C。
【思路点拨】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．例2：下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．Na和Na+的化学性质相似C．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中D．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小【分析解答】A．钠在空气中被氧气氧化生成白色固体Na2O，在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故A错误；B．Na最外层只有一个电子，极易失电子发生氧化反应，所以钠是强还原剂，故B错误；C．由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故D错误．故选C．答案：C．【思路点拨】本题考查了钠的性质，涉及钠的保存、钠和氧气的反应等知识点，掌握基础知识点即可解题。
例3：某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收【分析解答】A．钠的火焰为黄色，不是苍白色，故A错误；B．钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象产生大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故C 正确；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；答案：A．【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的、氯气性质是解题关键。
高中化学鲁教版必修1第1章第2节《研究物质性质的方法和程序》 综合练习
《研究物质性质的方法和程序》综合练习（钠）一、选择题1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性6．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+2H+＝2Na++H2↑B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑溶液中, 观察到的现象是7．将一小块钠投入FeCl3（）A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。
下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a 克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b 克溶液，则反应后两溶液质量关系是（ ）A ．a =bB ．a >bC ．a <bD ．无法判断 10．相同质量的Na 、Mg 、Al 分别与足量稀盐酸充分反应，生成H 2的质量之比为（ ）A ．1︰2︰3B ．23︰24︰27C ．23︰12︰9D ．36︰69︰9211．关于钠的用途叙述不正确的是 （ ）A ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．用来制取过氧化钠等化合物12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 （ ）A ．OH -B ．HCO 3-C ．Na +D ．CO 32-13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是 （ ）A ．Ca(OH)2饱和溶液B ．FeCl 3溶液C ．KCl 溶液D ．CuSO 4溶液14．将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+b a a 15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．5.3g16．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤二、填空17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑。
高中化学(二)研究物质性质的基本方法 高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二） 研究物质性质的基本方法1．在室中，通常将金属钠保存在(已知：ρCCl4>ρH2O )( ) A ．水中 B ．煤油中 C ．四氯化碳中D ．汽油中解析：选B 钠极易与水反，A 项错误；钠的密度小于四氯化碳，浮在表面而不能隔绝空气，C 项错误；汽油的挥发性太强，不适合保存钠，D 项错误。
2．下列变化属于物理变化的是( ) A ．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B ．刚切开的金属钠放置在空气中变暗C ．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D ．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球解析：选A B 项，4Na ＋O 2===2Na 2O ；C 项，2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；D 项，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．一位学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳性。
该学生采用的研究方法是( )①假说法 ②法 ③分类法 ④比较法A ．①②③④B ．②④C ．①③D ．①②解析：选B 比较钠与铜的性质，采用比较法；利用探究二者的稳性，采用法。
4．物质的性质决物质反的现象，通过对钠与水反现象的观察，无法得出的结论是( )A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水C ．钠有导电性D ．钠很活泼解析：选C 在钠与水反的过程中可观察到的现象及原因分析为(1)钠浮在水面上(密度小于水)；(2)钠熔化成闪亮的小球(反放热，钠的熔点较低)；(3)发出响声，最后消失(钠化学性质活泼，反剧烈)。
5．下列关于钠的说法中不正确的是( ) A ．金属钠和氧气反，条件不同，则产物不同 B ．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C ．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反的煤油中D ．当钠与硫酸铜溶液反时，有大量固体铜出现解析：选D 钠与CuSO 4溶液反的化学方程式为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑，反时没有单质铜出现。
新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课后习题
第2课时研究物质性质的基本程序必备知识基础练1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )A.做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论→观察溴的外观性质2.下列说法不正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.只有①②C.只有①③④D.①②③④3.(2022北京顺义区高一期末)下列关于氯气性质的描述不正确的是( )A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )A.该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应7.在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH8.(2022广东揭阳高一期末)下列物质既能用单质和氯气反应,又可以用金属与稀盐酸反应制得的是( )A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl29.某同学在一次实验中发现,把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。
《第二节 研究物质性质的方法和程序》练习
第二节研究物质性质的方法和程序1．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O23. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④4．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%5．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒6 .将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．4.8g D．无法确定7．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定8．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动9. 化学科学的特征是（）A．制造药物B．合成塑料C．合成氮肥D．认识分子和制造分子10. 下列叙述中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在形成化合物时化合价总是+1价A.①②④B.②③④⑤C.②④⑤D.①④⑤11．相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是( )A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2O212. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（）A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g13. 下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（）A．只有① B．①② C．①④ D．①②③④14．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸15．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO316．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈17．矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液18．下列物质中只含有Cl2分子的是( )A．氯水B．液氯C．盐D．食盐19．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是A．①②④B．①②③C．①④D．②④20．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小21．下列说法错误的是( )A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢22．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（) A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl323. 漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A. CaCl2易吸收空气中的水分B. Ca(ClO)2易与盐酸反应C. Ca(ClO)2见光易分解D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用24．下列物质在光照时不反应的是( )A. 氢气和氯气的混合气体B. 次氯酸C. 氢气和氧气的混合气体D. 氯水25．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D盐酸26．自来水可以用氯气消毒。
追俊学校高中化学(三)研究物质性质的基本程序 高一1化学试题
皇泉州民德市追俊学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序1．下列有关氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发生黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：选D 钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D项正确。
2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色逐渐变浅D．爆炸解析：选D H2在Cl2中安静的燃烧，H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸。
3．下列物质属于纯净物的是( )A．氧化钠B．84消毒液C．盐酸 D．漂白粉解析：选A A项，氧化钠的化学式为Na2O，属纯净物；B项，84消毒液是一种混合物，其有效成分为次氯酸钠；C项，盐酸为HCl的水溶液；D项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。
4．下列说法错误的是( )A．氯水中的溶质就是Cl2分子B．氯水呈酸性C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D．为防止见光变质，该用棕色瓶来保存氯水解析：选A 氯气能与水发生化学反，氯水中含有Cl2、HCl和HClO溶质，A项错误；氯水中含有盐酸，因而呈酸性，B项正确；氯水中的HClO见光分解生成O2，C项正确；棕色瓶能减弱光的照射，D项正确。
5．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A ．CaCl 2易吸收空气中的水分B ．Ca(ClO)2易与盐酸反C ．Ca(ClO)2见光易分解D ．Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用解析：选D 漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O 2↑。
专题2 研究物质的基本方法 单元检测题--高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．实验室利用NaOH 固体配制480mL0.1mol·L -1的NaOH 溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A ．用滤纸称量NaOH 固体B ．溶解后没有冷却便进行定容C ．定容时仰视刻度线D ．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出2．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
现将淀粉溶液和稀Na 2SO 4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。
一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀B ．加入碘水不变蓝C ．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D ．加入碘水变蓝色3．关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（ ）A ．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B ．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C ．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D ．选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出4．下列操作能达到实验目的的是A ．用量筒量取5.90mL 浓硫酸B ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液，制备()3Fe OH 胶体C ．将NaCl 溶液蒸发结晶获得NaCl 晶体D ．将两个石墨电极插入2CO 饱和溶液，接通电源后导电，可证明2CO 是电解质5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C ．使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D ．用镊子取少量碳酸氢钠粉末6．实验室模拟从废定影液[含Ag(S 2O 3)3-2和Br -等]中回收Ag 和Br 2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤B．萃取分液C．灼烧D．蒸馏7．下列实验装置及相应操作正确的是A．图甲可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g9．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
高三专题训练：钠的性质及应用(解析版)
1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2．【题目】下列说法正确的是()A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。
【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《课时1_研究物质性质的基本方法》能力提升
《课时1 研究物质性质的基本方法》能力提升一、选择题1.[安徽淮北2021高一月考]查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列有关钠的叙述不正确的是（）A.钠质地软B.钠易与氯气反应C.钠保存在煤油中D.可从TiCl4溶液中置换出Ti3.[福建三明一中2021高一月考]下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B.用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C.少量的金属钠保存在煤油中，大量的金属钠一般用石蜡油封存D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂4.[山东潍坊2020高一期末]将一小块钠投入盛有10mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色金属物质生成D.溶液变浑浊5.[广东佛山一中2020高一月考]下列关于钠的说法中不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成6.[江苏南京2021高一期中]某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2OC.实验Ⅱ中滤液呈碱性D.金属Na着火不能用CO2灭火7.（双选）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（）A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在b处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象8.对于下列事实的相应解释不正确的（）A.AB.BC.CD.D9.一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（）①4Na+O2══2Na2O②2Na+O2══Na2O2③Na2O+H2O══2NaOH④2NaOH +CO2══Na2CO3+H2OA.①B.②④C.①③D.①③④10.[天津西青区2020高一期末]钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）A.Na2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.NaHCO 311.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−−→①变灰暗−−→②变白色−−→③出现液滴−−→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（ ） A.①发生了Na 与O 2的反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化12.[北京人大附中2020高一期中]将金属钠分别投入下列物质中，有气体放出且溶液质量减少的是（ ） A.盐酸 B.H 2SO 4溶液 C.H 2OD.饱和NaOH 溶液13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法确的是（ ） A.溶液中Na +数目减少，有H 2放出 B.溶液中OH -数目增大，有H 2放出 C.溶液中Na +数目增大，有H 2放出 D.溶液中OH -数目增大，有O 2放出 二、填空题14.如图，A 是金属钠，根据关系图回答下列问题。
新教材高中化学课时作业2研究物质性质的基本方法含解析鲁科版必修第一册
研究物质性质的基本方法[学业达标]1．下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是( )A．研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法B．观察法只能通过视觉来进行感知C．观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论D．观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器2．下列关于钠的叙述，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D．金属钠的熔点很高3．在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动4．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是( )①稀硫酸②氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤5．下列说法正确的是( )A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属6．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%7．下列关于钠的说法中，不正确的是( )A．实验后剩余的钠需要放回原试剂瓶中B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C．钠的化学性质活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入NaOH溶液中，不发生反应8．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该小组同学的几点推测，不合理的是( )A．黑色固体是碳B．燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C)D．钠保存在煤油中，滤纸可能没有完全吸干钠表面的煤油，煤油不完全燃烧产生碳9．某溶液中含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4五种阴离子(已知Na2O2能将SO2－3转化为SO2－4)。
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研究物质性质的基本方
法练习题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
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A组——知能训练
1．(2011·淮安高一质检)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的()
①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④B．①②④
C．①③④D．①②③④
解析：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。
答案： D
2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()
A．Na和O2B．Na和Cl2
C．Mg和O2D．Na和H2O
解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。
答案： A
3．下列实验操作正确的是()
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
解析：A选项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害。
B选项，汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里。
D选项，钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
答案： C
4．(2011·温州高一质检)下列说法正确的是()
A．将钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu D．钠可用于冶炼金属
解析：钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。
答案： D
5.如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的
Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮绳
紧系在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的
水中，将发生的现象是()
A．U形管内的红水退色B．试管内溶液变红
C ．气球a 被吹大
D ．U 形管中水位d<c
解析： 此题解答时容易因定向思维而错选AB ，而没有注意到浅红色的水是在U 形管中而非试管中。
由于发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，产生的O 2使气球被吹大，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U 形管中水位d>c 。
答案： C
6．(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na 2O 2：______________________。
②Na 2O ：______________________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：
O 3________；Na 2O 2________；Na 2O________。
答案： (1)①2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
②4Na ＋O 2=====暴露在空气中2Na 2O
(2)0 －1 －2
7．(2010·11黄山高一质检)A 、B 、C 是三种常见的化合物，A 为淡黄色固体。
它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：
(1)A 的化学式__________，B 的化学式____________。
(2)写出甲＋B ―→C ＋丙的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A 的一种重要用途
________________________________________________________________________。
解析： 由A 为淡黄色固体推断A 可能为Na 2O 2，则由甲――→点燃A(Na 2O 2)，推知甲可能为Na ；由于Na 、Na 2O 2均与化合物H 2O 反应，可推知B 为H 2O ，则C 为NaOH ，乙为O 2，丙为H 2，经丙＋乙――→点燃B(H 2O)验证，上述推断合理。
即A 、B 、C 分别为Na 2O 2、H 2O 、NaOH ；甲、乙、丙分别为Na 、O 2、H 2。
答案： (1)Na 2O 2；H 2O
(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)
B 组——拔高训练
8．下列判断正确的是( )
A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2
D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
解析： CO 2、H 2O 与Na 2O 2、Na 2O 均能反应，但与Na 2O 2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO 2也是气体，故CO 2与Na 2O 2的反应无明显的现象产生，水与Na 2O 2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A 项正确，B 项错误；在空
气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为红色，但因
Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，D项错误。
答案： A
9．(2011·金华高一质检)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：
a．有氧气生成；。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：
________________________________________________________________________；
②用以验证结论b的实验方法是：
________________________________________________________________________。
解析：(1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应在反应过程中放出热量。
(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
答案：(1)反应放热
(2)①将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成
②将q连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热。