物理化学上热力学第一定律知识框架图总结

第一章， 热力学第一定律 各知识点架构纲目图如下：
溶解及混合 化学变化 相变化
热(Q )：系统与环境间由于温差而交换的能量。

是物质分子无序运动的结果。

是过程量。

功(W )：除热以外的，在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。

是物质分子有序运动的结果，是过程量。

热力学能 (U )：又称为内能，是系统内部能量的总和。

是状态函数，且为广度量，但绝对值
不知道。

热力学第 一定律及
系统与环境
间交换能量 的计算(封闭 简单的
理想气体(IG)系统：2211,,;T T
V m p m T T U n C dT H n C dT ∆=∆=⎰⎰
理想气体 焦尔实验：(1)结论：(∂U /∂V)T =0; (2)推论：U IG =f (T ); H IG =g (T )
△U =△H =0; W =-Q =2121ln /V V pdV nRT V V -=-⎰ (可逆)
恒容过程：W =0；Q V =△U= 21
,;T
V m
T n C dT ⎰ 绝热过程：Q =0；△U = W
不可逆（恒外压）：nC V,m (T 2-T 1)=-p 2(V 2-V 1)
可逆： 11,21
11
2111()()1V m p V nC T T V V γ
γγγ---=-- Q p =△H =21
,;T p m T n C dT ⎰W =-p 外(V 2-V 1)； △U =△H -p △V (常压下，凝聚相：W ≈0；△U ≈△H ) 恒压过程：
节流膨胀：Q =0；△H =0；J-T =(d T /d p )H =0 T 不变(例如理想气体) <0致热
>0 致冷 相变化 △U =△H -p △V
Q p =△H ; W =-p △V ≈0，△U ≈△H (常压下凝聚态间相变化)
=-nRT (气相视为IG) 相变焓与温度关系：21
21,()()T m m p m
T H T H T C dT ββαα∆=∆+∆⎰
化学变化 摩尔反应焓的定义：△r H m =△r H /△ 恒压反应热与恒容反应热的关系：△r H m =△r U m +∑νB (g)RT 标准摩尔反应焓的计算：1B ()(B,)r m f m H T H T ν∆=∑∆
反应进度定义、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义。

基希霍夫公式：21
,21,();()()T r m p r p m r m r m r p m T H C H T H T C dT T
∂∆=∆∆=∆+∆∂⎰ 系
统状态变化时，计算系统与环境间交换的能量。