物理化学课程问答题Word版
(完整版)物理化学习题及答案
物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及 自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为 0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为 0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔 电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗 7/8 所需的时间是它消耗掉 3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反 应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液 如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。
物理化学课程问答题
物理化学课程问答题第一定律部分为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、ΔU=dTCTTv21，ΔH=dTCpTT21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCTTv21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=dTCpTT21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
8、在P?下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θm，对于下列几种说法，哪种不正确？（A）Δr H θm是CO2的标准生成热，（B）Δr H θm是石墨的燃烧热，（C）Δr Hθm=Δr U m，（D）Δr Hθm>Δr U m答：D不正确。
9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？答：对。
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物理化学试题库.doc物理化学试题库 1一、单项选择题本题共10小题，满分20分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（ B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, p? 于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热 6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A)–200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量( )(A)(B)(C)(D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A)温度 (B) 压力 (C) 惰性气体 (D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则()(A)阴极析出银(B)阳极析出银(C) 阴极质量减轻(D)阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等（）(A)一定相等 (B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A)(B)(C)(D) 没有选择性10、质量作用定律适用于()(A)只适用于基元反应(B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10 小题，满分22 分。
1、由循环关系式可知=2、 1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从 A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、 B 之上。
B 和C 之间：4、已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为105pa，液体 B 的饱和蒸气压为×105pa。
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一、单项选择题1）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ （ c ）(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化2）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ d ）(A) 必定减少 （B ） 必定增加(C) 必定不变 （D ） 不一定改变3）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ d ）。
A ．W =0B ．Q =0C ．ΔU =0D ．ΔH =04）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ c ）。
A ．W =0，Q <0，ΔU <0B ．W >0，Q <0，ΔU >0C ．W <0，Q <0，ΔU >0D ．W <0，Q =0，ΔU >05）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1(298.15K)200kJ mol c m H -∆=-⋅$，则该物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ∆$为（ a ）。
A ．1200kJ mol --⋅B ．10kJ mol -⋅C ．1200kJ mol -⋅D ．140kJ mol -⋅6． 如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( a )(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ；(C) 蓄电池和铜电极 ； (D)水溶液 。
7．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ c）(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，ΔV；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。
8．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
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一、问答题第一章1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器中气体的物质的量是否相等？为什么？1.3 温度为 T 时，体积为V 的容器中装有 A 、B 两种理想气体混合物，它们的分压力和分体积分别是p A、 p B和 V A、 V B。
又往容器中加入理想气体C，请问 A 和 B 的分压力和分体积是否有变化？为什么？1.4 氧气的压力为100kPa，温度为300K ，体积为 2m3。
氮气的压力为200kPa，温度为300K ，体积为 1m3。
将两种气体装入 1m3的容器中，温度为 300K，混合气体的总压力是多少？1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象，为什么？1.6 范德华方程与理想气体状态方程有何异同？1.7 什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？1.8 什么是压缩因子？当其大于 1 时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？1.9 什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？第二章2.1 dU UdTU UC V，所以前式可写作TdV ，由于TVV T VdU C V dT UdV 。
又因为C V d δ，所以前式又可写作V T QTdUUdV ，将这个式子与dU δQ pdV 比较，则有Up ，这个δQVV T T结论是错误的。
说明造成错误的原因。
2.2 下列说法是否正确？为什么？（1）状态函数固定则状态固定，反之亦然。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
2.3 下列说法是否正确？（1）系统的温度越高，所含的热量越多。
（2）系统的温度越高，向外传递的热量越多。
（3）系统与环境之间没有热量传递，则系统的温度必然恒定；反之，系统的温度恒定，则与环境之间必然没有热量传递。
（4）绝热刚性容器一定是隔离系统。
2.4 从同一始态( p1,V1 ,T1) 出发，对理想气体进行等温可逆压缩或绝热可逆压缩至终态体积都是 V2，所作的压缩功哪个大？为什么？2.5 理想气体从同一始态( p1 ,V1,T1 ) 出发，进行绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀至终态体积都是 V2，这时气体的压力相同吗？为什么？2.6 理想气体经过一个等温循环过程，能否将环境的热转化为功？如果是等温可逆循环又怎样？2.7 氢气和氧气经不同的过程化合生成水，过程一：氢气在氧气中燃烧，热量变化Q 1，焓变H 1 ；过程二：在氢氧燃料电池中反应，热量变化 2H 2 。
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物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学 -带答案
《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。
2. 理想液态混合物的定义是 。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。
6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。
7. 相律的数学表达式是 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。
11. 焓H 的定义式是H = 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。
热力学基本关系式之一是d G = 。
17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。
19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
21. 吉布斯函数的定义式G = 。
22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。
二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。
《物理化学》课程问答题
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？
答：对。
11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？
答：对。
12、当一个化学反应的ΔCp=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？
答：对。因：（）p = ΔCp
13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？
4、ΔU=，ΔH=两式的适用条件是什么？
答：ΔU=此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
《物理化学》课程问答题
配套教材：南京大学付献彩，《物理化学》（第四版），高等教育出版社，1990
第一定律部分
1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
答：（A）杯高于(B)杯
10、在温度T时纯液体A的饱和蒸汽压为，化学势为，并且已知在压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为,,,则下述结论何者正确？
(A) ＜ ＜ ＜
(B) ＞ ＜ ＜
(C) ＜ ＜ ＞
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），
此时ΔH >ΔU吗？为什么？
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1132在下列状态变化中,哪些可以应用公式d U=T d S-p d V?O2(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰2. 2 分(2153)2153根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μA= μA*(T,p) + RT ln x A下面叙述中不正确的是：( )(A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势(B) μB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如x B, m B, c B）表示时，μB*(T,p)不同，但 B不变(D) μA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与T, p及溶质的性质有关3. 2 分(0184)0184 对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)4. 2 分(1816)9306已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。
设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为：( )(A) 1 (B) 1/2(C) 2/3 (D) 1/35. 2 分(0017)0017下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6. 2 分(0733)0733p ，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )7. 1 分(0875)0875在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( )(A) Δr U m(B) Δr H m(C) Δr S m(D) Δr G m8. 1 分(1905)1905假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：( )(A) A，B 分子之间的作用力很微弱(B) A，B 都遵守拉乌尔定律(C) 液体混合物的蒸气压介于A，B 的蒸气压之间(D) 可以用重复蒸馏的方法使A，B 完全分离9. 1 分(2801)2801化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(∂G/∂ξ)T,p,n的条件是：i（）(A) 体系发生单位反应(B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态(D) 无穷大体系中所发生的单位反应二、填空题( 共8题15分)*. 2 分(0839)0839选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：若反应C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其Δr H m< 0，若在恒容绝热条件下发生，则Δr U m _____ 0，Δr S m _____ 0。
物理化学题库简答题(60题,6页)
物理化学题库简答题(60题,6页)510什么是热力学第二定律？答：热力学第二定律是指任何一个孤立系统的熵不可能减少，只能增加或保持不变。
也就是说，热量不可能从低温物体自发地传递到高温物体，除非有外界做功或者有热量流入高温物体。
511什么是热力学第二定律的推论？答：热力学第二定律的推论包括：热力学温标的存在、热机效率的限制、热力学不可能性原理等。
512什么是熵？答：熵是一个系统的无序程度的度量。
系统的熵越大，系统的无序程度越高。
513什么是热力学温标？答：热力学温标是根据热力学第二定律定义的一种温标，其基本单位是热力学温度，即开尔文。
514什么是热机效率？答：热机效率是指热机输出功的比例，即热机输出功与输入热量之比。
515什么是XXX热机？答：卡诺热机是一种理论上的热机，它由四个可逆过程组成，包括等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩。
516什么是XXX循环？答：卡诺循环是指由XXX热机所组成的循环过程，它是一个理论上的完美热机，具有最高的热机效率。
517什么是热力学不可能性原理？答：热力学不可能性原理是指在孤立系统中，任何一个过程都不能使系统的熵减少。
518什么是热力学第二定律的表述？答：热力学第二定律可以表述为：任何一个孤立系统的熵不可能减少，只能增加或保持不变。
519什么是热力学第二定律的意义？答：热力学第二定律的意义在于限制了热机的效率，并且说明了自然界中存在着一种不可逆的趋势，即系统的无序程度不断增加。
520什么是热力学第二定律的应用？答：热力学第二定律的应用包括热机效率的计算、化学反应的热力学分析、热力学循环的设计等。
S = -R∑nBlnxB△mix，G = RT∑nBlnxB根据上述公式，XXX和XXX的依数性是相同的。
522稀溶液的依数性包括凝固点降低、沸点升高和渗透压。
第五章相平衡523．以下是各体系的相数：1）金刚石和石墨混合物：两个相2）酒精水溶液：一个相3）密闭中让碳酸钙分解并达平衡：三个相524某金属在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统是否可能。
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一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学上册习题及答案Word版
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
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天津大学《物理化学》第四版习题及解答目录第一章气体的pVT性质 (2)第二章热力学第一定律 (6)第三章热力学第二定律 (24)第四章多组分系统热力学 (52)第五章化学平衡 (67)第六章相平衡 (78)第七章电化学 (87)第八章量子力学基础 (110)第九章统计热力学初步 (113)第十一章化学动力学 (120)第一章气体的pVT性质1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义对于分压1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。
重复三次。
求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。
重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为，因此。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。
物理化学 重要问答题
一、问答题1、在孤立系统中，如果发生一个变化过程，U ∆是否一定等于0?，H ∆是否一定等于0?2、为何CO 2钢瓶口总有白色固体存在？3、在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。
试问试管中的水是否会沸腾？为什么？4、打开冰镇啤酒倒进玻璃杯，杯中立刻产生大量气泡，为什么？5、是否一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升？试举例说明。
6、碳酸盐和水可以形成下列几种含水化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O ，问：(1)在1大气压下能与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？(2) 在20℃时能水蒸汽平衡共存的含水盐最多可有几种？7、能否用市售的60°烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？为什么？8、在298.2K 和P θ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？9、一般固体分解产生气体时，常常大量吸热，试比较这类固体在低温与高温下的稳定性。
10、在低共熔点的二组分金属相图上，当出现低共熔混合物时，这时有三相共存。
在低共熔点所在的水平线上。
每点都表示有三相共存，那水平线的两个端点也有三相共存吗？11、“标准平衡常数K 就是标准状态下的平衡常数”，这种说法对吗？二、计算题1、炼铁炉中反应：2(()()())FeO s CO g Fe s CO g +=+反应在1393K 下进行。
试问还原1mol FeO(s)需要多少摩尔的CO?已知1393K 下，下列反应的平衡常数：（1）2(22)2()()CO g CO g O g =+；171 1.3810p K Pa -=⨯ （2）22()2()()FeO s Fe s O g =+；182 2.4410p K Pa -=⨯ 2、已知气相反应（1）3222()2()()SO g SO g O g +在1000K 时平衡常数51 2.9010p K =⨯。
物理化学问答题
物理化学问答题1、什么在真实⽓体得恒温PV—P曲线中当温度⾜够低时会出现PV值先随P得增加⽽降低，然后随P得增加⽽上升，即图中T１线，当温度⾜够⾼时，PＶ值总随Ｐ得增加⽽增加，即图中Ｔ２线?答：理想⽓体分⼦本⾝⽆体积，分⼦间⽆作⽤⼒。
恒温时pV=RT,所以pＶ—p线为⼀直线。
真实⽓体由于分⼦有体积且分⼦间有相互作⽤⼒,此两因素在不同条件下得影响⼤⼩不同时，其pV-p曲线就会出现极⼩值。
真实⽓体分⼦间存在得吸引⼒使分⼦更靠近，因此在⼀定压⼒下⽐理想⽓体得体积要⼩,使得pV当温度⾜够低时，因同样压⼒下,⽓体体积较⼩，分⼦间距较近,分⼦间相互吸引⼒得影响较显著，⽽当压⼒较低时分⼦得不可压缩性起得作⽤较⼩.所以真实⽓体都会出现pV值先随p得增加⽽降低，当压⼒增⾄较⾼时，不可压缩性所起得作⽤显著增长,故ｐV值随压⼒增⾼⽽增⼤,最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所⽰.当温度⾜够⾼时,由于分⼦动能增加，同样压⼒下体积较⼤,分⼦间距也较⼤，分⼦间得引⼒⼤⼤减弱。
⽽不可压缩性相对说来起主要作⽤.所以pV值总就是⼤于ＲＴ。
如图中曲线T2所⽰.2．为什么温度升⾼时⽓体得粘度升⾼⽽液体得粘度下降？答:根据分⼦运动理论,⽓体得定向运动可以瞧成就是⼀层层得,分⼦本⾝⽆规则得热运动，会使分⼦在两层之间相互碰撞交换能量。
温度升⾼时，分⼦热运动加剧，碰撞更频繁,⽓体粘度也就增加。
但温度升⾼时，液体得粘度迅速下降，这就是由于液体产⽣粘度得原因与⽓体完全不同,液体粘度得产⽣就是由于分⼦间得作⽤⼒.温度升⾼，分⼦间得作⽤⼒减速弱，所以粘度下降。
3.压⼒对⽓体得粘度有影响吗?答:压⼒增⼤时,分⼦间距减⼩，单位体积中分⼦数增加，但分⼦得平均⾃由程减⼩，两者抵消，因此压⼒增⾼,粘度不变。
４。
两瓶不同种类得⽓体，其分⼦平均平动能相同，但⽓体得密度不同。
问它们得温度就是否相同？压⼒就是否相同？为什么?答:温度相同。
因为⽓体得温度只取决于分⼦平移得动能，两种不同得⽓体若平移得动能相同则温度必然相同。
物理化学问答
物理化学问答题总结1.影响化学反应速率的主要因素是什么？试解释之。
答：①浓度：其它条件不变，改变反应物浓度就改变了单位体积的活化分子的数目，从而改变有效碰撞，反应速率改变，但活化分子百分数是不变的；②温度：升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大；③催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率。
负催化剂则反之；④压强：相当于改变浓度。
2. 在多相催化反应中，一般分几步实现？答：①反应物分子扩散到固体催化剂表面；②反应物分子在固体催化剂表面发生吸附；③吸附分子在固体催化剂表面进行反应；④产物分子从固体催化剂表面解吸；⑤产物分子通过扩散离开固体催化剂表面。
3. 一级反应有何特征，二级反应有何特征。
答：一级反应特征：a.k1单位是s-1；b.以㏑c对t作图得一直线，斜率为-k1；c.半衰期与反应物起始浓度c0无关。
二级反应特征：a.k2单位为dm3·mol-1·s-1；b.以1/(a-x)对t作图的一直线斜率为k2；c.半衰期与反应物的起始浓度成反比。
4. 电极极化的原因是什么？请举例说明。
答：①浓差极化：Cu(s)|Cu2+电极作为阴极时，附近的Cu2+很快沉积到电极上面而远处的Cu2+来不及扩散到阴极附近，使电极附近的Cu2+浓度c’ (Cu2+)比本体溶液中的浓度c (Cu2+)要小，结果如同将Cu 电极插入一浓度较小的溶液中一样‘②活化极化：H+|H2(g) (Pt)作为阴极发生还原作用时，由于H+变成H2的速率不够快，则有电流通过时到达阴极的电子不能被及时消耗掉，致使电极比可逆情况下带有更多的负电，从而使电极电势变低，这一较低的电势能促使反应物活化，即加速H+转化为H2。
5. 何为表面张力，它的物理意义是什么？答：表面张力是在定温定压条件下，增加单位表面积引起系统吉布斯函数的增量。
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第一定律部分为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、ΔU=dTCTTv⎰21，ΔH=dTCpTT⎰21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCTTv⎰21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=dTCpTT⎰21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
8、在PØ下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θm，对于下列几种说法，哪种不正确？（A）Δr H θm是CO2的标准生成热，（B）Δr H θm是石墨的燃烧热，（C）Δr H θm=Δr U m，（D）Δr H θm>Δr U m答：D不正确。
9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？答：对。
11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？答：对。
12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？答：对。
因：（T∂∆H∂）p = ΔCp13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？答：不对。
经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？答：对。
15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。
为什么？解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。
而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
第二定律部分1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
你对上两句话是如何理解的。
答：这两句话是不正确的。
热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。
及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？答：不能。
因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。
3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？答：对。
∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
4、100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？答：不对。
因为100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。
5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？答：不对。
因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。
6、7、下列两种说法是否正确，说明原因。
（1）不可逆过程一定是自发过程。
（2）自发过程一定是不可逆过程。
答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。
（2）对。
8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？答：对。
因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。
9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？答：ΔS体>0。
因为此过程是绝热不可逆过程。
10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程A、298K，1Pø的水蒸发过程B 、理想气体向真空膨胀C 、电解水制取氢D 、N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）未达平衡答：适用于B 过程。
11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH/T （2）体系经历一自发过程总有ΔS>0，上两种表述正确吗？为什么？答：不正确。
对于（1）缺少非体积功等于零的条件。
对于（2）应该是绝热体系或者是孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。
12、在α、β两相中，均含有A 、B 两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的？A 、μαA =μαB ，B 、μαA = μβA ，C 、μαA = μβB ，D 、μβA =μβB答：B 正确。
13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将不同，这句话对吗？ 答：不对，应该是相同。
14、323K 、1P ø的N 2的化学势比298K 、1P ø的N 2的化学势要大，此结论对吗？为什么？答：不对。
∵()PT G ∂∂=-S ∴温度增加化学势下降。
15、298K 、0.1P ø、1mol N 2（g ）的化学势与298K 、0.1P ø、1mol O 2（g ）的化学势相同，此结论对吗？为什么？ 答：不对。
不同物质的化学势不能相互比较。
16、有个学生对理想气体的某个公式记得不太准确了，他只模糊地记得（x S∂∂）y=V nR,按你的看法，这个公式的正确表达式中x和y 应该是什么？：x 为v, y 为T 。
∵()T V S ∂∂=()V T P ∂∂ 又因理想气体的()V T P∂∂=V nR。
17、（1）因为可逆热机的效率最高，可逆热机的效率可以大于等于1吗？答：不能。
如果ηR ＞1,则违背热力学第一定律。
如果ηR =1,则违背热力学第二定律。
（2）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最快吗？答：不对，热力学不讨论速度问题。
可逆过程的特点之一就是变化过程无限缓慢，因此在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最慢。
但它所带动的机车所运行的距离应是最长的。
18、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将减小。
此结论对吗？ 答：对。
由吉布斯—杜亥姆n A dv A + n B dv B = 0很容易证明。
溶液部分1、理想溶液有何特点？答：在全部浓度范围内，各组分都严格遵拉乌尔定律；对理想溶液遵拉乌尔定律和亨利定律等同；理想溶液中组分B 的化学势的表达式为：()+=*P T BB ,μμRTlnX B;当各组分混合构成理想溶液时，△△ mix V=0, △mix U=0, △mix H=0。
2、何为正偏差溶液？何为负偏差溶液？答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，使得分子逸出的倾向增加，实际蒸汽压比用拉乌尔定律计算的结果要大。
△H ＞0，△V ＞0。
此称正偏差溶液。
负偏差溶液情况则正相反。
3、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学 势比较，高低如何？ 答：高。
4、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？ 答：相等。
5、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种 A 白开水 B 含适量的维生素的等渗饮料 C 20%葡萄糖饮料 D 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 答：B6、298K ，0.01m 糖水的渗透压为Л1, 0.01m 食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？ 答：Л1＜Л27、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数k f =1.86） A 100% B 76%C 27%D 0 答： D8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数k f =1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？ 答：ΔT=k f m B 解得M=1869、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？ 答：（A ）杯高于(B)杯10、在温度T 时纯液体A 的饱和蒸汽压为*A P ，化学势为*A μ，并且已知在θP压力下的凝固点为*f T ，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为A P ,A μ,fT ,则下述结论何者正确？(A) *A P ＜A P *A μ＜A μ*f T ＜f T(B) *A P ＞A P *A μ＜A μ *f T ＜f T(C) *A P ＜A P *A μ＜A μ *f T ＞f T(D) *A P ＞A P *A μ＞A μ*f T ＞fT答：(D)11、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。
(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。
(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。
(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。
答：(B)12、两只烧杯中各有1kg 水，向A 杯加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？答：A 杯先结冰。
化学平衡部分1、 1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值Δr G m ，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。
这句话对吗？答：不对 Δr G m是指反应进度，mol 1=ξ时，反应的吉布斯自由能的改变值，单位是J.mol -1。