江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有：

煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m之间7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

8．失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）

9．摩尔是物质的量的单位

10．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1

11．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）12．☆☆☆n=

13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

14．c=1000ρω/M

15．配制一定物质的量浓度溶液必需

．．的仪器：

××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

16．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

17．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。18．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

19．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

20．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可加热至蒸干。

21．原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。

22．符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6

23．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如 1

1H、 2

1

H、 3

1

H

24．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

25．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

26．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。

27．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

28．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

29．点燃可燃气体前要验纯。

30．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。31．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓

SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，

滴入BaCl2溶液有白色

沉淀

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色

Fe2+先加KSCN溶液，

再加氯水

先无明显变化，

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NH4+NaOH溶液，加热，

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

32．钠是质软、密度小、熔点低

33．钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。

34．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

35．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3

热稳定性Na2CO3 > NaHCO3

与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3

与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

36233）方法：加热

37．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

38．M g能在CO2中燃烧，生成MgO和C；也能在N2中燃烧，生成Mg3N2 39．铝在空气中能稳定存在是因为：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

40．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等

41．常温

．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

42．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

43．A l(OH)3不能溶于氨水中。

44．A lCl3能和碱反应，NaAlO2能和酸反应，均先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。

45．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液

46．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

47．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化：先变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀

48．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

49．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

50．制作印刷电路板：Cu与Fe3+反应，生成Fe2+和Cu2+

51．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

52．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

53．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

54．实验室制Cl2：用MnO2和浓HCl加热；

工业制Cl2：电解食盐水（氯碱工业）

55．F e在Cl2中燃烧，棕黄色烟；生成FeCl3，不是FeCl2

56．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。

57．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

58．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

59．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

60．多余的氯气用NaOH溶液吸收

61．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

62．C l2可与KBr溶液反应置换出Br2；Cl2也可与KI溶液反应置换出I2 63．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

64．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

65．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）

66．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

67．浓硫酸与Cu加热，生成SO2

68．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

69．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO

70．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水71．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝