江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点
江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m之间7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
8．失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）9．摩尔是物质的量的单位10．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－111．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）12．☆☆☆n=13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)14．c=1000ρω/M15．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
16．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
17．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
18．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
19．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
20．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
21．原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。
22．符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=623．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲11 铁、铜及其化合物
考点11 铁、铜及其化合物【学业要求】1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。
2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。
3.了解铁、铜分别与氧气、水、酸等物质的反应。
4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。
5.了解Fe 3＋的氧化性，认识Fe 3＋和Fe 2＋之间的相互转化关系。
一、金属铁的性质1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价： 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。
(2)铁与H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。
2．Fe 2＋、Fe 3＋的检验Fe 2＋Fe 3＋溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN 溶液无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3结论利用含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液变成血红色，检验Fe 3＋的存在3．Fe 2＋、Fe 3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象先滴加KSCN 溶液，溶液变血红色再加适量铁粉后，血红色褪去 先滴加KSCN 溶液后没有变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色离子方程式2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 实验结论Fe 3＋铁氯气Fe 2＋二、铁的重要化合物及其转化 1．铁的重要氧化物——Fe 2O 3 (1)俗名：铁红。
高中化学学业水平测试常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2. 分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
化学学业水平测试必背知识点
学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶)二、混合物的分离和提纯1. 分离和提纯实验：粗盐提纯要注意:①步骤：溶解过滤蒸发转移②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+)2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
MgO(Al2O3)用NaOH ; FeCl2(FeCl3)用铁粉Na2CO3( NaHCO3)用加热方法, NaHCO3 (Na2CO3)通入CO2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等.三、物质或离子检验1.物质2.离子第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
高中化学学业水平测试详细知识点(苏教版)
苏教版必修化学学业水平测试详细知识点一、物质的分类及转化1、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。
2、常见俗名3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 mol1 ，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M三、物质的分散系a．分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
江苏学业水平测试化学知识点总结包括化学1化学2和化学与生活知识
江苏学业水平测试化学知识点总结包括化学1化学2和化学与生活知识第一单元核外电子排布离子键:活泼的金属活泼的非金属一、核外电子排布 (2) 共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 1、元素:含有相同质子数同一类原子总称。
核素:含有一定数目质子与中子的原子共价化合物:通过共用电子对所形成的化合物同位素:含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称共价键:非金属元素之间质量数:质子数与中子数之和非极性键:相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间 ((((2(核外电子排布规律: 7、电子式最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2 个);? 次外层最多只能容纳 18 个电子;2 ? 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子;? 每个电子层最多只能容纳 2n 个电子。
Cl N HCl HO CO(1)写出下列物质的电子式:H2 2222 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;+3、1,18号元素的原子结构示意图 P书2 NH CHNaCl MgClNaOH Na 4 324、元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律用电子式表示下列物质的形成过程:元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 (1) HCl : (2)NaCl: (1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C?C 除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 9、同分异构体:分子式相同结构式不同的化合物互称 (2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 CH CHCHCHCH CHCHCH异丁烷 410322333 同周期元素，从左到右，原子半径减小，如:Na Mg Al Si P S Cl;C N O F 正丁烷 CH CH 3 3 (3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCCH 512 322 2 3 32 2 3 3 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小戊烷 CHCH3 3 元素的最高正化合价==原子的最外层电子数 ;最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲7 原子结构与核外电子排布
考点07-原子结构与核外电子排布【学业要求】1.知道元素、核素、同位素的含义。
2.了解1～18号元素的原子核外电子的排布，并能用原子结构示意图表示原子和简单离子。
一、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。
4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
二、原子核外电子的排布1.电子层的划分电子层数 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q离核距离近→远能量高低低→高2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时最多不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层，依此类推)。
【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。
旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有32He，该原子的中子数是A. 1B. 2C. 3D. 5【答案】A【解析】32He中质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质量数，32He的中子数是1，故答案为：A。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲3 物质的量与阿伏加德罗常数
考点03-物质的量与阿伏加德罗常数【学业要求】1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【考点梳理】一、物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量 长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n 表示。
②物质的量的单位——摩尔2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。
2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】 摩尔质量——“四性”①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
最新化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HClCl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试 化学必会知识点
2022高中化学学业水平考试必备知识点必修一第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞一、相关概念1.细胞是生物结构和功能的基本单位。
病毒，无细胞结构，但必需寄生在活细胞中才能生存2.细胞是最基本的生命系统。
最大的生命系统是：生物圈。
细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈二、病毒的相关知识：1、①病毒是一类没有细胞结构的生物体；②仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；③专营细胞内寄生生活；④结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。
2、根据寄生的宿主不同。
病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。
根据病毒所含核酸的不同分为DNA病毒或RNA病毒。
3、常见的RNA病毒有：SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、烟草花叶病毒等。
4、常见的DNA病毒有：大部分动物病毒（如人乙型肝炎病毒、流感病毒等）、个别植物病毒和细菌病毒（噬菌体）。
第二节细胞的多样性和统一性3.据有无以核膜为界限的细胞核，分为原核细胞和真核细胞两类，分别构成原核和真核生物。
类别原核细胞真核细胞细胞大小较小较大细胞核（本质）无成形细胞核，无核膜，无核仁，无染色体。
有成形的细胞核，有核膜。
核仁。
染色体细胞质只有核糖体一种有核糖体、线粒体等多种细胞器生物类群衣原体，支原体，蓝藻，细菌，放线菌动物，植物，真菌常见的细菌有：乳酸菌、大肠杆菌、根瘤菌、霍乱杆菌、炭疽杆菌、葡萄球菌、破伤风芽孢杆菌。
常见的蓝藻有：颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻。
常见的真菌有：酵母菌。
蓝藻是细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的自养生物。
细菌中的绝大多数种类是营腐生或寄生生活的异养生物，但也有硝化细菌等少数种类的细菌是自养生物。
4.创细胞学说的科学家是德国的施莱登和施旺。
①一切动物和植物都是由细胞构成的。
②细胞是一个相对独立的生命活动的基本单位。
③“新细胞是从老细胞中产生的”（新版课本写到：细胞通过分裂产生新细胞）细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
考点05氧化还原反应-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试
考点05 氧化还原反应【学业要求】1.认识并理解氧化还原反应。
2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。
3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【考点梳理】一、氧化还原反应基本概念1．定义：有电子转移的反应。
2．实质：电子的转移(得失或偏移)。
3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。
4．氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物口诀：升失还一还（还原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三还①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。
常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。
③还原性与氧化性还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。
【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲5 氧化还原反应
考点05 氧化还原反应【学业要求】1.认识并理解氧化还原反应。
2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。
3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【考点梳理】一、氧化还原反应基本概念1．定义：有电子转移的反应。
2．实质：电子的转移(得失或偏移)。
3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。
4．氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物口诀：升失还一还（还原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三还①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。
常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。
③还原性与氧化性还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。
【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。
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高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m之间7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
8．失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）9．摩尔是物质的量的单位10．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－111．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）12．☆☆☆n=13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)14．c=1000ρω/M15．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
16．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
17．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
18．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
19．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
20．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
21．原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。
22．符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=623．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
如 11H、 21H、 31H24．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
25．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
26．金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
27．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
28．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
29．点燃可燃气体前要验纯。
30．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
31．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O32．钠是质软、密度小、熔点低33．钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。
34．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
35．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象36233）方法：加热37．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO238．M g能在CO2中燃烧，生成MgO和C；也能在N2中燃烧，生成Mg3N2 39．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
40．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等41．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。
42．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量43．A l(OH)3不能溶于氨水中。
44．A lCl3能和碱反应，NaAlO2能和酸反应，均先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。
45．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液46．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀47．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化：先变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀48．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉49．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水50．制作印刷电路板：Cu与Fe3+反应，生成Fe2+和Cu2+51．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等52．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
53．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒54．实验室制Cl2：用MnO2和浓HCl加热；工业制Cl2：电解食盐水（氯碱工业）55．F e在Cl2中燃烧，棕黄色烟；生成FeCl3，不是FeCl256．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
57．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）58．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
59．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
60．多余的氯气用NaOH溶液吸收61．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)262．C l2可与KBr溶液反应置换出Br2；Cl2也可与KI溶液反应置换出I2 63．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒64．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复65．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）66．浓硫酸与金属反应不能生产氢气67．浓硫酸与Cu加热，生成SO268．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO269．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO70．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水71．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝72．氨气用向下排空气法收集73．铵盐与碱加热，一定生成NH374．硝酸与金属反应不能生成氢气75．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO376．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－77．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐）。
78．☆☆☆离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O79．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－80．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－81．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子82．C l－不能与Ag+共存。
83．S O42－不能与Ba2+共存。
84．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
7．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。
8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。
10．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H2O、CO2、H2SO4等。
化学式 电子式化学式 电子式H 2 H H :N 2H 2OH O H :....:CO 2..:::::..:O C ONH 3H H N H :....:CH 4H H H C H :....:NaCl -+:]....[:Cl NaCl 2:....:....:Cl Cl HCl:....:Cl HMgCl 2-+-:]....[::]....[:2Cl Mg Cl Na 2O +-+Na O Na 2:]....[:NaOH-+]:....[:H O Na12．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C 4H 10）有正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH 3）、异丁烷（CH 3CH CH 3CH 3）两种同分异构体；C 2H 6O有乙醇CH 3CH 2OH 、二甲醚CH 3OCH 3两种同分异构体。
13． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
14． 断键吸收能量，形成键放出能量。
15． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。