水溶液中的三大守恒
【课件】溶液中的三大守恒(人教版2019选择性必修1)
n总(H+)
n(H2CO3) n溶液(H+)
质子守恒： 同除体积V：
n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3) c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-)
环节2、知识精讲
28
方法技巧：
H+从哪里来，到哪儿去
H+去哪儿了
得到H+后的产物
失去H+后的产物
2H2CO3 HCO3H+
CO32H2O
OH-
环节2、知识精讲
三、质子守恒 4、NaHCO3溶液
电离
H2O ⇌ H+ + OHHCO3- ⇌ H+ + CO32-
水解 HCO3- + H2O ⇌ H2CO3+ OH-
27
H+从哪儿来，到哪儿去
n总(H+)＝n水(OH－) +n (CO32-)
n(CH3COOH)＝n盐(CH3COO-)=1 mol
n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)＝n(CH3COOH) 2n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)+n(CH3COOH) 物料守恒： 2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
环节2、知识精讲
20
思考与讨论 1、什么是质子守恒？
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
环节2、知识精讲
14
例3、写出下列溶液中的物料守恒。
② Na2SO3溶液
环节2、知识精讲
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
水溶液中三大守恒
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+H+CO32-HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
专题--溶液中三大守恒
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
溶液中的三大守恒规律
溶液中的“三大守恒”1.应用溶液中的“三大守恒”规律的注意事项（1）根据溶液中主要的电离方程式、水解方程式，确定溶液中的微粒种类。
（2）根据溶液中的阴阳离子种类可以写出电荷守恒的等式。
（3）找出溶液中含同一种元素的微粒可以写出物料守恒的等式。
（4）做题时要学会根据等式特点判断使用何种守恒规律，如，阴阳离子各一边的等式要想到电荷守恒；含同一种元素的微粒在一边的等式要想到物料守恒；无明显特点的等式要想到质子守恒。
（5）多溶质的混合溶液不能用图示法推导质子守恒等式，要用电荷守恒的等式与物料守恒的等式相加或相减得到。
例1.（溶液中“三大守恒”等式的书写）1.1.在0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：（1）写出电荷守恒的等式：_________________________________________。
（2）写出物料守恒的等式：_________________________________________。
（3）写出质子守恒的等式： ________________________________________。
解：（1）c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)（2）c (Na ＋)＝2[c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)]（3）c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)1.2. 将0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液与0.2mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合，写出溶液满足的质子守恒等式___________________________________________。
解：电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)物料守恒：3c (Na ＋)＝4[c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)]两式相减， 3c (H ＋)＋c (HCO －3)＋4c (H 2CO 3)＝3c (OH －)＋2c (CO 2－3)例2.（溶液中“三大守恒”规律的应用）2.（2014安徽）已知：室温下，草酸是(H 2C 2O 4)二元弱酸。
专题溶液中三大守恒
n1（OH—）+n2（OH—）
解: C（OH—）=
V总
= 10—54V+ 10—2V
C(H+)=
≈
KW C(OH—）
4V+V
10—2V 5V
10—2 =5
=5×10—12mol/L
mol/L
溶液酸碱性鉴定规律
（1）PH相同旳酸，酸越弱，其物质旳量浓度越大。 （2）PH相同旳强酸和弱酸溶液，加水稀释相同旳倍 数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。 （3）酸和碱旳PH之和为14，等体积混合。
溶液中三大守恒
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 1.电荷守恒：即溶液永远是电中性旳，所以阳离子带 旳正电荷总量＝阴离子带旳负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断精确溶液中存在旳全部离子，不能漏掉。 2、注意离子本身带旳电荷数目。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 约去无关旳Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质 子守恒
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确旳是
A （ ）
A. cCl－＞cNH+4 ＞cH+＞cOH－
B. cNH+4＞cCl－＞cH+＞cOH）
C. D.
ccCNHl+4－＝＝ccCNlH－+4＞＞ccHH++＝＞ccOOHH－）
溶液中三大守恒及离子浓度排序
大招列表模块链接阴阳两侧乘电荷 1.1 电荷守恒关键元素成比例1.2 物料守恒弱质粒子中间站，得氢失氢上下看，得失几次几倍算 1.3 质子守恒缓冲溶液——几份溶质几份水、非缓冲溶液——几份溶质1份水1.3 质子守恒区分段位，倍增无损2.1 单一溶液中离子浓度大小大招速递溶液中三大守恒 及离子浓度排序1.溶液中三大守恒1.1电荷守恒1.2物料守恒1.3质子守恒2.水溶液中离子浓度排序2.1单一溶液中离子浓度大小2.2混合溶液中离子浓度大小2.3滴定曲线与离子浓度大小知识导图第12讲溶液中三大守恒及离子浓度排序在电解质溶液中，粒子的种类可能发生变化，但变化前后元素的原子个数守恒。
物料守恒书写步骤：1.非氢非氧元素成比例，二、物料守恒【大招点睛】电荷守恒书写方法：阴阳两侧乘电荷。
知识能量槽小贴士电荷守恒的识别标志：无分子、有、有。
溶液中阳离子所带的正电荷数总浓度等于阴离子所带的负电荷数总浓度。
溶液中存在电荷守恒关系：和按混合后的溶液中存在电荷守恒关系：一、电荷守恒知识精讲模块一溶液中三大守恒考纲定位全国卷5年考情难度溶液中三大守恒及离子浓度排序溶液中三大守恒年 卷 年卷年 卷★★★★☆离子浓度大小比较年 卷年 卷; 卷年 卷★★★★☆考频分析小贴士质子守恒识别标志：有分子，有。
、在电解质溶液中，由于电离、水解等变化的发生，往往存在质子 的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。
单一体系：1.水溶液中的质子转移情况如图所示：由图可得 水溶液中质子守恒式为：。
＝三、质子守恒【大招点睛】物料守恒书写方法：关键元素成比例。
知识能量槽小贴士物料守恒的识别标志：有分子、无、无。
2.替换成溶液中的存在形态。
溶液中存在物料守恒关系：和按混合后的溶液中存在物料守恒关系：2. 混合体系(1)缓冲溶液的混合体系：能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释的影响，而本身的 值不发生显著变化的溶液叫作缓冲溶液。
常见缓冲溶液有三种类型：弱酸及其盐（ ）、弱碱及其盐（ ）、多元弱酸盐及其对应的次级盐（）。
溶液三大守恒
4离子浓度大小比较：c ( Cl– ) ＞c ( NH4+ ) ＞c ( H+ ) ＞c ( OH– )电荷守恒：c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )物料守恒：c ( Cl– ) == c ( NH4+ )+c(NH3·H2O)质子守恒：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)2.Na2S 溶液离子浓度大小比较：c (Na+ )＞c ( S2–)电荷守恒：c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS–)物料守恒：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]质子守恒：c (H＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝c (OH－)3.NaHCO3溶液离子浓度大小比较：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>C(CO32-)电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝c (OH－) ＋c (HCO3－)＋2 c (CO32－)物料守恒：c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)质子守恒： c (OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)-c (CO32–)4.CH3COONa溶液离子浓度大小比较：c(Na＋) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH–) ＞c(H+)电荷守恒：c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )物料守恒：c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)质子守恒：c（OH-）= C（CH3COOH）+ c（H+）5.Na2CO3溶液离子浓度大小比较：c(Na＋) >c(CO32－) >c(OH－) >c(HCO3－) >c(H＋)电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝c (OH－) ＋c (HCO3－)＋2 c (CO32－)物料守恒：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]质子守恒：c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3)6.Na3PO4溶液离子浓度大小比较：c（Na+ ) >c（PO43-) >c（OH-) >c（HPO42-) >c（H2PO4- ) >c（H+) 电荷守恒：c（Na+ ) + c（H+) = c（OH-) + 3c（PO43-) + 2c（HPO42-) + c（H2PO4- )物料守恒：c（Na+ ) = 3[c（PO43- ) + c（HPO42- ) + c（H2PO4- ) + c（H3PO4 ) ]质子守恒：c（OH-) = c（H+) + c（HPO42- ) + 2c（H2PO4- ) + 3c（H3PO4 )4离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2.Na2S 溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：3.NaHCO3溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：4.CH3COONa溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：5.Na2CO3溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：6.Na3PO4溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
化学选修四第三章 电解质水溶液中的(电荷、物料、质子)三大守恒
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OHNa+ 、H+ 阳离子： 阴离子： CO32-、HCO3-、OH通常以浓度的形式表示： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
选修四 化学反应原理 电解质溶液中三大守恒
同学们对如何把握好电解质溶液 中的三大守恒关系, 常常感到无从下 手或者混淆这些问题,导致做题时常 常出错。今天我们通过复习来突破该 难点。
1.电荷守恒
电解质溶液呈电中性。
阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数
书写方法： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-） ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的电荷守恒式 【答案】
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
2.物料守恒（原子守恒）
即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和。
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OH故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素 以Na+形式存在
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的质子守恒式 【答案】
高中化学讲义 --三大守恒
三大守恒一、单一溶质【Na 2CO 3】 1.电荷守恒：溶液永远是呈电中性的，故阳离子带的正电荷总量≡阴离子带的负电荷总量； c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (OH -)；2.物料守恒：加入的溶质组成中含有的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存 在H 、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系；)()(2)(2)(2)()()()(123232332323+----+=++⇒++==Na c CO H c HCO c CO c CO H c HCO c CO c Na c C Na 3.质子守恒：即H +守恒，溶液中失去H +总数等于得到H +总数，或者水溶液中由水电离出来 的H +总量与由水电离出来的OH -总量总是相等的，也可利用电荷守恒和物料守恒推出；①原理：c (H +)水≡c (OH -)水⇒c (H +)+c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)=c (OH -)；HCO 3-从水中得到1个H +，H 2CO 3从水中得到2个H +；②推导：联立电荷守恒和物料守恒消掉不水解的Na +，2c (CO 32-)+2c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (OH -)⇒c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)+c (H +)=c (OH -)4.练习①NaHCO 3 ②Na 2S ③NaHS④Na 3PO 4 ⑤Na 2HPO 4 ⑥NaH 2PO 4⑦NaHSO 3 ⑧NH 4Cl ⑨Na 2SO 3二、两种溶质【Na 2CO 3:NaHCO 3=1:1】1.电荷守恒：c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (OH -)；2.物料守恒：)(2)(3)(3)(3)()()()(233232332323+----+=++⇒++==Na c CO H c HCO c CO c CO H c HCO c CO c Na c C Na 3.质子守恒：联立电荷守恒和物料守恒消掉不水解的Na +，3c (CO 32-)+3c (HCO 3-)+3c (H 2CO 3)+2c (H +)=4c (CO 32-)+2c (HCO 3-)+2c (OH -)⇒c (HCO 3-)+3c (H 2CO 3)+2c (H +)=c (CO 32-)+c (OH -)4.练习①Na 2CO 3:NaHCO 3=1:2 ②Na 2S:NaHS=1:1 ③NaH 2PO 4:Na 2HPO 4:Na 3PO 4=1:1:1④NaHSO 3:Na 2SO 3=1:1 ⑤NH 4Cl:NH 4Ac=1:1⑥NaCl:NaHA:Na 2A=1:1:1三、练习1.常温下，用0.1mol/L 的盐酸溶液滴加10mL 0.1mol/L 的Na 2A溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.常温下，A 2-的水解常数为K h1(A 2-)的数量级为10-6B.d 点溶液中：c (HA -)+c (A 2-)=c (H +)-c (OH -)C.c 点溶液中：c (HA -)+c (A 2-)+c (H 2A)=0.1mol/LD.b 点溶液中：c (HA -)+c (H +)+2c (H 2A)=c (Cl -)+c (OH -)2.常温下，某H 3AsO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒 的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH 的变化关系如图所示，下 列说法正确的是( )A.H 3AsO 4的第一步电离常数K a1>0.01B.pH=11.5时，c (H 2AsO 4-)+2c (HAsO 42-)+3c (AsO 43-)+c (OH -)=c (H +)C.Na 3AsO 4溶液中，3c (Na +)=c (H 3AsO 4)+c (H 2AsO 4-)+c (HAsO 42-)+c (AsO 43-)D.以酚酞为指示剂，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时 停止滴加，该反应的离子方程式为2OH -+H 3AsO 4=2H 2O+HAsO 42-3.常温下，已知H 2S 的K a1=1.1×10-7，K a2=1.3×10-13，将Na 2S 和NaHS 两种盐溶于水得稀溶液[设k NaHS n S Na n )()(2，0<k ≤3].下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确的是( ) A.若k =1，则c (S 2-)>c (HS -)>c (OH -)>c (H +)B.若k =2，则c (OH -)=c (H +)+c (HS -)+2c (H 2S)C.若k 为任意值时：c (OH -)+c (HS -)+2c (S 2-)=c (H +)+c (Na +)D.若满足3c (H +)+2c (HS -)+5c (H 2S)=3c (OH -)+c (S 2-)，则可确定k =34.常温下，用0.1mol/L 氨水滴定10mL 浓度均为0.1mol/L 的HCl 和CH 3COOH 的混合液， 下列说法错误的是( )A.在氨水滴定前，HCl 和CH 3COOH 的混合液中c (Cl -)>c (CH 3COO -)B.当滴入氨水10mL 时，c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=c (NH 3·H 2O)+c (NH 4+)C.当滴入氨水20mL 时，c (CH 3COOH)+c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，c (Cl -)>c (NH 4+)5.常温下，将两种浓度均为0.10mol/L 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略， 下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )[双选]A.NaHCO 3--Na 2CO 3混合溶液(pH=10.30)：c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)>c (OH -)B.氨水--NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c (NH 4+)+c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)C.CH 3COOH--CH 3COONa 混合溶液(pH=4.76)：c (Na +)>c (CH 3COOH)>c (CH 3COO -)>c (H +)D.H 2C 2O 4--NaHC 2O 4混合溶液(pH=1.68)：c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (C 2O 42-)+c (OH -)+c (Na +)。
化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式 电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 知识点诠释：知识点一：电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例,NH 4Cl 溶液,NH 4+ + H + = Cl - + OH - 写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉除六大,四大外都.2、注意离子自身带的电荷数目. 如,Na 2CO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaHCO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaOH 溶液： Na 3PO 4溶液：知识点二：物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系. 例,NH 4Cl 溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - Na 2CO 3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na + = 2CO 32- + HCO 3- + H 2CO 3NaHCO 3溶液,写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.知识点三：质子守恒两种方法 1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒 NH 4Cl 溶液,电荷守恒：NH 4+ + H + = Cl - + OH - 物料守恒：NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - 质子守恒：H + = OH - + NH 3.H 2O Na 2CO 3溶液, 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒 NH 4Cl 溶液： Na 2CO 3溶液： 例题：1、在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A.c Na +＞c HCO 3－＞c CO 32－＞c H +＞c OH － B.c Na ++c H +=c HCO 3－+c CO 32－+c OH － C.c Na ++c H +=cHCO 3－+2c CO 32－+c OH －D.c Na+=c HCO3－+c CO32－+c H2CO32、Na2CO3溶液,下列关系不正确的是A、cNa+＞2cCO32－B、cNa+＞cCO32－＞cH CO3－＞cOH—C、cNa+＞cCO32－＞cOH—＞cH CO3－＞cH2CO3D、cNa++cH+=cOH—+cH CO3－ +2cCO32－3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH＝7时,下列关系正确的是A、cNH4＋＝cSO42－ B、cNH4＋＞cSO42－C、cNH4＋＜cSO42－ D、cOH－＋cSO42－＝cH＋＋NH4＋习题：1、2011江苏高考下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c Na＋＞c HCO3－＞c CO32－＞c H2CO3B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c OH－－c H＋＝c HCO3－ + 2c H2CO3－C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c CO32－＞c HCO3－＞c OH－＞c H＋D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,cNa＋＝0.1 mol·L－1：c Na＋＝c CH3COO－＞c CH3COOH＞c H＋＝c OH－2、2011广东高考对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是A. 升高温度,溶液的pH降低B. c Na＋＝2cSO32―+ cHSO3―+ cH2SO3C. c Na＋ + c H＋＝ 2cSO32―+ 2cHSO3― + cOH―D. 加入少量NaOH固体,c SO32―与cNa＋均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2cK+＝cHC2O4－ + cH2C2O4B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L NH42FeSO42溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L NH42CO3溶液中,cNH4+大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：cCl―＞cH+＞cNa+＞cCH3COO―＞cOH―D. 0.1 mol/L 的KHA溶液,其pH＝10, cK+＞cA2―＞cHA―＞cOH―。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C （CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
高中化学三大守恒：电荷守恒_物料守恒_质子守恒
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHC03溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒2物料守恒1.含特定元素的微粒(离子或分子)守恒2.不同元素间形成的特定微粒比守恒3.特定微粒的来源关系守恒例1:在0.1mol/LNa3PO4 溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2: NaHCO3溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝方法一：两式相减得C ( H+) +C ( H2CO3 =C (CO32-) +C(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO , H2O消耗质子产物H2CO3产生质子产物CO32-, OH-C ( H+) =C ( CO32-) +C(OH-) -C ( H2CO3 即C ( H+) +C ( H2CO3 =C (CO32-) +C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4§液原始物种：H2PO4-, H2O消耗质子产物：H3PO4产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43- （产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-）-c （H3PO4你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
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H+ +A2-
试写出NaHA溶液的物料守恒式：
HA-
H+ +A2-
HA- + H2O 故物料守恒式为： c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)
3.质子（H+）守恒：
即溶液中由水电离出来的H+和OH-的数目相等
例：Na2CO3溶液中的质子守恒式
H 2O
+ H
+
OH
HCO32 H2CO3
= OH-
电解质溶液中三大守恒
主讲人：王月飞 长兴县太湖高级中学
同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题 时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。
1.电荷守恒
电解质溶液呈电中性。
Hale Waihona Puke 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数
书写方法： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-） ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系
余H+
c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)
注意：
质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到
Na2CO3溶液 质子守恒关系式为： c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-) 电荷守恒关系式为： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒关系式为： c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的质子守恒式 【答案】
c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)
课堂练习 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：
c(OH-) = c(H+)+c(HC
2O4 )+2c(H2C2O4)
B
C．NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
D．CH3COONa溶液: c(H+) = c(OH-) +c(CH3COO-)
小结：
关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析：
1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分
2、列出溶液中发生变化的离子方程式 3、根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒原理列 出有关恒等关系,对照题目作出准确的判断
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的电荷守恒式 【答案】
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
2.物料守恒（原子守恒）
即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和。
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OH故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素 以Na+形式存在
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OHNa+ 、H+ 阳离子： 阴离子： CO32-、HCO3-、OH通常以浓度的形式表示： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
Na2CO3溶液中的物料守恒式
c(Na+) = 2 c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的物料守恒式 【答案】
c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
例题：已知某二元酸H2A在水中的电离方程式是
H2A
NaHA
H+ +HA-、HANa+ + HA-