钠的氧化物课件
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A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D√、④⑤
•① 与水的反应，化学方程式为：
_____N__a_2_O__+__H_2_O__=__2_N__a_O__H____。
• ② 与盐酸的反应，化学方程式为：
_N__a_2_O__+__2_H__C_l_=__2_N__a_C__l _+__H_2_O_。
• ③ 与 CO2 的 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ：
主要用途
可制烧碱
供氧剂、漂白剂
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
______N__a_2_O__+__C_O__2_=__N__a_2_C_O__3________。
2、Na2O有哪些性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、Na2O 是哪种性质的氧化物？
碱性氧化物
Na2O2有这些性质吗？
1、Na2O2与水的反应
实验3－5
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
合并得①+②*4
O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 ↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了
生成盐和水外，还生成氧气。
氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素价态
生成条件 颜色状态
Na2O
-2 常温
白色固体
Na2O2
-1 点燃
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立 即把带火星的木条放在试管口检验生成的气体。用 手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的 溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
1、Na2O2与水的反应 实验3－5
现象：有木条气复泡燃产，生溶，液反中应滴放入热酚，酞放后出，的先气变体红能后使褪带色火星. 的
一、钠的氧化物
1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和 Na2O2的颜色、状态。
化学式
化合价
颜色 状态
Naห้องสมุดไป่ตู้O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2 +1 -1
Na2O2
淡黄色固体
• 一、氧化钠和过氧化钠 • 1. 氧化钠
• (1)物理性质：氧化钠是一种_白__色__的固体。
• (2)化学性质(与CaO相似)
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中 既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。
3、过氧化钠与酸的反应：
写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① NaOH + HCl = NaCl + H2O ②
•① 与水的反应，化学方程式为：
_____N__a_2_O__+__H_2_O__=__2_N__a_O__H____。
• ② 与盐酸的反应，化学方程式为：
_N__a_2_O__+__2_H__C_l_=__2_N__a_C__l _+__H_2_O_。
• ③ 与 CO2 的 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ：
主要用途
可制烧碱
供氧剂、漂白剂
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
______N__a_2_O__+__C_O__2_=__N__a_2_C_O__3________。
2、Na2O有哪些性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、Na2O 是哪种性质的氧化物？
碱性氧化物
Na2O2有这些性质吗？
1、Na2O2与水的反应
实验3－5
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
合并得①+②*4
O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 ↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了
生成盐和水外，还生成氧气。
氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素价态
生成条件 颜色状态
Na2O
-2 常温
白色固体
Na2O2
-1 点燃
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立 即把带火星的木条放在试管口检验生成的气体。用 手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的 溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
1、Na2O2与水的反应 实验3－5
现象：有木条气复泡燃产，生溶，液反中应滴放入热酚，酞放后出，的先气变体红能后使褪带色火星. 的
一、钠的氧化物
1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和 Na2O2的颜色、状态。
化学式
化合价
颜色 状态
Naห้องสมุดไป่ตู้O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2 +1 -1
Na2O2
淡黄色固体
• 一、氧化钠和过氧化钠 • 1. 氧化钠
• (1)物理性质：氧化钠是一种_白__色__的固体。
• (2)化学性质(与CaO相似)
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中 既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。
3、过氧化钠与酸的反应：
写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① NaOH + HCl = NaCl + H2O ②