武汉市高二上学期化学期中考试试卷A卷
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷(测试)
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共57分)1. （2分）下列物质属于混合物的是（）A . 液氯B . 干冰C . 海水D . 碳酸钠2. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）33. （2分） (2018高二下·广东期中) 常温常压下，下列物质为液态的是（）A . 白银B . 白磷C . 乙烯D . 水银4. （2分）下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A . 电子数为18B . 质子数为17C . 中子数为18D . 质量数为355. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg－Al合金B . Cu－Sn合金C . Al－Si合金D . 不锈钢6. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）A . CH4和C2H6B . C2H4和C3H6C . C2H6和C3H6D . C2H4和C3H47. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF9. （2分） (2017高一上·武汉期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ，推测Fe与I2反应生成FeI3C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O210. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）A . 一样多B . ①多C . ②多D . 无法判断11. （2分）将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
湖北省高二上学期期中化学试卷A卷
湖北省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为（）A . ＋412 kJ·mol－1B . －412 kJ·mol－1C . ＋236 kJ·mol－1D . －236 kJ·mol－12. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热3. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW4. （2分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A . 氯化氢B . 氢气C . 氢氧化钠D . 氯气6. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大8. （2分） (2016高三上·长春期中) 我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al﹣AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（）A . Al电极是该电池的正极B . Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C . 该电池负极反应是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2OD . AgO/Ag电极溶液中的pH减小9. （2分） (2018高三上·邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高10. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）11. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、石墨棒，稀硫酸B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、银片，FeCl3溶液12. （2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
武汉市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷
武汉市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2019高一上·长春期中) 下列分类或归类正确的是（）①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤2. （3分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是（）A . 分子式为C22H14O4B . 能发生加成、取代反应C . 苯环上的一氯代物有3种D . 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上3. （3分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 碳原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子：4. （3分）(2019·杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物5. （3分） (2016高二下·石家庄期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br6. （3分）下列关于有机物的判断错误的是（）A . 乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B . 乙醇、乙酸都能和金属钠反应C . C2H6O只代表一种物质D . 淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料7. （3分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应8. （3分） (2018高一下·抚顺期末) 下列叙述错误的是（）A . NH3的结构式：B . 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C . Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物9. （3分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. （3分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷(练习)
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个2. （2分）已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是84. （3分）下列有关化学用语的说法不正确的是（）A . ﹣OH与都表示羟基B . 如图是食盐晶体的晶胞C . CH4分子的球棍模型：D . 次氯酸分子的电子式：5. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7. （2分） (2016高二下·正定期中) 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：18. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A . ①②③⑥B . ①②④C . ③⑤⑦D . ③⑤⑧9. （2分） (2016高二下·孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道10. （2分） (2017高二上·湛江期末) 在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1D . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣111. （2分）下列判断错误的是（）A . 沸点：H2S＞H2SeB . 熔点：NaCl＞CCl4C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）212. （2分）下列说法中正确的是（）A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键13. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构14. （2分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同15. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子16. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A . SiO2、CsCl、CF4、CBr4B . CsCl、SiO2、CBr4、CF4C . SiO2、CsCl、CBr4、CF4D . CF4、CBr4、CsCl、SiO217. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 三种化合物中C最稳定B . 两步反应均为吸热反应C . A与C的能量差为E4D . A B反应，反应条件一定要加热18. （2分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ，ClO+O═Cl+O2△H2 ．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B . 反应O3+O═2O2是吸热反应C . △H=△H1+△H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程19. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B . 共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C . 第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D . 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子20. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏二、非选择题 (共8题；共48分)21. （3分） (2015高三上·武汉期中) 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用________杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为________；碳原子数与C﹣O化学键数之比为________．22. （8分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．（1）写出3种元素的名称：C ________、D ________、E ________．（2）写出D元素在周期表中的位置：________．（3）画出C元素原子的结构示意图：________ ．（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式________ ________（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：________23. （3分）有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如（1）下列有机物X中是否含有手性碳原子________（2）下列分子中，没有光学活性的是________ ，含有两个手性碳原子的是________ ．A．乳酸CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．24. （2分） [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________25. （11分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期数的差为4D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第十一列（1） A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形．（2） E在周期表的位置是________，位于________区，其基态原子有________种运动状态．（3） BC3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________，检验D 元素的方法是________．（4） E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为________，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为________ g•cm﹣3（用字母表示）．26. （10分）(2018·张掖模拟) [化学一一选修3物质结构与性质]钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷(模拟)
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH22. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加热B . 加入100 mL的水进行稀释C . 加入90mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol•L﹣1的盐酸3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强4. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ，则电解质溶液中通过了 mol电子5. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2x=xy2B . H3=△H1+△H2z=x+yC . H3=△H1+2△H2x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2z=6. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJ•mol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A . 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B . 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C . 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶18. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列实验可以获得预期效果的是（）A . 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B . 用溴水除去苯中的少量苯酚C . 用质谱法测定有机物相对分子质量D . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH10. （2分） (2015高二上·秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+11. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率12. （2分）某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2 ．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . 该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣13. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②14. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣15. （2分）(2018·张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷(模拟)
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+离子中含有36个电子B . O2与O4属于同位素C . C60是有机物D . H2与H3属于同种元素组成的单质2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率3. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA4. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A .B .C .D .5. （2分）(2017·合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（）A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV﹣）molD . （cV﹣）mol6. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢8. （2分）(2016·和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A . 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B . 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂9. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为（）A . 2B . 6C . 7D . 1010. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃的结构简式为CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（）A . 2，4，8B . 3，4，8C . 2，3，9D . 3，4，911. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体12. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A . 3B . 6C . 5D . 413. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液14. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
武汉市高二上学期期中化学试卷(理科)A卷
武汉市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共45分)1. （2分）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇3. （2分） (2016高三上·泰州期中) 新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A . 克利贝特的分子式为C28H34O6B . 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D . 1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒5. （2分） (2017高二下·株洲期中) 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（）A . CH3CH2CH3B . CH3CH2CH2OHC . （CH3）2CHCH3D . CH3CH2CHO6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物7. （2分） (2019高一上·大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷A卷
武汉市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法中正确的是（）A . 由同种分子构成的物质一定是纯净物B . 纯净物一定由分子构成C . 混合物肯定是由两种以上的元素组成的D . 含有氧元素的化合物就是氧化物3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl4. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.45. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A（g）⇌2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1 ，需要时间可能是（）A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s6. （2分） (2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
湖北省高二上学期化学期中考试试卷A卷
湖北省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等2. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A . 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B . 该合成氨过程不属于氮的固定C . 空气、水、太阳能均为可再生资源D . 断裂N2中的N≡N键会释放出能量3. （2分） (2019高二下·浙江期末) 在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是（）A . 若加入催化剂，则反应的△H 增大B . 加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C . 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D . 若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞04. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味5. （2分）(2018·陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A . Ka2(H2X)的数量级为10–4B . KHX溶液中c(H+)>c(OH-)C . 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)6. （2分）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
武汉市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
武汉市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（）A . 太阳能热水器B . 天然气动力汽车C . 潮汐能发电D . 风能发电2. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A . 98.32kJB . 196.64kJ/molC . ＜196.64kJD . ＞196.64kJ3. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（）A . 该反应中，化学能转变成热能B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D . 反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜04. （2分） (2019高一上·兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . ①②④B . ②C . ②③D . ②③④⑤5. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B . KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C . KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣6. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等7. （2分） (2017高一上·延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（）A .B .C .D .8. （3分） (2017高一上·普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣D . K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣9. （2分） (2018高一上·北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（）A . 3∶4∶3B . 1∶1∶1C . 1∶2∶3D . 3∶2∶110. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部11. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列表示温度对可逆反应：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）的正反应速率或逆反应速率的影响的示意图中，正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z （g）此反应达到平衡的标志是A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z13. （2分） (2016高一上·湖北期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的电泳B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉14. （2分） (2017高二上·万州期末) 对于反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B . 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大C . 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率D . 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数15. （2分）在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1；②分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1；③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）﹣1；④升高温度，反应速率将增大．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④16. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣17. （2分）下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A . 冷凝管B . 溶量瓶C . 长径漏斗D . 蒸流烧瓶18. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
武汉市2020年高二上学期期中化学试卷A卷
武汉市2020年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分） (2016高二上·广州期中) 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）A . x：y=3：1B . v（A）：v（C）=2：1C . A的平衡浓度为0.4mol/LD . A与B的平衡浓度之比为3：23. （2分）在一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（）A . C生成速率与C分解速率相等B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A,B,C的浓度保持一定不变D . A,B,C的压强不再变化4. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知下列热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol．3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.2kJ/mol．Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（）A . +54.5 kJ/molB . ﹣218 kJ/molC . ﹣54.5 kJ/molD . +218 kJ/mol5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C . 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D . 纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小6. （2分） (2015高二上·宁波期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数减小了D . a＞b7. （2分）下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
武汉市2021版高二上学期期中化学试卷A卷
武汉市2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是（）A . ④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧2. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯3. （2分）某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯4. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . K+ HCO3﹣ NO3﹣ ClO﹣B . Na+ SO32﹣ NH4+ Ba2+C . Ba2+ S2﹣ Cl﹣ SO42﹣D . AlO2﹣ CO32﹣ Cl﹣ Na+5. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（）A . 甲醇B . 乙炔C . 乙醇D . 乙醛6. （2分）相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH2=CH—CH=CH27. （2分） (2015高一上·永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：28. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O；将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4 ，浓硫酸增重 10.8g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6g．下列说法正确的是（）A . 该有机物的最简式为 CH3OB . 该有机物的分子式可能为 CH3OC . 该有机物的分子式可能为 C2H6OD . 该有机物1H核磁共振谱中有两个峰9. （2分）(2015高二上·银川月考) 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A . ②④⑤⑥B . ④⑤⑥⑦C . ①②③D . ②④⑤⑥⑦10. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl11. （2分） (2015高二下·杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L﹣1D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小12. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F －)与溶液pH的变化关系如图所示。
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷
武汉市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应3. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定小于92.0 kJB . 一定等于92.0 kJC . 一定大于92.0 kJD . 不能确定4. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）⇌2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点6. （2分）(2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。
武汉市2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷
武汉市2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度3. （2分）(2017·开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣14. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A . vA=0.15mol/(L·min)B . vB=0.6 mol/(L·min)C . vC=0.4 mol/(L·min)D . vD=0.01 mol/(L·s)5. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3B . 500℃左右比常况下更有利于合成氨C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7. （2分）(2018·衡阳模拟) 科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。
武汉市高二上学期期中化学试卷(A)A卷
武汉市高二上学期期中化学试卷（A）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1 ，充分反应后放出的热量为（）A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ2. （2分）在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（）A . 橡胶的硫化B . 普通玻璃的熔化C . 有机玻璃的老化D . 水泥的固化3. （2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1 ，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 98.32 kJC . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ4. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 反应为 X + 2Z＝ YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行5. （2分） (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A＋B→C的催化剂C . 反应A＋B→C的ΔH<0D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变6. （2分） (2016高二上·福州期中) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块换成铁粉B . 将容器的体积压缩至原体积的一半C . 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D . 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大7. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列叙述中正确的是（）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2⇌Ba2++（OH）B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SOD . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9. （2分） (2016高一下·淮安期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v（O2）：v（SO2）=1：2B . 各物质浓度相等C . c（SO2）保持不变D . c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：210. （2分）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量11. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）12. （2分）相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）A . CuCl2 CH3COOH NaOHB . HCl H2SO3 NaHCO3C . HF HCl CH3COONaD . NH4Cl HCl CH3COONa13. （2分） (2018高二上·北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（）①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A . ③④⑤⑧B . ①③⑥⑦C . ①②③⑥D . ②③④⑤14. （2分） (2016高一下·烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大15. （2分）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻）和点 e （t2时刻）处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率16. （2分） (2016高二上·简阳期中) 在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A . 由水电离出的[H+]相等B . 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1D . 两者都促进了水的电离17. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（）A . c(CH3COOH)变为原来的B . c(H＋)变为原来的C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强18. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④19. （2分）在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4 ，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2 ，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（）A . a＞bB . a＜bC . a=bD . 无法确定20. （2分）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）A . 8.3B . 8C . 9D . 9.7二、非选择题 (共4题；共24分)21. （8分）碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=________mL，理由是________．（2）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（3）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=________．22. （5分） (2016高二上·安阳期中) 有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．（1） CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=________（2） 0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是________（填序号）．（3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________（填序号）．（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为________；（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________．23. （4分） (2016高一下·望都期中) 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________;（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：________;（3）反应过程中Y的转化率：________;（4） 2min后图像所表示的含义________．24. （7分） (2016高二上·临淄期末) 某学生用0.1032mol•L﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．完成下列问题：（1）上述操作步骤的正确顺序是________（填写字母序号）．（2）判断溶液到达滴定终点的方法是________．（3）上述A步骤操作的目的是________．（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是________；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是________，理由是________．（5）用0.1032mol•L﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：则待测KOH的物质的量浓度是________ mol•L﹣1．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共4题；共24分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。
武汉市化学高二上学期期中考试试卷A卷
武汉市化学高二上学期期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学是21世纪最富有创造性的中心学科•下列有关说法不正确的是（）A . 按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B . 防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C . 利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2. （2分）(2018·吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO3. （2分） (2016高二上·临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A . c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）4. （2分）已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）A . CH3BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH3CHBrCH2BrD . BrCH2CH2CH2CH2Br5. （2分）下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是（）A . 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长B . 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上C . 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°D . 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍6. （2分）(2017·开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA7. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A . 以上反应均可发生B . 只有③⑥不能发生C . 只有①⑦不能发生D . 只有②⑥不能发生8. （2分） (2015高三上·福建开学考) 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z属于芳香族化合物B . X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHD . X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9. （2分）下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（）A . CHCl3B . C2H4Cl2C . C3H7ClD . C2H2Br210. （2分）下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
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武汉市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火2. （2分）已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A . 2，+7B . 2，+6C . 4，+7D . 4，+63. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B . Cl2＋H2O=HCl＋HClOC . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . SO2＋H2O=H2SO34. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质5. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H26. （2分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：生成蓝色的烟C . Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D . Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快8. （2分）取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ，则下列关系正确的是（）A . Q3＞Q2＞Q1B . Q1＞Q2＞Q3C . Q1＞Q3＞Q2D . Q2＞Q1＞Q39. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量11. （3分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω12. （3分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣113. （3分） (2015高二上·海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A . ①③⑥B . ③⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑤14. （3分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，在的密闭容器中发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述错误的是（）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为15. （3分）下列说法中错误的是（）A . 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热16. （3分） (2016高一下·南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等17. （3分） (2016高二下·东至月考) 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（g）═Zn O（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ，其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ/molB . ﹣254.6 kJ/molC . ﹣438.9 kJ/molD . ﹣260.4 kJ/mol18. （3分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高19. （3分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素20. （3分） (2016高二上·天津期中) 有关下列图象的分析错误的是（）A . 图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化B . 图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D . 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分）(2019·全国Ⅱ卷) 【选修三：物质结构与性质】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是________。
（2） Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径：F−________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为________、________。
22. （12分） (2016高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在________中进行效果更好．（2）实验中改用60m L 0.50mol•L﹣1盐酸与50m L 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由________．（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50m L 0.5mol•L﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）23. （14.0分）(2016·大庆模拟) 开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=________．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式________．（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L﹣1，c（H2）=1.4mol•L﹣1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为________．（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc（mol•L﹣1）0.46 1.0 1.0此时刻v正________ v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是________．（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表________（填“温度”或“压强”）判断的理由是________;（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：________;24. （12分） (2018高三上·宝坻期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。