物质的量知识点总结

、物质的量及其单位:

1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)

2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02 >1023o

小结：物质的量 n ( mol) =N/N A

二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：

I厶+ ■砧曰 ,、物质的质量(g)

小结：物质的量 n( mol)= ----- 型一

摩尔质量(g/mol)

例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等?

三、气体摩尔体积：

1固体和液体的摩尔体积:

2、气体的摩尔体积：

气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体

摩尔体积。单位升/摩”。

小结：物质的量 n (mol) =V/Vm

四、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 伏加德罗定律(即三同和一同)。

PV=nRT

该定律的推论

2:同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即

3:同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之这就是阿

推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V i n i

—

推论

推论

比，即M i d

m2M

2 d2

推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即

V1M2

V2 _ M1O 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法:

(1)标准状况下，平均分子量—M

M =22.4d (••• d= --- ) (1mol的物质所具有的质量 )

22.4

⑵因为相对密度D =虫

d2 M,

—,所以 M j =DM 2 M

— im 总

⑶摩尔质量定义法：

M =—（混合总质量除以混合总物质的量）

n 总

⑷物质的量或体积分数法:

M =M A a% + M B b% +■■■

M 1 n j +M 2 门2 十…+M n n n

n 总

MM +M V +M V （三）应用举例

［例1］两个体积相等的容器，一个盛有

NO,另一个盛有N 2和02,在同温同压下两个容

器内的气体一定具有相同的（

）

（A ）原子总数

（B ）质子总数

［例2］按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为

（A ）7 : 2 （ B ）7 : 3 （ C ）7 : 4 （ D ）6 :

4

［例3］在一个6升的密闭容器中，

反应：4X （气）+3Y （气）=2Q （气）+nR （气）， 则该反应方程式中的 n 值是（ ）

D 、相同压强、相同体积、相同质量的

02和N 2

［例5］由C02、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气 体中C02、H 2

和CO 的体积比为

② 容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 ③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤 1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位

■砧曰皿心 ~ 「“、 溶质的量（mol ） 物质的量浓度C （mol/L ）=、宀―丄一- 溶液的体

积（L ）

2、一定物质的量浓度溶液的配制： 例：配制0.5mol/L 的溶液500ml:

（C ）分子总数

（D ）质量

（C ） 7 : 4

放入3升X （气）和2升丫（气），在一定条件下发生下列 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大,

（C ） 5

［例4］下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A 、相同质量、不同密度的 N 2和C 2H 4

B 、相同体积、不同密度的 CO 和

C 2H 4 02和N (A) 3

(B) 4

(D) 6

C 、相同温度、相同压强、相同体积的 B 、22:1:14 C 、13:8:29 A 、29:8:13 五、物质的量浓度

核心仪器：容量瓶（精确 配制 一定体积溶液的仪器）

① 常见规格： D 、26:16:57

50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL

摩/升”。

（1）计算：溶质用量:

⑵称量：

⑶溶解：

转移: 洗涤: 定容: 摇匀： （8）保存：

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因 （1） 称量时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因； ① 试剂、砝码的左右位置颠倒

② 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 ① 砝码残缺

② 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待

（2）

浓度偏低。

（3）

3浓溶液稀释的有关计算：

稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。

C i V i =C 2V 2 （C i 、C 2为稀释前后溶质的物质的量浓度）

例3、100ml 容量瓶内有 lOOmlO.IOIOmol/LNaCI 溶液，设法把它配成 0.1000mol/L 的 NaCl 溶液。 仪器、药品：

4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为

3%）的换算。

1000（ml ）x P （g/cm3）8%

C

（mOl/L

）=溶质的摩尔质量（g/mol ）＞ML 溶液

例4、常温下将 20g14.0%的NaCl 溶液跟30.0g24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15g/ml 的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液的质量分数；

（2）该溶液的物质的量浓度；

（3）在1000g 水中需溶入

多少molNaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：

①由 定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 c=n/V,由此知，欲求C,先求n 及V 。

②由守恒的观点出发:

用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

容量瓶内温度高于 20C ，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的 体积，

致使溶液浓度偏高。

（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视 读数会

使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。