化学式与化合价(第三课时)导学案

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课题4《化学式与化合价》教学案(三)

第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（三）班级姓名【复习】1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为计算：所需相对原子质量查p75表4-3 = （2）2个氢原子和一个氧原子的质量比= （3）铁原子和氧原子的质量比=（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比= 【新课学习】1.计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义：中各原子的就是相对分子质量。

相对分子质量用符号为表示。

（2）计算相对分子质量：例题 ①SO 2SO 2的相对分子质量＝32 + 16×2 ＝64 ②CO(NH 2)2CO(NH 2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2 ＝28+16×2 ＝60 ③CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 的相对分子质量＝64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2+16) ＝2502.计算组成化合物中各元素的质量比例题 ①Fe 2O 3Fe 2O 3中铁元素和氧元素的质量比＝(56×2) : (16×3) = 112 : 48 =7 : 3 ②NH 4NO 3NH 4NO 3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝28 : 4 : 48 ＝7 : 1 : 12 ③Al(OH)3Al(OH)3中铝元素、氧元素和氢元素的质量比＝27 : (16×3) : (1×3) ＝9 : 16 : 1学习任务： ①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比，计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。

化学式与化合价_导学案

九年级《化学》上册——《化学式与化合价》导学案李明【学习目标】1、知识与技能（1）了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。

（2）熟记某些常见物质及原子团的化合价。

（3）能用化合价推求化学式。

2、过程与方法（1）通过对图、表的观察，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理、寻找规律的学习能力。

（2）通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。

3、情感态度与价值观（1）通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

（2）通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。

（3）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

【学习建议】本课题的学习要与生活实际密切联系，以实事求是和循序渐进的态度，认真分析图4-11和表4-6，充分展开你的想象，寻找最适合自己的记忆方法，大胆与同组的同学进行交流和PK。

化学式与化合价第一部分化学式【自主学习】一、学习导航当你看到下面的图片时（大球表示氧原子，小球表示氢原子），你会想到它表示什么意思？二、阅读课文81-82页，并完成下列填空1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做＿＿＿＿＿。

2、写出下列物质的化学式（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿，（7）硫＿＿，（8）氯化钠＿＿＿。

上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿。

3、化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿＿，（2）表示＿＿＿＿＿＿＿，（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。

例如NaCl读作＿＿＿＿＿＿，P2O5读作＿＿＿＿＿＿，SO2读作＿＿＿＿＿＿。

第四单元课题4 化学式与化合价3

案例名称：第四单元课题4 化学式与化合价授课人：吴峰授课对象：九年级（二班）学生课时：本课题第三课时授课时间：2013.11.1一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第四单元自然界中的水课题四化学式和化合价第三课时的内容，有关相对分子的质量的计算。

虽然前面学过原子、分子、离子及化学式，相对原子的质量，那我们怎样求化学式的分子的相对分子的质量呢？这就是本节课要学习的內容。

二、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。

但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。

三、教学策略与设计：本节课综合运用多媒体，通过讲授式、启发式、自主学习、协作学习等种策略，让学生在情景里探索，感受知识的形成过不过如此简单，享受成功的喜悦，激发学习兴趣。

通过小组合作的形式来组织教学。

体现了“自主探究、合作交流、实践创新”的数学学习方式，培养了学生的互相合作在共同讨论中完成教学任务。

根据教学要求，结合教学的特点，为了更好地突出重点，突破难点，完成教学任务。

从中还加入游戏教学法，即是新课改地教学理念“做中学、玩中学”的体现。

因为中学生学习活动不再是教师的“说教”，应该把课堂的自主权还给学生。

这样的教学，更能体现“学生是学习数学的主人，教师是数学学习的组织者、引导者和合作者”的功能。

四、教学目标1、知识与技能：（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2、过程与方法：通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3、情感、态度与价值观：发展学生善于思考、勇于时间的精神。

教学重点：有关相对分子质量的计算。

教学难点：物质中某元素质量分数的计算。

使用多媒体教学对于教学质量的提高具有重大的作用（一）有利于集中注意力，激发学生的学习兴趣多媒体课件的精美图片、形象生动和不断变换的画面、内容丰富且声情并茂的声像资料等，都有助于吸引学生的注意，引起学生兴奋、愉悦的感受，激发他们的学习兴趣，调动他们学习的积极性。

课题4 化学式与化合价(第3课时)

2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子，氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg

相对分子质量的计算精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版课题4 化学式与化合价（第三课时）有关相对分子质量的计算导学案班级：姓名：【教学重、难点】重点：物质化学式的相关计算难点：计算物质中某元素的质量分数【知识链接】原子的质量在化学中采用相对质量，即，一个分子中含有多个原子，该分子的质量就是组成它的多个原子的质量之和。

【学习过程】1、相对分子质量就是，符号为。

例：某化合物化学式为A m B n计算下列物质的相对分子质量。

公式：相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n练习：（1）Fe3O4 ,（2）Al(OH)3(3) CO2(4)Mg(NO3)2(5)CO(NH2)2(6) NH4HCO3(7)3O2计算物质组成元素的质量比公式：②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n 练习：（1）Fe2O3（2）SO2（3）NH4NO3计算物质中某一元素的质量分数公式：③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量练习：（1）计算SO2中S元素的质量分数（2）计算NH4NO3中N元素的质量分数【课后作业】1求下列物质的相对分子质量（1）N2,(2) H2O2（3）Ca(OH)22根据下列化学符号，计算它们的相对分子质量。

（1）2O2(2)3CO23计算下列物质中各元素的质量比。

（1） H2O2(2) Ca(OH)2(3) NH4NO34计算SO3中硫元素的质量分数。

5、根据水的化学式计算：(1)水中氢元素的质量分数（2）36克水中含氧元素的质量为（3）克水中含4克氢元素。

6、尿素是一种常见的高效氮肥，化学式为CO(NH2)2。

试计算求出：（1）尿素的相对分子质量。

（2）组成尿素中各元素的质量比。

（3）尿素中氮元素的质量分数是多少？（4）100克尿素中含氮元素的质量为多少克？（5）若要得到48克氮元素，则所需尿素的质量是多少？。

《化学式与化合价》名师教学设计第三课时

A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：7
2.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少
反思总结
1.知识建构
2.能力提高
3.课堂体验
课后练习《化学式与化合价》教学 Nhomakorabea计【导做】计算物质的相对分子质量（Mr)
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
例题1:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
书写格式：
【导思】
总结：
学做思二：计算物质中各元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：
在二氧化碳（CO2）中
碳元素质量：氧元素质量=12︰（16×2）
2.计算化合物中某元素的质量分数时，应严格注意按照格式书写。
3.求解质量分数的题，必须×100%。
4.元素的质量比不等于化学式中各元素的原子个数比。
5.计算分子中原子总数时，不要丢掉了省略1的原子。
一、常用计算公式：
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
目标三导
学做思一：物质的相对分子质量
【导学】认真阅读课本第87页，找出相对分子质量的概念。
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
3、它的单位也是
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2、O2：32、H2O：18、CO2：44

人教版九年级化学教案：4.4化学式与化合价(第3课时)教学设计

- **合作交流**：小组探究任务旨在促进学生之间的合作交流，培养学生的团队协作能力。
- **及时反馈**：提醒学生按时提交作业，我会对作业进行及时批改和反馈，帮助学生了解自己的学习情况。
6.注重反馈与评价，激发学生的学习积极性。
-对学生的学习成果给予及时的反馈和评价，鼓励学生积极参与课堂，提高他们的自信心。
7.融入德育教育，培养学生的社会责任感。
-在教学中，穿插讲解化学知识在环保、资源利用等方面的应用，引导学生认识到化学知识对可持续发展的重要性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
本节课开始时，我将通过一个简单的互动实验导入新课。实验内容为制备二氧化碳，通过观察实验现象，引导学生思考化学反应的本质。在实验过程中，我会提出以下问题：“为什么石灰石与稀盐酸反应会产生气泡？”“这些气泡是什么气体？”通过这些问题，激发学生的好奇心，为讲解化学式与化合价的概念做铺垫。
-在教学过程中，教师应鼓励学生提问，并组织课堂讨论，让学生在互动中加深对化学式与化合价知识的理解。
4.利用多媒体辅助教学，丰富教学手段。
-使用多媒体课件、视频等教学资源，直观地展示化学实验现象和化学式的书写过程，提高教学效果。
5.设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求。
-根据学生的认知水平和学习兴趣，设计不同难度的作业，使每个学生都能在完成作业的过程中得到提高。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的使用规律，能够运用化合价推断未知化合物的化学式。
-学生应掌握化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种相对稳定的原子价值，能够运用化合价规律，如化合价的代数和为零，来推导未知化合物的化学式。
3.能够运用化学式和化合价进行简单的计算，解决实际问题。
-学生通过案例分析，掌握如何使用化学式和化合价进行物质组成的计算，如计算某化合物中某一元素的质量分数等。

九年级化学上册(人教版)《化学式与化合价》第3课时教学设计

2.化合价的概念与表示方法：阐述化合价是元素在形成化合物时表现出的相对价态，介绍化合价的表示方法，如正负号、数字等。
3.化合价的应用：分析元素周期表中元素的化合价规律，举例说明化合价在化学式推导、化学方程式平衡等方面的应用。
（三）学生小组讨论
在学生掌握基本概念后，我会组织小组讨论活动。将学生分成若干小组，每组选择一个主题进行讨论：
-引入日常生活中的化学物质，说明化学式在现实生活中的应用。
3.利用多媒体和教具辅助教学，提高学生对化学知识的兴趣，培养其抽象思维和逻辑推理能力。
-使用图表、模型等教具，帮助学生形象地理解化学式的构成。
-运用多媒体课件，动态展示化学式的书写过程，使教学更直观易懂。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度和细致的观察力，使其在化学学习中形成正确的价值观。
在此基础上，学生可能存在以下学习难点：化学式的书写规则理解不深，化合价的应用不够灵活，以及在实际问题中无法有效运用化学式和化合价知识。针对这些情况，教学过程中应采用多样化的教学策略，如设置阶梯式问题、小组合作讨论、实验探究等，帮助学生克服困难，逐步提升其化学素养。
此外，考虑到学生的个体差异，教学中应关注不同层次学生的需求，给予个性化的指导和支持，使他们在化学式与化合价的学习中都能获得成就感，激发学习兴趣，培养科学精神。
九年级化学上册（人教版）《化学式与化合价》第3课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学式的含义，掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式。
-学生能够明确化学式是由元素符号和相应的数字组成，表示物质中元素的种类和比例关系。
-学会运用化学式的书写规则，如正负离子电荷平衡原则，正确书写化合物化学式。

化学式与化合价第三课时教案

三.学与应用：【Байду номын сангаас堂检测】
1.乳酸(C3H6O3)是一种重要的体内代谢物。
（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29，这是错误的，请你帮他改正为。
（2）每个乳酸分子中的碳、氢、氧的原子个数比为。
2.阿莫西林胶襄主要成分的化学式为：C16H19N5S6，根据化学式填空：该药品主要成分：
（1）该药品主要成分由种元素组成；
2.Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比：
3.H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比：
4. CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比：
5.我会归纳：化合物中各元素质量比=。
6.练一练：（1）NH3中氮元素、氢元素的质量比=；
（2）Al2O3中铝元素、氧元素的质量比=；
（3）Cu2(OH)2CO3中铜元素、碳元素、氢元素、氧元素的质=。
分别填写下列物质的组成和构成：
1.CO2由元素和元素组成；一个分子由个原子和个原子构成。
2.NH4NO3由元素和元素、元素组成；其一个分子由个原子和个原子、个原子构成。
二.合作探究：
【探究活动一】阅读课本P87“有关相对分子质量的计算”以下第一、二段，参照课本P87例题，尝试完成：1. H2的相对分子质量=
2.CO2的相对分子质量=
3.H2O2的相对分子质量=
4.Ca(OH)2的相对分子质量=
5.我会归纳：相对分子质量=。
6.练一练：试求下列各物质的相对分子质量：
（1）N2（2）H2SO4（3）CaCO3（4）NaOH
【探究活动二】阅读课本P87中间的例题，然后尝试完成下列问题：
1.H2O中氢元素与氧元素质量比：
学习起点分析与自主学习单

人教版九年级化学教案设计：4.4化学式与化合价(第3课时)教学设计

人教版九年级化学教案设计：4.4 化学式与化合价(第 3 课时)教学设计
题目：《化学式与化合价》教学设计单位：姓名：学科：化学
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人教版九年级化学教案设计：4.4 化学式与化合价(第 3 课时)教学设计
第四单元自然界中的水课题 4 化学式与化合价（第三课时教学设计）
课题名称：化学式与化合价（第三课时）
学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，该课时内容承接本教材第四章第二节组成物质的化学元
素，学生们已经学习了元素符号的书写，化合物化学式的书写这部分内容的学习又为后面，化学方程式
的书写做铺垫，可见学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的
学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学
式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。
一、知识与技能：
教学目标
1、熟记常见元素及原子团的化合价； 2、能利用化学式推求化合价，能用化合价推求物质的化学式正确的表示常见物质的组成；二、过程与方法：
通过化合价的学习，使学生初步学会运用观察、比较等处理信息的方法；
三、情感、态度与价值观：
静听，思考，回答
阅读，思考，归纳整理，回答
培养学生观察、比较、归纳处理信息的能力
探究二：化合价的表示方法与离子符号的书写区别
1、复习旧知：写出下列离子符号钠离子、镁离子、氧离子、铝离子、
2、简介化合价表示方法：书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后
3、归纳小结：离子符号和化合价的比较
课堂达标训练
2.氮气 N2 中氮的化合价是（

4-4化学式与化合价(第三课时)教学设计

第四单元自然界中的水
课题4化学式与化合价（第三课时教学设计）
板书设计：根据化学式的计算
【注意】
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数
化学式
相对原子质量
原子个数
相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之和
之比
÷相对分子质量
化合物中某元素的质量分数= ×100%。

化学九年级上册《化学式、化合价》导学案

2、小组内小结后全班小结，评选优秀个人和优秀小组。
1、什么是化学式？试写出水、氧气、二氧化碳的化学式。
2、什么是根？请分别写出并熟记氢氧根、硫酸根、碳酸根、硝酸根、铵根。
3、哪些单质的化学式直接由该元素符号表示？并举例说明。
4、书写化合物的化学式时，应注意什么？并阅读课本83页图4-27化学式H2O的意义，归纳小结化学式的意义。
拓展延伸：
1、根据“由两种元素组成的化合物的读法”读出MgCl2_______CaCl2___________
2、各小组根据4—2中的元素化合价，试着编写能帮助记忆化合价口诀或顺口溜。
千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素肯定不属于人体内微量元素的是( )
A、ＺｎB、ＨC、Ｆe D、Ｃu
小结：反思让我收获！
1、本节课你的参与度如何？你对自己满意吗？对自己今后课堂有何启示？
学习重点
1、知道化学式的特点并理解化学式的含义。
2、明确化学式的写法及读法。
3、熟记常见元素及根的化合价
学习难点
1、能用化学式表示某些物质的组成并能利用化合价求化学式。
2、化合价的概念及表示方法。
学习方法
独立自学合作交流
学习过程
学习流程
学法指导
知识链接
自学：自信让我主动！
基础达标：
自己阅读教材，回答下列问题:(课本有的在书上勾画，写清页码即可)
记住常见元素化合价并能根据化学式计算出相关元素的化合价。
通过结对子、小组讨论解决，对于个别同学由组长讲解。
熟记常见物质化学式及原子团地写法。（特别是常见原子团的写法）
元素的简单分类及各类元素的特点。
小组讨论总结化学式的写法。

人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价(第三课时)教案

人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价（第三课时）教案一、教学目标1.理解化学式的概念；2.掌握化合价的确定方法；3.能够根据给定的化合价写出相应的化学式；4.运用化学式和化合价的知识解决实际问题。

二、教学内容1.化学式的概念及写法；2.化合价的确定方法；3.化学式和化合价在实际问题中的应用。

三、教学过程导入（5分钟）老师通过实际例子引出化学式的概念，让学生感受化学式在生活中的应用。

知识讲解（15分钟）1.化学式的概念：化学式是用元素符号表示化合物中各个元素的种类和相对原子数量的表示方法。

例如，H2O表示水分子中有2个氢原子和1个氧原子。

2.化合价的确定方法：化合价是元素在化合物中的相对电荷数。

化合价的确定方法主要有两种：–通过化合物的离子价确定，例如，CaCl2中，Ca的化合价为+2，Cl的化合价为-1；–通过元素在化合物中与其他元素形成配位键的价态确定，例如，在NH3中，氮元素的化合价为-3。

案例演示（20分钟）1.案例一：根据化合价写化学式。

例如，钠离子的化合价为+1，氯离子的化合价为-1，根据化合价可以写出NaCl的化学式。

2.案例二：根据化学式确定化合价。

例如，化学式为H2SO4的化合物，根据化学式可以确定其中氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2。

小组讨论（15分钟）学生分组讨论以下问题，并向全班汇报讨论结果： 1. 根据给定的化合价确定化学式； 2. 根据给定的化学式确定化合价。

练习（15分钟）1.根据给定化合价写化学式：氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，写出氢氧化钠的化学式。

2.根据给定化学式确定化合价：化学式为CO2的化合物，根据化学式确定其中氧元素的化合价为-2，写出碳元素的化合价。

拓展应用（15分钟）老师出示一些实际问题，学生运用所学的化学式和化合价的知识进行分析和解答。

四、教学反馈老师与学生进行互动，对学生的表现给予评价和指导，并对学生的问题进行解答。

化学式与化合价教案15篇

化学式与化合价教案15篇化学式与化合价教案（篇1）一、教学目标【知识与技能】了解化学式的含义，掌握化学式的意义。

【过程与方法】在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。

【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点【重点】知道化学式的含义。

【难点】知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。

三、教学过程环节一：导入新课【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。

环节二：新课讲授1.化学式的概念【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。

【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?【学生回答】用元素符合和数字表示。

【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。

2.化学式的意义【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?【学生回答】表示了一种物质。

【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?【教师投影】水的微观图【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。

【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。

【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。

【教师引导】(1)表示一种物质：水;(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;(3)表示物质的一个分子：一个水分子;(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。

【提出问题】这些数字表示什么意义?【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数3.化学式的书写规则【提出问题】从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类?【小组讨论】单质：(1)金属：铜Cu、铁Fe;(2)固态非金属：碳C、磷P;(3)稀有气体：氦He、氖Ne;(4)双原子分子：氧气O2、氢气H2;其余都是化合物。

[九年级化学]化学式与化合价（第三课时）

XX 修正液主要成分：甲基环已烷（C 6H 11CH 3）、钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证课题4 化学式与化合价（第三课时）江苏教育学院附属高级中学化学组毛宣【教学目标】 ●知识与技能：了解相对分子质量的意义，能够根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数。

●过程与方法：通过探究从量的角度更深刻的认识物质的组成，明确化合物的组成元素之间的质量关系和化合物的组成元素与化合物整体之间的质量关系。

●情感态度与价值观：通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极的作用。

【重点难点】根据化学式计算【教学准备】 ● 教师准备，实物投影、课件、化学试剂标签●学生准备：医药、化学试剂、洗涤剂、食品等的标签【教学过程】一、计算相对分子质量师生活动设计意图【教师】：在日常生活中，我们经常会遇到一些食品、药品、化肥等标签，上面也常常标有各种各样的化学符号，根据以前所学知识，你是否能说出下面标签中化学符号C 6H 11CH 3表达了什么意义？收集信息呈现问题【学生】讨论交流后得出：①组成物质的元素种类；②原子间的个数比；③原子总个数等。

【教师】：进一步阅读标签，其中不仅说明了该药品的主要化学成分，还标明了净含量。

我们已经知道，化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。

那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间质量关系的信息呢？设问：我们以前学习过分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子具有相对分子质量吗？怎样计算相对分子质量呢？【学生】：阅读教材，自学交流，总结出计算相对分子质量的要点：①相对分子质量即各原子的相对原子质量总和；②计算相对分子质量的书写规范，并练习巩固（见课件）产生联想获得启示通过引导设置疑问鼓励学生积极探究亲自体验乐于探究，通过探究，自主发现获得结论二、计算物质组成的元素的质量比师生活动设计意图【教师】：化学式反映了物质的真实组成，你能否说出化学式中符号，化学计量数，右下角码的意义？【学生】：讨论交流讨论得出：元素的质量=原子的相对原子质量×右下角码小数字【教师】：设问：MnO2中锰元素和氧元素的质量比是多少？【学生】：讨论交流：得出元素间质量比的表示方法，练习巩固；（课件）设置问题，通过探究明确化学式的真实内涵鼓励学生自主发现，获得结论，运用结论解决问题三、计算物质中某元素的质量分数师生活动设计意图【教师】：纯净物中元素之间的质量关系是从量的角度更深刻地认识物质的组成，这些质量关系可分为①化合物组成元素之间的质量关系；②化合物组成元素与化合物整体之间的质量关系。

4.4化学式与化合价(第3课时)

名称：氯化钙
+2 -1
Al2O3
氧化铝
+3 -2
Na2S
+1 -2
FeO
+2 -2
硫化钠
氧化亚铁
（四）根据化合价书写化合物的化学式 —— 正前负后，十字交叉（化简） 1、两种元素组成的化合物 —— 念“某化某” ① 金－非 —— 角码一般不念。（+2价的铁念“亚铁”）特殊：Fe3O4 四氧化三铁
（四）根据化合价书写化合物的化学式
例：写出氯化镁、氧化铝、氧化钙的化学式：
+3 -2 Al 2O 3
MgCl 2
+2 -1
CaO
+2 -2
★ 命名的一般规律从后往前念，两种元素，念某化某，有时候还要读出原子个数，如：二氧化碳（CO2）。
（四）根据化合价书写化合物的化学式例：写出氯化镁、氧化铝、氧化钙的化学式：
-x
-1
命名
-x
命名
+1
8．请在氧、硫、氢、钠这4种元素组成物质，写化学式:
O 、S 、H、Na
原子团：OH SO4
类非金属非金属金属金属别气体单质固体单质单质氧化物化学式非金属化合物氧化物（非氧化物）
H2 O2
S
Na Na2O H2O H2 O2 SO2
Na2S H2S NaOH Na2SO4 H2SO4
-1 命名
2、含原子团的化合物 +1 -1 -1 -2 -2 -3 NH4 OH NO3 CO3 SO4 PO4 铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根（1）金－OH —— “氢氧化某” （+2价的铁念“亚铁”）化学式：

化学式与化合价

课题四化学式与化合价（第三课时）第三课时有关相对分子质量的计算一、学习目标：了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

二、学习重点与难点：相对分子质量的计算三、教学过程：一）.计算相对分子质量教师提问：什么叫相对分子质量呢？教师板演：H2O的相对分子质量：1×2+16×1=18 18是如何计算出来的？在上面的计算过程中“1”是氢原子的相对原子质量，“2”是化学式中氢原子的个数，1×2就是化学式中2个氢原子的相对原子质量的和；“16”是氧原子的相对原子质量，“1”是化学式中氧原子的个数，16×1就是化学式中1个氧原子的相对原子质量；“+”就是2个氢原子与一个氧原子的相对原子质量的总和。

相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（见课本P87）例题：计算P2O5的相对分子质量P2O5的相对分子质量：31×2+16×5=142因此计算相对分子质量的要素是①化学式②相对原子质量×原子个数③求和注意：在计算相对分子质量一定要：①看清化学式中有几种元素②每种元素的原子个数③计算正确。

练习：①N2的相对分子质量②Ca(OH)2的相对分子质量③CuSO4·5H2O的相对分子质量④5CO2的相对分子质量③④学生黑板板演计算过程二）.计算物质组成元素的质量比教师板演：H2O中氢氧元素的质量比氢元素质量1×2 2H2O中氢氧元素的质量比：——————= ————= ——氧元素质量16×1 16这是我们数学上的比值的运算，在化学上我们这么计算H2O中氢氧元素的质量比：(1×2):(16×1)=2:16（或者1：8）例题：P2O5中磷元素氧元素的质量比P2O5中磷元素氧元素的质量比：（31×2）：（16×5）=62:80（或者31:40）板书设计：课题四化学式与化合价第三课时有关相对分子质量的计算一）.计算相对分子质量含义：化学式中各原子的相对原子质量的总和例题：计算P2O5的相对分子质量P2O5的相对分子质量：31×2+16×5=142计算相对分子质量的要素是①化学式②相对原子质量×原子个数③求和二）.计算物质组成元素的质量比例题：P2O5中磷元素氧元素的质量比P2O5中磷元素氧元素的质量比：（31×2）：（16×5）=62:80（或者31:40）计算物质组成元素的质量比的要素①化学式②相对原子质量×原子个数③求比三）计算物质中某元素的质量分数：该元素相对原子质量×原子个数物质中某元素的质量分数：—————————————————×100%该物质的相对分子质量例题：计算CO(NH2)中氮元素的质量分数14×2CO(NH2)2中氮元素的质量分数：——————————×100%=46.7%14×2+12+16+1×4本课小结计算物质组成元素的质量比的要素①化学式②相对原子质量×原子个数③求比注意：计算结果若是化简一定要化简成最简比例。