化学平衡状态的判断练习题
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
专项训练一 化学平衡状态的判断
专项训练一化学平衡状态的判断1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧5、可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是( )A．在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成B．容器内各组分物质的量的分数保持不变C．容器内颜色的深度保持不变D．容器内的总压强保持不变6、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B．单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B27、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ9、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO2. NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1D.混合气体的颜色不再改变的状态E.混合气体的密度不再改变的状态F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态10、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态的判断-专项训练题
22NH ）2AB C + 3H ）2C 2A 是( ) A 、A(s)＋B(g) C(g) B 、A(g)＋2B(s) 3C(g) C 、A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) D 、以上都达到平衡、以上都达到平衡8.在2NO 2）mC （g ）＋nD （g ），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 （ ）A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m ＋n/a ＋b B. 用物质A 表示的反应速率与物质C 表示的反应速率之比为a/m C. 物质B 的浓度不随时间而改变的浓度不随时间而改变D. 单位时间内x mol B 参加反应同时有x mol C 生成生成12.12.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO 2NO（（g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0<0，不能，不能说明已达到平衡状态的是说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化．反应器中压强不随时间变化而变化N 2O 4反应中，下列状态一定属于反应中，下列状态一定属于平衡状态平衡状态的是（的是（ ） A 、N 2O 4和NO 2的分子数比为1：2 B 、N 2O 4和NO 2的浓度相等的浓度相等C 、平衡体系的质量不再改变、平衡体系的质量不再改变D 、单位时间有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO 2变为N 2O 49、可以证明、可以证明可逆反应可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂键断裂 ②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合混合气体气体平均式量不再改变平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系体系压强压强不再改变⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L·)=0.6mol/L·min min ，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L·)=0.4mol/L·min min A.全部全部B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI 2HI (g) (g) H 2(g) +I 2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（下列叙述中一定属于平衡状态的是（ ）A. HI 、H 2、I 2的浓度相等的浓度相等B. 混合气体的混合气体的颜色颜色不变化时不变化时C. 混合气体的总压不变时混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H 2):v(I 2)=2:1:1时 11、下列反应在密闭容器中进行，aA （g ）＋bB （g22NH 3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有3molH 3molH——H 键断裂键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有6molN 6molN——H 键形成键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂17.17.可逆反应可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
平衡状态判断练习题
化学平衡状态的判断练习1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（? ?）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化2．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)?＋?6H2(g)??CH3CH2OH(g)?＋?3H2O(g)。
下列叙述正确的是（????）A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(????? ??)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（?? ??）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的浓度不再改变( )B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标志是( )A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D.N2的转化率不再发生改变7. 可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.SO3的质量保持不变B.SO2的百分含量保持不变C.SO2和SO3的生成速率相等D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：29. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2)=C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂?②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂?③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变?⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变?⑥恒温恒容时，密度保持不变?⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）A．全部B．只有①③④⑤⑨C．②③④⑤⑦⑨D．只有①③⑤⑥⑦11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)?SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(?????) A．体系压强保持不变??????????? ?B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变?????D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 12．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g)?SiO2(s) + 4HF(g)??△H= +148.9kJ/mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（? ????）A．HF体积分数不再变化??????????????????? ?B．υ(SiF4)?生成?= 4υ(HF)?生成C．容器内气体的总质量不再变化?????????????D．生成容器内气体压强不再变化13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（??????①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体平均摩尔质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B?⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧????????????B．①⑥???????????C．②④????????????D．③⑧14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：?NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是(???????)A．?v(NH3)正= 2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变15．一定温度下，可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(??? ????)①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥???????B．①②③⑤?????????C．②③④⑥???????D．以上全部16．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（????）A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（仅B有颜色）（??????）A.混合气体的压强??????B.混合气体的密度???C.气体的平均分子量????D.气体的颜色16. (1)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小问可能有1个或多个选项符合题意)A、气体混合物的密度不变??????B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变??????D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变????????F、容器的体积不变①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)?2HI(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____(2)将3mol?A和2.5mol?B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L?min)，填写下列空白：①平衡时B的转化率为_____；②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_____．17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：热”)18、对于可逆反应：N2?+ 3H2???=????2NH3，下列说法可达平衡的是（???），并说明理由：（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。
化学平衡典型习题和答案解析
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
100份化学平衡判断题
化学平衡判断题1．反应2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑是可逆反应（ ）2．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，可以判定达到平衡状态的标志：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2（ ）②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO （ ）③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态（ ）④混合气体的颜色不再改变的状态 （ ）⑤混合气体的密度不再改变的状态（ ）⑥混合气体的压强不再改变的状态（ ）⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，说明该反应达到化学平衡状态： ①．混合气体的密度不再变化（ ）②．反应容器中Y 的质量分数不变（ ）③．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等（ ）④．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X （ ）4．v 正增大，平衡一定向正反应方向移动（ ）5．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动（ ）②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变（ ）6．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高（ ）7．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小（ ）8.立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时①生成物的百分含量一定增加 （ ）②生成物的产量一定增加（ ）③反应物的转化率一定增大（ ）④反应物的浓度一定降低（ ）⑤正反应速率一定大于逆反应速率（ ）⑥使用了适宜的催化剂（ ）9、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，①恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，反应速率增大（）②恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，平衡正向移动（）③恒温恒压下，加入稀有气体Ne，压强不变，反应速率不变（）④恒温恒压下，加入稀有气体Ne，平衡不移动（）10、对于给定反应，逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系（）11、温度升高化学平衡常数增大（）12、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，平衡常数增大（）13、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增加SO2的浓度，平衡常数增大（）14、使用催化剂，平衡正向移动（）15、能自发进行的反应一定能实际发生（）16、所有的放热反应都是自发进行的（）17、4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) 属于熵增加（）18、反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加（）19、在任何温度下反应均能自发进行的是ΔH<0，ΔS>0（）20、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小（）21、水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（）。
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题一、单选题1.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度:a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时,SO 2的转化率:a~b 段小于b~c 段2.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B.v(B)=0.5mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.8mol·L -1·s-1D.v(D)=1mol·L -1·s -1 3.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅6.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
化学平衡练习题
化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。
高考化学专题练习—化学平衡状态的判断
高考化学专题练习—化学平衡状态的判断1、T℃下，初始体积均为2L，初始压强为100kPa的甲（固定体积）容器中充入2molCO进行反应C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。
请回答：下列可以判断甲中反应达平衡的是（）A、2c（CO2）=c（CO）B、v正（CO2）=2v逆（CO）C、容器中n（CO）=0.6molD、气体平均分子量不再改变2、恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是：A、c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变B、3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂C、2v(N2)=v(NH3)D、反应器中的密度不再发生变化3、若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A、2υ正(N2)= υ逆(NO)B、混合气体密度不变C、生成1molO2的同时生成molNOD、混合气体平均相对分子质量不变4、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是( )A、混合气体的密度不再发生变化B、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C、v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D、混合气体的总质量不再发生变化5、工业上用Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是( )A、当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C、在恒温恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D、在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= -41.8kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均分子质量保持不变7、用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )A、NO和N2的体积比等于2:1B、单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2C、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变D、恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变8、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是( )A、v（H2O）=v（CO）=v（CO2）B、 CO2(g)的体积分数保持不变C、混合气体密度不再变化D、混合气体平均摩尔质量保持不变9、一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
化学平衡练习题及问题详解
化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
（ ） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。
（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。
（ ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。
（ ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G > 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（ ）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为- 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)， HgO(s)在298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡状态标志的判断方法及习题
.化学平衡状态判断方法及其习题1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO 〔g 〕+O 2〔g 〕2NO 2〔g 〕；ΔΗ<0，不能说明已到达平衡状态的是A ．正反响生成NO 2的速率和逆反响生成O 2的速率相等B ．反响器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反响A 2〔g 〕+ B 2〔g 〕2AB 〔g 〕到达平衡的标志是A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 22 + 3H 22NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2D ．反响假设在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变A(g) + B 〔g 〕 C 〔g 〕+D 〔g 〕在恒温下已到达平衡的是 A ．反响容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反响混合气体的密度不随时间而变化 5.以下说法中，可以说明反响N 2+3H 22NH 3已到达平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂2＋3H 22NH 3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是正〔N 2〕＝v 正〔H 2正〔N 2〕＝v 逆〔NH 3〕 正〔H 2〕＝3v 逆〔NH 3正〔N 2〕＝3v 逆〔H 2〕2〔红棕色〕N 2O 4〔无色〕的可逆反响中，以下状态说明到达平衡标志的是 A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态 B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反响 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)到达平衡时的标志是〔 〕A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反响A(g)+ 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反响容器内总压强不随时间变化时，以下可逆反响一定到达平衡的A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都到达平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响：2SO2＋O22SO3，已经到达平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反响∶2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：〔〕①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、以下说法中可以充分说明反响:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是〔〕A. 反响容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反响容器内P、Q、R、S四者共存D. 反响容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度15、以下方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反响速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡本文档局部内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！。
2021年高考化学总复习：化学平衡状态的判断
2021年高考化学总复习：化学平衡状态的判断1．（2019浙江4月选考）下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q12．（2018浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3．（2018江苏）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<14．（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
可逆反应和化学平衡状态的判定
1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3；H2SO3分解B．H2与I2化合成HI；HI分解C．SO2与O2化合成SO3；SO3分解D．电解水生成H2与O2；H2与O2点燃生成水解析：选D。
A项，SO2＋H2O H2SO3；B项，H2＋I22HI；C项，2SO2＋O2催化剂△2SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。
D项，电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。
2．(2020·长沙高二质检)可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到() A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.05 mol/L D．0.15 mol/L解析：选B。
2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则2 mol N2与3 mol H2反应最多生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol/L，但由于该反应是可逆反应，不能进行到底，所以NH3的浓度达不到0.2 mol/L。
3．在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝0.3 mol·L－1B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1解析：选A。
假设反应由正反应方向开始进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L－1；假设反应由逆反应方向开始进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1。
第四章 化学平衡判断题及答案
1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
解：错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
解：错，是在大量系统中的差值。
3．因为= -RT ln K ，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
解：错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。
4．是反应进度的函数。
解：错，与反应进度无关。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
解：错，当有非体积功时，Δr G m > 0的反应可以进行，如电解冰。
6．∆r G m的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
解：对。
7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
解：错，只能用Δr G m ≤ 0来判断方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
解：错，Δr G m < 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。
当反应进行后，Δr G m会发生变化，到Δr G m = 0时达到平衡。
一般情况下反应物不可能都变成产物。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
解：错，热力学中无时间量，因而无快慢。
10．某化学反应的∆ r G m若大于零，则K 一定小于1。
解：错，K 由决定。
11．理想气体反应A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。
解：对。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
解：对。
13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
专题二 化学反应原理—— 化学平衡状态的判断(2020届高三)
专题二化学平衡状态的标志姓名：_____________ 班级：____________判断反应达到平衡状态的方法（1）“定”：直接判断：某物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）、浓度、物质的量、有色物质的颜色、温度、某一物质的转化率保持不变。
（2）“等”：“方向相反且成比例”：断键与成键、分解与生成、反应与消耗（3）“变”：变量不变混合气体的总物质量、混合气体的密度、混合气体的平均摩尔质量、混合气体的压强【练习1】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H23(g)。
该反应达到平衡的标志是________________A．3v (H2,正)= 2v(NH3,逆) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3 m mol H2 C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 H．2 c(N2)=c (NH3)【练习2】下列方法中可以证明2+I2(g)已达平衡的是________________A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C．分子组成HI%=I2% D．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1 F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习3】下列说法中能说明2NO2（g2O4(g)已达到平衡状态的是_________A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习4】在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应：A(g) + 3B(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A .②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧【练习5】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量∶1∶能说明2SO 2(g)∶O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________∶∶2∶能说明I 2(g)∶H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________∶∶3∶能说明2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________∶∶4∶能说明C(s)∶CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________∶∶5∶能说明NH 2COONH4(s) 2NH3(g)∶CO2(g)达到平衡状态的是__________∶∶6∶能说明5CO(g)∶I 2O5(s) 5CO2(g)∶I2(s)达到平衡状态的是________∶【巩固练习】1.（2017年全国卷III 28题）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—9化学平衡状态标志判断
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—9化学平衡状态标志判断一、单选题（共22题）1．已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH=-24.2kJ·mol -1，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。
下列推理分析合理的是A ．前10min 内，用v(NO 2)表示的反应速率为0.02mol·L -1·min -1B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.68kJC ．a 、b 、c 、d 四点中v(正)与v(逆)均相等D ．25min 时，正反应速率减小2．2CO 可转化成有机物实现碳循环。
在恒温恒容下发生反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++，能说明上述反应达到平衡状态的是A ．反应中2CO 与3CH OH 的物质的量浓度之比为1：1B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化C ．单位时间内消耗23molH ，同时生成21molH OD ．体系中各气体的体积分数在混合气体中保持不变3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA ，同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A ，B 、C 的浓度之比为1:3:2 A ．③④⑤⑥①B ．①③④⑤⑥C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑥ 4．向绝热恒容密闭容器中通入2SO 和2NO ，一定条件下使反应()()()()223SO g NO g SO g NO g ++达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图得出的结论正确的是A ．反应在c 点达到平衡状态B ．2SO 的浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．若12Δt =Δt ，则2SO 的消耗量：a~b 段小于b~c 段5．已知汽车尾气无害化处理反应为()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++。
化学平衡状态标志的判断
化学平衡状态标志的判断【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二. 教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。
三. 教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四. 教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡状态的标志（本质）是：①ν正＝ν逆；②反应混合物中各组成成分的含量不变。
化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”说明：1. 可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。
2. 在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。
而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。
3. 逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。
对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4. 动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆≠0。
反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。
说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5. 等，v正＝v逆。
即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6. 定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。
是v正＝v逆的结果。
反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等；7. 变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。
外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。
无机化学练习题第8章_化学平衡习题（可编辑）
无机化学练习题第8章_化学平衡习题第8章化学平衡习题目录第一部分化学平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分化学平衡移动一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分――化学平衡一判断题（返回目录）1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。
（） 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。
（） 3在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
（） 4在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
（） 5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。
（） 6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（）7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。
（） 8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。
（） 9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。
（）10298K 时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。
（） 11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。
（） 12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应 H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。
（） 13由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
（） 14已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
（ ） 3、化学反应达到平衡时,反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为:0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
( ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（ ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( ）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动.反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T )≈B eq B B )χ(ν∏K x .（ ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数.（ ）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（ ）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO(s ）的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58.52 kJ ·mol —1，其分解反应为：2HgO （s ） == 2Hg （l) + O 2(g ）, HgO （s ）在298K 的分解压力是：（ )。
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8 可逆反应 A(g) + B(g) 平衡状态的是（ ）
C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到
A．容器内压强不随时间变化 C．A、D 的消耗速率相等
B．A、B、C、D 四者共存 D．C、D 的生成速率相等
9 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）
已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 0.2 mol· L－1、 0.1 mol· L
－1
、0.2 mol· L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
（
）
A．SO2 为 0.4 mol· L－1，O2 为 0.2 mol· L－1 C．SO3 为 0.4 mol· L－1
B．SO2 为 0.25 mol· L－1
D．SO2、SO3 均为 0.15 mol· L－1
10 下列说法不能证明反应 N（ +3H（ 2 g） 2 g） 在恒容绝热密闭容器中已达平衡状态的是 A.三种物质物质的量之比是 1:3:2 C.容器内气体压强不随时间而变化
化学平衡状态
2 在 2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标 志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4 处于不再分解的状态
C．NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2∶1 的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态
3 可逆反应
H2 (g)+I2 (g) ⇌2HI (g)达到平衡时的标志是（
12 某温度下，H2 (g)+ CO2 (g) 在甲、
CO(g)+ H2O(g)的平衡常数 K=9/4．该温度下
乙、 丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g)， 其起始浓度如下表所示。 下列判 断不正确 的是 ．．． 起始浓度 c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020
）
A、混合气体的密度恒定不变 C. H2 、I2 、 HI 的浓度相等
B. 混合气体的颜色不再改变 D. I2 在混合气体中体积分数不再改变
4 可逆反应 : N2+3H2 ⇌ 2NH3 在定容密闭容器中反应 , 达到平衡状态的标志是 （ ）
①1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N－H 键断裂 ②N2、H2、NH3 的物质的量保持不变 ③用 N2、H2、NH3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2 的状态 ④混合气体的压强不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．单位时间内消耗 nmol 的 A，同时生成 nmol 的 C B．单位时间内消耗 4nபைடு நூலகம்ol 的 A，同时消耗 5nmol 的 B C．A、B、C、D 的分子数之比为 4∶5∶4∶6 D．容器内的总压不随时间变化
14 在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q， 在一定条件下发生反 应： 2R（g）+ 5Q（g）⇌4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混 合气体的压强是原来 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ A、2 B、3 C、4 D、5 ）
⑤混合气的总质量 ⑥B 的物质的量浓度 C．②③⑤⑥ D．①②③④
7 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 A．①④ B．②③ ②容器内气体的压强 ④B 物质的量浓度 C．②③④ D．只有④
3
1
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
6 在一定温度下的定容密闭容器中， 当下列物理量不再变化时， 表明反应： A （s） ＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（ ②混合气的密度 ）
①混合气的压强
③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量 A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率是 60％ C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D．平衡时，丙中 c(CO２)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L
13 某温度下的恒容容器中， 可逆反应 4A(g)+5B(g) ⇌ 4C(g)+6D(g)达到平衡的标 志是( )
2
2NH3 （g） （正反应为放热反应） （ ）
B.容器内气体的温度保持恒定不变 D.容器内气体的密度不随时间而变化
11 在一定温度下将 1mol CO 和 3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得 CO2 为 0.75mol，再通入 6mol 水蒸 气，达到新的平衡后，CO2 和 H2 的物质的量之和为 A. 1.2mol B. 1.5mol C. 1.8mol D. 2.5mol
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②④⑥
5 恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2
2NO+O2，可作为达到平衡状态的
标志是 ①单位时间内生成 a mo1 O2 的同时生成 2a molNO2 ②单位时间内生成 a mol O2 的同时生成 2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态