江西师大附中高一年级化学5月考试卷
江西省2021年高一下学期第一次月考化学试卷
江西省2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 石英是一种重要的无机化合物，其化学式是（）A . SO2B . SiO2C . H2SiO3D . SiC3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B . 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D . 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO24. （2分） (2016高二上·厦门期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低5. （2分） (2018高一上·云南期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
右侧CO与CO2分子数之比为（）A . 1：3B . 3:1C . 1：2D . 2：16. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D 将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数8. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
江西省高一下学期化学5月月考试卷
江西省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·榆林模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B . 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C . HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D . 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列化学用语的理解正确的是（）A . 2-丁醇的结构简式：B . 电子式 :可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）下列说法正确的是（）A . C2H4与C4H8一定是同系物B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体4. （2分） (2018高一下·大连期末) 正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接式不同5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量6. （2分） (2015高一下·合肥期中) RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B . RbH中H+半径比Li+半径小C . 跟液氨反应时，有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高7. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应8. （2分）下列有关化学键的说法正确的是（）A . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键B . 共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键C . 由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键D . 含有金属元素的化合物中一定含有离子键9. （2分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号A B D E G H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+5、﹣3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来10. （2分）能作为水果催熟剂的物质是（）A . 乙烯B . 甲烷C . 苯D . 二氧化碳11. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－12. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B . 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性高锰酸钾溶液洗气13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl ﹣）是（）选项物质杂质除杂试剂操作方法A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤B NaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤D O2CO氧化铜通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA15. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率16. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al17. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能18. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
江西师大附中高一下期中月考卷
江西师大附中高一年级化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 I:127 C:12 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分）1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．氧—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O2．下列叙述错误．．的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化钠溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应4．根据元素周期律可知，正确的是（）①酸性：HCl>H2SO3>H2CO3②碱性：KOH>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④半径：r(F-)>r(Cl-)>r(Br-)A．①②④ B．②④C．①②③D．都正确5．某无色溶液中存在大量的NH4+、H＋、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Cu2＋B．Al3＋C．CH3COO－D．HCO3－6．下列叙述中错误的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值) （）①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N A ；②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1N A；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023；④标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A；⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10N AA．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④D．②③④⑤7．在一定条件下，3RO n-和I－发生反应的离子方程式为：3RO n-＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：R元素最外层电子数为（）A．7 B．5 C．3 D．48．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2020-2021学年江西师大附中高一(上)第一次月考化学试卷
2020-2021学年江西师大附中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩2. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏3. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)100∘C开始失水，101.5∘C熔化，150∘C左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A. B. C. D.4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A. B. C. D.5. 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦6. 对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（）A. B. C. D.7. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8. 某实验小组利用氯气从富含NaBr的工业废水中置换并提取Br2的过程主要包括：反应、萃取、分液、蒸馏等步骤。
金考卷高一化学必修一第十单元硫和氮的氧化物 A卷
辽 宁 省 本 溪 高 中 期 末 考 试
)某
种
由
Na9s、 N饧 s03、 Na9s⒐
组
成
的
6%,则 氧的质量分数为 固体混合物中 ,已 知 s的 质量分数为 筠。
(
)
A,51.2% C.37.6%
B。
36.8%
D.无 法计算
卷 (非 选择题 第Ⅱ
二、 非选择题 (本 题包括 5小 题 ,共 笼 分 )
D.先 让混合气体通过盛有饱和 NaHco3溶 液的洗气瓶 (2),再 通过
盛有浓 H2so4的 洗气瓶 (1)
15∶
(⒛ 14・ 四川省 绵 阳 中学月考 )已 知 X为 一种 常见酸的浓溶液 ,能 使
A与 Ⅹ反应的 蔗糖粉末变黑。 转化关系如图所示,其 中 反应条件及
・ 化 营 町
(12-3)
部分产物均 已略去 ,则 下列有关说法 正确 的是
其他 三个反应不 同的是
A。
( )
B.Na D.c12
∷
No2 Na202
C。
6.(⒛ 14・ 襄 阳五 中月考 )洗 涤 附着在试 管 内壁上 的硫 黄 ,可 选用 的方
法是
A.用 Cs2洗
涤
(
D.用 水洗涤
)
B.用 澄清石灰水 洗涤
C.用 饱 和食盐水洗涤
7.(⒛ 14・ 厦门双十中学月考 )将 充满干燥 的某种气体的试管倒置 于水 中 ,轻 轻振荡 ,水 可以充满试管。则该气体不可能是
共曳 分
)
∶
Co、 S02与 17,(6分 ×⒛ 14・ 河南师大附 中月考 )汽 车尾气 (含 有烃类 、
No等 物质 )是 城市空气的污染源 ,治 理的方法之一是在汽车的排气
江西师大附中高一年级化学第一次月考答案终稿(1)
江西师大附中高一年级化学第一次月考答案一、选择题(48分)19、（20分）Ⅰ（10分）（1）酸性氧化物；CO2+2OH-== CO32-+H2O（2分）；（2）非电解质；不是电解质；不是电解质；胶体；不带电；（3）提升淀粉生产效率；提高CO2转化速率等，言之有理即可（2分）Ⅰ（10分）（1）ⅠⅠⅠⅠ；ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ；（2）CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O（2分）；△（3）FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（4）NH4HSO4==NH4++H++SO42-、CH3COOH ⅠCH3COO-+H+（5）SO42-+Ba2++2OH-+H++NH4+ == BaSO4+H2O+NH3·H2O（2分）20、（10分）（1）不能、不能、能；（2）H2SO4、FeSO4；（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu或Cu2+＋Fe==Fe2++Cu（2分）；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）21、（11分）（1）Fe2+、Cu2+；（2）Ag+；（3）Mg2+、H++NH3·H2O==NH4++ H2O（2分）；Mg2+＋NH3·H2O==Mg（OH）2＋2NH4+（2分）（4）Ag+、Mg2+、NO3-；K+、Ba2+；（5）取少量原溶液于试管中，加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中再加入稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Ba2+（或取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Ba2+）（2分）22、（11分）（1）0.98g（2分）；（2）>（2分）；开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀生成（2分）；（4）解：设滴加一定量CuSO4溶液后生成BaSO4的质量为x.（5分）Ba(OH)2+CuSO4 == BaSO4 +Cu(OH)2233 98X 0.98g233 X=98 0.98g x=2.33gm=2.33g+0.98g=3.31g答：m的值为3.31g。
江西省师大附中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年江西师大附中高二（上）期末化学试卷一、选择题（16题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A． B．Fe3+ C． D．2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅5．下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH﹣）=C（HCOOH）+C（H+）C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在6．如图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（）A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C． b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣+20H﹣=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A． 2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B． 2，3，4﹣三甲基戊烷C． 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷8．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（）A． 6个 B． 8个 C． 10个 D． 12个9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤10．以Pt为电极，电解含有金属离子M+、N3+各0.10mol的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图所示．对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）（）A． N3+＞H+＞M+ B． M+＞N3+＞H+C． M+＞H+＞N3+ D．条件不足，无法确定11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（） A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（） A．无任何作用 B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失 D．以上都不对13．对于有机物的命名正确的是（） A． 4﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷 B． 3，5﹣二甲基辛烷C． 2﹣甲基﹣1，4﹣二乙基戊烷 D． 3，6﹣二甲基辛烷14．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，则有机物的不饱和度为（）A． 8 B． 7 C． 6 D． 1015．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（）A．连二苯 B．连三苯 C．菲 D．蒽16．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物的分子式为C9H12O4二、填空题，共52分）17．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3（3）3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯（5）2，4，6﹣三硝基苯酚．18．某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：（1）第一步必须进行的操作名称是：．（2）化学组成分析：①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入和．②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入和．③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数．④测定苯甲酸的相对分子质量．（3）波谱分析法鉴定分子结构①通过可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）．②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有种不同类型的氢原子及它们的数目比为．19．某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质．（1）若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为，B物质分子式为，C 物质的分子式为；（2）若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为，B物质分子式为，C 物质的分子式为．20．（14分）（2014秋•江西校级期末）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D 同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：（1）BA3的电子式（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为．（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是：解释此现象的离子方程式是当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）．21．（10分）（2014秋•江西校级期末）中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．（1）己知下列热化学方程式：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.4KJ/mo1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=﹣26.7KJ/mo1则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：．（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L﹣1、c（H2）=1.60mol•L﹣1时，分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．请回答下列问题：①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：V（H2）= mol •（L•h）﹣1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I 催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．②达到平衡M后，甲醇的体积分数为（保留到小数点后两位）；此反应在300°C 时的平衡常数为．③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a b（填“＞”或“＜”或“=”）．22．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．（1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．（2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．2014-2015学年江西师大附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（16题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A． B．Fe3+ C． D．考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：水电离生成氢离子、氢氧根离子，酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．解答：解：A．HCl在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故A错误；B．铁离子属于弱碱阳离子，铁离子水解而促进水电离，故B错误；C．该离子是氯离子，属于强酸根离子，不水解而不影响水电离，故C正确；D．乙酸是弱酸，乙酸根离子属于弱离子，因为水解而促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒影响水电离是解本题关键，注意强酸酸式盐相当于强酸而抑制水电离．2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析： A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动；B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高；C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断．解答：解：A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；C．如△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D．如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，为高考高频考点，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断，难度不大．3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质在溶液中溶解平衡来解答．解答：解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的溶解平衡知识，明确MgCl2和NaCl都是易溶于水的，MgCl2溶解而得到氯化钠固体是本题的关键．4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随压强的增大而增大，汽水或啤酒中含有大量的二氧化碳，当打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度变小，所以二氧化碳气体冒出，不能用勒夏特利原理解释，故A正确；B、浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B错误；C、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D错误．故选AC．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．5．下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH﹣）=C（HCOOH）+C（H+）C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A、混合发生反应为OH﹣+H+=H2O，OH﹣有剩余，溶液呈碱性，计算剩余氢氧根离子浓度c（OH﹣），根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣logc（H+）计算．B、溶液中氢氧根来源与水的电离与甲酸根的水解．C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应．D、常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．解答：解：A、HCl溶液与 Ba（OH）2溶液混合发生反应为OH﹣+H+=H2O，OH﹣有剩余，溶液呈碱性，剩余氢氧根离子浓度c（OH﹣）==0.01mol/L，所以c（H+）=10﹣12mol/L，故溶液pH=﹣log10﹣12=12，故A错误；B、溶液中氢氧根来源于水的电离与甲酸根的水解，水电离每产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，甲酸根的水解，生成1个甲酸分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+），故B正确；C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH3COOH的物质的量相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；D、常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．若为酸性，其pH=2，Al3+可能大量存在，若为碱性溶液，其pH=12，Al3+不能大量存在，故D正确；故选：A．点评：考查溶液pH值计算与酸碱性判断、盐类水解、离子共存、离子浓度比较等，难度中等，注意D选项容易的酸碱性，为易错点．6．如图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（）A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C． b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣+20H﹣=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电子由b极沿导线流向锌，则左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电解池，b是原电池负极，a是原电池正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，锌电极是电解池阴极，铜电极是电解池阳极，实际上右边装置是电镀铜．解答：解：A．根据电子流向及燃料电池知，a电极是原电池正极，则铜电极是电解池阳极，故A错误；B．根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故B错误；C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，所以其电极反应式为：H2﹣2e﹣+20H﹣=2H2O，故C正确；D．根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的物质的量==0.25mol，因为温度和压强未知，无法判断压强的体积，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极和电子流向的关系是解本题关键，易错选项是D，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A． 2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B． 2，3，4﹣三甲基戊烷C． 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷考点：有机物结构式的确定．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．解答：解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出A：1种；B：4种；C：4种；D：3种，化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．点评：本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（）A． 6个 B． 8个 C． 10个 D． 12个考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．解答：解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基上的碳原子与苯环共平面，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故选D．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：先根据碳氢的质量分数确定氧元素的质量分数，然后确定该有机物的实验式，再根据相对分子质量确定分子式，据此进行解答．解答：解：根据①碳的质量分数、②氢的质量分数可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④X对氢气的相对密度可以确定有机物分子的相对分子质量，综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，故选C．点评：本题考查了有机物分子式的确定方法，题目难度不大，试题侧重学生的发散思维能力培养，注意掌握确定有机物实验式、分子式的方法．10．以Pt为电极，电解含有金属离子M+、N3+各0.10mol的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图所示．对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）（）A． N3+＞H+＞M+ B． M+＞N3+＞H+C． M+＞H+＞N3+ D．条件不足，无法确定考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据图象可知，开始即析出固体或气体，有0.1mol电子通过时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体是M，此后，根据失去电子数和析出物物质的量的关系可知，第二放电的离子是H+，N3+不放电，从而判断离子氧化性．解答：解：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气（若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol），第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+．故选C．点评：本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定曲线的转折点的含义．11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（） A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种．故选：D．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（） A．无任何作用 B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失 D．以上都不对考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，以此来解答．解答：解：水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，而与过滤速度无关，故选C．点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握苯甲酸的性质及重结晶为解答的关键，注意饱和溶液结晶析出晶体，题目难度中等．13．对于有机物的命名正确的是（） A． 4﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷 B． 3，5﹣二甲基辛烷C． 2﹣甲基﹣1，4﹣二乙基戊烷 D． 3，6﹣二甲基辛烷考点：有机化合物命名．分析：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．解答：解：只含有C﹣C单键和C﹣H单键，为烷烃，最长碳链为8，故为辛烷，在3和5号碳上分别含有1个甲基，正确命名为：3，5﹣二甲基辛烷，故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．14．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，则有机物的不饱和度为（）A． 8 B． 7 C． 6 D． 10考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：依据不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，观察所给的有机物分子中的双键数、三键数和环数，解答即可．解答：解：根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，中含有四个双键，2个环和一个三键，故此有机物的不饱和度=4+2+1×2=8．故选A．点评：本题考查不饱和度的计算，题目难度不大，注意根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数解题．15．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（）A．连二苯 B．连三苯 C．菲 D．蒽考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．解答：解：A、连二苯，有两条对称轴和1个对称中心，有3种氢原子，一氯代物数目为3；。
江西师大附中高三化学第一次月考试题旧人教版
江西师大附中高三化学第一次月考试卷相对原子质量：Na：23 P：31 C：12 O：16 Mn：55 Cu：64 Fe：56 N：14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，答对一题得3分，共48分）1.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C ．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H23.下列过程需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀（）A．①②③B．②③④ C．②④⑤D．全部4.下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）C、2：2：4：1D、1：2：2：4236、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
7．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①8．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
江西省师范大学附属中学高三化学上学期第一次月考试题
江西师大附中高三年级化学月考试卷可能用到的原子量：Mg:24 Al：27 O：16 C：12 Na:23 Fe:56 K：39 S：32 N：14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O35A．1 L 1 mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0．1 mol Na2O2与水完全反应，转移0．2N A个电子C．8．4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0．1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 6．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是( )A．甲酸苯酚酯 B． 1，2—二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯7．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O2ƒ2SO3 (g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO2 (g) SO2(g) 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C．NaCl(s) KNO3(s) AgNO3溶液过滤D．Cu(s) Ag(s) CuSO4 溶液电解法9A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙装置能组成Zn、Cu原电池 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应： 浓硫酸△BrCH 2CH 2CH 2CH 2OHCH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr ↑ +H 2OB ．水杨酸（OH COOH ）中加入NaHCO 3溶液： OHCOOH +2HCO 3－→O －COO －+2CO 2↑+2H 2OC ． 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42— ＝BaSO 4↓＋H 2OD ．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO 4— 十5H 2l8O 2+6 H + ＝ 2Mn 2++518 O 2↑+8H 2O12．已知氧化性Fe 3+＞I 2。
江西师大附中高三化学月考试卷
江西师大附中高三化学月考试卷2010.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)22．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+4. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O7．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
高中化学选择性必修三 第1章第2节 元素分析与有机化合物结构的确定(解析版)
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节研究有机化合物的一般方法第2课时元素分析与有机化合物结构的确定1．（2020·广东执信中学高二月考）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量【答案】B【详解】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。
故答案为：B。
2．（2020·广西南宁三中高二期中）有机物A分子的质谱图如图所示。
现将9.0g有机物A在足量O2中充分燃烧，生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
下列有关说法正确的是A．从质谱图可看出，A的摩尔质量是45g/molB．A的实验式为C2H5OC．若A能与NaHCO3溶液反应放出气体，则它可能的结构有2种D．若A只含有一种官能团，则它可能的结构多于2种【答案】D【分析】浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，分别增重5.4g和13.2g，5.4g水的物质的量为5.4g18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为13.2g44g/mol=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)=4.8g16g/mol=0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，由质谱仪可知，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，据此分析解答。
2016-2017学年江西师大附中高一下学期月考试卷
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．已知数列{a n }，满足11=a ，)2(11≥+=-n a a n n ，则其通项为（ ）A 、2n B 、1-n C 、n D 、1+n2．在△ABC 中，A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，65,10,60==︒=b a B ，则角A 等于（ ）A 、45°B 、60°C 、45°或135°D 、135° 3．在△ABC 中，A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若3a=2b ，则AA B 222sin sin sin 2-的值为（ ）A 、91-B 、31C 、1D 、27 4．已知||=1，||=2，且⊥（-），则向量与向量的夹角为（ ）A 、6πB 、4πC 、3π D 、32π 5．已知数列{a n }，其前n 项和为S n ，若61715931-=+---a a a a a ，则17S 等于（ ）A 、92B 、98C 、102D 、1086．已知等比数列{a n }各项都是正数，其前n 项和为S n ，且2314,2,a a a --成等差数列，则=n S （ ）A 、12-nB 、n 2121+C 、1212--nD 、)411(34n - 7．在△ABC 中，A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若=+-=C b a c ,6)(223π，则△ABC 的面积是（ ）A 、3B 、239C 、233 D 、33 8．在△ABC 中，AB 边的高为CD ，若CB =a ，CA =b ，⋅a b =0，|a |=1，|b |=2，则AD =（ ）A 、3131-B 、3232-C 、5353-D 、5454- 9．已知|1e |=| 2e |=1，1e 2e ⋅=0，则向量21e 2e -在向量1e + 2e 方向上的投影等于（ ）A 、−22B 、−21C 、21D 、2210．已知数列{a n }是首项为32的等比数列，S n 是其前n 项和，且646536=S S ,则数列{|n a 2log |}前10项和为（ ）A 、58B 、56C 、50D 、4511．在△ABC 中，A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且满足346c b a ==，则=+C B A sin sin 2sin （ ）A 、1411-B 、3712C 、2411-D 、127- 12．如图，已知点D 为△ABC 的边BC 上一点，=3，)(+∈N n E n 为边AC 上的一列点，满足E n =141+n a E n −)23(+n a D E n ，其中实数数列{a n }中，1,01=>a a n ，则{a n }的通项公式为（ ）A 、12-nB 、23-nC 、1321-⋅-nD 、2231-⋅-n二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知数列{a n }中，)()1(1*∈+=N n n n a n ，则=2017S _____________． 14．在相距2千米的A 、B 两点处测量目标点C,若∠CAB=75°, ∠CBA=60°，则A 、C 两点之间的距离为_________千米．15．△ABC 中,AB=3,AC=2,∠BAC=60°，O 为△ABC 的垂心，则⋅的值是____________．16．已知数列{an }是各项均不为0的等差数列，S n 是其前n 项和，且满足)(122*-∈=N n S a n n ，若不等式nn a n n n11)1(8)1(++-⋅+≤-λ，对任意的*∈N n 恒成立，则实数λ的最大值是____________．三、解答题：本大题共6小题，共70分（解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）.17．(本小题满分10分) 已知向量=(3，−4)，=（6，, −3），=（3-x ，3）（1）若点A 、B 、C 三点共线，求x 的值；（2）若△ABC 为直角三角形，且B 为直角，求x 的值.平行四边形OABC （O 为坐标原点）中，已知=(1，211)，=（6，, 8） （1）求点C 的坐标；（2）求四边形OABC 的面积.19．（本小题满分12分）已知数列{a n }的前n 项和为S n ，)1(,211++==+n n S na a n n（1）求数列{a n }的通项公式a n ；（2）设n T 为数列{n n a 2}的前n 项和，求n T .20．（本小题满分12分）如图所示，在平面四边形ABCD 中，AB=AD=1，∠BAD=θ，△BCD 为正三角形.（1）将四边形ABCD 的面积S 表示为θ的函数，（2）求S 的最大值及此时θ的取值.△ABC 中，角A ，B ，C 对应的边分别是a ，b ，c ，向量=（a+b,sinA −sinC ）,向量=（c,sinA −sinB ）,且m ∥n .（1）求角B 的大小；（2）设BC 中点为D ，且AD=3，求a+2c 的范围.22．（本小题满分12分）设q p ,为实数，α，β是方程02=+-q px x 的两个实根，数列{n x }满足，1x =p ，q p x -=22，21---=n n n qx px x （,+∈N n 且3≥n ）（1）若41,1==q p ，求4x ； （2）若数列)2}({1≥--n tx x n n 为等比数列，求数列{n x }的通项公式（用α，β表示）。
江西省上饶市师范附属中学2022年高一化学月考试卷含解析
江西省上饶市师范附属中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．解答：解：由某粒子Z A R n+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．2. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的负极C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：C略3. 一定量的铁铝合金与300 ml 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A．150 ml B．200 ml C．450 ml D. 无法计算参考答案：A略4. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）参考答案：C略5. 下列各组物质互为同分异构体的是（）A. CO与CO2B. S2与S8C. 11H和21HD.参考答案：D同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。
A．CO与CO2分子式不同，故A错误；B．S2与S8分子式不同，故B错误；C. 11H和21H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
江西师大附中高三化学第二次月考试卷
江西师大附中高三（上）化学月考试卷命题人:付凤琳审题人:刘建阳2008.9 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2. 有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3 B. V2＞V3＞V1 C. V1=V2=V3 D. V1＞V3＞V23．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2 24 L苯中含有0.6N A个碳原子B．0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N AC．1 mol Cu与足量的S反应，转移的电子数为2N AD．12.4g 白磷中含有的磷磷键数目为0.6 N A4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使紫色石蕊试液显红色的溶液：K+、I-、SO42—、NO3—、Cl—B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—C．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
江西省江西师范大学附属中学2022_2022学年高一化学下学期4月月考试题202205210179
江西省江西师范大学附属中学2022-2021学年高一化学下学期4月月考试题相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷1、明代?造强水法?记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛那么药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
〞“硝〞即硝酸钾。
以下说法错误的选项是〔〕A.“绿矾〞的成分为FeSO4▪7H2OB.“研细〞可在蒸发皿中进行C.“开坛那么药化为水〞，“水〞的主要成分是硝酸D.“五金皆成水〞，发生氧化复原反响2、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反响，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是〔〕A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反响生成CO和NO2D．NO和H2O反响生成H2和NO23、以下化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF产物不同，以下图为 500 ℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。
以下说法不正确的选项是〔〕A.乙装置的枯燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水B.丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替C.假设分解产物有SO2，无SO3，那么丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成D.己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染6、长征2号火箭承当运载“神六〞的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
以下说法正确的选项是〔〕A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强复原剂7、有四个枯燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入枯燥、纯洁的氨气，②瓶中装入枯燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入枯燥、纯洁的二氧化氮，④瓶中装入枯燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。
2023学年江西师大附中化学高一第二学期期末检测模拟试题(含答案解析)
2023学年江西师大附中化学高一第二学期期末检测模拟试题(含答案解析）注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( ) A．属于高分子化合物，是混合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2＝CH—COORD．n为聚合度2、下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物3、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4、某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B．第t min时，该反应达到平衡状态C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ5、R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确．．．的是A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价6、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇7、下列事实和解释正确的是（）A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度8、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性 HClO > H2SO4D．碳-12原子126C9、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
2021年师大附中高一第一次月考
江西师大附中高一年级化学月考试卷命题人：廖敏审题人：刘策时间：2021.10相对原子质量：H:1Ar:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Ca:40Ag:108Ba:137Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题2分，共24分）1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。
下列研究成果与科学家的对应关系不符．．合．事实的是（（A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2．如图所示实验操作，正确的是（）A．实验I：称量30.0gNaOH固体B．实验II：制备氢氧化铁胶体C．实验III：除去CO气体中的CO2气体D．实验IV：浓硫酸的稀释3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100nmC．雾是一种胶体，其胶粒带电D．空气中小水滴颗粒的布朗运动4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在火星的大气层中存在四氧化二氮（N2O4（．下列物质与它属于同类的是（）A．石墨、臭氧B．H2O（P2O5C．HClO（MnO2D．KMnO4（Na2CO35．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B．眼睛里溅进了少量浓氨水，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气6．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成钢。
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江西师大附中高一年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：K 39 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．化学与社会、生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．火力发电是目前发电的主要形式，往煤炭中加入石灰石可减少酸性气体的排放B．常温下可以用铁罐车运输浓硫酸，因为二者不发生反应C．工业制备硝酸所产生的尾气排放到大气中会导致光化学烟雾，可用碱液除去尾气D．随着社会的不断发展，能源的种类在不断增多，人均耗能不断增大2．元素周期表和元素周期律对人们研究物质的性质、发现新元素和预测原子结构有重要意义和作用。
关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是（）A．203Tl和205Tl具有相同的核电荷数，相同的质子数，相同的物理性质和化学性质B．元素原子的最外层电子数可作为判断元素金属性或非金属性的依据C．同主族元素性质相似，Al能与强酸和强碱反应，所以31Ga也能与强酸和强碱反应D．L层电子数为奇数的所有元素所在的族序数与该元素原子的L层电子数相等3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y的氧化物为制备光导纤维的原料，下列说法正确的是（）B．X和Y形成的一种分子具有较大的硬度，可用做砂纸的磨料C．核电荷数比Z少9的元素的单质能与NaOH溶液反应D．W的单质能与氯气反应生成两种物质，这两种物质的所有原子最外层都是8电子4．下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法制备的纯碱，利用了反应物和生成物溶解度的差异B．工业生产漂白粉是将过量的氯气通入石灰乳中C．工业上用氨气制备硝酸的反应有三步，并且都是氧化还原反应D．实验室制备NO可用排水法收集5．ΔH（化学反应焓变）表示一个化学反应过程中的热量变化，ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应，下列反应放出热量最多的是（）A．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH ＝－57.6 kJ·mol－1B．SiCl4(g)＋2H2(g) = Si(s)＋4HCl(g)ΔH =＋236.0 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝－641.63 kJ·mol－1D．2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g) ΔH ＝＋566.0 kJ·mol－16．下图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是（）A．铅蓄电池属于二次电池B．负极反应为：Pb - 2e- + SO2-4= PbSO4C．PbO2的氧化性比H+强D．放电过程中，正极附近氢离子浓度增大7．新一代同位素7534Se具有半衰期长、对操作者安全等优点，广泛应用于当今工业射线无损检测。
下列有关7534Se的说法错误的是（）A．位于元素周期表第四周期ⅥA族B．元素的质量数为75C．中子数与质子数之差为7 D．气态氢化物的化学式为H2Se 8．下列说法正确的是（）A．同周期，离子半径从左到右逐渐增大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强C．某盐只由非金属元素组成，该盐的水溶液能与强碱反应D．离子化合物中一定不含共价键9．一定条件下，2L密闭容器中发生可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y的起始物质的量分别为2mol和6mol，2min后测得Z的物质的量不再增加，且Z的物质的量分数为25%，则下列判断正确的是（）A．达到平衡时，X的消耗速率等于Z的生成速率B．平衡时，X和Y的转化率相等C．2min内，X的平均反应速率为0．4mol/（L·min）D．平衡时，Y的物质的量为1．8mol10．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HSO3和足量的NaOH溶液共热：HSO—3+ NH+4＋2OH＝NH3·H2O + SO2—3+ H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO—2+ 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO—3C．向含1molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：3SO₂ + 2MnO-4+ 2H₂O = 3SO2-4+ 2MnO₂↓ + 4H⁺11．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，生成氮气和水蒸气，下列说法正确的是（）A．N2H4的能量比氮气和水蒸气的能量高B．该反应中N2O4做氧化剂，当转移2mol电子时有1mol N2H4被还原C．当有1mol N2H4参与反应时，有4molN—H断裂D．N2O4不能被NaOH溶液吸收12．下列操作或装置能达到实验目的的是()证明非金属性13．Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，M的氧化物可用做自来水杀菌消毒剂，Z和M同主族。
空气中Y的单质含量最高，下列说法正确的是（）A．M的单质具有漂白性B．气态氢化物的稳定性Y＞Z＞MC．Y和氢形成的阳离子与Z的简单离子电子数相同D．Y、Z、M的气态氢化物都极易溶于水，因为三种物质中都有氢键14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量称为键能（E）。
根据表中信息判断下列说法正确的是（）A．H2与I2B．1mol H2与1mol I2混合并充分反应放出9kJ能量C．稳定性：H2＞HI＞I2D．断裂1mol H-I放出298kJ能量15．铁镍蓄电池放电时的总反应为:Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列说法错误的是（）A．Fe为负极B．正极反应为：Ni2O3 + 2e－+ 3H2O = 2Ni(OH)2 + 2OH－C．电解质溶液可以是酸性介质D．当转移电子数为2mol时，负极增重34g16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是2 mol·L－1和1 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，下列说法不正确的是（）A．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象B．该反应产生的气体是H2和NO的混合气体C．产生气体的体积在标况下为336mLD．10mL该混酸最多溶解1.2g铜二、非选择题（52分）17．（10分）今年4月，我校高一、二年级全体师生进行了为期三天的研学旅行，真正做到了予学于行，请结合化学知识回答下列问题：图1 图2（1）图1是九江老爷庙风力发电厂图片，从风叶转动到发电，该过程中的能量转化为：风能→能→能；（2）图2为九江萍钢炼铁工艺中的一过程，煤属于能源（填“可再生”或“不可再生”），简述煤以粉状吹入高炉的作用是；写出高炉中还原磁铁矿的化学方程式；（3）赣州孚能科技有限公司生产的锂离子电池广泛运用于汽车等行业，锂离子电池属于电池（填“一次”或“二次”）（4）资溪面包发酵过程中加入小苏打的作用18．（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，A的阴离子核外只有一个电子层，A和B 形成的10电子分子可与B和C形成的化合物反应，B是空气的主要成分，E的单质能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，也能溶于D的单质与水反应形成的溶液，D的单质可与C的单质反应生成两种化合物，其中一种为淡黄色，请回答下列问题：（1）写出AD所形成的化合物的电子式，该化合物能与A2C反应，写出该反应的化学方程式（2）将E与E同周期的另一种金属用导线连接插入到D的最高价氧化物对应的水化物中可以形成原电池，电流方向为→（填元素符号），E端发生的电极反应为（3）B、D分别对应的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（4）能作为B、C非金属性强弱的判断依据的是A．与A形成的气态化合物的稳定性：C＞BB．常温下，与A形成的化合物的状态不同C．两元素在周期表的同一周期，且C的原子序数大于BD．B原子的最外层电子数比C原子的最外层电子数多（5）A、B、C形成的一种盐是一种化肥，写出该盐受热生成单质B和单质C的化学方程式19．（10分）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
（1）电流方向为→（填“a”或“b”），负极的电极反应式为（2）溶液中的OH-向极移动（填“a”或“b”）（3）当有0．56L O2（标况下）参与反应时，转移电子的数目为（4）以下是某位同学关于原电池的笔记，不合理的有A．原电池的两个电极一定是金属材料B．Zn-稀硫酸-Cu原电池，铜片上有气泡C．较活泼金属一定做负极，与电解质无关D．氢氧燃料电池的Pt电极既能导电又有催化作用20．（8分）二氧化碳是引起温室效应的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（2）能说明该反应一定已达平衡状态的是。
（选填编号）A．H2的质量分数在混合气体中保持不变B．有3mol H-H断裂的同时有2mol C=O形成C．CO2的消耗速率等于其生成速率D．CO2的消耗速率和H2的消耗速率之比为1:3E．该体系的质量不再变化F．该体系的平均相对分子质量不再变化（3）平衡状态时H2的转化率为（4）某时刻测得容器内的压强是起始状态的3/4，此时H2O（g）的浓度为21．（10分）硫酸是重要的工业三酸之一。
硫酸的产量和用量与一个国家的化学工业水平有着非常密切的关系。
（1）18世纪英国人利用NO2氧化硫磺的燃烧产物制备硫酸，自身被还原成+2价，用化学方程式表示该过程：（2）随着化学家的不懈努力，现代工业制硫酸的方法——接触法，逐渐被完善。
其工艺流程如图：①气体A的成分主要是②下列做法有利于经济效益的是A．将矿石粉碎B．矿渣直接丢弃C．寻找更优的催化剂D．鼓入大量过量的空气③生成的SO3进入吸收塔是用浓硫酸吸收，下图是SO3吸收率与进入吸收塔中硫酸浓度和温度的关系。
从图中可知，进入吸收塔中硫酸的适宜浓度和温度是④如果要制备1t浓度为98%的浓硫酸，理论上需消耗质量分数为75%的黄铁矿t。