突破高中化学计算题
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高中化学纯度计算题解题技巧
高中化学纯度计算题解题技巧化学纯度是指某种物质中所含目标物质的质量百分比。
在高中化学学习中，纯度计算是一个重要的考点。
掌握解题技巧可以帮助学生更好地应对这类题目。
本文将介绍一些常见的纯度计算题型，并提供解题技巧和实例，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
1. 计算溶液的质量百分比纯度这类题目常常给出溶液的质量和溶质的质量，要求计算溶液的质量百分比纯度。
解题时，首先需要计算溶液中溶质的质量百分比，然后再将其与溶质的质量百分比进行比较。
例如，某溶液中含有NaCl 20g，溶液的质量为100g，求溶液的质量百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的质量百分比：20g/100g × 100% = 20%2) 溶液的质量百分比纯度等于溶质的质量百分比，即纯度为20%。
2. 计算溶液的摩尔百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的摩尔数和溶剂的摩尔数，要求计算溶液的摩尔百分比纯度。
解题时，需要计算溶质的摩尔百分比，然后再将其与溶质的摩尔百分比进行比较。
例如，某溶液中含有NaCl 0.5mol，溶剂的摩尔数为2mol，求溶液的摩尔百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的摩尔百分比：0.5mol/(0.5mol+2mol) × 100% = 20%2) 溶液的摩尔百分比纯度等于溶质的摩尔百分比，即纯度为20%。
3. 计算溶液的体积百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的体积和溶剂的体积，要求计算溶液的体积百分比纯度。
解题时，需要计算溶质的体积百分比，然后再将其与溶质的体积百分比进行比较。
例如，某溶液中含有酒精50mL，水的体积为150mL，求溶液的体积百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的体积百分比：50mL/(50mL+150mL) × 100% = 25%2) 溶液的体积百分比纯度等于溶质的体积百分比，即纯度为25%。
4. 计算固体的纯度这类题目常常给出固体的质量和纯度，要求计算固体中目标物质的质量。
高中化学巧解100题
高中化学巧解100题1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl↓+nBr↓，对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者分子个数之比为( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时，你会发现。
2025版新教材高中化学阶段重点突破练五新人教版选择性必修1
阶段重点突破练(五)1．(2024·黑龙江双鸭山一中高二期末)已知难溶化合物A 2B 在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L －1，向其饱和溶液中加入确定量易溶于水的盐AC ，当A ＋的物质的量浓度为b mol·L －1时，则B 2－的物质的量浓度为( B )A.2a2bmol·L －1B ．4a 3b2 mol·L －1C.a 3b 2 mol·L －1 D ．a 2bmol·L －1解析：已知难溶化合物A 2B 存在沉淀溶解平衡：A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L －1，则K sp (A 2B)＝c 2(A ＋)·c (B 2－)＝(2a )2·a ＝4a 3，向其饱和溶液中加入确定量易溶于水的盐AC ，当A ＋的物质的量浓度为b mol·L －1时，则B2－的物质的量浓度为4a 3b2 mol·L －1。
2．已知25 ℃时，K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K a1(H 2CO 3)＝4.2×10－7、K a2(H 2CO 3)＝5.6×10－11。
溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO 2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO 3＋H 2CO 3Ca 2＋＋2HCO －3，该反应的平衡常数为( D )A ．3.7×10－13B ．6.7×10－3C ．5×10－3D ．2.1×10－5解析：反应CaCO 3＋H 2CO 3Ca 2＋＋2HCO －3的平衡常数K ＝c 2HCO －3·c Ca 2＋c H 2CO 3＝c 2HCO －3·c Ca 2＋·c H ＋·c CO 2－3c H 2CO 3·c H ＋·c CO 2－3＝K a1H 2CO 3·K sp CaCO 3K a2H 2CO 3＝4.2×10－7×2.8×10－95.6×10－11＝2.1×10－5。
高考化学一轮复习专题突破练1物质的量与化学计算含解析新人教版
专题突破练(一）物质的量与化学计算（本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订！）1．标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74。
6 g，若装满氮气时总质量为66 g,则此容器的容积是( ）A．22。
4 L B．44。
8 LC．11。
2 L D．4。
48 LD［22.4 L(标准状况下)Cl2换成22。
4 L（标准状况下）N2的质量差是71 g－28 g＝43 g,设氯气的体积为x L，则有Cl2~ N2Δm22.4 L 43 gx L 74。
6 g－66 g＝8。
6 g解得x＝4。
48。
］2．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧,反应化学方程式为AB2（l)＋3O2（g)===AO2（g）＋2BO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL,密度为2。
56 g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为（）A．30 B．38C．76 D．172C［由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V（O2）＝V(AO2）＋V(BO2）＝336 mL，则n(O2）＝0。
015 mol，故n（AB2）＝1/3n(O2)＝0。
005 mol。
m（生成物)＝0。
336 L×2。
56 g·L－1≈0。
86 g，根据质量守恒定律,m(AB2）＝m(生成物)－m(O2）＝0。
86 g－0。
015 mol×32 g·mol－1＝0。
38 g，则M（AB2)＝错误!＝76 g·mol－1,故AB2的相对分子质量为76。
］3．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( ）A．2.41% B．40.3％C．25。
9% D．48。
7％B［KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀,固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算.K ～Ag Δm39 108 69m 6。
高中化学物质的质量计算题解题技巧
高中化学物质的质量计算题解题技巧高中化学中，物质的质量计算题是一个重要的考点。
通过解题技巧，我们可以更好地理解和掌握这一知识点。
本文将从不同类型的质量计算题入手，分析其考点和解题方法，并提供一些实用的技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
一、单质的质量计算题在化学中，单质的质量计算题是比较常见的。
例如，题目可能要求计算氧气的质量，给定条件是氧气的体积和压强。
这类题目的考点在于理解气体的摩尔质量和摩尔体积之间的关系。
解题思路：1. 首先，根据给定的条件，利用理想气体状态方程计算氧气的摩尔数。
2. 然后，利用氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。
例如，题目给出氧气的体积为10升，压强为2大气压，要求计算氧气的质量。
根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以得到氧气的摩尔数为n=PV/RT。
假设温度为标准温度下的298K，气体常数R为0.0821 L·atm/(mol·K)，则氧气的摩尔数为n=(2 atm)×(10 L)/(0.0821 L·atm/(mol·K)×298 K)=0.829 mol。
接下来，根据氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算氧气的质量为m=n×M=0.829 mol×32 g/mol=26.528 g。
二、化合物的质量计算题化合物的质量计算题也是高中化学中的重点内容。
例如，题目可能要求计算硫酸铜的质量，给定条件是硫酸铜的摩尔质量和摩尔数。
这类题目的考点在于理解化合物的摩尔质量和摩尔数之间的关系。
解题思路：1. 首先，根据给定的条件，计算化合物的摩尔质量。
2. 然后，利用化合物的摩尔质量和摩尔数，将摩尔数转化为质量。
例如，题目给出硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol，摩尔数为0.5 mol，要求计算硫酸铜的质量。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以得到硫酸铜的质量为m=n×M=0.5 mol×159.6 g/mol=79.8 g。
高中化学计算题解题技巧
高中化学计算题解题技巧
1. 哎呀呀，要想搞定高中化学计算题，首先得学会找关键信息呀！就像你要在一堆杂物里找到那把关键的钥匙一样。
比如算某物质的摩尔质量，你得先把相关数据都找出来呀！是不是很容易理解呢？
2. 嘿，还有就是要注意单位换算啊！这可太重要啦！就好比你去买东西，价格单位不一样，你能搞清楚该付多少钱吗？比如把克换算成摩尔，可得仔细着点儿呢！
3. 哇塞，方程式真的超级重要好不好！它就像一个神奇的地图，能指引你找到答案呢！比如根据化学方程式计算产物的量，那可全靠它啦！
4. 别忘了，比例关系可是解题的利器呀！这就像搭积木，一块一块对上才能搭得稳呀！像根据化学反应中物质的比例来计算，可有意思啦！
5. 哈哈，善于利用已知条件也是关键一招哦！这些已知条件就像一个个小线索，串起来就能找到宝藏啦！比如题目中给的浓度，那可别浪费啦！
6. 哎呀呀，特殊值法有时候也超好用呢！就像走了个小捷径，能让你更快到达终点哟！比如算一些复杂混合物的时候，用特殊值一试就清楚啦！
7. 还有哦，仔细检查也不能少哇！就像考试结束检查试卷一样重要呢！看看有没有算错呀，单位对不对呀，可不能马虎哟！
8. 总之哇，掌握这些高中化学计算题解题技巧，那题目就都不在话下啦！你就大胆去冲吧！。
高中化学计算选择题巧解方法及例题大全
一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓"理论差量"，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1. 原子守恒例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
高中化学物质的相对含量计算题解题技巧
高中化学物质的相对含量计算题解题技巧高中化学中，物质的相对含量计算是一个重要的考点。
在这个题型中，我们需要根据给定的条件，计算出物质之间的相对含量。
下面，我将通过几个具体的例子来说明这个题型的解题技巧。
首先，我们来看一个简单的例子：例1：已知化合物A由元素X和元素Y组成，化合物B由元素X和元素Z组成。
当A和B质量相同时，元素X的质量比例是多少？解析：根据题目中的信息，我们可以设化合物A的质量为m，化合物B的质量也为m。
由于A和B质量相同，所以元素X在A和B中的质量也应该相同。
设元素X在A中的质量为mx，在B中的质量为mx'。
则有：mx = mx'根据题目中的信息，化合物A由元素X和元素Y组成，化合物B由元素X和元素Z组成。
所以，我们还可以得到以下两个关系式：mx + my = m （化合物A的质量等于元素X和元素Y的质量之和）mx' + mz = m （化合物B的质量等于元素X和元素Z的质量之和）我们可以将上面两个关系式联立，解得：mx' = m - mymx' = mz由于mx = mx'，所以有：m - my = mz根据上面的等式，我们可以得到元素X的质量比例：mx : my : mz = m : my : mz通过这个例子，我们可以看到，解决这类题目的关键在于建立各个物质之间的关系式，并通过联立方程求解。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例2：已知物质A由元素X和元素Y组成，物质B由元素X和元素Z组成。
当物质A和物质B的质量比为2:3时，元素X的质量比例是多少？解析：根据题目中的信息，我们可以设物质A的质量为2m，物质B的质量为3m。
由于物质A和物质B的质量比为2:3，所以元素X在A和B中的质量比也应为2:3。
设元素X在A中的质量为2mx，在B中的质量为3mx'。
则有：2mx : 2my = 3mx' : 3mz化简得：mx : my = mx' : mz由于mx = 2mx'，所以有：2mx' : my = mx' : mz化简得：2 : my = 1 : mz通过这个例子，我们可以看到，在求解物质的相对含量时，有时候需要先设定一个比例，然后通过联立方程求解。
高中化学甲烷的燃烧计算题解题技巧
高中化学甲烷的燃烧计算题解题技巧化学中的计算题是高中化学学习中的重要部分，而甲烷的燃烧计算题是其中的一种常见类型。
本文将针对这种题型，通过具体的例子来说明解题的技巧和方法，帮助高中学生或他们的父母更好地应对这类题目。
甲烷（CH4）是一种常见的烃类化合物，它在燃烧过程中会产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
在燃烧计算题中，常常需要计算燃烧反应的反应物和生成物的摩尔比例、质量比例以及燃烧释放的能量等。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设有4克甲烷完全燃烧，要求计算生成的二氧化碳和水的质量。
解题的第一步是写出甲烷的燃烧反应式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据反应式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳和2摩尔的水。
而甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳为44，水为18。
根据这些信息，我们可以进行如下计算：1. 计算甲烷的摩尔数：甲烷的摩尔质量为16克/mol，所以4克甲烷的摩尔数为4/16 = 0.25 mol。
2. 计算生成的二氧化碳的摩尔数：根据反应式，1摩尔甲烷生成1摩尔二氧化碳，所以0.25 mol甲烷生成0.25mol二氧化碳。
3. 计算生成的二氧化碳的质量：二氧化碳的摩尔质量为44克/mol，所以0.25 mol二氧化碳的质量为0.25 × 44 = 11克。
4. 计算生成的水的摩尔数：根据反应式，1摩尔甲烷生成2摩尔水，所以0.25 mol甲烷生成0.5 mol水。
5. 计算生成的水的质量：水的摩尔质量为18克/mol，所以0.5 mol水的质量为0.5 × 18 = 9克。
通过以上计算，我们可以得出4克甲烷完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水的结论。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子。
假设有10克甲烷完全燃烧，要求计算燃烧过程中释放的能量。
解题的第一步仍然是写出甲烷的燃烧反应式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据反应式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧释放802.3 kJ的能量。
高中化学计算题解题思路
突破高中化学计算题(解题方法和思路)上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了!以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧.一.列方程组求解:这是我认为最简单的解题方法,比如:1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少?所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y(当然我们一定要在计算时熟知 n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”)可以得到两个方程| 44X + 28Y =15| 22.4(X + Y) = 10.08这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量.还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数).(我个人认为这道题目可以用“看似条件唯一,却蕴涵条件无数”来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢?从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去.于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 gSO2的含量为X ; SO3的含量为Y就有 X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的3.KCl 和 KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少?这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的.从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和 KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:| X + Y = 3.87| 143.5/75.5X + 188/120Y = 6.63 (这里用到了质量守恒定律)特别提醒:如果反应不是一份生成一份的关系,一定要认真判断,用化学守恒来求出相对应的量,比如这道题里的信息如果全是物质的量, 反应不是一份生成一份的关系,则第二个方程一定要用物质的量守恒,求出生成物质的物质的量.然后列出方程,进行求解.这种方法经常用在一些混合物的题目中求解和判断简单的化学式中用到.二.列化学方程式求多解:这个方法也是挺简单的,但是要是化学方程式不熟练,我的建议是去背化学方程式,这个方法和上面一种都是很常用的方法,一定要懂得灵活运用:这里我就举一个简单的例子吧,比如:1.在硫酸工业中制造硫酸的一个步骤是在接触法装置中进行的,过程是将SO2转化为SO3,(全为标况下)接触室里为SO2和O2体积是VL,已知原来有SO2AL , 反应开始30分钟后SO2的浓度变为Hmol/L . 问SO2转化率多少? SO3的浓度,物质的量等等.这个看似很长的题目,其实废话太多,不信?我们把方程式写出来(并且把解题三步曲填好)2SO2 + O2 === 2SO3 (可逆)原来 A/Vmol/L (V- A)/Vmol/L 0 mol/L变化 (A/V – H)mol/L 1/2 (A/V – H)mol/L (A/V – H)mol/L现在 Hmol/L (V- A)/V - 1/2 (A/V – H)mol/L (A/V – H)mol/L一旦把这些填完整,这类题目中的问题差不多都OVER了.从这道题目我们可以试想下,如果只是告诉了我们其中一个反应物的变化的量(可以是直接或者间接)我们就可以求出其他的变化的量,若是再告诉我们原来或者现在的,我们就可以求出所对应的初始量或者剩余量.当然,这个三步曲并不是只能用来解反应速率的问题,三个量还可以用物质的量,反应速率,浓度等表示,也就是说,只要是知道了变化的量,再给予我们时间,体积,等对应的数据,我们就可以求出很多的量. 这个解法,最经常用在求反应速率,反应程度,总得来说只要是关于化学反应变化的我们几乎都可以用这个方法解.还有一种最基础的类型,就是写出方程式根据质量守恒求解.(高中不常用)三.最简比例计算1.种铁的氧化物A和B分别重0.4 g , 0.435 g . 加热下用足量的CO还原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75 g沉淀.试判断A和B的化学式.这种判断化学式的方法主要是判断下标,此题目中所求的化学式其实就是求元素Fe 和O的下标数值,更具体说是求下标的比值也就是找X和Y的关系,这样我们就可以设所求的化学式为Fe X O Y ,则有(因为铁氧化物中的一个氧原子失去就得到一个CO2分子,这也可以作为方程式配平的一个方法) 0.4Y/(56X + 16Y) =0.75/100 ---这个是A中下标的关系,B也是一样的方法列出关系式,求最简比例那为什么这样列呢?因为56X + 16Y 是A的摩尔质量, 0.4/(56X + 16Y) 求出了0.4 gA的物质的量, 0.75/100 求的是CaCO3的物质的量也可以是C或者CO2的物质的量,当然也就是CO的物质的量(这是元素或者原子数守恒的运用,下面也会介绍,这里是C守恒)这样就可以由CO转化成0.75/100实际也是0.4 g A中氧的物质的量,因此就有上面的式子,B呢?也就一样的解法了.2.像这样的有关求比例的计算,还有的是求一种矿石的组成成分化学式(例如题目有时候会让我们求高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 的化学式,一般都是给予我们一些化学变化等实验过程得到的数据然后求出化学式为Al2O3.2SiO2.2H2O 最后得到Al2(Si2O5)(OH)4)3.有关比例的还有很多,例少量的Na , Mg , Al 和等量的HCl完全反应,生成的气体体积相等,求消耗的Na , Mg , Al的物质的量的比.从这里我们可以知道生成的气体肯定都是H2,而且根据它们的化学方程式可以得到下面的关系:Na ----- 1/2 H2Mg ----- 1 H2Al ----- 3/2 H2因为生成的H2是一样的,则由上述的关系可化成:2 Na ----- H21 Mg ----- H22/3Al ----- H2则这样就可以得到生成的H2相同的时候消耗的Na , Mg , Al的物质的量的比为6:3:2当然咯,如果把题目改成Na , Mg , Al 的质量相等求生成气体体积比,或者生成的气体比例已经告诉你了求Na , Mg , Al的消耗量是多少,方法都是一样的.四,元素原子数守恒:这个也不是非常难的,应该也是比较简单的吧,这个方法的使用,其实是根据一条线思维的贯穿,因为在许多的有关化学反应方程式的题目中常常有牵涉到一个不变的元素(这个元素的原子数目会全部参加下一个反应的进行),正因为如此,常常看似很多步的反应其实可以一步到位,比如最简单的:1.实验小组为检测只含C的惰性矿石中的含C的物质的量,将该M g矿石放在氧气中燃烧,排除空气的影响.使C完全转化为CO2,并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中,收集到沉淀物干燥后的质量是N g.求含C的质量分数.看到这个题目就马上会让我们把题目中所牵涉到的化学方程式写出来,这也许是我们养成的一个条件反射吧,虽然写出来的解法也是可以得到正确的答案,但是有点麻烦和多余,所以在遇到这样的题目的时候,我们通常都会找找是否有什么原子数目守恒,从这道题目我们可以发现,C元素在这一系列化学反应中全部参与各个反应,则说明这些变化中C一直都是恒定不变的,这样,我们知道题目要我们求的是”C的质量分数”,则设C的质量分数为X ,则惰性矿石中C的质量是MX,这是最初的,因为最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3 的质量就是沉淀的质量是N g,根据CaCO3 中C原子的质量分数是12/100,不难得出C的质量是12N/100, 于是就有这样的等式 : 12N/100 = MX 这样就可以了,不是更快吗?所以我希望大家可以在考试的时候用最简单最快捷的解法解题,毕竟,考试的时间是不等人的.这样的方法一般都是解一些有很多连续步骤的化学反应(或者实验)类的计算题,但是能否找到切入点还是关键!五.十字交叉法:十字交叉法的一般步骤是先确定交叉点的平均值(一般题目会事先告之的)，再写出产生平均值的两个分量(一般是摩尔质量)，然后按斜线作差取绝对值，即得出相应物质配比,这个方法应该是前几届老学长,老前辈们经常使用的方法.现在的教学好像已经不用了,不过这也是一个非常不错的解题方法,大家可以学习一下,现在举个例子来说明下:1.将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比；H2在混合气体中的体积分数.这道题目很明显用十字交叉法最快,从”混合气体密度是相同条件下H2的8倍”这句话可以得到现在的混合气体密度是16g/ mol(标况下取摩尔体积) 则可以按下列方法列式求解:则H2与CO的体积比是 6 : 7 简单吧,剩下的”H2在混合气体中的体积分数”应该就没什么难度了.2.已知Na2SO3被部分氧化为Na2SO4后，钠元素的质量分数占混和物的36％，则Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比为多少？质量之比为多少？这道题目和上题所用的方法是差不多的,首先先求混和物的平均相对原子质量然后以1molNa2SO3和Na2SO4的混和体系为基准物，以质量为物理量，用十字交叉法：质量(g)Na2SO3 126 14.21mol 127.8Na2SO4 142 1.8这个方法可以用来求混合气体的各个成分的量,很好用,但是有局限性,个人建议:这个方法不是很好理解,希望学习的人不要随便用.六.差量法求解:虽然这个方法也是很经常用的,但是高中阶段一般只要我们能够在置换反应中运用到这个方法就可以了(我想应该是这样的),比如:1.M g Cu 投入硝酸银溶液中,若反应完全进行,则溶液减轻多少?这是非常典型的运用差量法求解的题型,我们知道这个反应的整个过程其实是Cu置换了Ag,而Ag明显要重于Cu; 它们之间的质量存在这样的关系:溶液中: Ag ====Cu108 64 ----差量=44M ---- 差值=44M/64则这个差值也就是溶液减轻的质量了.这个方法比较经常用在置换反应等有质量变化的反应(具体是在化合物反应后,其中的一种或多种元素转移到另一种化合物中使反应前后的对应的物质的质量发生变化的情况)七.关于浓度的计算:这种题目说起来可以算是比较综合的题型,但是要看题目怎么出了:现在介绍下面这道题目的解答过程:1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,加入4 mol/L的B aSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度.首先,我们必须判断加入的铁粉是先和哪个物质反应,从题目中可以知道是先和Fe2(SO4)3 反应, 且SO2- 的物质的量为 1.6 mol , 铁粉的质量减少(沉淀质量减少),又知道铁粉和CuSO4 反应沉淀增重和Fe2(SO4)3 反应减轻; 则设原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度分别为X和Y.则很容易根据”SO2- 的物质的量为1.6 mol”列出式子: 0.5X + 1.5Y = 1.6而第而个式子只是稍微运用下上面的差量法,就完成了也就是: 21.7 – 56*0.5Y + 8X = 16.8 简单吧! 多想想就知道了.以上的解题方法希望可以带给高中同学一些帮助,不要去惧怕计算,要被计算打倒,若是能够把上述的方法运用自如,那你就可以把计算”玩弄于股掌之间”了,加油了!。
高中化学物质的摩尔质量计算题解题技巧
高中化学物质的摩尔质量计算题解题技巧高中化学中，物质的摩尔质量计算是一个常见的题型。
掌握解题技巧对于学生来说非常重要，下面将介绍几种常见的解题方法和技巧。
一、根据化学式计算摩尔质量在化学中，每种物质都有一个独特的化学式，通过化学式可以计算出该物质的摩尔质量。
以NaCl为例，Na代表钠，Cl代表氯，NaCl表示氯化钠。
钠的摩尔质量为23克/摩尔，氯的摩尔质量为35.5克/摩尔。
因此，NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5克/摩尔。
二、根据元素的摩尔质量计算化合物的摩尔质量对于复杂的化合物，可以根据其中各个元素的摩尔质量来计算整个化合物的摩尔质量。
例如，计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，可以先计算出其中各个元素的摩尔质量：铜（Cu）的摩尔质量为63.5克/摩尔，硫（S）的摩尔质量为32克/摩尔，氧（O）的摩尔质量为16克/摩尔。
然后，根据化学式中各个元素的个数，进行摩尔质量的计算：CuSO4的摩尔质量为63.5+32+4×16=159.5克/摩尔。
三、根据化学方程式计算摩尔质量在一些题目中，可能给出了化学方程式，可以利用化学方程式来计算物质的摩尔质量。
例如，对于CaCO3的摩尔质量计算，可以利用以下化学方程式：CaCO3→ CaO + CO2。
根据方程式，可以得知CaCO3分解为CaO和CO2，其中CaO的摩尔质量为56克/摩尔，CO2的摩尔质量为44克/摩尔。
因此，CaCO3的摩尔质量为56+44=100克/摩尔。
四、根据化学反应的摩尔比例计算摩尔质量在一些化学反应中，物质的摩尔比例可以用来计算其摩尔质量。
例如，对于燃烧反应C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，可以根据反应中乙烷（C3H8）和二氧化碳（CO2）的摩尔比例来计算二氧化碳的摩尔质量。
根据反应式，1 mol的C3H8生成3 mol的CO2，因此，可以通过比例关系计算出CO2的摩尔质量。
以上是几种常见的解题方法和技巧，通过掌握这些技巧，可以更加轻松地解决高中化学中的摩尔质量计算题。
高中化学物质的离子浓度计算题解题技巧
高中化学物质的离子浓度计算题解题技巧在高中化学学习中，离子浓度计算是一个重要的知识点。
通过计算溶液中各种离子的浓度，我们可以更好地理解溶液的性质和反应过程。
然而，对于很多学生来说，离子浓度计算题目可能会带来一定的困惑。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生更好地应对这类题目。
首先，我们需要了解离子浓度的定义和计算公式。
离子浓度是指溶液中某种离子的物质量与溶液体积的比值。
一般来说，离子浓度可以用以下公式来计算：离子浓度（mol/L）= 物质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）在解题时，我们需要注意以下几个关键点。
第一，要明确题目中所给的信息。
有些题目可能给出了溶质的质量、溶液的体积或溶液的浓度，我们需要根据题目要求来确定计算的目标。
例如，题目中给出了溶质的质量和溶液的体积，要求计算溶液中某种离子的浓度。
第二，要根据题目所给的信息选择适当的计算方法。
根据题目的要求，我们可以选择使用溶液的浓度公式，或者使用溶质的质量和溶液的体积来计算离子浓度。
举个例子来说明。
假设有一道题目给出了溶液的浓度和体积，要求计算溶液中某种离子的浓度。
我们可以根据题目所给的信息，使用浓度公式来计算。
首先，我们需要将溶液的浓度转换为物质的物质量。
假设溶液的浓度为0.1 mol/L，体积为100 mL，那么溶液中的物质量可以通过以下公式计算：物质的物质量（mol）= 浓度（mol/L）×体积（L）将题目中的数值代入公式，我们可以得到：物质的物质量（mol）= 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol接下来，我们需要根据题目的要求计算某种离子的浓度。
假设题目要求计算氯离子的浓度，而溶液中的氯离子是来自于氯化钠（NaCl）。
根据化学方程式，我们知道每个氯化钠分子会产生一个氯离子，因此溶液中氯离子的物质量等于氯化钠的物质量。
假设氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，则氯离子的物质量可以通过以下公式计算：氯离子的物质量（mol）= 氯化钠的物质量（mol）将氯化钠的物质量代入公式，我们可以得到：氯离子的物质量（mol）= 0.01 mol最后，我们可以根据离子浓度的定义来计算氯离子的浓度。
2025版新教材高中化学阶段重点突破练一新人教版选择性必修1(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修1：阶段重点突破练(一)1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知弱电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L －1NaOH 溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是( D )A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 3>ΔH 2D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 22．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝a kJ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系正确的是( C ) A ．a <c <0 B ．b >d >0 C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >03．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A )A ．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －1B ．在一定温度和压强下，将0.5 mol N 2和 1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3 kJ ，则其热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－19.3kJ·mol －1C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定解析：合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B 错误；H 2O(g)转化为H 2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH <0，所以ΔH 1<ΔH 2，C 错误；由C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH >0可知，1 mol 石墨的能量小于1 mol 金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D 错误。
高中化学溶液浓度计算题步步突破
高中化学溶液浓度计算题步步突破在高中化学学习中，溶液浓度是一个重要的概念，也是学生们经常需要掌握和运用的知识点。
溶液浓度的计算可以通过不同的方法进行，而在解决具体的计算题时，步骤的正确与否直接决定了结果的准确性。
本文将逐步讲述化学溶液浓度计算的具体步骤和注意事项，以帮助读者提高解题的效率和准确度。
第一步：理解题目并列出已知条件在进行溶液浓度计算题时，首先要仔细阅读题目，确保理解题目要求。
同时，将题目中提供的已知条件清晰地列出来，包括溶质的质量或物质的量、溶剂的体积等信息。
对于需要转换单位的条件，也需要在这一步进行单位的转换，确保后续计算的准确性。
第二步：确定所需计算的量和单位在理解题目的基础上，确定所需计算的量和相应的单位。
根据题目要求，计算的目标可能是溶液的质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
同时，确定计算结果所需的单位，以确保答案的准确性。
第三步：根据已知条件和所需计算的量选择适当的公式在选择公式时，需要根据已知条件和所需计算的量来判断使用哪个公式。
常见的溶液浓度计算公式包括质量浓度的计算公式、摩尔浓度的计算公式以及体积浓度的计算公式。
根据题目所给的已知条件和所需计算的量，选择适当的公式。
第四步：带入数值计算并得出结果在选择了适当的公式之后，将已知条件的数值代入公式中进行计算。
注意在计算过程中要保留足够的有效数字，并注意计算的单位是否一致，需要进行必要的单位转换。
经过计算得出结果后，进行四舍五入，保留合适的小数位数。
第五步：检查结果的合理性在得出计算结果后，需要进行结果的合理性检查。
可以通过反推法和单位分析法来检查结果的准确性。
通过反推法，将计算结果反推回已知条件的数值，检查得到的数值是否与题目中给出的已知条件相符。
通过单位分析法，检查计算结果的单位是否与题目要求一致。
如果结果与已知条件相符且单位一致，则说明计算正确，否则需要检查计算过程中是否有错误。
通过以上五个步骤，我们可以帮助自己更好地解答高中化学溶液浓度计算题。
高中化学配位离子配位数计算题突破技巧
高中化学配位离子配位数计算题突破技巧高中化学中，配位离子配位数计算是一个常见的题型。
在解答这类题目时，我们需要理解配位数的概念，并掌握一些计算配位数的技巧。
本文将介绍一些突破技巧，帮助高中学生解答配位离子配位数计算题。
一、配位数的概念配位数是指配位离子中与中心金属离子直接相连的配体的个数。
在计算配位数时，我们需要注意以下几点：1. 配位离子中的配体是指与中心金属离子通过配位键相连的离子或分子。
2. 配位数不包括与中心金属离子通过离子键或共价键相连的非配体原子。
3. 配位数可以是整数，也可以是分数。
二、计算配位数的技巧在解答配位离子配位数计算题时，我们可以采用以下几种技巧：1. 根据配位键的数量计算配位数配位键的数量与配位数有直接关系。
一般情况下，每个配位键对应一个配体，因此可以通过计算配位键的数量来确定配位数。
例如，对于配位离子[Co(H2O)6]2+，其中含有6个配位键，因此配位数为6。
2. 根据配位离子的化学式计算配位数有些配位离子的化学式中已经标明了配位数。
例如，对于[Fe(CN)6]4-，其中的6表示配位数。
3. 根据配位离子的结构计算配位数有些配位离子的结构可以直接决定配位数。
例如，对于[Fe(H2O)4(OH)2]，其中的Fe离子与4个水分子和2个氢氧根离子配位，因此配位数为6。
三、举一反三通过掌握配位离子配位数计算的技巧，我们可以解答更复杂的题目。
下面举一个例子：题目：计算配位离子[Co(NH3)5Cl]2+的配位数。
解析：根据题目给出的配位离子，我们可以看到其中含有1个氯离子和5个氨分子，因此配位键的数量为6。
根据技巧1，我们可以得出配位数为6。
通过这个例子，我们可以看到掌握了计算配位数的技巧后，解答这类题目变得更加简单。
四、总结在高中化学中，配位离子配位数计算是一个重要的题型。
通过理解配位数的概念，并掌握计算配位数的技巧，我们可以轻松解答这类题目。
在解答题目时，我们可以根据配位键的数量、配位离子的化学式或结构来计算配位数。
(新教材适用)2023-2024学年高中化学阶段重点突破练6新人教版
阶段重点突破练(六)一、乙醇、乙酸的性质及应用1．1 mol乙酸(其中的氧元素都用18O标注)，在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。
下列有关叙述正确的是( A )A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88C．可能生成20 g的水和90 g的乙酸乙酯D．反应后的物质中含18O的只有水解析：酯化反应中乙酸提供—OH ，乙醇提供H ，用18O标注乙酸，则生成的产物中乙酸乙酯和水分子中都含18O，故乙酸乙酯的相对分子质量为90，H182O的相对分子质量为20,1 mol乙酸发生酯化反应，由于反应可逆，生成乙酸乙酯的质量小于90 g，生成水的质量小于20 g，故选A。
2．(2023·无锡高一检测)由两种液态饱和一元醇组成的混合物0.8 g与足量的金属钠作用，生成224 mL(标准状况)H2，该混合物可能是( A )A．CH3OH和CH3CH2CH2OHB．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2CH2OHD．CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH解析：n(H2)＝0.224 L22.4 L·mol－1＝0.01 mol，n(醇)＝2n(H2)＝0.02 mol，所以该混合物的平均相对分子质量为0.80.02＝40。
在饱和一元醇中只有甲醇的相对分子质量小于40，因此混合物中一定含甲醇，故选A。
3．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8 ℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法错误的是( C )A．①中用胶管连接的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热解析：用胶管连接起到平衡气压，使液体顺利滴下的作用，故A正确；反应中存在铜被氧化生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝出现红黑交替变化的现象，故B正确；实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故C错误；实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，防止发生倒吸，故D正确。
高三化学突破七大题六、突破化学计算
六、突破化学计算1、某固体混合物可能由Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2 、FeCl 2 、AlCl 3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）写出反应④的离子方程式___________________________________________. (2)填写下表中的空白。
（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；1、（1）[Al(OH)4]-+H ＋ =A l (O H )3 ↓+H 2O [或AlO 2― +H ＋=A l (O H )3 ↓](2分) （2）2、某工厂的生产废水中含糖类［以(CH2O)n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应(CH2O)n + nO2→nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即2(CH2O)n→nCO2 + nCH4。
其余部分糖类仍然留在沉积物中。
该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共千克。
（2）每天有千克糖类留在沉积物中。
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。
若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为mg/L.2、(1) 21.43 (2)17.53 （3）53．333、甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。
合成甲醚主要步骤为造气和合成。
过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）：（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为%（用含a的式子表示）。
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突破高中化学计算题(解题方法和思路)上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了!以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧.一..列方程组求解:这是我认为最简单的解题方法,比如:1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少?所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y(当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的)那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”)可以得到两个方程| 44X + 28Y =15| 22.4(X + Y) = 10.08这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量.还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数).(我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容)这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢?从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去.于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 gSO2的含量为X ; SO3的含量为Y就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少?这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的.从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:| X + Y = 3.87| 143.5/75.5X + 188/120Y = 6.63 (这里用到了质量守恒定律)特别提醒:如果反应不是一份生成一份的关系,一定要认真判断,用化学守恒来求出相对应的量,比如这道题里的信息如果全是物质的量, 反应不是一份生成一份的关系,则第二个方程一定要用物质的量守恒,求出生成物质的物质的量.然后列出方程,进行求解.这种方法经常用在一些混合物的题目中求解和判断简单的化学式中用到.二.列化学方程式求多解:这个方法也是挺简单的,但是要是化学方程式不熟练,我的建议是去背化学方程式,这个方法和上面一种都是很常用的方法,一定要懂得灵活运用:这里我就举一个简单的例子吧,比如:1.在硫酸工业中制造硫酸的一个步骤是在接触法装置中进行的,过程是将SO2转化为SO3,(全为标况下)接触室里为SO2和O2体积是VL,已知原来有SO2 AL , 反应开始30分钟后SO2的浓度变为Hmol/L . 问SO2转化率多少? SO3的浓度,物质的量等等.这个看似很长的题目,其实废话太多,不信?我们把方程式写出来(并且把解题三步曲填好)2SO2+ O2=== 2SO3(可逆)原来A/Vmol/L (V- A)/Vmol/L 0 mol/L变化(A/V – H)mol/L 1/2 (A/V – H)mol/L (A/V – H)mol/L现在Hmol/L (V- A)/V - 1/2 (A/V – H)mol/L (A/V – H)mol/L一旦把这些填完整,这类题目中的问题差不多都OVER了.从这道题目我们可以试想下,如果只是告诉了我们其中一个反应物的变化的量(可以是直接或者间接)我们就可以求出其他的变化的量,若是再告诉我们原来或者现在的,我们就可以求出所对应的初始量或者剩余量.当然,这个三步曲并不是只能用来解反应速率的问题,三个量还可以用物质的量,反应速率,浓度等表示,也就是说,只要是知道了变化的量,再给予我们时间,体积,等对应的数据,我们就可以求出很多的量.这个解法,最经常用在求反应速率,反应程度,总得来说只要是关于化学反应变化的我们几乎都可以用这个方法解.还有一种最基础的类型,就是写出方程式根据质量守恒求解.(高中不常用)三.最简比例计算1.种铁的氧化物A和B分别重0.4 g , 0.435 g . 加热下用足量的CO还原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75 g沉淀.试判断A和B的化学式.这种判断化学式的方法主要是判断下标,此题目中所求的化学式其实就是求元素Fe 和O的下标数值,更具体说是求下标的比值也就是找X和Y的关系,这样我们就可以设所求的化学式为Fe X O Y ,则有(因为铁氧化物中的一个氧原子失去就得到一个CO2分子,这也可以作为方程式配平的一个方法)0.4Y/(56X + 16Y) =0.75/100 ---这个是A中下标的关系,B也是一样的方法列出关系式,求最简比例那为什么这样列呢?因为56X + 16Y 是A的摩尔质量, 0.4/(56X + 16Y) 求出了0.4 gA的物质的量, 0.75/100 求的是CaCO3的物质的量也可以是C或者CO2的物质的量,当然也就是CO的物质的量(这是元素或者原子数守恒的运用,下面也会介绍,这里是C守恒)这样就可以由CO转化成0.75/100实际也是0.4 g A中氧的物质的量,因此就有上面的式子,B呢?也就一样的解法了.2.像这样的有关求比例的计算,还有的是求一种矿石的组成成分化学式(例如题目有时候会让我们求高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 的化学式,一般都是给予我们一些化学变化等实验过程得到的数据然后求出化学式为Al2O3.2SiO2.2H2O 最后得到Al2(Si2O5)(OH)4)3.有关比例的还有很多,例少量的Na , Mg , Al 和等量的HCl完全反应,生成的气体体积相等,求消耗的Na , Mg , Al的物质的量的比.从这里我们可以知道生成的气体肯定都是H2,而且根据它们的化学方程式可以得到下面的关系:Na ----- 1/2 H2Mg ----- 1 H2Al ----- 3/2 H2因为生成的H2是一样的,则由上述的关系可化成:2 Na ----- H21 Mg ----- H22/3Al ----- H2则这样就可以得到生成的H2相同的时候消耗的Na , Mg , Al的物质的量的比为6:3:2当然咯,如果把题目改成Na , Mg , Al 的质量相等求生成气体体积比,或者生成的气体比例已经告诉你了求Na , Mg , Al的消耗量是多少,方法都是一样的.四,元素原子数守恒:这个也不是非常难的,应该也是比较简单的吧,这个方法的使用,其实是根据一条线思维的贯穿,因为在许多的有关化学反应方程式的题目中常常有牵涉到一个不变的元素(这个元素的原子数目会全部参加下一个反应的进行),正因为如此,常常看似很多步的反应其实可以一步到位,比如最简单的:1.实验小组为检测只含C的惰性矿石中的含C的物质的量,将该M g矿石放在氧气中燃烧,排除空气的影响.使C完全转化为CO2 ,并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中,收集到沉淀物干燥后的质量是N g.求含C的质量分数.看到这个题目就马上会让我们把题目中所牵涉到的化学方程式写出来,这也许是我们养成的一个条件反射吧,虽然写出来的解法也是可以得到正确的答案,但是有点麻烦和多余,所以在遇到这样的题目的时候,我们通常都会找找是否有什么原子数目守恒,从这道题目我们可以发现,C元素在这一系列化学反应中全部参与各个反应,则说明这些变化中C一直都是恒定不变的,这样,我们知道题目要我们求的是”C的质量分数”,则设C的质量分数为X ,则惰性矿石中C的质量是MX,这是最初的,因为最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3 的质量就是沉淀的质量是N g,根据CaCO3 中C原子的质量分数是12/100,不难得出C的质量是12N/100, 于是就有这样的等式: 12N/100 = MX 这样就可以了,不是更快吗?所以我希望大家可以在考试的时候用最简单最快捷的解法解题,毕竟,考试的时间是不等人的.这样的方法一般都是解一些有很多连续步骤的化学反应(或者实验)类的计算题,但是能否找到切入点还是关键!五.十字交叉法:十字交叉法的一般步骤是先确定交叉点的平均值(一般题目会事先告之的)，再写出产生平均值的两个分量(一般是摩尔质量)，然后按斜线作差取绝对值，即得出相应物质配比,这个方法应该是前几届老学长,老前辈们经常使用的方法.现在的教学好像已经不用了,不过这也是一个非常不错的解题方法,大家可以学习一下,现在举个例子来说明下:1.将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比；H2在混合气体中的体积分数.这道题目很明显用十字交叉法最快,从”混合气体密度是相同条件下H2的8倍”这句话可以得到现在的混合气体密度是16g/ mol(标况下取摩尔体积) 则可以按下列方法列式求解:则H2与CO的体积比是6 : 7 简单吧,剩下的”H2在混合气体中的体积分数”应该就没什么难度了. 2.已知Na2SO3被部分氧化为Na2SO4后，钠元素的质量分数占混和物的36％，则Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比为多少？质量之比为多少？这道题目和上题所用的方法是差不多的,首先先求混和物的平均相对原子质量然后以1molNa2SO3和Na2SO4的混和体系为基准物，以质量为物理量，用十字交叉法：质量(g)Na2SO3126 14.21mol 127.8Na2SO4142 1.8这个方法可以用来求混合气体的各个成分的量,很好用,但是有局限性,个人建议:这个方法不是很好理解,希望学习的人不要随便用.六.差量法求解:虽然这个方法也是很经常用的,但是高中阶段一般只要我们能够在置换反应中运用到这个方法就可以了(我想应该是这样的),比如:1.M g Cu 投入硝酸银溶液中,若反应完全进行,则溶液减轻多少?这是非常典型的运用差量法求解的题型,我们知道这个反应的整个过程其实是Cu置换了Ag,而Ag明显要重于Cu; 它们之间的质量存在这样的关系:溶液中: Ag ====Cu108 64 ----差量=44M ---- 差值=44M/64则这个差值也就是溶液减轻的质量了.这个方法比较经常用在置换反应等有质量变化的反应(具体是在化合物反应后,其中的一种或多种元素转移到另一种化合物中使反应前后的对应的物质的质量发生变化的情况)七.关于浓度的计算:这种题目说起来可以算是比较综合的题型,但是要看题目怎么出了:现在介绍下面这道题目的解答过程:1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,加入4 mol/L的B aSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度.首先,我们必须判断加入的铁粉是先和哪个物质反应,从题目中可以知道是先和Fe2(SO4)3 反应, 且SO2- 的物质的量为1.6 mol , 铁粉的质量减少(沉淀质量减少),又知道铁粉和CuSO4 反应沉淀增重和Fe2(SO4)3 反应减轻; 则设原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度分别为X和Y.则很容易根据” SO2- 的物质的量为1.6 mol”列出式子: 0.5X + 1.5Y = 1.6而第而个式子只是稍微运用下上面的差量法,就完成了也就是: 21.7 – 56*0.5Y + 8X = 16.8 简单吧! 多想想就知道了.以上的解题方法希望可以带给高中同学一些帮助,不要去惧怕计算,要被计算打倒,若是能够把上述的方法运用自如,那你就可以把计算”玩弄于股掌之间”了,加油了!。