酸的性质课件

1、浓硫酸具有吸水性
可作干燥剂 干燥固体和气体
浓硫酸具有吸水性，所以可做 某些气体的干燥剂。
浓硫酸
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2、浓硫酸溶于水放热 如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌， 以及时散发热量。切不可把水往浓硫 酸里倒
3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性
物质的分类：
根据组成该 纯净物物质元素的 种类
金属 单质 非金属
稀有气体
物质
根据组成物 质的种类
氧化物 化合物 酸 碱 盐
混合物：
概念和概念之间存在着：包含和被包含的关系并列 关系
判断下列是酸、碱、盐还是氧化物
1、HNO3 2、CaCO3 3、Mg(OH)2 4、CO2 5 AgNO3 6 KOH 7 K2CO3 8 CuO 9 Al2(SO4)3 10 H2SO4 11H2O 12 NH4Cl 13 HNO3 14 CO
碳酸盐+酸----盐+水+二氧化碳 其他盐+酸----新酸+新盐
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 金属+酸——盐+氢气 2、酸能与活泼金属反应 3、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸-----盐+水
4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应
碳酸盐+酸----盐+水+二氧化碳 盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反应
盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
现象是：金属氧化物逐渐溶解
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气
3、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸-----盐+水
酸的共性
4、酸能与某些盐如碳酸盐及其他盐反应
1）酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应
第三节 酸和碱的性质
（第一课时）酸的性质
盐酸：化学式 硫酸：化学式
HCl H2SO4
盐酸是氯化氢气体的水溶液
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
ห้องสมุดไป่ตู้
物理性质
浓盐酸： 无色有刺激性气味的液体，易溶于水，与 水以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑
碳酸盐+酸-----盐+水+二氧化碳
CaCO3 + H2SO4== CaSO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑
碱+酸-----盐+水
你学过哪些基本反应类型？
酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸与碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 酸与盐 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换 成分生成两种新化合物的反应
酸的共性
溶质的质 量 溶剂的质量 不变 增加 溶液的质 量 减少 增加 溶质质量 分数 减少 减少
浓盐酸 浓硫酸
减少 不变
浓盐酸和浓硫酸敞口放置后，溶质质量分数都减少
浓硫酸、浓盐酸应密封放置
1、浓盐酸具有挥发性
实验室制取二氧化碳的药品是什么？ 可不可以用石灰石和浓盐酸？为什么？ 会使制取的二氧化碳中含有氯化氢气体
Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+H2SO4 Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+H2SO4 金属表面有气泡产生 Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO+H2SO4
CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCl 有气泡 CaCO3 + H2SO4 产生
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 4、酸与碳酸盐（CaCO3 金属+酸——盐+氢气 3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水 BaCO3 Na2CO3 )反应
碳酸盐+酸-----盐+水+二氧化碳 其他盐+酸-----新酸+新盐
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 3、金属氧化物与酸的反应
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O 4、盐与酸的反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4
AgCl+ HCl 有白色
NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl
沉淀 无明显 现象
Al(OH)3 + HCl NaOH+H2SO4 （铁锈逐渐溶解，溶液呈现 Ca(OH)2+H2SO4 黄色）金属氧化物逐渐溶解 Al(OH)3+H2SO4
根据酸的化学性质回答： 1、除去铁锈的方法？化学方程式 2、检验碳酸盐的方法是什么？
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 镁、铝、锌、铁和稀盐酸（稀硫酸）反应
Mg+HCl Al+HCl Zn+HCl Fe+HCl
Mg+H2SO4 Al+H2SO4 Zn+H2SO4 Fe+H2SO4
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
加入稀盐酸，有气体产生，证明该气体 是碳酸盐。对吗? 加入稀盐酸，有气体产生，把产生的气 体通入石灰水中，变浑浊，证明该气体 是碳酸盐
在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的 方法是
红棕色 氧化铁 铁锈的主要成分是 它的颜色是
将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中， 首先观察到的现象是 铁锈逐渐溶解
溶液有无色变为黄色
酸的共性
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气 3、酸与金属氧化物反应 铁锈：红棕色、主要成分是Fe2O3 （氧化铁或三氧化二铁）
CuO是黑色粉末
如： Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO+H2SO4
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
盐酸和氢氧化钠 盐酸和氢氧化钙 盐酸和氢氧化铝 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氢氧化钙 硫酸和氢氧化铝
NaOH + HCl == NaCl +H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O
磷酸是一种酸，化学式为H3PO4，根据酸 的化学性质 1、磷酸可以使紫色石蕊变___色，使无 色酚酞变——色，磷酸溶液的PH——7 2、磷酸与镁反应的化学方程式——— 3、磷酸与碳酸钠反应的化学方程式— —————
氢溴酸HBr是一种酸，你来推测它的化学性质
氢溴酸是一种酸，化学式为HBr，根据酸的化 学性质 1、氢溴酸可以使紫色石蕊变___色，使无色 酚酞变——色，磷酸溶液的PH——7 2、氢溴酸与镁反应的化学方程式——— 3、氢溴酸与碳酸钠反应的化学方程式——— ———
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反应
碱+酸-----盐+水
现象
你学过哪些基本反应类型？
酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸与碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 酸与盐 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换 成分生成两种新化合物的反应
1、酸中一定含有——元素 2、碱中一定含有——元素 3、盐中呢？
盐中一定含有金属元素吗？
酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点
酸中一定含有氢元素,可能含有氧元素（含 氧酸H2SO4无氧酸HCl） 碱中一定含有氢、氧元素
盐中？
盐中可能含氧元素，可能含金属元素， 氧化物中一定含有氧元素（金属氧化物、 非金属氧化物） 酸一定呈酸性 碱一定呈碱性 盐呢？
过一段时间，还能观
察到的现象是 铁钉表面有气泡冒出
请写出有关反应的化学方程式 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
1、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是—， 化学方程式为———————— 2、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸 中，开始看到的现象是——，化学方程 式为————，过一会看到的现象是— ———，化学方程式为—————— 3、铝壶内常有水垢(主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2）常用稀盐酸除水垢，写出化学 方程式——————、——————— 但稀盐酸的量不可过量，为什么？
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾 工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸: 无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性 如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止
一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁
硫酸镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 硫酸锌 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 硫酸亚铁
金属+酸——盐+氢气
现象是：金属表面有气泡产生
MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 NH4Cl (NH4)2 SO4 NH4NO3 盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物 或由铵根离子（NH4+）和酸根离子形成 的化合物
2)酸与其他盐（硝酸银AgNO3溶液）反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
其它盐+酸----新盐+新酸
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气 3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )及其他盐反应
如： 氯化铁 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 氯化铜 CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O 硫酸铁 Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 硫酸铜 CuO+H2SO4 ==CuSO4+ H2O
3、金属氧化物+酸-----盐+水
盐酸除铁锈的现象： 铁锈逐渐溶解溶液呈现黄色
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
5、碱与酸的反应 NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸： 盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 碱： 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
盐：
氯化钠 氯化钙 硫酸铝 NaCl CaCl2 Al2(SO4)3 硫酸镁 氯化铵 硫酸铵 MgSO4 NH4Cl (NH4)2SO4
酸性 盐 碱性Na2CO3 中性 NaCl
6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的 是（ ） A、酸和碱一定含有氢元素 B、盐和氧化物一定含有金属元素 C、碱和氧化物一定含有氧元素 D、酸和盐一定含有非金属元素
盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心 溅到衣服或皮肤上，应如何处理？
现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质
稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 的愿因是什么？
盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 硝酸HNO3醋酸CH3COOH
酸的共性
1、酸与指示剂作用