化学计算专项训练一
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
化学计算测试题及答案
化学计算测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 1摩尔水的质量是多少？A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案：A5. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。
答案：22.44. 金属钠的化学符号是______。
答案：Na5. 氧化钙的化学式是______。
答案：CaO三、计算题（每题5分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。
答案：32克2. 计算0.5摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的数量。
答案：2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：18千克4. 计算100克硝酸钾（KNO3）中氮元素的质量。
答案：28克四、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子集合，其数量与12克碳-12原子的数量相同，约为6.022 x 10^23。
2. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的数量关系。
完整)初三化学计算题专项训练
完整)初三化学计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，加热反应后得到10.7 g固体物质。
求制得氧气的质量和固体物质中各物质的质量。
2.有20 g H2和O2的混合气体点燃充分反应后，产生18g水。
通过计算得出原混合气体的成分组成情况。
3.利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热反应后，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0%。
求剩余固体的质量、制得氧气的质量和未分解的氯酸钾的质量。
4.将石灰石样品15 g和105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。
求样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀。
求参加反应的C和CuO的质量。
6.测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，加入足量的稀盐酸90 g充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。
求产生的二氧化碳气体质量和该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7.为测定含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量，称取50 g 碎纸样品，在5只烧杯中加入不同量的稀盐酸进行实验，实验数据见表。
求x的值，即烧杯③加入稀盐酸的质量。
20.某学生进行了六次实验，分别用不同质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气。
实验结果表明，当A 的质量为0.5 g或1.0 g时，产生的氢气体积分别为0.5 L和1.0 L；当A的质量为1.5 g、2.0 g或2.5 g时，产生的氢气体积均为1.5 L；当A的质量为3.0 g时，产生的氢气体积为2.0 L。
根据实验结果，可以得出金属A的相对原子质量为24.此外，所用盐酸的溶质质量分数为10%，密度为1.01 g/mL。
21.一定量的铁片与稀硫酸反应，产生0.3 g氢气。
已知铁片质量为10 g，求该硫酸溶液的溶质质量分数。
初中化学之计算题专项训练,吃透多拿15分!
题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3g N a2CO3和N a C l组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(1)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
高一化学计算专题训练
高一化学计算专题训练1、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
①固体质量差量法：例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，则有克铜被氧化。
【方法点拨】此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
差量法解题的步骤：1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
〔变式练习1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有克。
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
〔变式练习2〕将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。
则原混合物中Cu的质量分数为。
〔变式练习3〕在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7〔变式练习4〕2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A 2.1gB 2.6gC 7.2gD 无法求解②气体物质的量差量法：（体积差）例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L〔变式练习5〕已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
高中三年级化学计算综合练习(一)
高三化学计算综合练习〔一〕可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80Na:23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108一、选择题〔以下各题只有1个选项符合题意。
每题2分,共16分。
〕1．N A代表阿伏加德罗常数，以下说确的是A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反响生成N A个NO3—离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A2．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度一样，那么其压强〔p〕大小的关系，符合A．p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)3．某硅酸盐的组成可表示为：K2Al6Si6H4O x,那么x的值为A．2 B．12 C．24 D．无法判断4．将等物质的量的以下有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，充分反响后，固体质量增重不相等的是A．C2H6C2H5OH B．CH2=CH-COOCH3CH2=CH-CH=CH2C．C3H8 C3H8O3D．HCHO CH3COOH5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5．0g/cm3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，那么此元素的相对原子质量最接近以下数据中的A．32 B．120 C．150 D．1806．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n-离子变为RO42-离子。
又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5:2，那么n的值是A．1 B．2 C．3 D．47．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·x CaSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x=3时，那么y 为A．1B．3C．5D．78．同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
九年级化学计算题专项训练
一、计算题专题（1）气体叙述型：1.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）2.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
3.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）4.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
5.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
6.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题：（1）黄铜属于材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
初中化学计算专练50题1
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比_______。
（2）通过计算确定Vc的化学式____________。
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果（请写出解题过程）。
28．戊二醛（C5H8O2）是防控新冠肺炎疫情的消毒剂请计算:
6．褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫，抗肿瘤等多项生理功能。根据上述信息回答下列问题：
（1）褪黑激素中碳元素和氧元素的质量之比是______________；
（2）每个分子中共有___________个原子。
7．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个铝原子的质量为4.482×10-26kg，请列式求铝原子的相对原子质量。（保留整数）
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
27．如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
18．黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
19．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
初三化学计算题专题训练
初三化学计算题专题训练一、选择题（每题2分，共10分）1.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氢元素，该化合物可能是 ( )A. 水B. 二氧化碳C. 氧化镁D. 高锰酸钾2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
若制取3.2g氧气，理论上需要消耗高锰酸钾的质量为 ( )A. 6.4gB. 12.8gC. 31.6gD. 63.2g3.钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松，钙片的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。
计算：4.碳酸钙的相对分子质量是 _______。
5.碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 _______。
6.某品牌钙片每片含碳酸钙1.5g，若老年人每天需服用该钙片补钙1.2g，则每天需要服用此钙片 _______ 片。
（本题多选，每空2分，共6分；全对得6分，选对但不全得4分，有选错得0分）A. 40B. 100C. 5:6:20D. 2:1:4E. 1F. 27.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ( )A. 3gB. 50g×6%C. 50g−50g×6%D. 50g+50g×6%8.某同学用托盘天平称量10.8g(1克以下用游码)的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则这位同学所称固体的实际质量是 ( )A. 9.2gB. 9.8gC. 10.8gD. 10.2g二、填空题（每空2分，共20分）硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。
计算：硫酸亚铁的相对分子质量为 _______。
硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 _______。
某贫血患者需补充 2.8g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_______ g。
某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应）。
某同学称取12.5g该石灰石样品，放入过量的稀盐酸中，完全反应后，测得生成二氧化碳的质量为4.4g。
计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
高一化学计算专题练习
源-于-网-络-收-集 V m 27V m 272V m 543V m 341. 在VLAl 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 24的物质的量浓度是（D ）A ． mol·L－1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1 D ． mol·L －12.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金中铝的质量分数为 ( B )A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%3. mol·L －1HCl500mL 中。
若加入2mol·L －1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需要加入的氢氧化钠溶液的体积为（ C ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL4．在的3AlCl 溶液中，加入100mL 的NaOH 溶液，得到沉淀。
求NaOH 溶液的物质的量浓度。
解：1、AlCl 3过量,即NaOH 不足:n[(AlOH)3n (Na +)=n(OH –2、NaOH 过量,即AlCl 3 不足n[AlCl 3]= n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.05×3+(0.05-0.02) ×1= 0.18 mol5．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液， 生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
（横坐标体 积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：①合金中Mg 的质量②所用HCl 的物质的量浓度 8mol/L 6. 将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。
化学计算专项训练一
化学计算专项训练一【专项训练】：第一部分有关化学式的计算1、计算碳酸钠晶体的式量？2、计算硝酸铵中各元素的质量比？3、计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数？4、在化合物AB3中，元素质量比A∶B=2∶3，B的原子量是16，求A的原子量？5、某氮元素的氧化物中，元素质量比N∶O=7∶12，求该氧化物的化学式？6、某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，求该氧化物的化学式？7、求在等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比？8、求多少克尿素与50克硝酸铵中所含氮元素质量相等？9、已知A元素与B元素的原子量之比为12∶1，在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量比为4∶1，在该化合物中B的化合价为－1价，求该化合物中A的化合价？10、X和Y两种元素相互化合后可以形成两种化合物，已知其中的一种化合物化学式为XY4，X的质量分数为75%，另一种化合物中X的质量分数为80%，求该化合物的化学式？11、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，已知该元素只有一种化合价，求它的化合价为多少？12、R元素形成的化合物中，R的原子量为27，已知R元素的硫酸盐式量为342，则它的硝酸盐式量为多少？13、某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数？（杂质中不含钙元素）14、经测定，某氧化铁的样品中，铁元素的质量分数为73%，则其中可能含有的杂质为A．Fe B．Fe3O4C．FeO D．FeCl315、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为A．1∶1 B．4∶1 C．4∶5 D．2∶3第二部分有关化学方程式的计算1、在化学反应：2A+B=C+3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A 的式量为A．28 B．66 C．33 D．142、在化学反应：X+2Y=Z中，5克X和足量的Y反应，生成8克Z，则参加反应的Y的质量为A．1.5克B．3克C．2克D．2.5克3、某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为A．W/3N B．3W/N C．W/N D．3N/W4、等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是A．Mg B．Na C．Fe D．Zn5、Zn、Fe、Al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是A．Zn多B．Fe多C．Al多D．一样多6、5.4克铝，4.8克镁，4.6克钠分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶27、一定量的钠、镁、铝放入足量的稀硫酸中，在相同条件下，生成气体的体积比为1∶2∶3，下列说法中正确的是A．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶2∶3B．原子个数比Na∶Mg∶Al=6∶3∶2C．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶1∶1D．金属质量比Na∶Mg∶Al=23∶12∶98、一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是A．Cu B．Fe C．Al D．Mg9、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁A．2.2克B．2 .4克C．3克D．3.6克10、实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2C．KMnO4、K2MnO4D．KMnO4、MnO2、K2MnO411、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内均有100克质量分数为9.8%的稀硫酸，放入下列哪组物质后（左盘烧杯内放入金属镁，右盘烧杯内放入金属铝），天平仍然平衡A．均放1.8克B．均放2克C．均放2.4克D．均放3克12、实验室需要制取0.8克氧气，至少需要多少克高锰酸钾？13、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共10克加热制取氧气，充分反应后剩余固体6.16克，求生成氧气的质量？二氧化锰在剩余固体中的质量分数？14、煅烧纯度为90%的石灰石150吨，可以制得生石灰多少吨（杂质不反应，全部进入生石灰）？15、含有杂质铜的锌粒42克与足量稀硫酸反应，生成氢气1.2克，求杂质的质量分数？16、混有二氧化碳的一氧化碳气体20克，通过足量灼热的氧化铜后，气体质量变为28克，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？17、12.4克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后，固体质量减少了3.1克，求原混合物中氧化铜的质量？18、将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？【答案】：第一部分有关化学式的计算1、2862、元素质量N∶H∶O=7∶1∶123、46.7%4、325、N2O36、Fe2O37、等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比为3∶28、37.5克9、＋3价提示：本题实质是求化合物的化学式，再根据化合物中各元素正负化合价之和为零，求出A的化合价。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
化学式计算专题训练
化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。
- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。
- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。
解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
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化学计算专项训练一【专项训练】：第一部分有关化学式的计算1、计算碳酸钠晶体的式量？2、计算硝酸铵中各元素的质量比？3、计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数？4、在化合物AB3中，元素质量比A∶B=2∶3，B的原子量是16，求A的原子量？5、某氮元素的氧化物中，元素质量比N∶O=7∶12，求该氧化物的化学式？6、某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，求该氧化物的化学式？7、求在等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比？8、求多少克尿素与50克硝酸铵中所含氮元素质量相等？9、已知A元素与B元素的原子量之比为12∶1，在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量比为4∶1，在该化合物中B的化合价为－1价，求该化合物中A的化合价？10、X和Y两种元素相互化合后可以形成两种化合物，已知其中的一种化合物化学式为XY4，X的质量分数为75%，另一种化合物中X的质量分数为80%，求该化合物的化学式？11、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，已知该元素只有一种化合价，求它的化合价为多少？12、R元素形成的化合物中，R的原子量为27，已知R元素的硫酸盐式量为342，则它的硝酸盐式量为多少？13、某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数？（杂质中不含钙元素）14、经测定，某氧化铁的样品中，铁元素的质量分数为73%，则其中可能含有的杂质为A．Fe B．Fe3O4C．FeO D．FeCl315、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为A．1∶1 B．4∶1 C．4∶5 D．2∶3第二部分有关化学方程式的计算1、在化学反应：2A+B=C+3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A 的式量为A．28 B．66 C．33 D．142、在化学反应：X+2Y=Z中，5克X和足量的Y反应，生成8克Z，则参加反应的Y的质量为A．1.5克B．3克C．2克D．2.5克3、某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为A．W/3N B．3W/N C．W/N D．3N/W4、等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是A．Mg B．Na C．Fe D．Zn5、Zn、Fe、Al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是A．Zn多B．Fe多C．Al多D．一样多6、5.4克铝，4.8克镁，4.6克钠分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶27、一定量的钠、镁、铝放入足量的稀硫酸中，在相同条件下，生成气体的体积比为1∶2∶3，下列说法中正确的是A．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶2∶3B．原子个数比Na∶Mg∶Al=6∶3∶2C．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶1∶1D．金属质量比Na∶Mg∶Al=23∶12∶98、一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是A．Cu B．Fe C．Al D．Mg9、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁A．2.2克B．2 .4克C．3克D．3.6克10、实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2C．KMnO4、K2MnO4D．KMnO4、MnO2、K2MnO411、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内均有100克质量分数为%的稀硫酸，放入下列哪组物质后（左盘烧杯内放入金属镁，右盘烧杯内放入金属铝），天平仍然平衡A．均放克B．均放2克C．均放克D．均放3克12、实验室需要制取克氧气，至少需要多少克高锰酸钾？13、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共10克加热制取氧气，充分反应后剩余固体克，求生成氧气的质量？二氧化锰在剩余固体中的质量分数？14、煅烧纯度为90%的石灰石150吨，可以制得生石灰多少吨（杂质不反应，全部进入生石灰）？15、含有杂质铜的锌粒42克与足量稀硫酸反应，生成氢气克，求杂质的质量分数？16、混有二氧化碳的一氧化碳气体20克，通过足量灼热的氧化铜后，气体质量变为28克，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？17、克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后，固体质量减少了克，求原混合物中氧化铜的质量？18、将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？【答案】：第一部分有关化学式的计算1、2862、元素质量N∶H∶O=7∶1∶123、%4、325、N2O36、Fe2O37、等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比为3∶28、克9、＋3价提示：本题实质是求化合物的化学式，再根据化合物中各元素正负化合价之和为零，求出A的化合价。
根据题目所给条件，在化合物中原子个数比：A∶B=（4÷12）∶（1÷1）=1∶3化合物的化学式为AB3，B的化合价为－1价，则A的化合价为＋3价。
10、XY3提示：在另一种化合物中，已知X的质量分数为80%，则在此化合物中，Y的质量分数为20%，只要知道了X和Y的原子量之比，就可以求出该化合物的化学式。
而根据题目中给出的化合物XY4中X的质量分数为75%，可以求出原子量之比：由XY4中X%=X/（X+4Y）×100%=75%，得出原子量X∶Y=12∶1。
那么另一种化合物中原子个数比X∶Y=（80%÷12）∶（20%÷1）=1∶3，化学式为XY3。
11、＋（M－N）/提示：本题中给出了R的两种化合物的式量，在这两种化合物中，氯元素和氢氧根原子团的化合价均为－1价，如果假设R的化合价为＋X价，则R的氯化物和氢氧化物的化学式均可表示出来，分别为RCl x和R(OH)x，则它们的式量分别为：R＋=MR+17X+N解得X=（M－N）/，化合价除了数值外，还有符号，R的化合价为正价，则最终结果为＋（M－N）/12、213提示：为了求出R的硝酸盐的式量，必须先写出R的硝酸盐的化学式，而写化学式必须根据化合价，则此题的关键在于求出R的化合价。
本题中给出了R的硫酸盐的式量，进行讨论：若R的化合价为＋1价，化学式为R2SO4，式量为150，不合题意；若R的化合价为＋2价，化学式为RSO4，式量为123，不合题意；若R的化合价为＋3价，化学式为R 2(SO4)3，式量为342，符合题意。
因此R的化合价为＋3价，R的硝酸盐化学式为R(NO3)3，式量为：27＋（14+16×3）×3=21313、70%提示：本题中，样品中的钙元素质量有两种求算方法，这两种方法为：钙元素质量=样品质量×样品中钙元素的质量分数钙元素质量=样品质量×该样品中碳酸钙的质量分数×纯碳酸钙中钙元素的质量分数但是无论用哪种方法，计算出的值都应该相等：纯碳酸钙中钙元素的质量分数=40÷100×100%=40%样品质量×28%=样品质量×该样品中碳酸钙的质量分数×40%该样品中碳酸钙的质量分数=28%÷40%=70%14、AC提示：在纯净的氧化铁（Fe2O3）中，铁元素的质量分数70%，而样品中铁元素的质量分数为73%，则样品中必然含有杂质，且杂质物质中铁元素的质量分数必然大于73%。
根据化学式可以计算出：铁单质中铁元素的质量分数为100%；Fe3O4中铁元素的质量分数为%；FeO中铁元素的质量分数为%；FeCl3中铁元素的质量分数为%。
铁元素的质量分数大于73%的是铁单质和氧化亚铁（FeO）。
15、B第二部分 有关化学方程式的计算1、C2、B3、B4、D5、D6、C7、C提示：钠、镁、铝均能与稀盐酸反应生成相应的盐和氢气。
根据化学方程式：2Na 2HCl 2NaCl H Mg 2HCl MgCl H 2Al 6HCl 2AlCl 3H 22232+=+↑+=+↑+=+↑由于生成氢气的体积比为1∶2∶3，则生成氢分子的个数比也为1∶2∶3，把化 学方程式扩大相应的倍数，2Na 2HCl 2NaCl H 2Mg 4HCl 2MgCl 2H 2Al 6HCl 2AlCl 3H 22232+=+↑+=+↑+=+↑可知原子个数比Na ∶Mg ∶Al=1∶1∶1而金属质量比Na ∶Mg ∶Al=（23×1）∶（24×1）∶（27×1）=23∶24∶ 278、A9、B提示：左盘烧杯内放入克氧化钙，虽然氧化钙与稀盐酸可以反应，但是没有气体生成 左盘实际增重克，若使天平保持平衡，右盘实际增重也应为克。
右盘烧杯内 加入金属镁，发生反应：Mg 2HCl MgCl H 22+=+↑。
实际增重应用镁条质量减去生成氢气的质量。
设加入金属镁X 克： Mg 2HCl MgCl H 242X X /1222+=+↑克克实际增重：X 克－X/12克=克，解得X=克10、D提示：本题中，高锰酸钾放入试管内加热一段时间，而没有说明是否完全分解，应通过计 算来判断。
实验中生成氧气质量为：8克－克=克。
根据化学方程式：2KMnO K MnO MnO O 31632X 0.842422=++↑克克316∶32=X ∶X=316×÷32=（克）8克高锰酸钾只有克分解，因此剩余固体中有剩余的高锰酸钾，生成的锰酸钾和 二氧化锰。
11、CD提示：镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，四个选项中加入金属质量均相等，若使天平仍然平衡，生成氢气质量也应相等。
通过计算可知，100克质量分数为%的稀硫酸若完全反应，消耗的金属质量和生成氢气质量为：Mg H SO MgSO H+=+↑244224 98 2克克克2Al3H SO2Al(SO)3H+=+↑24243254 284 6克克克A、B、C、D四个选项中，铝均为足量，所以四个选项中金属铝生成的氢气均为克，而A、B两个选项中，金属镁均不足量（以金属为标准计算），生成氢气均少于克，天平不能平衡；C、D两个选项中，金属镁均为足量，此时以酸为标准计算，生成氢气均为0 .2克，与金属铝生成氢气相等，天平保持平衡。
12、克13、生成氧气克，二氧化锰在剩余固体中的质量分数为%14、吨15、%16、70%17、克提示：氧化铜和氧化铁均能与氢气发生反应：方法1：反应前后，氧元素从氧化铜和氧化铁中进入水中，因此固体质量减少，减少的质量即为原氧化物中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量分数为20%，氧化铁氧元素的质量分数为30%，设原有氧化铜质量为X克，则氧化铁为（－X）克，原固体中氧元素质量为：X克·20%＋（－X）克=克，解得：X=克方法2：根据化学方程式计算，设原有氧化铜质量为X克，则氧化铁为（－X）克，80 64X克克160 112（－X）克（－X）克剩余固体质量为：克+（－X）克=克－克, 解得X=克18、44∶25提示：在空气中煅烧混合物，可以发生两个反应：反应前铜和碳酸钙的质量和等于反应后生成的氧化铜和氧化钙的质量和。