化学计算专项训练一

化学计算专项训练一

【专项训练】：

第一部分有关化学式的计算

1、计算碳酸钠晶体的式量？

2、计算硝酸铵中各元素的质量比？

3、计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数？

4、在化合物AB3中，元素质量比A∶B=2∶3，B的原子量是16，求A的原子量？

5、某氮元素的氧化物中，元素质量比N∶O=7∶12，求该氧化物的化学式？

6、某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，求该氧化物的化学式？

7、求在等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比？

8、求多少克尿素与50克硝酸铵中所含氮元素质量相等？

9、已知A元素与B元素的原子量之比为12∶1，在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量比为4∶1，在该化合物中B的化合价为－1价，求该化合物中A的化合价？

10、X和Y两种元素相互化合后可以形成两种化合物，已知其中的一种化合物化学式为XY4，X的质量分数为75%，另一种化合物中X的质量分数为80%，求该化合物的化学式？

11、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，已知该元素只有一种化合价，求它的化合价为多少？

12、R元素形成的化合物中，R的原子量为27，已知R元素的硫酸盐式量为342，

则它的硝酸盐式量为多少？

13、某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数？（杂质中不含钙元素）

14、经测定，某氧化铁的样品中，铁元素的质量分数为73%，则其中可能含有的杂质为

A．Fe B．Fe3O4C．FeO D．FeCl3

15、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为

A．1∶1 B．4∶1 C．4∶5 D．2∶3

第二部分有关化学方程式的计算

1、在化学反应：2A+B=C+3D中，已知B、C、D的式量分别为1

2、24、18，则A 的式量为

A．28 B．66 C．33 D．14

2、在化学反应：X+2Y=Z中，5克X和足量的Y反应，生成8克Z，则参加反应的Y的质量为

A．1.5克B．3克C．2克D．2.5克

3、某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为

A．W/3N B．3W/N C．W/N D．3N/W

4、等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是

A．Mg B．Na C．Fe D．Zn

5、Zn、Fe、Al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是

A．Zn多B．Fe多C．Al多D．一样多

6、5.4克铝，4.8克镁，4.6克钠分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

7、一定量的钠、镁、铝放入足量的稀硫酸中，在相同条件下，生成气体的体积比为1∶2∶3，下列说法中正确的是

A．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶2∶3

B．原子个数比Na∶Mg∶Al=6∶3∶2

C．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶1∶1

D．金属质量比Na∶Mg∶Al=23∶12∶9

8、一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是

A．Cu B．Fe C．Al D．Mg

9、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁A．2.2克B．2 .4克C．3克D．3.6克

10、实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为

A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2

C．KMnO4、K2MnO4D．KMnO4、MnO2、K2MnO4

11、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内均有100克质量分数为%的稀硫酸，放入下列哪组物质后（左盘烧杯内放入金属镁，右盘烧杯内放入金属铝），天平仍然平衡

A．均放克B．均放2克

C．均放克D．均放3克

12、实验室需要制取克氧气，至少需要多少克高锰酸钾？

13、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共10克加热制取氧气，充分反应后剩余固体克，求生成氧气的质量？二氧化锰在剩余固体中的质量分数？

14、煅烧纯度为90%的石灰石150吨，可以制得生石灰多少吨（杂质不反应，全部进入生石灰）？

15、含有杂质铜的锌粒42克与足量稀硫酸反应，生成氢气克，求杂质的质量分数？

16、混有二氧化碳的一氧化碳气体20克，通过足量灼热的氧化铜后，气体质量变为28克，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？

17、克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后，固体质量减少了克，求原混合物中氧化铜的质量？

18、将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？

【答案】：

第一部分有关化学式的计算

1、286

2、元素质量N∶H∶O=7∶1∶12

3、%

4、32

5、N2O3

6、Fe2O3

7、等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比为3∶2

8、克

9、＋3价

提示：本题实质是求化合物的化学式，再根据化合物中各元素正负化合价之和为零，求出A的化合价。根据题目所给条件，在化合物中原子个数比：

A∶B=（4÷12）∶（1÷1）=1∶3

化合物的化学式为AB3，B的化合价为－1价，则A的化合价为＋3价。10、XY3

提示：在另一种化合物中，已知X的质量分数为80%，则在此化合物中，Y的质量分数为20%，只要知道了X和Y的原子量之比，就可以求出该化合物的化学式。而根据题目中给出的化合物XY4中X的质量分数为75%，可以求出原子量之比：

由XY4中X%=X/（X+4Y）×100%=75%，得出原子量X∶Y=12∶1。

那么另一种化合物中原子个数比X∶Y=（80%÷12）∶（20%÷1）=1∶3，化学式为XY3。