课后练习本_八隅体与路易斯结构

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分子结构

筛选结果 (I)(II) (II)
例:请预测ICl4-的离子立体结构。
解：平面正方形
§2-4 杂化轨道理论-价键理论（二）
甲烷分子实测的和VSEPR模型预测的立体结构都是正四面体。若认为CH4分子里的中心原子碳的4个价电子层原子轨道––2s和 2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重叠形成σ键,无法解释甲烷的4个C-H键是等同的,因为碳原子的3个2p轨道是相互正交的 (90夹角)，而2s轨道是球形的。为了能完满地解释分子或离子的立体结构，泡林以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。
苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。由于每个碳原子的左右两个相邻的碳原子没有什么区别,认为中心的碳原子的未参与杂化的p轨道中的电子只与左邻的碳原子上的平行p轨道中的一个电子形成p键而不与右邻的形成p键或者相反显然是不符合逻辑的。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大键，符号66。用p-p大键(有机化学中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更好。后者已经被广泛应用。
1.在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。 2.如果在AXm分子中，A与X之间是通过双键或三键结合而成，则把双键或三键作为一个电子对来处理。
s电子云与 s电子云重叠 s电子云与p电子云重叠
p电子云与p电子云重叠
第二种重叠方式，电子云顺着原子核的连线重叠电得
到的电子云图象呈镜像对称，这种共价键叫p键，肩并肩方式，因为p键不象s键那样电子云集中在两核的连线上，原子核对p电子的束缚力小，电子的流动性大，因此通常p 键没有s键牢固，较易断裂，是化学反应的积极参加者，如烯烃和炔烃容易发生加成反应：

路易斯结构式

路易斯结构式在弗兰克兰结构式基础上，Lewis 提出了“共用电子对理论”“—”表示共用一对电子。

H—H“＝”表示共用两对电子。

H—O—H O＝O“≡”表示共用三对电子。

N≡N弗兰克兰的“化合价”=Lewis 的电子共用电子对数目。

① 柯赛尔的“八隅律”认为稀有气体的8e 外层是一种稳定构型。

其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e 外层。

如：H—O—H H—C≡N② 成键电子与孤对电子的表示成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。

孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。

③ 结构式的表示：键合电子——用线连孤对电子——用小黑点如：H—N—H N≡N④ Lewis 电子结构式的局限性按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e 但仍然稳定。

如：PCl5 BCl3 B 周围5 个e这些需要用现代价键理论来解释。

杂化轨道杂化轨道理论（hybrid orbital theory）杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931 年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

要点1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化（hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital)。

2.杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

电子云的形状3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。

不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

基础无机：Lewis共价键理论和共振结构式

基础无机：Lewis共价键理论和共振结构式作者：虹Rreflect_F 本文受众：高中以上Lewis共价键理论是经典的共价键理论。

当然，在MO，VB等面前可能不值一提。

但是原始与简单也有它的好处，如果我们可以用一些更为简单的方法去解释一些分子结构给出的信息，何乐而不为呢？就如同在适合的时候没必要使用洛仑兹变换而使用伽利略变换一样。

这个也是它在基础有机化学中应用十分广泛的原因。

故在这里提及一些关于Lewis结构式的内容。

*注：在Lewis结构式里我们讨论的是分子或者是以共价键组成的离子，而且主要针对主族元素。

副族元素的化合物置于配位化合物部分进行讨论。

一．Lewis结构式的书写1.八隅律中心原子通过电子共用达到周围8价电子的稳定结构（H为2电子）。

2. 几种Lewis结构的书写方法：一种（左图）是高中所熟知的电子式，标准式（中间）是把电子式中共用电子对用短线代替，只需要标出孤对电子。

还有一种（右图）是在孤对电子较多时可以弃去孤对电子来表示分子的结构。

3. 键数的计算：有了八隅律作为规则就可以轻易的算出化合物中的键数n。

我们设分子中有a个重原子（除了氢原子以外的其他原子，在等电子体部分中有提及）b个氢原子，那么我们所拥有的价电子数可以通过计算得出设为c。

那么我们达到理想结构每个原子都达到8电子的稳定结构，所总共的电子为8a+2b，很显然我们多算了电子，而这个多算的电子数目是8a+2b-c。

这些多的电子通过共用电子对来实现互补，2个电子一根键所以总键数就是4a+b-c/2。

以HCN为例n=4*2+1-（1+4+5）/2=4，所以共4根键。

4. 形式电荷有时我们画出来的分子周围多了电子或者少了电子，这样就可以看作多了电子的原子丢掉一个（或者数个）电子，而这些电子被另一个原子得到，从而使每个原子达到8电子结构。

如CO：有了形式电荷了以后，就有助于我们对物质Lewis结构式稳定性的讨论。

二．共振结构式1.什么叫共振？这里的共振显然和物理学中的强迫运动没有关系。

第三课时路易斯结构式、共振论、等电子体、分子间作用

限制。
• 范德华力可分解为三种不同来源的作用力：
•
色散力
•
诱导力
•
取向力。
1.色散力所有单一原子或多个原子键合而成的分子、离子或者分子中
的基团(统称分子)。相对于电子，分子中原子的位置相对固定，而分子中的电子却围绕整个分子快速运动着。
Cl
Cl
Cl C Cl Cl B
Cl
32e 8 电子中心
Cl
24e
缺电子中心
Cl Cl Cl P Cl
Cl
40e
多电子中心
2. 对于氧分子的结构，第一种表示虽然符合路易斯结构式，但它不能表达氧分子显示的磁性，后两种表示方法对.
•• ••
O O • •
•
•
•••
O O •
•
•
•
•••
O O • • • • •
例:CO32–、NO3–、SO3等离子或分子相同的通式——AX3 ，总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,
中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的骨架，有一套46p-p大键。
例:SO2、O3、NO2–等离子或分子，
AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，平面三角形，
化学键的键能数量级达102，甚至103kJ/mol，而分
子间力的能量只达n~n·10kJ/mol的数量级，比化学键弱
得多。相对于化学键，大多数分子间力又是短程作用力，只有当分子或基团(为简捷起见下面统称“分子”)距离很近时才显现出来。范德华力和氢键是两类最常见的分子间力，分别介绍如下。
• 一、范德华力 • 范德华力普遍地存在于固、液、气态任何微粒之间。 • 微粒相离稍远，就可忽略； • 范德华力没有方向性和饱和性，不受微粒之间的方向与个数的

第一讲上课路易斯结构式、共振论、等电子体、分子间作用力和氢键-2022年学习资料

A-B-村=N*-H-O:0:-H0:
2.分步法-对于简单分子，成键数一孤电子对数法书写路易斯结构-简单明了，但对于复杂分子，应用此法往往无从下，且易出-错。这时分步法显示出更大的优越性。下面以氯酸根离子为例-详细介绍此方法。-第一步：确定分子的价电总数。对于中性分子，其价-电子总数等于各原子的价电子数之和；如分子带一个电荷-其价电子总数需加（负电荷）或（正电荷）一个电子。-例如：氯酸根离子C03的价电子数为：-7+3×6+1=26个
专题一物质结构第一讲上课路易斯结构式、共振论、等电子体、分子间作用力和氢键共68页
第一讲分子结构-路易斯结构式-杂化轨道理论及构型-价层电子对互斥与构型
路易斯结构式-简介-1916年，路易斯G.N.Lewis提出共用电子对理论，-即路易斯理论：稀有气体原子的子结构是一种稳定构型，-但两元素原子的电负性相差不大时，原子间通过共享电子-对的形式，达到稀有气体的8电子定构型H为2，即八隅-体规则.以“共用电子对”维系的化学作用力称为“共价-键-分子中存在形成共价键的键合电（成键电子）和未形-成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，用小黑点来-表示孤对电子。如：水、氨、乙酸、氮子的路易斯结构-式可表示为：
=N:-H-路易斯结构式：以短棍表示共价键，「-同时用小黑-点表示非键合的“孤对电子”的结构式叫做路易-斯构式Lewi sstructure,也叫电子结构式
二、路易斯结构式的书写方法-1.成键数--孤电子对数法-首先算出分子结构中的成键数-按惰性气体电子结构-计的各原子最外层电子数之和-一各原子价电子总数的-二分之一和孤电子对数（等于各原子价电子数之和与-成键电子总之差的二分之一，然后按照正确的原子-间连接规则写出较稳定的路易斯结构式。-例如：-H20-成键数=〔2×2 8-1×2+6-/2=2-孤电子对数=〔1×2+6-2×2〕/2=2-所以H20的路易斯结构式：-H-O-■■

无机化学课后习题答案

无机化学课后习题答案在无机化学的学习过程中，课后习题是帮助学生巩固知识点和提高解题技能的重要环节。

以下是一些常见无机化学习题的解答示例，供参考。

习题1：描述原子轨道的四个量子数，并解释它们的含义。

答案：原子轨道的四个量子数包括主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(m_l)和自旋量子数(m_s)。

主量子数(n)决定了电子所处的能量层，n的值越大，电子所处的能量层越高。

角量子数(l)描述了电子轨道的形状，l的值从0到n-1，对应不同的轨道形状，如s、p、d、f等。

磁量子数(m_l)描述了在外部磁场中电子轨道的取向，其值从-l到+l。

自旋量子数(m_s)描述了电子自旋的方向，对于一个电子来说，m_s的值只能是+1/2或-1/2。

习题2：说明离子键和共价键的区别。

答案：离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，是由正离子和负离子之间的静电吸引力构成的。

在离子键中，原子通过转移电子形成离子，从而产生强烈的静电吸引。

共价键则形成于非金属原子之间，通过共享一对电子来实现化学键的形成。

在共价键中，原子之间没有电子的转移，而是通过电子的共享来达到稳定的电子排布。

习题3：描述路易斯结构规则，并给出一个例子。

答案：路易斯结构规则是一种用于表示分子中原子间化学键和孤对电子的图形表示法。

规则包括：1) 每个原子都尽可能满足八隅体规则，即每个原子周围有八个电子。

2) 单键、双键和三键分别表示两个、四个和六个共享电子。

3) 孤对电子通常以一对对的形式存在，并且不能形成化学键。

例如，水分子的路易斯结构可以表示为H-O-H，其中氧原子与两个氢原子形成单键，并且氧原子还有两对孤对电子。

习题4：说明如何计算一个化合物的摩尔质量。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

计算化合物的摩尔质量需要将构成化合物的每种元素的相对原子质量相加。

例如，水（H2O）的摩尔质量可以通过以下方式计算：摩尔质量= 2 ×氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量= 2 × 1.008 g/mol +15.999 g/mol = 18.015 g/mol。

教学PPT：八隅体法则与路易斯结构式

2.下列各选项，何者不符合八隅体法则？ (A) HF (B) BF3 (C) SO2 (D) NH3
3.画出下列分子或离子的刘易斯电子点式。 (1) NO2－ (2) SO32－ (3) H2O2 (4) N2F2
学习成果评量
解答：(1) NO2－ (2) SO32－
(3) H2O2
(4) N2F2
解答：每个氯原子周围皆有 8 个电子，碳原子周围亦有 8 化碳分子的刘易斯结构式，请指出碳原子与氧原子周围各有几个价电子﹖ 解答：每个碳原子周围皆有 8 个电子，
氧原子周围亦有 8 个电子。
学习成果评量
1.下列各选项，何者不符合八隅体法则？ (A) F－ (B) N3－ (C) NO2 (D) NO3－
这种规律性称为八隅体法则。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
八隅体法则(octet rule)
★ 1A族（第1族）元素：Li、Na、K等★
价壳层电子数： 1 个 ⇒ 活性大。易失去一个电子 ⇒ 形成 Li+、Na+ 、K+ 。电子排列方式分别与 He、Ne 、Ar 相同。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
刘易斯结构式
分子也可以用刘易斯电子点式来表示，以表达分子的键结情形，称为刘易斯结构式。
例如H2：
例如Cl2：
例如H2O：
范例 2-1
右图为四氯化碳(CCl4)的刘易斯结构式，碳原子与每个氯原子周围各有多少个价电子﹖是否可以八隅体法则解释﹖
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
学习目标：了解何谓八隅体法则，并能判
断原子、离子或简单分子是否符合八隅体。学习路易斯结构式的表示法。

化学竞赛分子结构

• NH(g) = H(g) +N(g) D3 = 338.9 kJ·mol-1
• 三个D值不同，而且：E=（D1+D2+D3）/ 3 =390.5 kJ·mol-1。另外，E可以表示键的强度， E越大，则键越强。
（2）键长
键长(bond length)——两原子间形成稳定的共价键时所保持着一定的平衡距离，符号l，单位m或pm。
2、VB法基本要点
*自旋相反的未成对电子相互配对时，因其波函数符号相同，此时系统的能量最低，可以形成稳定的共价键。
*若A﹑B两原子各有一未成对电子且自旋反平行，则互相配对构成共价单键，如H—H单键。如果A、B两原子各有两个或三个未成对电子，则在两个原子间可以形成共价双键或共价三键。如N≡N分子以三键结合，因为每个N原子有3个未成对的2p电子。
分子。
若电子自旋反平行的两个氢原子靠近时，两核间
的电子云密度大，系统的能量E 逐渐降低，并低于
两个孤立氢原子的能量之和，称为吸引态。
当两个氢原子的核间距L = 74 pm时，其能量达到最低点，Es = 436 kJmol1，两个氢原子之间形
成了稳定的共价键，形成了氢分子。
自旋方向相同
自旋方向相反
子电荷共有6个电子，生成的大π键记为
∏46。
π键电子数的判断
• 计算大π键里的电子数的方法是： • (1)确定分子中总价电子数；(2)画出分子中的σ键
以及不与π键p轨道平行的孤对电子轨道；(3)总电子数减去这些σ键电子和孤对电子，剩余的就是填入大π键的电子。以碳酸根为例，由价电子对互斥理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，为SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P 轨道，总的价电子数为24，因此4个平行P轨道共有24－6－3×4＝6个电子，所以碳酸根离子为4 中心6电子的大π键。 • 每个原子把成键电子去掉剩下的贡献到离域键里，最多2个

路易斯结构式

路易斯结构式路易斯结构式在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“共⽤电⼦对理论”“—”表⽰共⽤⼀对电⼦。

H—H“＝”表⽰共⽤两对电⼦。

H—O—H O＝O“≡”表⽰共⽤三对电⼦。

N≡N弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电⼦共⽤电⼦对数⽬。

①柯赛尔的“⼋隅律”认为稀有⽓体的8e外层是⼀种稳定构型。

其它原⼦倾向于共⽤电⼦⽽使其外层达到8e外层。

如：H—O—H H—C≡N②成键电⼦与孤对电⼦的表⽰成键电⼦=键合电⼦——指形成共价键的电⼦。

孤对电⼦——指没有参与化合键形成的电⼦。

③结构式的表⽰：键合电⼦——⽤线连孤对电⼦——⽤⼩⿊点如：H—N—H N≡N④Lewis电⼦结构式的局限性按柯赛尔的“⼋隅律”规则，许多分⼦的中⼼原⼦周围超出8e但仍然稳定。

如：PCl5 BCl3 B周围5个e这些需要⽤现代价键理论来解释。

杂化轨道杂化轨道理论（hybrid orbital theory）杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等⼈在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能⼒、分⼦的空间构型等⽅⾯丰富和发展了现代价键理论。

要点1.在成键的过程中，由于原⼦间的相互影响，同⼀原⼦中⼏个能量相近的不同类型的原⼦轨道（即波函数），可以进⾏线性组合，重新分配能量和确定空间⽅向，组成数⽬相等的新原⼦轨道，这种轨道重新组合的⽅式称为杂化（hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital)。

2.杂化轨道的⾓度函数在某个⽅向的值⽐杂化前的⼤得多，更有利于原⼦轨道间最⼤程度地重叠，因⽽杂化轨道⽐原来轨道的成键能⼒强（轨道是在杂化之后再成键）。

电⼦云的形状3.杂化轨道之间⼒图在空间取最⼤夹⾓分布，使相互间的排斥能最⼩，故形成的键较稳定。

不同类型的杂化轨道之间夹⾓不同，成键后所形成的分⼦就具有不同的空间构型。

类型简介理论基础按参加杂化的原⼦轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp杂化电⼦云图sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的⼏个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。

八隅体法则

2-1 八隅體法則與路易斯結構式
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
學習目標：了解何謂八隅體法則，並能判
斷原子、離子或簡單分子是否符合八隅體。學習路易斯結構式的表示法。
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
八隅體法則(octet rule)界中均以單原子存在。鈍氣化性安定之特性，應與其價電子的數目
子周圍亦有 8 個電子。故符合八隅體法則。
練習題 2-1
右圖為二氧化碳分子的路易斯結構式，請指出碳原子與氧原子周圍各有幾個價電子﹖ 解答：每個碳原子周圍皆有 8 個電子，
氧原子周圍亦有 8 個電子。
學習成果評量
1.下列各選項，何者不符合八隅體法則？ (A) F－ (B) N3－ (C) NO2 (D) NO3－
2.下列各選項，何者不符合八隅體法則？ (A) HF (B) BF3 (C) SO2 (D) NH3
3.畫出下列分子或離子的路易斯電子點式。 (1) NO2－ (2) SO32－ (3) H2O2 (4) N2F2
學習成果評量
解答：(1) NO2－
(2) SO32－
動畫：動-亞硝酸根路易斯電子點式
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
路易斯結構式
分子也可以用路易斯電子點式來表示，以表達分子的鍵結情形，稱為路易斯結構式。
例如H2：
例如Cl2：
例如H2O：
動畫：物質的組成化學鍵簡介
範例 2-1
右圖為四氯化碳(CCl4)的路易斯結構式，碳原子與每個氯原子周圍各有多少個價電子﹖是否可以八隅體法則解釋﹖ 解答：每個氯原子周圍皆有 8 個電子，碳原
有關。除了氦的價電子數為 2，其餘的氖、氬、氪、
氙及氡都有 8 個價電子。其他物質中的原子或離子之價電子數目，若

物质的构造与特性-八隅体与路易斯结构

[ ]+ 钠形成钠阳离子时，
失去唯一的价电子，
因此钠阳离子的路
[ ] 易斯结构可写3+为
Na ＋
[ ]- 将阴离子的价电子
以上述方式填完后，
加中括号上，再标
[ ] 示负电荷价数2于- 右
上方，
3) 路易斯结构－分子
注：氢分子形成时不满足八隅体规则。
例题2-1
请写出： (A) F- 及 S2- 离子的路易斯结构 (B) NH3分子的路易斯结构
[ ] [ ] +
-
价电子数为8
离子化合物
1) 路易斯结构－元素
元素的表示方式：将价电子以点的方式与在元素符号上，当价电子数小于 4时，电子以单点方式，分别点在符号四周，若超过 4 个电子，则产生电子对（electron pair）
2) 路易斯结构－离子
阳离子的路易斯结构阴离子的路易斯结构
9Ｆ
e-
e-
e-
e- ee-
核 e-
内层外层 ຫໍສະໝຸດ e-价电子数１２
３
４
５
６
７
８
八隅体规则
• 路易斯（G. N. Lewis）认为钝气的化学性质稳定，不易与其他元素化合，是因为其价电子数均为 8（氦除外），不易失去或得到电子与其他原子结合。
八隅体规则
• 自然界中有许多性质安定的化合物，例如水、二氧化碳、氯化钠、氟化钠等。科学家为了解释化合物的安定性质，认为钝气以外多种元素的原子会以失去或得到价电子方式，或是原子间共享价电子的方式来结合其他原子。
2-1 八隅体与路易斯结构
• 前言 • 路易斯结构
1) 元素的路易斯结构 2) 离子的路易斯结构 3) 分子的路易斯结构

八隅体稳定结构

八隅体稳定结构是指原子在形成化学键时，倾向于形成八隅体结构，即价层电子构型为ns2np6（n代表主量子数，s和p分别代表角量子数）。

这种结构的原子最外层具有8个电子，因此也称为八隅体稳定结构。

根据能量最低原则，当原子形成化学键时，会尽量使自己的能量最低，而最稳定的状态是价层电子构型为ns2np6的八隅体结构。

这是因为这种结构能够使电子之间的排斥力最小，同时也可以使原子之间的成键能力最强，因此在自然界中广泛存在。

在元素周期表中，除了稀有气体元素外，其他元素都可以形成八隅体稳定结构。

例如，在第二周期的碳、氮、氧、氟等元素中，可以形成稳定的有机化合物；在第三周期的钠、镁、铝等元素中，可以形成稳定的离子化合物；在过渡金属中，也可以形成稳定的金属化合物。

总之，八隅体稳定结构是化学键形成的一个重要原则，它能够使原子之间形成最稳定的化学键，同时也能够解释许多化学现象。

常见路易斯结构式大全

常见路易斯结构式大全
常见的路易斯结构式有以下几种：
1.单键结构：两个原子之间只有一个共享电子对。

例如氯化钠（NaCl）中的钠氯化合物。

2.双键结构：两个原子之间有两个共享电子对。

例如氯气（Cl2）。

3.三键结构：两个原子之间有三个共享电子对。

例如氮气（N2）。

4.四键结构：两个原子之间有四个共享电子对。

例如二氧化碳
（CO2）。

5.O型键结构：两个原子之间有两对共享电子对和一个孤对。

例如水（H2O）。

6.四键三孤对结构：两个原子之间有四对共享电子对和三对孤对。

例
如氯化氰（CNCl）。

7.五键三孤对结构：两个原子之间有五对共享电子对和三对孤对。

例
如二氟化氯（ClF2）。

8.六键三孤对结构：两个原子之间有六对共享电子对和三对孤对。

例
如溴氟化碘（BrFI）。

9.异构键结构：两个原子之间有一个共享单电子和一个共享双电子对。

例如硝酸（HNO3）。

10.蓝宝石键结构：两个原子之间有一个共享三电子和一个共享双电
子对。

例如过氧化氢（H2O2）。

11.三键双孤对结构：两个原子之间有三对共享电子对和两对孤对。

例如硫酸（H2SO4）。

12.四键双孤对结构：两个原子之间有四对共享电子对和两对孤对。

例如双氯酸（HClO4）。

以上是一些常见的路易斯结构式，每个结构式都有不同的键和孤对组合，从而产生不同的电子排布和分子形状。

这些结构式能够帮助我们理解分子的化学性质和反应行为。

路易斯八隅体规则

路易斯八隅体规则
路易斯八隅体字体规则是书写方式的一种，主要采用在平面上规则的机械化写法。

它的规则如下：
1. 所有字母均以正方形为基础。

此正方形中心是位于底部线下的。

2. 所有字母都有上下表明，这些表明都扩展到中心的虚拟笔画。

3. 所有的字母在平面坐标系中都是纯二次曲线。

4. 所有的字母都有三个大小：一般，无衬线和小号字母。

5. 所有的字母都有统一的线宽和字距，使得它们看起来非常协调和统一。

6. 所有的字母都应按照一个大写字母进行排列。

7. 所有字母的左侧向上倾斜15度，带有右侧字母的左上及右下足以反映上。

8. 所有字母的轴线都是椭圆形的。

八隅体法则与路易斯结构式7

八隅體法則(octet rule)
★ 7A族（第17族）元素：F、Cl、Br等★
價殼層電子數： 7 個 ⇒ 活性大。易得到一個電子 ⇒ 形成 F－、Cl－、Br－。電子排列方式分別與 Ne 、Ar、Kr 相同。
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
路易斯電子點式
以電子點式來表示元素之價電子排列，例如氟原子及氟離子：
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
學習目標：了解何謂八隅體法則，並能判
斷原子、離子或簡單分子是否符合八隅體。學習路易斯結構式的表示法。
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
八隅體法則(octet rule)
路易斯(1875~1946)：1916年發表
鈍氣元素：在自然界中均以單原子存在。鈍氣化性安定之特性，應與其價電子的數目
有關。除了氦的價電子數為 2，其餘的氖、氬、氪、
氙及氡都有 8 個價電子。其他物質中的原子或離子之價電子數目，若
與鈍氣之價電子數目相同，則該物質亦安定。
2-1 八隅體法則與路易斯結構式
八隅體法則(octet rule)
路易斯(1875~1946)：1916年發表
原子常藉著得失電子，或與其他原子共用電子的方式，達成與其鄰近的鈍氣元素具有相同的電子排列方式。
子周圍亦有 8 個電子。故符合八隅體法則。
練習題 2-1
右圖為二氧化碳分子的路易斯結構式，請指出碳原子與氧原子周圍各有幾個價電子﹖ 解答：每個碳原子周圍皆有 8 個電子，
氧原子周圍亦有個電子。
學習成果評量
1.下列各選項，何者不符合八隅體法則？ (A) F－ (B) N3－ (C) NO2 (D) NO3－

路易斯结构理论与路易斯结构式

路易斯结构理论与路易斯结构式由于对简单的非过渡元素分子或离子，通过观察即可写出其路易斯结构式，所以路易斯结构理论实际上是中学化学中最重要的结构理论。

虽然人们因其不能解释PCl5等类物质的结构，而常对其加以质疑，但仍无法撼动其在化学中的地位。

以至于现在有相当一部分大学化学教材和教学参考书，还是用路易斯结构来讨论分子中的成键情况和性质。

一、路易斯理论介绍（一）路易斯理论路易斯结构理论是一个关于共价键的理论。

它认为分子中的原子都有形成稀有气体电子构型的趋势，以求得到自身的稳定。

所以又称为八隅体理论。

分子达到稳定结构要通过原子共用电子对来实现。

每种原子提供的价电子数，是按元素周期表的族数给出的。

它解释了大部分非过渡元素以共价键构成的化学物质的成键情况。

并给出分子的路易斯结构式、进而给出有关分子结构的某些较详细的情况。

路易斯结构的表示方法为，在两原子间用一对“电子点”或短线，表示由共价键相联结。

（二）路易斯结构的推断在中学化学教学的范围内，那些简单的分子或离子通常通过观察即可确定出路易斯结构式。

所谓的“观察”，就是在确定出哪个原子是中心原子的基础上（当分子中无环时），再一个、个的从配原子的角度讨论是否达到了稳定结构。

对H2O分子，有6个价电子的O原子为中心原子。

当它与一个配原子H结合时，与H要各提供1个电子用于成对。

O原子与另一配原子H也是这样结合的。

这样O原子享有的电子数为8，其中有2个孤电子对，有两个电子对分别与2个H原子共用、成σ键。

两个H原子各用1个电子与O原子组成电子对。

每个H原子享有的电子数为2。

原子都达到了稀有气体的结构。

如下左图。

如S O3分子中，电负性小的S为中心原子。

S与第一个考虑的O原子间必须共用2对电子（其中1个是σ键、1个是π键），这时S原子的电子数达到了8个，且该O原子的电子数也得到了满足。

这样，S原子只能单方面提供电子对与另外2个O原子以σ配键的形式结合。

如下右图。

或、或对于复杂的分子或离子，则必须通过计算。

路易斯结构式

路易斯结构式在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“共用电子对理论” “―”表示共用一对电子。

H―H“＝”表示共用两对电子。

H―O―H O＝O “≡”表示共用三对电子。

N≡N弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。

① 柯赛尔的“八隅律”认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。

其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。

如：H―O―H H―C≡N ② 成键电子与孤对电子的表示成键电子=键合电子――指形成共价键的电子。

孤对电子――指没有参与化合键形成的电子。

③ 结构式的表示：键合电子――用线连孤对电子――用小黑点如：H―N―H N≡N④ Lewis电子结构式的局限性按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。

如：PCl5 BCl3 B周围5个e 这些需要用现代价键理论来解释。

杂化轨道杂化轨道理论（hybrid orbital theory）杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

电子云的形状3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。

不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

类型简介理论基础按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp杂化电子云图sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。

ba元素路易斯结构

ba元素路易斯结构路易斯结构是一种用来表示分子或离子中原子之间化学键的结构。

它以路易斯理论为基础，通过使用符号和线条来表示原子和化学键的位置和数量。

其中，ba元素是指钡元素，它的路易斯结构将在本文中进行探讨。

要了解路易斯结构，首先需要了解元素的原子结构。

元素由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子位于原子核中，而电子则绕核旋转。

在路易斯结构中，我们只关注元素的外层电子，也称为价电子。

原子的外层电子数决定了它的化学性质和化学键的形成方式。

对于元素ba，它的原子序数为56，原子结构为2, 8, 18, 18, 8, 2。

因此，ba元素的原子核中有56个质子和中子，而其外层电子数为2。

根据路易斯理论，ba元素的路易斯结构将显示其2个外层电子。

在路易斯结构中，我们使用点来表示每个原子的电子，而线条表示原子之间的化学键。

对于ba元素，由于其外层电子数为2，我们只需绘制2个点来表示这些电子。

这两个电子可以位于元素的任意一侧，因此我们可以绘制一个点在元素的左侧，另一个点在右侧。

通过绘制这两个点，我们可以明确地表示ba元素的路易斯结构。

这种结构显示了ba元素的原子核和外层电子之间的关系。

在路易斯结构中，没有线条连接这两个点，因为ba元素没有与其他元素形成化学键的倾向。

ba元素的路易斯结构简洁明了，清晰地表达了其原子核和外层电子之间的关系。

它告诉我们ba元素具有稳定的电子配置，并且不倾向于与其他元素形成化学键。

这对于理解ba元素的化学性质非常重要。

路易斯结构是一种用来表示分子或离子中化学键的结构。

通过使用点和线条，我们可以清晰地表示原子的电子和化学键的位置和数量。

对于ba元素，它的路易斯结构显示了2个外层电子的位置。

这种结构简洁明了，清晰地表达了ba元素的电子配置和化学键的形成。

了解ba元素的路易斯结构有助于我们理解其化学性质和反应方式。