(完整版)初三化学中考专题(8)粗盐提纯练习及答案

专题七粗盐提纯

1. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度

B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤

D. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

2. 下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是

A. 捣碎研细

B.搅拌溶解

C.引流浊液

D.搅拌防溅

3. 兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

（1）分别写出仪器 A 和 E 的名称：、

（2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率

（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H 的作用是

4. 天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源

的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。

（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CO3 溶液

②加入过量的Ba（OH）2 溶液

③加入适量的盐酸

④过滤

即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg 的过程中，试剂 A 最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂 B 选用（填写名称）

（4）“氨碱法” 制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠

晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：

①

②

5. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途。

（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中，玻璃棒的作用是

（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将t1 时三种物质的饱和溶液升温到t2 时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序

（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20 ℃时，向 4 个盛有200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。 4 组实验数据如下：

关于上述实验的叙述正确的是（填序号）

A. ①②所得溶液是不饱和溶液

B. ③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

C. 20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为72g

D. 20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为

6. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯

实验的操作示意图。

根据示意图回答下列问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是

（2）操作⑤中的一处错误是

（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热

（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）

（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

36g 的固体

7. （1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗 盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。

图中有字母标号的仪器名称分别是： a

， b

操作 C 中看到 时，停止加热。

（ 2）下面是小明完成实验的主要操作示意图：

（ 1）操作①中必须用到的一种仪器是

（填序号） A. 研钵 B.量筒

C.烧杯

D.试管 （ 2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是 （填写序号）

（ 3）操作③中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （ 4）用提纯得到的精盐配制了 50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原 因可能有 （填序号）

A.氯化钠固体仍然不纯

B. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

按测试评分标准，每项操作正确得 1 分，满分 6 分，实验完毕后小明得了 操作有 （填写序号） ，说明其原因（写出其中一项原因即可）

3 分。他失分的 （ 3）仅用右图中仪器（药品另选） ，小

明 还能制取另一种可以用向上排空气法收

集 的常见气体。检验该气体的方法是： 用化学方程式表示）

8. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作

流程：

C. 量取水时，仰视读数

D.装瓶时，有少量溶液洒出

（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaC2l 等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2 两种）注：反应中所加试剂均过量

①白色沉淀含有物质的化学式为

②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是

③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

9. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加入适量盐酸③加过量Na2CO3 溶液

④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程

中，正确的操作顺序是

（2）请写出实验中加入过量NaOH 溶液时发生的化学反应方程式

（3）此过程中加入过量Na2CO3 溶液的目的是

（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）

（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是

（6）现用所得精盐固体配制50g 质量分数6%的NaCl 溶液，需NaCl g，

配制此溶液的实验步骤为：计算、、装瓶贴签。

（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是

A.得到的NaCl 未完全干燥

B. 用量筒量取水时，仰视读数

C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

10. 海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。

（1）上图中操作 A 的名称是

（2）操作 B 用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有

（3）操作 C 中玻璃棒的作用是

（4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4 等杂质。为了除掉这些杂质，需加入 a 组试剂，它们是① NaOH 溶液②Na2CO3 溶液③ BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂添加的合理顺序是

（5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是