化学实验中的压强问题
化学反应中的气体的压强与摩尔体积的计算方法
化学反应中的气体的压强与摩尔体积的计算方法在化学反应中，气体参与的反应是非常常见的。
为了进行气体反应的定量研究，我们需要了解气体的压强和摩尔体积的计算方法。
本文将介绍压强和摩尔体积的概念以及其计算公式和实验方法。
一、压强的定义和计算方法压强是指气体分子对单位面积的碰撞力，它是表征气体分子的活跃程度和分子间相互作用力的重要物理量。
气体的压强与温度、体积及气体分子的密度有关。
1.1 压强的定义压强（P）的定义是单位面积上垂直于面积的力的大小。
在化学实验中，我们通常使用帕斯卡（Pa）作为压强的单位，1Pa=1N/m²。
此外，大气压强（标准大气压）常用单位为101.3 kPa。
1.2 压强的计算公式压强可以使用下列公式计算：P = F / A其中，P表示压强，F表示作用力，A表示受力面积。
二、摩尔体积的定义和计算方法摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。
摩尔体积与气体的分子量、温度和压力有关。
2.1 摩尔体积的定义1摩尔是指在标准温度和压力下，具有分子量等于该气体平均分子量的气体的数量，其值为6.022×10²³。
2.2 摩尔体积的计算公式摩尔体积可以用下列公式计算：V = Vm / n其中，V表示摩尔体积，Vm表示气体的体积，n表示气体的摩尔数。
三、压强和摩尔体积的实验测定方法除了通过计算公式来估算压强和摩尔体积外，我们还可以通过实验的方式来直接测定它们的值。
3.1 压强的实验测定方法（这里可以根据实验内容进行具体描述，例如：）一种常用的测量气体压强的方法是使用压力计。
压力计是由玻璃制成的U形管，其中一端装有气体样品，通过调节液体的高度来平衡气体的压强。
3.2 摩尔体积的实验测定方法（这里可以根据实验内容进行具体描述，例如：）常用的测量气体摩尔体积的方法之一是通过气体收集实验。
在实验中，我们将气体收集于封闭的容器中，并测量气体的体积和温度，以便计算摩尔体积。
气体压强在化学实验中的应用
[整理归纳]讨论: 1.在这几个实验中, 分别产生这些现象的原因是什么？（归纳：图1装置内气体受热膨胀, 压强增大, 产生气泡, 移开手后气体冷却压强减小, 形成液柱；图2装置红磷燃烧消耗了装置内的氧气使压强小于外界大气压, 所以, 液面上升；图3实验结束后若先熄灭酒精灯, 装置内气体冷却, 压强减小, 水槽中的水在大气压作用下倒吸入试管中使热的试管炸裂。
图3冒气泡的原因是产生了气体使装置内气压增大；图4因为二氧化碳溶于水且与水反应, 使瓶内压强小于外界压强）（针对每一个实验装置图归纳小结并板书）板书：1、原因: 温度升高、产生气体、2、气体压强变大现象: 冒气泡、液面下降原因: 温度降低、气体反应生成固体（液体）、气体溶解、2.气体压强变小现象: 液面上升、液体倒吸、软质瓶子变瘪讨论: 你能用分子原子知识解释容器内气压变化的原因吗？（归纳小结并点击展示）（密闭容器中压强变化的微观原因: 分子数目的增加或减少、运动的快慢、分子间间隔大小等）学生讨论、归纳小结列举书本上的几处看似不相关的实验, 找出其本质联系——都与气体压强有关。
培养学生拨开现象看本质、分析归纳的意识。
培养学生用微观知识解释宏观现象的意识（密闭容器中压强变化的微观原因：分子数目的增加或减少、运动的快慢、分子间间隔大小等）[应用提高]（一）应用压强变化, 控制化学反应展示下图, 同时演示大理石和稀盐酸的反应让学生猜想夹紧弹簧夹和打开弹簧夹可能观察到的现象 （夹上弹簧夹: 固液分离, 反应停止；打开弹簧夹: 固液接触, 反应发生）（二）应用气压变化, 解答具体问题如图所示, 瓶中X 为固体, 当把滴管内液体Y 滴入瓶中时, 若导管口有气泡产生则X 为 , Y 为 。
（结合图片分析产生气泡, 说明装置内气压变大, 可能的原因有放热或生成气体。
放热：氢氧化钠溶于水、氧化钙与水反应；生成气体：活泼金属与酸生成氢气、过氧化氢溶液与二氧化锰生成氧气、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳）问: 若是导管口出现液柱呢？ （吸热或气体反应） （三）应用气压变化, 测量气体体积、进行误差分析 1.小兵用上图装置测定锌粒与稀硫酸反应生成氢气的体积, 仪器的连接顺序为________；其中量筒的作用是 反思: 若移出g 导管中留存有水, 导致测量结果偏小 若 , 导致结果偏大学生讨论回答让学生在应用已有知识时产生冲突, 通过分析, 对已有知识进行修改或补充, 培养学生的求实、创新意识（展示连接好后的整体实物装置）演示: 向组装好的密闭性良好的装置内仅仅加入水, 观察量筒内是否能收集到水, 分析这种现象会对实验结果带来什么样的影响？（偏大偏小还是不变）（气压变大的原因: 气体被压缩。
初中化学压强变化的原因
初中化学压强变化的原因压强（Pressure）是描述物体受力情况的物理量，指单位面积上作用的力的大小。
在化学中，压强的变化可以由多种因素引起，包括温度、体积和物质的自身特性等。
下面将详细介绍压强变化的原因。
1.温度的影响：在恒容条件下，温度的增加会导致气体分子的平均动能增加，分子的速度也变快。
这样，气体分子撞击容器壁的频率和力度也会增加，从而增加了单位面积上作用的力，即增加了压强。
2.体积的影响：根据理想气体状态方程P×V=n×R×T，当一定量的气体温度不变时，压强和体积呈反比关系。
当气体体积减小时（恒温条件下），分子撞击容器壁的频率和力度增加，压强增大；反之，当气体体积增大时，压强减小。
3.物质的自身特性：不同物质具有不同的分子间力和分子间距离，而这些因素会影响物质压强的变化。
1）分子间力的影响：分子间力越大，分子撞击容器壁的力就越大，所以压强越大。
例如，液体的密度比气体大很多，分子间力较强，所以液体的压强也较大。
2）分子间距离的影响：分子间距离越小，分子撞击容器壁的频率越高，从而增大了压强。
例如，固体的分子间距离很小，分子撞击容器壁的频率很高，所以固体的压强也较大。
4.海拔高度：随着海拔的上升，大气压强越来越低。
这是因为在较高的海拔上，大气与地球表面接触的面积变小，气体分子撞击单位面积的次数减少，所以压强减小。
5.物理和化学反应：一些物理和化学反应会导致压强的改变。
例如，在酸碱中和反应中，生成的气体会增加容器中气体的分子数，从而增加压强。
总而言之，压强的变化可以由温度、体积、物质的自身特性、海拔高度以及物理和化学反应等因素引起。
深入理解这些变化原因对于化学实验设计和工程应用都具有重要意义。
改变压强判断化学平衡状态的技巧
改变压强判断化学平衡状态的技巧化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，改变压强可以通过Le Chatelier原理来影响化学平衡，从而改变反应的方向。
在实验室和工业应用中，我们可以利用一些技巧来判断化学平衡状态下对压强的敏感性，进而控制反应的进行。
本文将介绍一些改变压强判断化学平衡状态的技巧。
一、改变压强的技术手段在化学实验和工业中，通过改变体积或添加压力等方法可以改变反应系统的压强。
以下是常用的改变压强的技术手段：1. 改变体积：通过改变反应容器的体积，可以改变反应体系的压强。
例如，减小体积会增加压强，而增大体积会降低压强。
2. 添加压力：通过向反应体系中添加惰性气体（如氮气），可以增加反应体系的压强。
惰性气体不参与反应，仅用于增加压力。
二、改变压强对化学平衡的影响根据Le Chatelier原理，改变压强可以影响反应的平衡位置。
当压强增加时，平衡将向生成分子较少的方向移动，以减少总的分子碰撞次数；当压强减小时，平衡将向生成分子较多的方向移动，以增加总的分子碰撞次数。
对于气体反应，改变压强的影响可以通过以下规律来判断：1. 压力增加时，平衡移向有较少分子的一方。
2. 压力减小时，平衡移向有较多分子的一方。
根据这些规律，我们可以通过实验来判断化学平衡状态下对压强的敏感性，从而控制反应的进行。
三、判断化学平衡状态的技巧1. 观察气体反应的体积变化：当反应体系中只有气体参与反应时，可以通过观察反应体系的体积变化来判断化学平衡状态。
如下实验：实验装置：一个玻璃管中封装了一定量的气体A和气体B，两端用橡皮塞封闭。
操作步骤：a. 将气体A和气体B的初始体积记录下来。
b. 在玻璃管中增加或减少体积，改变压强。
c. 观察气体反应的体积变化。
如果体积增加，则表示平衡移向较多分子的一方；如果体积减少，则表示平衡移向较少分子的一方。
2. 利用压力传感器监测压强变化：在实验室和工业生产中，我们可以使用压力传感器来准确监测反应体系中的压强变化。
压强原理在中学化学试验中的应用与考查
压强原理在中学化学试验中的应⽤与考查压强原理在中学化学实验中的应⽤与考查在中学化学教材中，许多实验原理都包含着压强原理的应⽤，在近⼏年的⾼考试题中，⼏乎每年都考查到了这⼀知识点。
现归纳如下：⼀、压强原理在教材实验中的应⽤1.防倒吸装置：原理：⽓体易溶解（或反应）于溶液，导致容器内⽓体压强急剧减⼩⽽产⽣倒吸。
2.喷泉实验：原理：⽓体极易溶解（或反应）于溶液，导致容器（或导管）内⽓体压强急剧减⼩，外界⼤⽓压将溶液压⼊容器。
3.启普发⽣器及其简易装置：原理：打开活塞，与⼤⽓相通，酸液下降与固体接触反应；关闭活塞，容器内⽓压增⼤，酸液压回到漏⽃中⽽与固体分离，反应停⽌。
因此，可随开随⽤，随关随停。
4.装置⽓密性的检查：原理：利⽤⽓体热胀冷缩的性质。
5.⽓压内外平衡装置：制硝基苯、酚醛树脂原理：反应物（或⽣成物）存在易挥发性物质时，长导管除冷凝回流作⽤外，还起了平衡内外⽓压的作⽤。
6.量⽓装置：原理：量⽓管读数时，必须使左、右两边液⾯相平，内外⽓压相等。
⼆、压强原理在近年⾼考题中的考查例i.（04陕蒙琼藏理综第28题）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的⽌⽔夹a后，从长颈漏⽃向试管⼝注⼊⼀定量的⽔，静置后如图所⽰。
试判断：A装置是否漏⽓？（填“漏⽓”、“不漏⽓”或“⽆法确定”）。
判断理由：。
（2）关闭图B装置中的⽌⽔夹a后，开启活塞b，⽔不断往下滴，直⾄全部流⼊烧瓶。
试判断：B装置是否漏⽓？（填“漏⽓”、“不漏⽓”或“⽆法确定”），判断理由：分析与答案：（1）不漏⽓由于不漏⽓，加⽔后试管内⽓体体积减⼩，导致压强增⼤，长颈漏⽃内的⽔⾯⾼出试管内的⽔⾯。
（2）⽆法确定由于分液漏⽃和烧瓶间有橡⽪管相连，使分液漏⽃中液⾯上⽅和烧瓶中液⾯上⽅的压强相同，⽆论装置是否漏⽓，都不影响分液漏⽃中的液体滴⼊烧瓶。
例2．（03理综⽼课程第33题）⽤下⾯两种⽅法可以制得⽩⾊的Fe(OH)2沉淀。
⽅法⼀：（略）⽅法⼆：在如图装置中，⽤NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
压强影响化学平衡的原理
压强影响化学平衡的原理压强是指单位面积上施加的力量，它对化学平衡的影响可以从理论和实验两方面来进行探讨。
在理论方面，根据Le Chatelier定律，压强的变化会导致平衡位置的改变，从而影响化学反应的方向和速率。
在实验方面，通过改变压强可以探究化学平衡的影响机制，例如通过压力容器、活塞等控制压强，或者通过改变溶液的浓度来改变系统压强。
首先，我们来探讨理论方面的压强对化学平衡的影响。
根据Le Chatelier定律，当化学系统处于平衡状态时，外界对系统施加的压强的增加会导致平衡位置的移动，以减小压强的影响。
具体来说，对于气体反应，当压强增加时，系统会偏向于减小气体的摩尔数，也就是偏向于反应生成摩尔数较少的物质。
这是因为当压强增加时，系统通过减少气体的摩尔数来减小体积，从而能够减小压强的影响。
反之，当压强减小时，系统会偏向于增加气体的摩尔数，以增大体积来减少压强的影响。
对于溶液中的化学反应，压强的影响主要是通过改变溶质的浓度来实现的。
当施加压力时，溶液的体积减小，导致溶质的浓度增加。
根据Le Chatelier定律，溶液中的化学平衡会向浓度较低的一侧移动，以减小压强的影响。
同时，压强的变化还会改变溶质溶解度，从而进一步影响化学平衡。
例如，在气体溶液中，当压强增加时，溶解度会随之增加，因为气体分子在较高压力下更容易溶解于溶液中。
接下来我们来看一些实验中压强对化学平衡的影响。
实验中，通过控制压力容器、活塞等可以改变压强，从而研究压强对化学平衡的影响机制。
比如，对于气体反应，人们可以通过改变压力容器的体积，来调节压强的大小，从而研究压强对平衡位置的影响。
实验结果表明，高压会导致反应物摩尔数较少的物质生成量增加，从而使平衡位置移向生成物的一侧。
类似地，通过改变溶液的浓度，也可以实现对压强的控制，并研究压强对化学平衡的影响。
总结起来，压强对化学平衡的影响可以从理论和实验两个方面进行分析。
理论上，根据Le Chatelier定律，增加压强会使化学平衡位置偏向生成物的一侧，以减小压强的影响。
化学增大压强的方法
实验室中，大多数化学实验都要求控制和调节压强。
因此，如何增大压强是化学实验中重要的知识和技能，本文将介绍如何增大压强。
首先，增大压强的最重要的方法就是加压。
可以使用蒸汽加压的方法来增大压强，这是工业界最常用的压强控制方法。
蒸汽通过加热锅炉来生成，将蒸汽送入系统中，当蒸汽冷却时，就会形成压强，当有足够的蒸汽压力时，便可以得到需要的压强。
其次，我们可以使用压缩空气来增大压强。
首先，将压缩空气由低压封闭容器加压到高压容器中，然后打开高压容器的阀门，从而达到增大压强的目的，此外，压缩空气也可以将液体增压，使用压缩空气可以增加液体压强，便可以得到需要的压强。
最后，也可以使用压力罐来进行压强控制，压力罐可用于液体或气体的压强控制，将高压容器中的气体或液体通过调节装置稳定地释放，有效地控制压强，压强罐和调节装置是增大压强的重要组成部分。
总之，增大压强可以通过加压，使用压缩空气和压力罐来实现。
虽然它们的原理异同，但都可以有效地控制实验压强，大大提高实验的准确度和稳定性。
因此，增大压强的这三种方法，在化学实验中都很重要。
通过各种方法的正确使用，可以保证实验室压强的准确性和可靠性，从而更好地完成实验工作，为科学研究的进步提供有力支撑。
化学实验中的压强变化问题
化学实验中的压强变化问题作者：高天娜来源：《神州·中旬刊》2013年第08期化学是一门以实验为基础的科学，新课标要求学生会运用观察、实验等方法获取信息，并能够进行推理和判断，能设计和完成一些简单的化学实验。
而压强在许多实验的操作、设计中起着至关重要的作用，所以压强问题是初中化学教学和化学中考的一个重要内容。
一、教材中出现的与压强有关的实验1.铁生锈实验2.测定空气中氧气的含量实验3.检查装置气密性4.排水法收集气体5.制取完氧气后实验操作顺序问题：先从水中撤出导管再熄灭酒精灯6.二氧化碳溶于水的实验7.设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了反应上述实验的设计均与压强有关，但很多学生在学习时并没有真正理解实验的原理，而只是死记硬背，所以在应用时往往出错。
若能够弄清压强变化的原理，就能比较轻松地理解这些实验并解决相关的问题了。
二、造成压强变化的因素分析课本中的实验我们会发现，实际上造成压强变化的因素主要有两方面：温度变化、气体量的变化。
而造成这两方面变化的因素又有很多，下面我们结合初中所学知识分别从压强减小和增大两个方面进行具体分析。
（一）造成压强减小的原因：1.气体减少酸性气体（如HCl、CO2、SO2）与碱溶液（如NaOH、Ca(OH)2）反应碱性气体（如NH3）与酸溶液(如稀盐酸、稀硫酸)反应可溶性气体（如CO2、SO2、HCl、NH3）溶于水铁与氧气、水反应生锈气体被吸附（如被活性炭吸附）2.温度降低物质溶于水吸热（如NH4NO3）密闭装置升温后又自然降温（二）造成压强增大的原因：1.产生气体活泼金属（如Mg、Al、Zn、Fe）+酸→氢气碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3）+酸→二氧化碳过氧化氢氧气2.温度升高物质溶于水放热（如NaOH、浓硫酸）反应放热（如CaO+H2O→Ca(OH)2 、中和反应）三、例题解析中考中有关压强问题的考查形式有很多，而且一般都是图文结合的，所以首先要学会读装置图，根据题意及实验现象判断压强如何变化，然后再联系具体知识进行分析。
化学反应的速率与压强
化学反应的速率与压强化学反应的速率是指反应物转化为产物的速度，它可以受到多种因素的影响。
其中一个重要的因素是压强。
本文将探讨化学反应的速率与压强之间的关系，并介绍造成这种关系的原因。
1. 压强对速率的影响在化学反应中，反应物分子之间需要具有一定的碰撞能量才能发生反应。
而压强的增加会增加反应物分子之间碰撞的频率，从而促进反应速率的增加。
这是因为增加压强会导致气体分子的体积减小，分子之间的距离变短，碰撞的概率增加。
2. 压强对反应物浓度的影响反应物浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
通过增加压强，可以增加气体分子的浓度，从而提高反应速率。
这是因为反应速率与反应物浓度之间存在正相关关系。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间发生碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
3. 压强对反应平衡的影响在某些反应中，压强的增加不仅可以提高反应速率，还可以改变反应的平衡位置。
当压强增加时，反应向产物一侧偏移，从而增加反应速率。
一种常见的反应是气体的溶解反应，增加压强可以增加溶解度，促进反应的进行。
4. 压强与速率常数的关系化学反应的速率常数是表征反应速率的重要参数。
通过实验可以发现，速率常数与压强呈正相关关系。
增加压强会导致速率常数的增加，从而提高反应速率。
这是因为增加压强可以提高反应物分子之间的碰撞频率，增加反应速率常数的值。
总结起来，压强对化学反应速率有着重要的影响。
增加压强可以提高反应物分子的碰撞频率，促进反应的进行。
此外，压强的增加还可以影响反应的平衡位置，并改变反应速率常数的值。
因此，在控制化学反应速率时，合理调节压强是一种有效的手段。
需要注意的是，压强对化学反应速率的影响并不适用于所有的反应。
某些反应可能受到其他因素的主导，如温度、催化剂等。
因此，在研究化学反应速率时，需要考虑多种因素的综合影响。
我们可以通过实验方法来验证压强对化学反应速率的影响。
通过控制反应物浓度和压强的变化，可以测量反应速率的变化，并得出相关的结论。
化学实验中压强原理的应用
化学实验中压强原理的应用work Information Technology Company.2020YEAR2化学实验中压强原理专题练习喷泉实验检查气密性如何检查下列装置的气密性？[知识拓展]检查下图装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管下端浸没在水中)，然后 (填写操作方法)时，将会看到(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
“随开随用，随关随停”练习：1.右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停．下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）ABDE烧瓶内气体 HCl NH 3 CO 2 SO 2 待挤入的液体水水 NaOH NaOH3排水量气下列几套用于排水量气的装置，如何操作才能准确测量气体的体积[强调]液面相平。
防倒吸本质原因：装置内的压强迅速减小。
下列装置不可以用于吸收尾气NH 3的是 （容器内的液体均为水）A B C 下面分析气压变化的类型A一、气压减小类（－）气体被吸附例l. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。
如下图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：A：________________________________；B：________________________________（二）气体被溶解例2. 氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水。
氨水呈碱性，是一种速效肥料。
实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的。
试回答：（1）实验室制氨气时使用的装置与下列制气装置相同的是（）。
A. 制氢气B. 制二氧化碳C. 制氧气D. 以上三种都可以（2）实验室收集氨气的方法是：_______________。
（3）将收集满干燥氨气的试管，倒插入滴有酚酞试液的蒸馏水中（如下4图），可能发生的现象是：___________________。
化学实验题气体的压强与体积关系的实验研究
化学实验题气体的压强与体积关系的实验研究一、引言实验目的：通过实验研究气体的压强与体积之间的关系。
实验仪器：气压计、气缸、活塞、温度计等。
实验原理：根据理想气体状态方程P·V=n·R·T，当温度和物质的量不变时，气体的压强与体积成正比。
二、实验步骤1. 实验前准备：a. 确保实验仪器干净，无杂质；b. 预置气压计刻度；c. 搭建实验装置。
2. 实验操作：a. 将一个气缸装满气体，并固定活塞；b. 使用气压计测量气体的压强；c. 按照一定的比例改变气缸的体积；d. 再次测量气体的压强。
3. 数据记录：a. 将实验操作过程中测得的压强和相应的体积记录下来；b. 观察压强和体积之间是否存在某种关系。
4. 数据分析：a. 对实验数据进行整理和统计；b. 绘制压强与体积之间的关系曲线；c. 分析实验结果，得出结论。
三、实验结果与讨论根据实验数据，我们绘制了压强与体积的关系曲线。
经过分析，我们得出以下结论：1. 当气体体积变小时，压强增大；2. 当气体体积变大时，压强减小；3. 压强与体积之间呈反比关系。
这一结论与理想气体状态方程P·V=n·R·T相吻合，验证了理论模型的正确性。
实验结果表明，在温度和物质的量固定的情况下，气体的压强与体积之间存在明确的关系。
四、实验误差与改进在实验中可能存在一些误差，例如：1. 气压计读数误差；2. 气缸体积测量误差；3. 温度变化对实验结果的影响等。
为减小误差，可采取以下改进方法：1. 提高气压计的精度；2. 使用更精确的量具测量气缸的体积；3. 控制实验环境温度变化。
五、实验应用与展望本实验研究了气体的压强与体积的关系，可以进一步应用于：1. 工业生产中的气体控制；2. 高空航天器的气体调节；3. 化学反应中气体的生成和释放等。
未来的研究可拓展到其他变量对气体压强与体积关系的影响，如温度、物质的量等。
通过更深入的实验研究，我们可以进一步完善对气体行为的理解，为实际应用提供更有效的支持。
2021高考化学 小专题-实验中的压强问题
2021高考化学小专题实验中的压强问题压强是物理中常用的物理量，对气体的影响最大，在化学中常常遇到和压强有关的实验，利用压强差的实验题成为了近几年高考的热点和难点，新课程理念非常强调探究性实验的拓展，给予了我们更多的启示。
一．压强在实验中的应用：1.检查装置气密性⑴ 微热法：先把导气管的一端浸入水中，用手捂热烧瓶，若导管口，(压强增大所致)冷却后，导管口，(压强减小所致)说明装置气密性良好。
【思考1】实验室使用如图装置制取和收集O2，实验结束后，应先，后，原因是。
⑵液差法① 用止水夹夹紧导气管，向长颈漏斗中加水，直至漏斗中的液面高于烧瓶中的液面, 产生一段液柱(压强增大所致)一段时间后，若，说明装置气密性良好。
② 将长颈漏斗的下端插入液面以下，向左推动针筒的活塞不松开，使漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，产生一段液柱(压强增大所致)一段时间后，若，说明装置气密性良好。
③ 向试管中加水至浸没导管口，向右拉动针筒的活塞不松开，使导管中的液面高于试管中液面，(压强减小所致)一段时间后，若，说明针筒气密性良好。
【思考2】如何检查U 形管的气密性：⑶液滴法用止水夹夹紧导气管，通过分液漏斗向烧瓶中加水，过一会儿，若，(压强增大所致)说明装置的气密性良好。
【思考3】实验室用如图装置制取纯净干燥的氯气，一段时间后，发现分液漏斗A 中的浓盐酸难以滴下，原因是，改进的措施是。
2.喷泉实验喷泉的成因：提供液体处与液体喷出的地方存在着较大的压强差。
⑴ 减小上部压强：打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量液体进入烧瓶，气体“溶于”液体，形成负压，即刻形成美丽的喷泉。
⑵ 增大下部压强：打开止水夹，加热锥形瓶，使液体气化，压强增大，将液体压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
2.启普发生器（Zn 与硫酸制取H2）⑴ 随开随用：打开活塞，向漏斗内加入稀硫酸，至浸没锌粒，反应开始，验纯，收集氢气。
⑵ 随关随停：关闭活塞，生成的H2 将稀硫酸压到漏斗中(压强增大所致)，使锌粒与酸液脱离，反应停止。
人教版初三化学下册化学实验中的压强问题
化学实验中的压强问题
压强在化学问题中有重要的应用，如：1、空气中氧气含量的测定2、检查装置气密性3、气体的发生装置4、气体的溶解性比较5、判断物质间是否反应6、气球变化、液体流动等。
今天仅以压强改变引起气球变化为例，学习化学实验中的压强问题。
例：锥形瓶内有物质X(状态不限)，胶头滴管内盛有液体Y。
挤压胶头滴管并振荡锥形瓶，一会儿可见套在玻璃管上的小气球a 鼓起。
请写出X和Y的一种可能组合（）
总结：装置内外产生了压强差时，气体(或液体)总是向着压强减小的方向运动。
如何形成压强差呢?一种是压强增大，一种是压强减小。
一、压强增大：产生气体，放出热量。
1、初中化学学过的产生气体的变化
生成CO2：碳酸盐(或碳酸氢盐)与盐酸(或稀硫酸)
生成H2：氢前活泼金属与盐酸(或稀硫酸)
生成O2：过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）
2、①放出热量浓硫酸稀释；NaOH固体溶于水
②化学变化：燃烧、CaO与H2O反应、中和反应、活泼金属和盐酸(或稀硫酸)、碳酸盐(或碳酸氢盐)和盐酸(或稀硫酸)
二、压强减少：气体减少，吸收热量。
初中化学学过的吸收气体的反应：
水与二氧化碳、氢氧化钙与二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳（或二氧化硫、氯化氢）
吸热现象：冰融化、干冰升华、硝酸铵溶解等。
化学标况下的温度和压强
化学标况下的温度和压强一、引言化学标况是指一定的温度和压强条件下，用来进行化学实验和测量的参考条件。
温度和压强是化学反应中两个重要的参数，对于研究和理解化学反应的过程和机制具有重要意义。
本文将从化学标况下的温度和压强的定义、测量方法、应用以及对化学反应的影响等方面进行探讨。
二、化学标况下的温度1. 定义化学标况下的温度通常指的是摄氏度下的25℃。
摄氏度是指将水在常压下沸腾和结冰的温度分别记为100℃和0℃，并将两者之间的温度等分为100份，每份为1度。
在化学实验中，常常使用温度计来测量温度，如普通玻璃温度计、电子温度计等。
2. 测量方法在化学实验室中，常用的测量温度的方法有以下几种：(1) 玻璃温度计：利用液体的膨胀性质来测量温度，通过玻璃管中的毛细管把温度变化转化为液体柱的上升或下降，从而得到温度值。
(2) 热电偶：利用两种不同金属的热电势变化来测量温度，其中有铂铑热电偶是常用的温度测量仪器。
(3) 热电阻：利用电阻随温度的变化而发生变化的特性来测量温度，常用的热电阻材料有铂和镍。
3. 应用化学标况下的温度常用于化学实验和测量中，它提供了一个统一的参考条件，方便化学研究人员进行实验数据的比较和结果的分析。
在化学反应中，温度是影响反应速率的重要因素之一。
在一定的温度范围内，反应速率通常随温度的升高而增加，因为温度的升高会增加分子的热运动，增加碰撞的频率和能量，从而促进了反应的进行。
而在化学工业中，温度的控制也是生产过程中的重要环节之一。
三、化学标况下的压强1. 定义化学标况下的压强通常指的是标准大气压，即1个大气压，常用符号为atm。
1 atm定义为760毫米汞柱的压强，也可以等同于101.325千帕斯卡（kPa）或1013.25百帕斯卡（hPa）。
2. 测量方法在化学实验中，常用的测量压强的方法有以下几种：(1) 气压计：利用液体高度的变化来测量气体压强，常用的气压计有水银气压计和酒精气压计。
2021高考化学考点实验中的压强问题
4．防止倒吸
⑴因为气体极易溶于水，形成负压，导致倒吸，产生危险。
⑵以下装置可有效地防止倒吸：
5．平衡压强
⑴插入反应液中的玻璃管：
a导管的作用：
平衡压强，烧瓶内压强过大时，液面上升，
压强过小时，空气通过导管进入烧瓶。
⑵安全管：
b为安全瓶可以防止倒吸，玻璃管为安全管，后面装置一旦
堵塞，b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
⑶恒压漏斗：
侧管作用：
①平衡压强，使液体顺利滴下。
②制取气体并测其体积时，侧管作用还有，使滴入烧瓶的
液体体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除加入
的液体对气体体积的影响。
6．测量气体的体积
测量气体体积时，须调整右管的高度，使左右液面相平，
视线与凹液面水平读数。
⑴若右管液面高于左管，测得气体的体积，
（偏大、偏小，无影响）
⑵若左管液面高于右管，测得气体的体积。
7．储存气体
⑴关闭弹簧夹Y，打开X，通入气体，液面上升，
气体储存在广口瓶中；
⑵关好弹簧夹X，打开Y，气体在液体的压力下，
释放出来，供实验使用。
3。
初中化学压强变化的原因
初中化学压强变化的原因
压强是指单位面积上所受的压力。
在化学中，压强的变化通常与气体、溶液和固体的性质有关。
以下是几种常见的压强变化的原因：
1.气体压强的变化。
气体的压强与气体的体积、温度和数量有关。
在容器中加压或减小容
器体积，气体分子的碰撞次数增加，导致压强增加。
同样地，如果容器内
气体的数量增加或者温度升高，气体分子的平均运动速度增加，碰撞次数
也会增加，导致压强增加。
2.固体压强的变化。
固体的压强变化通常与固体的体积和形状有关。
当物体被压缩时，它
的分子之间的距离变小，导致分子之间的作用力增强，从而使压强增加。
在实际应用中，人们经常使用弹簧来测量压力，弹簧的弹性系数和长度等
参数与所受压力的大小有关。
3.溶液压强的变化。
溶液的压强变化与溶液的浓度和温度有关。
当溶液浓度增加时，溶液
中分子之间的作用力增强，从而导致压力增加。
相反的，如果溶液中溶质
的浓度降低，那么压强也会下降。
此外，溶液的压强还与温度有关。
温度
升高会导致分子的热运动增强，从而导致压强升高。
总之，压强的变化是由物质的性质、状态和环境条件所决定的。
在实
际应用中，人们可以利用压强的变化来测量物质的性质和状态，这对于工
业生产和科学研究有着重要的意义。
化学平衡中的浓度与压强计算
化学平衡中的浓度与压强计算在化学平衡反应中，浓度和压强的计算对于确定反应的进程和平衡位置至关重要。
浓度可以用来描述溶液中溶质的量，而压强则用于气体反应。
本文将介绍在化学平衡中如何计算浓度和压强，并提供一些相关的例子。
一、浓度计算1. 计算浓度的方法浓度是指溶液中溶质的量与溶液总体积之间的比例关系。
常用的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和克/升（g/L）。
计算浓度的方法可以根据不同实验情况选择，包括：a) 溶质质量与溶液体积之比：浓度（g/L）=溶质质量（g）/溶液体积（L）。
b) 溶质物质的物质量与溶液总物质量之比：浓度（摩尔/升）=溶质物质量（mol）/溶液体积（L）。
c) 溶质的分子数与溶液总体积之比：浓度（mol/L）=溶质分子数（mol）/溶液体积（L）。
2. 浓度计算的应用浓度计算在许多化学实验和工业生产中都有重要应用。
例如：a) 催化剂的浓度计算：催化剂在反应中起到促进反应速率的作用。
通过计算反应物和催化剂的浓度，可以了解催化剂对反应的影响。
b) 药物配制和稀释：在医药领域，药物的配制和稀释需要准确计算浓度，以确保药物的安全和有效性。
c) 水质检测：浓度计算可用于检测水中有害物质的含量，以保证水质安全。
二、压强计算1. 压强的定义压强是指单位面积上受到的力的大小，单位为帕斯卡（Pa）。
在化学反应中，特别是气体反应，压强对于确定反应的平衡和方向非常重要。
2. 压强的计算方法压强的计算需要考虑气体分子的撞击力和面积之间的关系。
常用的压力单位有大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）和帕斯卡（Pa）。
压强的计算方法包括：a) 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为气体的物质量（摩尔），R为气体常数，T为温度。
b) 分压定律：对于混合气体，总压强等于各组分的分压之和。
分压计算可以使用摩尔分数，摩尔比例或体积比例等。
c) 气体扩散：根据两个气体的分子质量和温度差异，可以计算气体扩散的压强差。
压强影响化学反应速率的原因
压强影响化学反应速率的原因你知道吗？化学反应这事儿，就像咱们生活里的各种小插曲，有时候快得让人眼花缭乱，有时候又慢得跟蜗牛爬似的。
而在这背后，有个挺有意思的小伙伴在悄悄起着作用，那就是——压强。
说起压强，你可能首先想到的是轮胎里的气压、潜水时的水压，但其实，这家伙在化学世界里也是个大忙人。
想象一下，你正在厨房里准备做一道大餐，需要点燃煤气灶。
按下旋钮，“噗嗤”一声，蓝色的火焰就欢快地跳跃起来。
这火焰为啥能这么快就窜出来？背后就有压强的一份功劳。
在煤气罐里，燃气被压缩得紧紧的，压强那个大啊，就像是一群急着出门旅游的朋友，都挤在车站里等着发车。
一打开阀门，这群“朋友”就借着压强的力量，嗖嗖地往外冲，遇到氧气这个老朋友，立马就“嗨”起来，燃烧起来。
再来说说化学反应吧。
有时候，两个分子就像两个害羞的恋人，明明心里喜欢得不得了，可就是扭扭捏捏，不肯轻易牵手。
这时候，压强就化身成了那个热情的媒婆，使劲儿地推他们一把，说：“哎呀，别磨蹭了，快凑一块儿吧！”结果呢，两个分子在压强的催促下，终于鼓起勇气，紧紧相拥，化学反应就这么发生了。
而且，压强越大，这媒婆的劲儿就越足，反应也就越快，就像是两个人在热闹的聚会上相遇，周围的朋友都在起哄，他们自然也就更容易擦出火花来。
当然啦，压强也不是万能的。
有时候，它也会遇到些“倔脾气”的分子，怎么催都不管用。
这就像咱们平时说的“强扭的瓜不甜”，有些化学反应，需要特定的条件、温度、时间，还有那么一点点缘分，才能顺利进行。
但总的来说，压强这家伙在化学反应里还是扮演着挺重要的角色。
它就像是化学反应的催化剂，让原本可能缓慢甚至无法进行的反应，变得迅速而高效。
所以下次当你在实验室里看到那些奇妙的化学反应时，不妨想一想，这其中或许就有压强那看不见的手在悄悄推动着一切呢！。
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产生H2: 活泼金属与酸（HCl ,H2SO4)反应
产生O2: 加热高锰酸钾、双氧水分解 、电解水 气体膨胀:(即温度升高)
固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水，生石灰与水反应
消耗气体的反应: 压强变小
氢氧化钠溶液、石灰水与二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳反应
常见单质（C,P,Fe ,H2)与氧气反应 温度降低： 硝酸铵溶于水
反应放热，压强变大 接下来向左移动到4的原因是？
消耗气体，压强变小
小组讨论完成学案2
交流碰撞！时间：
5分钟
要求：组内同学充分讨论，
记录员记录（字迹工整， 思路清晰）。
要求：
1、讲解员仪态大方，声 音洪亮，思路清晰；
2、其他组同学认真倾听， 提出不足或补充。
有关压强问题涉及到的常见反应 产生气体的反应: 压强变大
-专题复习-
化学实验中的压强变化
自行完成学案1 检验自己！
时间：3分钟
深入探究
1、气球膨胀的原因是？ 溶解放热，压强变大 2、U型管中墨水左处下降右处升高的原因是？
溶解吸热，压强变小 3、软塑料瓶胀起的原因是？
产生气体，压强变大 4、软塑料瓶变瘪的原因是？
消耗气体，压强变小 5、活塞先向右移动的原因是？
自行完成学案3 拓展提升！习题1
时间：2分钟