选修五有机化学化学(醇)

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(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇

• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。

醇类总结选修五知识点

醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。

根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。

醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。

二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。

醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。

醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。

2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。

醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。

而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。

醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。

另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。

双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。

这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。

2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。

3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。

四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。

此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。

人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

答案一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无特殊香味液小酒精任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学值观习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质乙醇是________色、有________的________体，密度比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以________互溶。

2014年高考一轮化学(人教版)：选修5 有机化学基础第3章

一定是醇吗？ (2)醇与卤代烃都能发生消去反应，条件相同吗？ (3)CH3OH能发生消去反应吗？
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热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
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[ 提示 ](1) 不一定，如 CH3CH2OH 是醇，而 CH3—O—CH3 不是。 (2) 不相同，醇 — 浓 H2SO4 、加热，而卤代烃 —NaOH 、醇、加热。
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浓H2SO4 (4)CH3CH2OH ――→ CH2===CH2↑＋H2O。 △ 2.以苯酚为代表酚类的性质：
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3．化学性质(以乙醇为例)
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Na HBr，△ O2(Cu)，△
① ② ①③
置换反应取代反应氧化反应消去反应取代反应取代反应
浓硫酸，170℃ ②④
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4.
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《乙醇》教学设计

氧化）主要用途。及知识与技能（）过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日１通常生活中的应用；
片断，使学生了解大量饮酒的危害。
（）习内容与学习任务说明二学
乙醇是学生每天都能看到、听到的，使学生感
理解化学键和等效氢，能够在网络上查阅资料并能归纳出酒精的用途。因此可以分析分子结构和
预测一些化学性质。四、学内容与学习水平的分析与确定教
视频钠与水的实验对比，析两者的异同得出乙分醇与钠反应，出断键位置（程前段约８分钟）得课；情境４讨论教材４：９页《考与交流》思中的内
到熟悉、切，以增加学习的兴趣与热情，继亲可是
卤代烃之后学习的第二种烃的衍生物，通过乙醇的性质学习抓住官能团的结构和性质这一中心，
确定结构决定性质这一普遍性规律，纳出其他归醇类的化学性质，学生学会融合贯通，会探使学究，高学生思维能力和学习能力。提
活中的广泛用途，发学生学习有机化学的兴趣。培养学生的自学、析、索、纳能力。激分探归关键词：乙醇；结构；化学性质；氧化反应；教学设计中图分类号：６３８Ｇ３．文献标志码：Ａ文章编号：０８９２（００ｓ一１２Ｏ１０ — ３２２１）１Ｏ６一５

高中化学选修五醇酚教案

高中化学选修五醇酚教案
一、学习目标：
1. 了解醇和酚的定义及性质；
2. 掌握醇和酚的命名规则；
3. 了解醇和酚的合成方法及应用。

二、教学重点和难点：
1. 醇和酚的定义及性质；
2. 醇和酚的命名规则；
3. 醇和酚的合成方法及应用。

三、教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材及试剂；
3. 相关教学资料。

四、教学过程：
1. 醇和酚的定义及性质：
- 醇是含有羟基的有机化合物，通式为ROH；
- 酚是含有苯环上一个或多个羟基的化合物。

2. 醇和酚的命名规则：
- 对于醇：在主链碳素上加上“-ol”，如甲烷变为甲醇；
- 对于酚：在苯环上的编号碳原子后加上“-ol”，如苯酚。

3. 醇和酚的合成方法及应用：
- 醇的合成方法包括氢化、水合、格氏反应等；
- 酚的合成方法包括芳香族亲核取代、酚醛缩合等；
- 醇和酚在药物、化妆品、涂料等方面有广泛的应用。

五、课堂小结：
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的定义及性质，掌握了它们的命名规则，并了解了它们的合成方法及应用。

六、课后作业：
1. 根据给定的化学式命名下列化合物：
- CH3CH2OH
- C6H5OH
2. 选择一种醇或酚，研究其合成方法及应用，并写一篇小论文。

七、拓展阅读：
1. 《醇和酚在有机合成中的应用》
2. 《酚类化合物的合成方法及机理研究》
以上内容仅为参考，请根据实际情况进行调整和修改。

选修五有机化学实验专题

有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。

8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。

高中化学选修5醇的教案

高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。

2. 掌握醇的物理性质和化学性质。

3. 了解醇在生活和工业中的应用。

二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。

2. 醇的物理性质和化学性质。

三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。

四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。

2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。

3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。

4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。

5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。

六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。

2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。

3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。

4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。

5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。

七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。

2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。

八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。

2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。

以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。

高二化学选修五有机化学官能团识别整理特全

高二化学选修五有机化学官能团识别整理
特全
本文档包含了高二化学选修五中有机化学官能团的识别整理特全。

一、烃类官能团识别
1. 烷基（Alkane）：只具有碳-碳单键；
2. 烯基（Alkene）：具有一个碳-碳双键；
3. 炔基（Alkyne）：具有一个碳-碳三键；
4. 芳基（Aryl）：芳香环上的碳原子。

二、卤素化合物官能团识别
1. 氯代烷基（Alkyl halide）：烷基中有一个或多个氯原子；
2. 锂代烷基（Alkyl lithium）：烷基中有一个或多个锂原子；
3. 溴代烷基（Alkyl bromide）：烷基中有一个或多个溴原子；
4. 碘代烷基（Alkyl iodide）：烷基中有一个或多个碘原子。

三、醇类官能团识别
1. 醇基（Alcohol）：一个或多个羟基（-OH）；
2. 苯酚基（Phenol）：苯环上一个羟基（-OH）。

四、醛类官能团识别
1. 醛基（Aldehyde）：碳链中的一个羰基（C=O）。

五、酮类官能团识别
1. 酮基（Ketone）：碳链中的一个羰基（C=O）。

六、羧酸类官能团识别
1. 羧基（Carboxyl）：一个羧基（-COOH）。

七、酯类官能团识别
1. 酯基（Ester）：羧酸酯基（-COO-）。

以上是高二化学选修五中常见的有机化学官能团的识别整理。

请根据需要查阅该文档，以帮助你更好地理解和识别有机化合物中的官能团。

选修5 第三章第一节乙醇醇类

下列物质一定是同分异构的是( D ) A. 乙醇和乙醚 C. 乙醇和乙二醇 D. 1,2-丙二醇和1,3-丙二醇 B. 甲醇和甲醚
CH2=CH-CH2OH
可以发生的化学反应有( C )
⑴加成 ⑵氧化 ⑶燃烧 ⑷加聚 ⑸取代
A ⑴⑵⑶ C ⑴⑵⑶⑷⑸ B ⑴⑵⑵⑷ D ⑴⑶⑷
四Байду номын сангаас 乙醇的工业制法
1. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热加压
CH3CH2OH
2. 发酵法
糖类(淀粉、纤维素)→葡萄糖→乙醇 C6H12O6
酒曲酶
30℃
2CH3CH2OH+2CO2 ↑
一、定义分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物羟基与苯环直接相连的化合物是酚分子结构特点含有—OH (羟基) 醇的官能团是—OH(羟基)。
⑶乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO +2H2O 反应机理的探究 H H H H H C H H H C H H O H
H C C O H
O
CH3CH CH CHO 3 H C C O 与－OH相连C上有H才可以发生醇的催化氧化, 生成C=O 书75、教辅86
一、乙醇的分子结构
化学式结构式 H H
自主探究
结构简式
CH3CH2OH C2H6O H－C－C－O－H 或C H OH 2 5 H H 请 1. 乙醇式量 46 ,官能团－OH 。回答 2. 乙醇是极性分子,属于非电解质
二、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，它是无色、透明而
具有特殊醇香味的液体，密度比水小，
20。C时的密度是0.7893g/cm3，沸点是 78℃。乙醇易挥发，能溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比互溶。结构相似相溶乙醇(或氨)的水溶液的物质的量分数越大，密度越小

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

选修5有机化学基础知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

消去反应(醇)

4/7/2016
(2)消去反应
• H H • | | • H—C — C—H 浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O • | | 1700C • H OH 乙烯
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件:与C-OH相邻的碳原子上有氢原子.外部条件：浓硫酸、加热到170℃
4/7/2016
练习：1、下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反 BDEF 应的有__________ A.甲醇 B.2-甲基-2-丙醇 E.环己醇 F.乙二醇
新课标人教版选修五《有机化学基础》
第一节醇酚
主讲人：XXX
4/7/2016
醇的消去反应
实验实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪去。 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯。作用：可用于制备乙烯
4/7/2016
（主）
170 0C
浓硫酸
CH2＝CHCH2CH3↑ + H2O （次）
OH
4/7/2016
CH3CHCH3
C.苯甲醇 D.2-甲基-3-戊醇 G.2,2-二甲基-1-丙醇
2、完成2-丙醇、2-丁醇发生消去CH3↑ + H2O
OH 浓硫酸 CH3CHCH2CH3170 CH3CH＝CHCH3↑ + H2O 0C OH CH3CHCH2CH3

《醇》教案

（三）、合作解疑，突出重点
• 重点知识的学习：乙醇的化学性质是本节重点，并且化学5模块对官能团性质、化学键断裂问题要求较高，要解决这个问题，就要让学生重视它，研究它，弄懂它，于是我在学案中把乙醇的化学性质有关实验、反应原理、注意事项设计成小资料、分解成小问题，并配以相应的尝试练习，指导学生阅读后做练习，课上进行小组讨论探究，合作解疑，小组代表展示讨论成果，此时学生对各类反应化学键断裂情况有了一定的认识，初步达到了突出重点和分散难点的效果。
（四）利用课件,突破难点
难点知识的处理：对乙醇的取代反应、氧化反应、消去反应分子中的断键情况播放课件 , 每看完一段，由学生代表把动画内容转化为语言表述（必要时可反复多次播放，直到学生能够正确表述为止，我认为这种做法比先让学生看课件，然后教师讲解效果好），这样真正做到了重点的突出，难点的突破。
（二）、独立自学，培养能力
基础知识的学习：结合教材中的图片，图表把醇的
概念、分类、命名，醇的物理性质变化规律均设计成小问题，编成学案在上课的前一天下发给学生，教师给以目标导学（教学目标、学法指导、学习资料提供等），课前检查学案完成情况，做出总结和评价，课上分组展示自学成果（回答学案上的问题，给出必要的讲解，解答同学的疑问），教师可以引导其答题的方向，思路，为学生提供乙醇、碘、水、苯等有关试剂和仪器，辅助学生讲好乙醇的物理性质，不到位的地方教师点拨总结（以上是通过对实验操作、查阅图表、资料分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和自学习惯）。
学法：
1.独立自学，自主尝试：课下自学，课上尝试讲解，练习、检测自学成果。 2.合作解疑，展示升华：小组讨论探究合作得出结论，分组讲解展示，升华为理论、规律。

化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用

课题：醇的性质与应用基础自测乙醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。

(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。

(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。

3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)与氢卤酸发生取代反应化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。

(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。

②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。

(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。

(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。

(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。

(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。

在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。

石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。

(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。

醇的性质与应用

CH3CH2OOCCH3+H2O
注意：
①酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应，
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂，
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
【过渡】刚才我们已经讲过，②处也易断裂，那么今天我们就来讲一下在②
处断裂的一个重要反应。
C、与卤化氢反应
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O
) 2、
3、
4、
【分析】第一和三在催化氧化条件下，生成的是酮，第四种物质催化氧化生
前期分析：
教材分析:“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题 4 第二单元，
本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质。先进行醇和酚的区别，
然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙
醇与 HBr 的反应和乙醇的分子内脱水反应。最后总结了乙醇在反应总的断键情
况。考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。
在做这个实验过程中，同学们思考下面三个问题： 1、你怎样证明试管 II 中收集到的就是卤代烃？ 2、试管 I 中液体为什么会发黄？ 3、试管 I 中加入水的目的，烧杯中的水的作用，试管 II 中水的作用？【分析】在这个实验中，我们加入的物质是加入 2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、
2 mL 95％的乙醇和 3 g 溴化钠粉末，加入水的目的是稀释浓硫酸。试管 II 中水的作用是用来吸收挥发的 HBr 还有乙醇，烧杯中的水是用来冷却试管 II 的。
成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
一些醇的沸点
名称分子中的羟基数目源自沸点／℃乙醇1
78．5
乙二醇
2

选修五《醇》PPT课件

CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂需加沸石或碎瓷片防暴沸温度计应放在反应液中乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要迅速升到170℃
140℃时乙醇会生成乙醚
混合液颜色如何变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2，该有机物可能是（） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇

《乙醇》教学设计(部级优课)

第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇一、课标分析本节课遵循“从生活到化学，从化学到生活”的基本思路。

根据课程标准“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力”的要求，本节课通过理论引导、科学假设、实践验证设计相关实验，以完成“乙醇的结构探究、乙醇的催化氧化和乙醇被强氧化剂氧化”的教学。

通过介绍“醉酒原理、生命不能承受之醉、酒驾的检测”及“在生产生活中的广泛应用”，培养学生辩证唯物主义世界观。

二、教材的内容、地位和作用《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时的内容。

《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。

乙醇作为联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处核心地位，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物，可进一步完善有机物的知识体系，为选修5《有机化学基础》学习打下基础。

三、教学目标分析1、知识与技能掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程与方法通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

从观察实验现象入手,分析产生实验现象的因果关系和本质的联系,培养多方面认识事物的能力。

3、情感态度与价值观知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。

通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过分组实验，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质，培养学生求实、严谨的优良品质。