(完整版)高中化学平衡移动习题及答案.doc

化学平衡移动

一、选择题

1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()

A． H2(g)＋ Br 2(g)2HBr(g) B ． N2(g) ＋ 3H2(g)2NH 3 (g)

C． 2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g) D ． C(s)＋CO2(g)2CO(g)

【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A

2．对于平衡CO2(g)CO2 (aq)H＝－ 19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的

溶解度，应采用的方法是()

A．升温增压 B ．降温减压

C．升温减压 D ．降温增压

【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少

的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D 。

【答案】 D

3．在常温常压下，向 5 mL 0.1 mol ·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5mL 0.01 mol ·L－1的NH 4SCN 溶液，发生如下反应： FeCl3＋ 3NH 4SCN Fe(SCN) 3＋ 3NH 4Cl ，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()

A．向溶液中加入少量的NH 4Cl 晶体

B．向溶液中加入少量的水

C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出

－

D．向溶液中滴加 2 滴 2 mol ·L 1的 FeCl3

【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：

3

＋

＋ 3SCN

－

Fe Fe(SCN) 3，

Fe(SCN) 3溶液显红色，加入 NH 4Cl 晶体，因为在反应中NH 4 ＋、 Cl －未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加 2 滴 2 mol ·L－1FeCl3，增大 c(Fe3＋ )，平衡正向移动，颜色加深 (注意，若加入FeCl3的浓度≤ 0.1 mol L·－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀

释 )。

【答案】 B

4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()

A．加快反应速率 B ．提高 NH 3的平衡浓度

C．降低 NH 3的沸点 D ．提高 N 2和 H2的利用率

【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、 H 2压缩到合成塔中循环利用于合

成氨，提高了N2、H 2的利用率。

5． (2008 年全国Ⅰ )已知： 4NH 3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H 2O(g)

H＝－ 1 025 kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于

该反应的示意图不正确的是()

【解析】该反应的正方向为放热反应，温度越高，NO 含量越低，到达平衡所用时间

越短，故 A 项正确， C 项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，压强越大，

到达平衡所用时间越短，NO 含量越低，故 B 项正确；催化剂只能改变反应的速率，不能改

变平衡时各物质含量，故 D 项正确。

【答案】 C

6．在一定温度下的可逆反应：mA(g) ＋ nB(g)pC(g)＋ qD(g) ，生成物 C 的体积分数与压强 p1和 p2，时间 t1和 t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选 )()

A． p1>p2 B ． p1

C． m＋n>p＋ q D ． m＋ n

【解析】由图象可知：本题是起始反应物为 A 、B，生成物为C、D 的可逆反应 (注意起点 )，从反应开始到平衡的反应过程。图象显示，在压强为p1时，在 t2达到平衡，生成物

C 的体积分数为c1；在压强为p2时，在 t1达到平衡，生成物 C 的体积分数为c2。从横坐标看， t2>t1，说明 p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2 >p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋ q>m＋n。

【答案】BD

7．有一处于平衡状态的反应X(s) ＋3Y(g)2Z(g)( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是()

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤ B ．②③⑤

【解析】本题全面考查了影响平衡的条件，所以正确理解勒夏特列原理中的“ 减弱”两字，是解决问题的关键，所以对化学反应原理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也要掌握外延。

对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反

应方向移动；分离出Z ，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。

【答案】 C

8．合成氨反应达到平衡时NH 3的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。根据此图

分析合成氨工业最有前途的研究方向是()

A．提高分离技术 B ．研制耐高压的合成塔

C．研制低温催化剂 D ．探索不用N2和 H2合成氨的新途径

【解析】由图可知： NH 3%随着温度的升高而显著下降，故要提高NH 3%，必须降低

温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为 500 ℃ 。故最有前途的研究方向为研制低温

催化剂。

【答案】 C

9．下图是温度和压强对X ＋ Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐

标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是()

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B． X 、Y 、Z 均为气态

C． X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D．上述反应的逆反应的H>0

【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z 的体积分数增大，则温度升高，向正

反应方向移动，正反应为吸热反应，则 A 、D 选项错。温度一定时，压强越大，Z 的体积分

数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体减小的反应，则 B 错误，答案为C。

【答案】 C