九年级化学导学案溶解度

课题2 溶解度

第1课时饱和溶液与不饱和溶液

1.理解饱和溶液的概念；

2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；

3.知道溶液的结晶方法。

饱和溶液与不饱和溶液

阅读书本33-34页的有关内容,完成下列问题：

1.我们都知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠为例探讨这个问题。(同学们在下面以组为单位做34页实验9-5、9-6)

①结论:在一定的条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解；在一定条件下,硝酸钾也不能无限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。

②上述的一定条件是温度一定、溶剂量一定。

③如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？

2.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的饱和溶液。

3.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的不饱和溶液。

1.判断某溶液是否饱和的方法？

2.一定温度下,向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体,能否溶解？

1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

2.在一定的温度下,向100 g 食盐的饱和溶液中加入3 g 食盐,充分搅拌后,溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

1.回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。 饱和溶液

2.以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在,如：Ca(OH)2的水溶液。下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。那么Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液又是如何转化的？把方法填在箭头的上下方。

增加溶质或降温 增加溶剂或升温

饱和溶液

1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是(C)

A.升温

B.降温

C.加溶质

D.倒出一些溶液

2.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后,固体慢慢消失,形成溶液B 。对于溶液A 和B,一定处于饱和状态的是A,溶液B 可能是饱和状态,也可能是不饱和状态。

3.t ℃时,欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,分别采取下列措施：①降低温度；②升高温度;③加水;④加入足量硝酸钾,其中一定可行的是

(D)

A.只有①

B.只有④

C.①③

D.①④

4.在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是什么？

结晶方法

阅读书本34-35页的有关内容,完成下列问题： 增加溶质或升温 增加溶剂或降温

1.溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程,叫结晶。

2.海水晒盐示意图如下：

粗盐氯化钠

海水贮水池蒸发池结晶池

母液多种化工产品

海水原来为食盐的不饱和溶液,到达蒸发池后,利用阳光和风力蒸发水,使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液,继续蒸发溶剂,食盐以晶体的方式析出,母液是该温度下的饱和溶液。

结晶的方法有两种：蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质),冷却热饱和溶液结晶法也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。

下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是(C)

A.利用阳光照射使海水升温得到食盐

B.利用海风降温析出降温晶体

C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D.海水和阳光下发生分解反应制得食盐

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

第2课时溶解度

1.了解固体溶解度的涵义；

2.会绘制和使用溶解度曲线；

3.了解气体溶解度的涵义。

固体的溶解度

阅读书本35-36页的有关内容,完成下列问题：

1.溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.固体的溶解度的四要素缺一不可,同学们相互之间说一说,看谁说的又快又准。

3.20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,这句话的含义是什么？

4.20 ℃时100克水中最多能溶解36克食盐,还可以怎么说？

1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠,向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

2.向40克20 ℃水中加入氯化钠,向100克20 ℃水中加入硝酸钾,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

3.向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和,向100克20 ℃水中加入硝酸钾直至饱和。比较二者溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

互相讨论：定性描述物质溶解能力的四要素：①一定温度,②100 g溶剂,③饱和状态,④单位:g。

溶解度是在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

1.判断下列说法是否正确,并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。

②20 ℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。

③20 ℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。

④20 ℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克。

2.理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料(看物质的溶解性,就看20 ℃的溶解度)

(1)比比看,你能很快记住这些关系吗？4人一组,组内竞争,争当冠军。