弱电解质的电离平衡复习(带答案)(最新整理)

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电离平衡(复习)

练3.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ BD ） A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNH4Cl溶液
练4.在一定量的盐酸溶液中加入足量 Zn，要使产生H2的量基本保持不变，但反应速率变慢，可加入的物质是 AC （） A.H2O B.NaOH(s) C.CH3COONa (s) D.Na2CO3(s)
实际读数
先偏大
后偏小
正确读数
实际读数
先偏正小确读数后偏大
先仰后俯
偏小
先俯后仰偏大
1．强酸强碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。（A）质量（B）物质的量（C）物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量
2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）。 D （A）显酸性（B）显碱性（C）显中性（D）酸碱性无法判断
一般盐水解规律：
谁弱谁水解，
谁强显谁性，都强不水解，都弱都水解。
D
2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（ B）
A、HCl
C、Na2S
B、Al2(SO4)3
. D、NH3 H2O
E
3、常温下，pH=3的H2SO4和Al 2（SO4）3
Al______ 2(SO4)3 溶液中，水的电离程度的大，由水电离生成的C(H+)之比为：
标准液待测液
已读知出待读测出
如何判断二者恰好完全反应呢？
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。 pH 石蕊酚酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

弱电解质的电离(含解析)

第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。

2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。

高考化学复习弱电解质的电离平衡含答案及解析

弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。

3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

弱电解质的电离平衡---专题复习

【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。

2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。

3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。

【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？5、写出下列物质的电离方程式①CH3COOH②NH3•H2O③Fe(OH)3④AlCl3⑤(NH4)2SO4⑥H2CO3⑦H3PO4 【由此可总结】1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。

2、电离方程式书写注意事项：【知识点二】弱电解质的电离平衡在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：1、“O”点为什么不导电？2、在a点溶液中存在什么过程？3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？4、画出v--t图像【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征【知识点三】影响电离平衡的因素1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。

2、平衡移动方向和电离程度的关系。

【知识点四】电离常数1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，2、影响因素【难点突破】1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数bK=mol·L-1。

2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？【当堂达标】1、下列物质的分类组合全部正确的是()。

【一轮复习】弱电解质的电离平衡(后附参考答案)

弱电解质的电离平衡1．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤2．下列说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液-1--2-的导电能力变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c (CH 3COO －)：a ＞b ＞c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b ＞a ＞cC．三点溶液用等浓度的KOH 溶液中和，消耗KOH 溶液的体积：a ＞b ＞c D．若使b 点溶液的pH 增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH 3COONa 固体6.T ℃时，向浓度均为1mol·L －1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。

电离平衡(第2课时弱电解质的电离平衡)(练习)(解析版)

弱电解质的电离平衡——随堂演练知识落实一、选择题1．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1B．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案D解析A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。

3．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN ⇌H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案A解析加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。

高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)

高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题（含解析）一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。

共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。

浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。

答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。

答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。

A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。

答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3·H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3·H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3·H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。

弱电解质的电离平衡2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点41 弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。

观察、比较并记录现象。

酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。

高考化学总复习第8章第2讲弱电解质的电离

CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移，但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。外因：（1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是吸热反应。（2）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少［CH3COO－］ B.溶液中不变［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大，［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度）下，当电离的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点逆：弱电解质的电离是一可逆过程。等：v电离＝v分子化≠0。动：电离平衡是一种动态平衡。
－［ F ］－移，［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则增大；［HF］－

(完整)弱电解质的电离平衡习题含答案,推荐文档

弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用作酸碱指示剂。

弱电解质的电离平衡(专题复习)

A. c(H+) B. ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)
6、下列关于电离常数的说法正确的是（）
A,电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B,CH3COOH的电离常数表达式是ka= c(CH3COOH)/[c(H+)·c(HF)]
C,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
课题
弱电解质的电离平衡（专题复习）
班级：姓名：小组：
学习目标Biblioteka 1．明确强、弱电解质的本质区别，能够熟练书写弱电解质的电离方程式。
2．掌握从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及其影响因素。
3．了解电离平衡常数，理解其表达式和意义。
学习
重点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
学习
难点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
C.NH3·H2O的电离平衡向左移动D.溶液的PH减小
4、H2S溶于水的电离方程式为，向H2S溶液中加入苛性钠固体，电离平衡向移动（填“左”或“右”，下同），c(H+)（填“减小”“增大”或“不变”，下同），c(S2-)；若加入硫酸铜溶液，电离平衡向移动，c(H+)，c(S2-)。
5、将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
疑
问
记
录
激
情
互
学
(12)
已知:醋酸的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-,请结合已学化学知识，设计实验方案来证明醋酸是一元弱酸。
精
讲
助
学
(10)
一、强、弱电解质的判断

新高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元化学基本理论第17讲弱电解质的电离平衡(含解析)

第17讲弱电解质的电离均衡教材习题回扣1．(选修4P52－4)体积同样、pH同样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时二者耗费NaOH的物质的量()。

A．同样B．中和HCl的多C．中和CHCOOH的多D．没法比较32．(选修4P44－3)判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强()。

(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。

－1(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减少到本来的()。

2＋(4)假如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的两倍()。

(5)物质的量同样的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量同样()。

3．(选修4P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离均衡与其体现颜色有关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。

能力提高训练一、单项选择题－11．在0.1molL·的醋酸中加入少许的H2SO4后，其变化结果是()。

①酸性加强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。

A．①④B．②④C．①③D．②③2．对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，有关表达正确的选项是()。

A．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多3．(2016年辽宁沈阳模拟)以下说法中错误的是()。

．．＋－＋A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4) B．Mg(OH)2积淀转变为Fe(OH)3积淀较简单实现，说明Fe(OH)3的K sp更小－c3COOC．向醋酸溶液中加入水，－不变(稀释过程中温度变化忽视不c3c计)－1－1＋－D．25℃，amol·L氨水与0.01mol·L盐酸等体积混淆液中c(NH4)＝c(Cl)，则－910K(NH3·H2O)＝a－0.0054．(2016届内蒙古鄂尔多斯三中月考)以下说法正确的选项是()。