物质的量及气体摩尔体积易错题
浙江省20届选考化学一轮 专题1 第2单元 物质的量 气体摩尔体积
第二单元 物质的量 气体摩尔体积[考试标准] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。
3.固、液、气态物质的一些特性(a)。
4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。
5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1．物质的量(1)物质的量(n ) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
(2)表达式：M ＝m n。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
②基本关系式n ＝V V m ＝m M ＝N N A。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
多维度思考辨析易错易混(1)2 g 氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023( )(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol－1()(6)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同()(7)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同()(8)CH4的摩尔质量为16 g()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×题组一概念的理解与应用1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍答案 A2．(2018·嘉兴市高三调研)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定D．气体摩尔体积就是1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L答案 A解析一定温度和压强下，气体分子之间的间隔相同，所以各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A项正确；不同的气体，外界条件可能相同，也可能不相同，所以若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，B项错误；由于气体分子在很大空间运动，分子本身大小相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以一定温度和压强下，各种气体体积大小由气体分子数目决定，C项错误；气体摩尔体积就是1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下都约为22.4 L，D项错误。
物质的量常见错误题型
物质的量常见错误题型：例1：气体非标况题目：常温下，1molH2错误分析：使用V m／mol时必须强调是标准状况下。
例2：标况非气体题目：标况下错误分析：气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体。
例3：陷阱题，给定气体求质量L的二氧化氮气体46克错误分析：使用V m／mol时必须强调是标准状况下。
例4：少量过量问题题目：1mol氯气与过量铁反应转移2mol电子错误分析：氯气有强氧化性可以将铁氧化成三价。
例5：给定反应转移电子数问题题目：常温常压下，Na2O2与足量H22,转移电子的数目为0.2N A错误分析：弄清反应实质，画出双线桥。
例6：胶体的制备题目：制取1molFe(OH)3胶体需要1mol的FeCl3错误分析：可逆反应不完全。
例7：反应不彻底题目：制取1molFe(OH)3胶体需要1mol的FeCl3错误分析：可逆反应不完全。
例8、9：构成物质的微粒题目：1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等错误分析：盐酸是混合物不知道溶液体积。
例10、11：原子内的微粒题目：2N A个质子(N A表示阿伏伽德罗常数)错误分析：使用V m／mol时必须强调是标准状况下。
例12：非电中性粒子、离子题目：1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A错误分析：原子结构。
例13：非电中性粒子、离子题目：1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A错误分析：原子结构。
例14：极性共价键题目：1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A错误分析：物质结构。
例15：非极性共价键题目：12g 金刚石含有的共价键数为4N A错误分析：金刚石的结构。
例16、17：常见原子晶体题目：12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1N A错误分析：石墨烯的结构搞不清楚。
例18：反应中生成物质的量题目：在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 错误分析：可逆反应。
物质的量及气体摩尔体积易错题
物质的量及气体摩尔体积易错题1．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A ．H 2SO 4·19H 2OB ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O 2．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a 3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A 、2.5×1019个B 、 2.5×1022个C 、5×1019个D 、5×10224.x 克的NaOH 必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na +，此时溶液的质量分数是y ，则x 、y 的值为A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11% C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75% 5、0.1mol KOH 溶解在多少molH 2O 中，才能使100个H 2O 分子中含有1个K +离子CA 、0。
1molB 、100molC 、10molD 、1mol6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N AB ．2g 氢气所含原子数目为N A N AD ．17g 氨气所含电子数目为10 N A7．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学物质的量(大题培优易错难题)含答案解析一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
专题1.2.2 气体摩尔体积-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积易错点一气体摩尔体积1．下列叙述中正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离。
一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A项错误，B项正确；说明某气体的摩尔体积时必须指明所处状况，C项错误；不同的气体，若体积不等，但在不同的特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D项错误。
2．下列叙述中，正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．25℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/molD．22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B．在标况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，固体和液体的体积不是22.4 L，故B错误；C、气体摩尔体积是1 mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25 ℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
3．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥【答案】B【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol水的体积远大于22.4 L，故③错误；④28 g CO与N2的混合气体为1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。
2021年高考化学物质的量、气体摩尔体积之纠错补缺专题
原子质量相等。
【易错典例1】下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
的关系。本题的易错点为 D，要注意在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中还原剂有 BrF3 和水。
2．质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合 后，蒸发掉 p g 水得到的溶液的密度为 q g/mL，物质的量浓度为 c mol/L。则 溶质的相对分子质量为
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA B．100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA C．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA D．已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应， 则被水还原的BrF3分子数目为2NA
专题02 物质的量
一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点
1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、 “1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”。
物质的量 易错题总结
物质的量易错题总结一、常考易错选择题选项再排查化学计量正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A()⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A()⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子()④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A()⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A()答案①×②×③×④√⑤×溶液配制正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%()(2)在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水()(3)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管()(4)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶()(5)配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(7)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(9)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液时，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×二、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量__________g NaOH，称量时需要__________、________、________(填仪器名称)。
易错指津：化学中常用计量（含例题）
易错指津：化学中常用计量（含例题）【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
高一化学易错题型训练《物质的量及其计算》
高一化学易错题型训练《物质的量及其计算》易错点一：气体摩尔体积【易错题典例】下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L易错点二：物质的量浓度【易错题典例】下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L易错点三：阿伏加德罗常数【易错题典例】用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是()A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为N AC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N AD．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A易错点四：阿伏加德罗定律及推论【易错题典例】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1易错点五：物质的量浓度的相关计算【易错题典例】若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1易错点六：配制一定物质的量浓度的溶液【易错题典例】实验室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是()A．将NaOH固体放入容量瓶中溶解B．溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中C．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线D．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低易错点七：溶液配制误差分析【易错题典例】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥参考答案：D、D、C、B、C、B、A【巩固练习】：1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)含答案
高考化学物质的量(大题培优易错难题)含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小；综上所述，本题答案是：②①③；偏小。
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量课时作业6物质的量气体摩尔体积傑时作业・堂童時时间：45分钟满分：100分一、选择题(15 X 4分=60分)1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4。
原混合气体可能是( ) A .H2和02 B. HCI 和NH3C. H2 和CI2D. CO 和02占燃【解析】由2H2+。
2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容占燃器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反占燃应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。
02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 gm(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g比较其质量的大小即可。
【答案】C3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.③【解析】根据n=严=m=产可知①、②、⑤是正确的。
高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)及答案
高考化学物质的量(大题培优易错难题)及答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
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物质的量及气体摩尔体积易错题1．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A ．H 2SO 4·19H 2OB ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O 2．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a 3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A 、2.5×1019个B 、 2.5×1022个C 、5×1019个D 、5×10224.x 克的NaOH 必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na +，此时溶液的质量分数是y ，则x 、y 的值为A.x=2.25 y=4.74%B.x=5 y=11.11%C.x=5 y=10%D.x=2.875 y=5.75%5、0.1mol KOH 溶解在多少molH 2O 中，才能使100个H 2O 分子中含有1个K +离子CA 、0。
1molB 、100molC 、10molD 、1mol6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N AB ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 N AD ．17g 氨气所含电子数目为10 N A7．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。
则在此反应中Y 和M 的质量之比为（A ）16：9 （B ）23：9 （C ）32：9 （D ）46：98．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18gB ，49gC ，还有D 生成。
已知D 的相对分子质量为106。
现将22gA 和11gB 反应，能生成D 的物质的量为（A ）1mol （B ）0.5mol （C ）0.275mol （D ）0.25mol9．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K 2SO 4的营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）A ．2、64、24B ．64、2、24C ．32、50、12D ．16、50、2410．15gA 物质和10.5gB 物质完全反应后，生成7.2gC 物质、1.8gD 物质和0.3gmolE 物质，则E 的摩尔质量是A ．100 g/molB ．111 g/molC ．55 g/molD ．27.5 g/mol11 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3，用X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107⨯-cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A. 32B. 65C. 120D. 15012．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ． ②④13.在一定容积的容器中，加入a 摩氙气和b 摩氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A.a ：b/2B.a ：bC.4a ：bD.a ：2b14.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子个数之比为17：16B.它们的原子个数之比为17：16C.它们的氢原子个数之比为17：12D.它们所含氢的质量比为17：1215．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②16．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数B．体积C．质子数D．质量17．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶119.三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A.三种气体质量相等B.三种气体的物质量之比依次为16：2：1C.三种气体压强比为16：2：1D.三种气体体积比为1：8：1620. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21.下列说法不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L22.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③23.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.体积比1∶1B.体积比16∶11C.密度比16∶11D.密度比11∶1624．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:225．在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L26.某混合气体中各气体的质量分数为O232％，N228％，CO222％，CH416％，H22％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0027．在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的A、96倍B、48倍C、12倍D、32倍28、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A==B+2C+2D。
测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为A．7d B．5d C．2.5d D．2d29.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%30.CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是A.1：3B.21：11C.11：21D.3：131．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比为A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：232.由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5克，其中O2的质量是A.4.8克B.3.2克C.6.4克D.8克33．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：5734．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为A、1/6B、2/3C、1/4D、1/335.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为A. 27B. 18C. 36D. 12636.H2和O2的混合气体，在120℃和101 kPa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为A. b LB.(a－b)LC. (2a－b)LD. (2b－a)L37．在0℃和1.01×105Pa下：下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2D．HI和Cl238．在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．2:139、质量都为4.2克的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为A.1∶1B.15∶13C.7∶8D.8∶740、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:241、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V42．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。
今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A. 1:2B. 2:1C. 3:5D. 5:343．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A. 12g 12C 的物质的量为2molB. H 2的相对分子质量为4C. 1mol 水所含的分子数约为3.01×1023D. 56g 铁所含的原子数约为6.02×102344．已知N A 表示阿伏加德罗常数。