《普通化学》

《普通化学》综合复习资料

一、判断题

1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：S（高温）> S（低温）。

3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方

向移动。

5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。

6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

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8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。

9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。

10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。

11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。

12、BF3和NH3都是非极性分子。

13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。

14、在mol dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。

15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。

16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。

17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内

轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

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18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极化

力强。

19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA能

与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。

20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3> H2CO3

二、选择题

1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A 、K 2CO 3> Mg （HCO 3）2> MgCO 3 >H 2CO 3 B 、K 2CO 3> MgCO 3> Mg （HCO 3）2>H 2CO 3 C 、MgCO 3> K 2CO 3 > H 2CO 3>Mg （HCO 3）2 D 、Mg （HCO 3）2> MgCO 3> H 2CO 3 >K 2CO 3

]

2、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ）

A 、H Cl 2Cl H 22=+

B 、Cu Zn Cu Zn 22+=+++

C 、22CuBr Br Cu =+

D 、-++

+=+Cl Fe Cl Fe

322

3、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ） A 、高温下分子碰撞更加频繁

B 、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

C 、活化能随温度升高而增大

D 、活化分子的百分数随温度升高而增加 4、已知某反应A 2(g) + B 2(g) = 2AB(g)，H>0，

S<0，则反应自发进行的条件是（ ）

A 、高温

B 、低温

C 、任何温度都不能自发进行

:

D 、任何温度都能自发进行

5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ）

A 、n

B 、n ，l

C 、n ，l ，m

D 、n ，l ，m ，m s

6、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH 4F 固体，则溶液的颜色将（ ） A 、由红色变为蓝色 B 、由红色变为无色 C 、由无色变为红色 D 、红色变深

7、下列元素电负性最小的为（ ） A 、O B 、S C 、F D 、N

8、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（ ）

A 、金属键

B 、共价键

C 、氢键

D 、离子键

!

9、下列分子中属于极性分子的是（）

A、CO2

B、BF3

C、NH3

D、CCl4

10、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）

A、Cr3+

B、Fe3+

C、Co3+

D、Cu+

11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=910-12) ( )

A、310-6mol dm-3

B、310-4mol dm-3

C、10-6mol dm-3

D、10-4 mol dm-3

12、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), r H mΘ=mol-1，则f H mΘ(H2O, l)为( )

A、mol-1

B、mol-1

C、mol-1

D、mol-1

13、已知某反应的H<0, S<0反应自发进行的条件（）

>

A、低温

B、高温

C、任何温度

D、不能确定

14、下列离子或分子可作为多齿配体的是（）

A、SCN-

B、S2O32-

C、H2NCH2 CH2 NH2

D、NH3

15、下列各组量子数合理的有（）

A、n=3, l=2, m=－2

B、n=4, l=－1, m=0

C、n=4, l=1, m=－2

D、n=3, l=3, m=－3

16、下列物质中熔点最高的是（）

A、AlCl3

B、NaCl

C、SiCl4

D、MgCl2

17、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（）

A、Cu2+

B、H2O2

C、I2

D、Br2

：

18、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是（）

A、r G mΘ= 0

B、EΘ=0

C、φ正Θ= φ负Θ

D、φ正= φ负

19、下列物质中分子间有氢键的是（）

A、HCl

B、C2H6

C、NH3

D、CH4

20、下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A、HCl

B、H3PO4

C、H3PO3

D、H2SO4

21、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的( )