化学电源优秀教案 (2)
化学电源教案范文
化学电源教案范文教学目标：1.理解化学电源的原理和构造；2.了解化学电源的种类和应用；3.实验验证化学电源的工作原理。
教学重点：1.区分化学电池和燃料电池的不同；2.理解化学反应在电源中的转化过程；3.学习使用化学电源来驱动电器设备。
教学难点：1.分析不同类型的化学电源的特点和工作原理；2.探究化学电源的可持续性和可再生性。
教学准备：1.板书软件或黑板、彩色粉笔；2.化学电源模型；3.实验器材：电解槽、两根电极、电流计、电线、电池仓、化学试剂。
教学过程：STEP1：导入新课1.引发学生对化学电源的兴趣：展示一个小型的LED灯泡，询问学生如何让它发光；2.给出答案后，引出本节课的话题：“化学电源”。
STEP2：概念解释1.解释“化学电源”的含义：化学电源是一种能够将化学能转化为电能的设备，通常由电池或燃料电池构成；2.解释“电解槽”和“电极”的概念：电解槽是用来进行电解的容器，电极则是放在电解槽中的两个导体。
STEP3：化学电源的种类和原理1.介绍化学电源的种类：化学电源主要分为电池和燃料电池两大类；2.解释电池的工作原理：电池内部有两种不同的金属和一种电解液，金属产生化学反应，生成电子流，从而产生电流；3.解释燃料电池的工作原理：燃料电池利用氧气和燃料（如氢气）之间的氧化还原反应，生成电流。
STEP4：化学电源的应用1.介绍化学电源的应用领域：化学电源广泛应用于电子设备、汽车、航空航天等领域；2.解释为什么化学电源在一些情况下更加适用：化学电源相较于传统电源更加环保且能够提供持续的电能。
STEP5：实验演示1.展示一个化学电源模型（如锌-铜电池）；2.通过实验演示来验证化学电源的工作原理：将一个锌片和一个铜片放进电解槽中，连接上电线，然后接通电流计观察电流的变化。
STEP6：课堂讨论1.询问学生实验结果，引导他们解释化学电源的工作原理；2.讨论化学电源的可持续性和可再生性问题，以及如何进一步提高化学电源的效率。
化学电源 优秀教案
化学电源一、考点、热点回顾1.了解电池的一般分类,2.了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用3.掌握几种典型化学电池的电极反应重点：掌握几种典型电池的用途和特点。
难点：掌握几种典型化学电池的电极反应。
二、典型例题【知识网络】常见化学电源的原理及电极反应式的书写1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
2．二次电池(1)铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电2PbSO4(s)＋2H2O(l)充电(2)二次电池充电时的电极连接3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
O2发生正极反应。
②书写电极反应时，注意介质的参与反应。
【知识要点】几种常见的电池（化学电源）1、一次电池（干电池）放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
碱性锌锰电池构成：负极是锌，正极是MnO2，电解质是KOH负极：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)22、二次电池①铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)；正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)充电电极反应：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)；阴极：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)总反应方程式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH－总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+ Cd(OH)23、燃料电池池甲醇燃料电池负极2CH3OH + 2H2O－12e－=2CO2 + 12H+2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O正极3O2 +12H+ +12e－＝6H2O 3O2+6H2O+12e－=12OH－总反应2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O化学电池1、概念:是将化学能转化为电能的装置①一次电池又称不可充电电池——如：干电池2、分类: ②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池①能量转换效率高，供能稳定可靠3、优点: ②可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便③易维护，可在各种环境下工作。
高中化学化学电源教案设计
高中化学化学电源教案设计化学电源又称电池，是一种能将化学能干脆转变成电能的装置，它通过化学反响，消耗某种化学物质，输出电能。
接下来是我为大家整理的中学化学化学电源教案设计，盼望大家喜爱!中学化学化学电源教案设计一一、教学设想动手实践、自主探究与合作沟通是新课程标准强调学生学习的重要方式。
在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探究，在实践中获得学问，从而表达建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与探究性学习结合在一起，依据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析1.教材的地位和作用《化学电源》选自平凡中学课程标准试验教科书(山东科技版)《化学反响原理》(选修)第一章第三节。
在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的相识上升。
2.教学目标依据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际状况，确定如下教学目标。
(1)学问与技能①通过查阅资料，了解电池的独创开展史，相识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危害，造就获得、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简洁的原电池装置。
③通过试验探究稳固学生试验操作的根本理论与技能。
(2)过程与方法①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的学问，造就学生收集处理信息，分析归纳的实力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与沟通，造就学生试验设计的实力、发散式思维实力、创新实力、表达实力、与人沟通沟通、合作的实力，熬炼学生的思维品质，造就创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
(3)情感看法与价值观①通过资料的查找，激发学生探究化学科学奥妙的爱好，使学生保持对科学的求知欲。
②通过试验探究，让学生尝试获得胜利的体验，造就他们的创新精神和一丝不苟的科学看法，激发了学生对生活的酷爱和期望③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增加学生的环保意识，激发学生的社会责任感。
《化学电源》参考教案
1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。
2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。
3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。
（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。
2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。
3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。
（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。
并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。
2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。
【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。
2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。
【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。
【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。
提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。
学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。
能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。
【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。
学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。
化学电源教案
化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以Cu-Zn 原电池为例） 负极（Zn ）：Zn – 2e = Zn 2+ 正极（Cu ）：2H + +2e = H 2↑ 总反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 二、碱性锌锰电池 电极反应：负极：Zn(s)+ 2OH -(aq) -2e - = Zn(OH)2(S)正极：2MnO 2(s) + 2H 2O(l) + 2e -=2MnOOH(s) + 2OH -(aq) 总反应：Zn(s)+ 2MnO 2(s)+ 2H 2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(S) 三、铅蓄电池电极反应：(放电时) 可以自发进行 负极：Pb(s)+ SO 42-(aq) - 2e - = PbSO 4(s)正极：PbO 2(s) + 4H + (aq)+ SO 42-(aq)+ 2e - = PbSO 4(s) + 2H 2O(l) 总反应：Pb(s)+ PbO 2(s)+ 2H 2SO 4(aq)= 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l) 电极反应：(充电时) 不能自发进行 阴极：PbSO 4(s)+ 2e - = Pb(s)+ SO 42-(aq)阳极：PbSO 4(s) + 2H 2O(l) - 2e - = PbO 2(s) + 4H + (aq)+ SO 42-(aq) 总反应：2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)= Pb(s)+ PbO 2(s)+ 2H 2SO 4(aq) 四、氢氧燃料电池 1、酸性介质的电极反应： 负极：2H 2 - 4e - = 4H +正极：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O 总反应： 2H 2 + O 2 = 2H 2O 2、碱性介质的电极反应：负极：2H 2+4OH -- 4e -= 4H 2O正极：O 2+ 2H 2O + 4e -= 4OH -总反应： 2H 2 + O 2 = 2H 2O七、学案教学目标：1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应化学电池的反应原理 学生学习容：一、课前准备1、想一想如果没有电池我们的生活会变成什么样？2、你知道的化学电池有那些？如何对它们进行分类？3、你如何判断电池的优劣？二、几种典型电池1．碱性锌—锰干电池：正极材料：负极材料：电解质：负极：__________________________________正极：__________________________________电池反应:________________________________优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________2. 铅蓄电池放电时：正极材料：负极材料：电解质：电极反应为：负极：__________________________________正极：__________________________________充电，其电极反应为：阳极：__________________________________阴极：__________________________________蓄电池放电和充电的总反应式：蓄电池的优点:_______________________________________________ 不足:_______________________________________________ 3.燃料电池：1、酸性介质正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极___________________________正极___________________________电池总反应式为：_____________________________2、碱性介质正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极___________________________正极___________________________电池总反应式为：_____________________________燃料电池的优点:________________________________________________________________燃料电池的缺点:________________________________________________________________八、课后总结与反思1．本节课通过复习原电池结合学生已知道的电池，让学生相互交流总结了几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展与环境污染，增强环保意识。
《第二节 化学电源》教学设计(广东省省级优课)
原电池中电极反应方程式的书写（教学设计）授课教师：张雪朦一、教学目标1、知识与技能：①掌握常规电池电极反应式的书写方法。
②能确定陌生情境中原电池的正负极，并结合介质准确解题。
2、过程与方法：通过基础自测复习常规燃料电池电极反应式的书写，总结一般电极反应方程式的书写规律，将规律推广到特定背景下原电池的解题中去。
3、情感态度与价值观：通过试题的讲练，剖析电极反应式书写方法的通用性；结合特定背景提高学生分析提取信息的能力。
二、教学重、难点1．重点：陌生情境下，原电池中电极反应式的书写。
2．难点：陌生情境下解题过程中思维模式的培养。
三、考情分析及学情分析（1）考情分析近几年高考中出现的电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量高等特点。
取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多数考生对这类试题感到难，实际上这些题目主要考查的是学生信息提取、信息迁移应用的能力。
（2）学情分析学生掌握了原电池的基本原理，能分析常规的化学电源并写出其电极方程式。
但是新型电池及电极方程式的书写，需要熟练的化学基本技能做铺垫。
还要求学生能够从陌生背景中准确获取信息，综合考虑介质环境。
本节课紧抓重点，梳理陌生情境中电极反应式的书写思路。
通过各地试题的训练，突破难点。
四、教学设计思路五、教学过程引入上一讲已经对化工流程中氧化还原反应式的书写规律有了比较清晰的认识。
这节课我们继续探究氧化还原反应在原电池中的应用。
观察分析，纠正错误，寻找规律回顾常规电池电极反应式的书写分析【基础自测】①以氢氧燃料电池为例——中性电解质溶液（如NaCl 溶液） 正极： 负极： 总式：[更正]负极：H 2－2e －＝2H ＋正极：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －②以甲烷燃料电池为例——熔融碳酸盐燃料电池（如熔融K 2CO 3）正极：负极：总式：[更正]负极：CH 4－8e －＋4CO 32－＝5CO 2＋2H 2O正极：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－总式：CH 4＋2O 2=CO 2＋2H 2O过渡复习了常规燃料以及常见的介质后，尝试解决一些背景重组的新题。
第二节 化学电源教案
子蓄电池……
2、引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理
【视频展示】铅蓄电池的构造
【提问】铅蓄电池电池的反应原理
【汇报交流】电极反应：(放电时)可以自发进行
负极：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s) 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) ?电极反应：(充电时)不能自发进行
表达能力
2．判断电池的优劣标准主要是什么？
培养学生分
3．目前化学电池主要分哪几大类？
析、归纳能力；
【学生回答】能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下 培养学生的创
工作；单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比 新思维能力
功率的大小以及电池的存储时间的长短；化学电池：一次电池、二次电池、燃料电池。 培养学生应用
识。
【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电
流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。缺点：放电完了，不能再用
*锌银电池（纽扣电池）
负极：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 【讲述】二次电池的种类有：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离
阴极：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq) 阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。
《第二节 化学电源》教学设计(辽宁省市级优课)
《原电池化学电》教学设计考纲要求权威解读1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
命题走向1.纵览2011～2016年的辽宁高考：(1)原电池原理；(2)电极反应的书写；(3)新型化学电源分析；多以选择题和简答填空呈现，试题难度较大。
2．2017年预测：预计高考仍将以传统选择题和简答填空为主，题目选材会更加新颖。
基于此，我们在复习时注重从原电池原理角度分析新型化学电源，以“负极氧化正极还原”原则从理论上进行分析。
复习重点和难点1、原电池的构成的条件和电极的判断2、常见的化学电源的构成原理和电极反应3、燃料电池的电极反应方程式：4、原电池电解质溶液离子的移动方向的判断5、原电池原理的应用（1）金属单质的活泼性（2）金属与酸反应的速度问题（3）电池的设计问题（4）金属的腐蚀和防护一、原电池的工作原理导学诱思下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：____________________；负极：______________________。
教材回归1．概念原电池是将______转变为____的装置。
2．工作原理如图以铜锌原电池为例：(1)在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。
(2)电子流向：从____极流向____极。
(3)电流方向：从____极(____)流向____极(____)。
3．电极材料及反应式电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型 ____反应 ____反应电池反应式4.原电池的构成条件原电池的形成需要满足以下三个条件：(1)有电解质溶液或熔融电解质(2)一般是活泼性不同的两电极)一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应((3)形成闭合回路①两电极插入电解质溶液②两极直接或间接接触③有能自发进行的氧化还原反应发生原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。
必修化学电源教案优秀7篇
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
2022年教学教材《化学电源》精品优秀教案
专题6-§3-2化学电源教材分析前一节已经学习了电池是利用氧化复原反响将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的开展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
教学目标与核心素养教学目标：1会设计简单的原电池。
2知道干电池、充电电池、燃料电池等开展中的化学电源的特点。
3能正确书写简单化学电源的电极反响式。
4了解研制新型电池的重要性。
核心素养：1宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。
2模型认知：能利用原电池工作原理分析常见简单的化学电源。
教学重难点1常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用2新型燃料电池的组成和工作原理教学过程一、设计原电池1依据一个氧化复原反响，首先分析找出氧化剂、复原剂，一般复原剂为负极材料或在负极上被氧化，氧化剂电解质溶液中的阳离子在正极上被复原。
2设计思路1定：确定一个能够自发进行的氧化复原反响。
2拆：将氧化复原反响拆分为氧化反响和复原反响两个半反响，分别作为负极和正极的电极反响。
负极电极反响：复原剂－ne－=氧化产物；正极电极反响：氧化剂＋ne－=复原产物。
3找：根据氧化复原反响中的复原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。
4画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
3实例1以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为例2实物原电池材料：铜片、锌片、导线、橙子同学们在“简易电池的设计与制作〞的实验中，对影响自制电池效果的因素进行了实验探究。
提出问题影响自制电池效果的因素有哪些？查阅资源电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能有影响。
实验探究Ⅰ按如图连接水果电池。
Ⅰ实验记录如下：解释与结论1实验①②③的目的是探究电极材料对电池效果的影响。
比照实验①②③得出的结论是：在其他条件相同时，电极材料活泼性差异越大，电池效果越好。
第二节 化学电源精品教学案
放电第二节化学电源【知识要点】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极（Zn）：正极（MnO2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
【巩固练习】1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中5．下列说法不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池中两电极只能是活泼性不同的金属C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。
2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。
并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。
过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。
2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
教学重点：常见化学电源的化学原理。
教学难点：常见化学电源的电极反应。
教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。
再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。
教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。
展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。
电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。
2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。
3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。
二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。
化学电源的教案
化学电源的教案【篇一：化学电源教案[1]】化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池 1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以cu-zn 原电池为例）负极（zn）：zn – 2e = zn 2+ 正极（cu）：2h+ +2e = h2↑ 总反应：zn + 2h+ = zn 2+ +h2↑ 二、碱性锌锰电池【篇二：化学电源精品课程教案】化学电源精品课程教案（选修四，by：bnu姜忠）一、三维目标（一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
化学电源教案
乾县第一中学课时导学案一个简单变化情况去写电极反应式,另一极的电极反应式可以直接写或将各反应式看作数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式,即得出结果；3．注意：看清楚“充电、放电”的方向,放电的过程应用原电池原理,充电的过程应用电解池原理；4．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在碱性溶液中以CO32－形式存在；溶液中不存在O2－,在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－;学生讨论电池优劣的判断标准什么你设想未来的电池应该具有那些特点课堂小结引领学生完成课堂总结板书设计第二节化学电源一、化学电池2、铅蓄电池1、概念3、燃料电池2、类型1氢氧燃料电池二、几种常见的化学电池三、书写电极反应式应注意的问题1、碱性锌锰电池课堂检测试题1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为：Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过02mol电子,锌的质量理论上减小65 g2．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液,以下有几种说法：①负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O③电池工作时正极区pH升高,负极区pH降低④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A．②③B．②④C．①③④D．①④3．1今有反应2H2＋O22H2O,设计成燃料电池,则负极通的应是______,正极通的应是,电极反应式,负极：；正极：;2若把KOH改为H2SO4作电解质,则电极反应式：负极：__；正极：;12的介质不同,反应后各溶液的pH变化依次为______、________填“变大”、“变。
化学电源集体备课教案 第二课时
1、镁铝强碱溶液的原电池
（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）
（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO + 3H2↑
（2）电极反应式及其意义
①正极（Mg）：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：OH-、H2O两种形式，不会出现O2-形式。
⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。
⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。
⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式
［随堂练习］
废旧电池中含有汞、铅、镉、镍等重金属及酸、碱等电解质溶液，对人体及生态环境有不同程度的危害。如当成资源，加以回收利用，即可减少对环境污染，又可节约能源。
五、熔融盐燃料电池
[讲]这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、---熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下（确保盐处于熔化状态）才能工作。
D、Li是负极，电极反应为Li－2e-= Li2+
2、氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2===2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是()
①负极质量减轻 ②负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－③负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O④正极区pH升高，而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极
〖2021年整理〗《化学电源》参考优秀教案2
二典型电池的介绍
1．碱性锌—锰干电池：
负极：Zn 2OH- - 2e- = ZnOH2
正极：2MnO22H2O2e-=2MnOOH2OH-
电解质：KOH
电池反应:Zn2MnO22H2O=2MnOOHZnOH2
与普通干电池相比碱性锌—锰干电池体积小，性能好,电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。
碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
2．银锌钮扣电池
常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。
负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O== Zn(OH)2＋2Ag
一粒钮扣电池的电压达1.59 V，安装在电子表里可使用两年之久。
3．锂电池：
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长，能在216.3—344.1K温度范围内工作，使用寿命大大。
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第四章电化学基础第二节化学电源课前预习学案一、预习目标1了解常用电池地构造，2一次电池和二次电池地区别二、预习内容阅读书本，回答以下问题：1、什么是一次电池？2、什么是二次电池？3.判断一种电池地优劣地标准是什么？4、日常生活中电池有那些应用？如何书写复杂反应地电极反应式？三、通过预习提出疑惑疑惑点疑惑内容一、学习目标应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池地工作原理.能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式学习重难点：能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式二、学习过程一、一次电池1.碱性锌锰电池电极材料为Zn 和MnO2，电解质是KOH.总反应式：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Z n(OH)2如何书写复杂反应地电极反应式？负极：( )________________________________________________正极：( )_________________________________________________2．锌银电池银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等地电源.电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH.总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag负极：( )________________________________________________正极：( )________________________________________________二、二次电池铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能.蓄电池放电和充电地总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O放电放电地电极反应为：负极：( )________________________________________________正极：( )_________________________________________________目前汽车上使用地电池，有很多是铅蓄电池.由于它地电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中.三．燃料电池燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流地一种原电池，.它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池.燃料电池地正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成.从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气.化学反应地最终产物和燃烧时地产物相同.燃料电池地特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上.1.氢氧燃料电池它是一种高效低污染地新型电池，主要用于航天领域.它地电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散地铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强地催化活性.电池反应总式是_______________________________________________a.电解质是酸负极：________________________________________________正极：_________________________________________________b.电解质是碱负极： ________________________________________________正极： _________________________________________________c.电解质是固体熔融物负极： ________________________________________________正极： _________________________________________________2. 甲烷燃料电池另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂).电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O负极： ________________________________________________正极： _________________________________________________课堂练习与提高一、选择题1.如图装置能组成原电池地是( )2.银锌电池广泛用作各种电子仪器地电源，它地电池反应为Zn+Ag 2O+H 2O====2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应地物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2C.Ag 2O D.Zn3.（2008江苏高考，5）镍镉（NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池地电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H 2O 充电 放电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池地说法正确地是（ ）A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e -+OH -====NiOOH+H 2OB.充电过程是化学能转化为电能地过程C.放电时负极附近溶液地碱性不变D.放电时电解质溶液中地OH -向正极移动4.碱性电池具有容量大、放电电流大地特点，因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误地是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极地电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e -====Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol 电子，锌地质量理论上减小6.5 g5.目前常用地镍（Ni ）镉（Cd ）电池，其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O 充电 放电 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸.以下说法中正确地是( )①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③6.用Pt 电极放置于KOH 溶液中，然后分别向两极通入CO 和O 2，即可产生电流，下列叙述中正确地是( )①通入CO 地电极为阴极②通入CO 地电极反应式为:2CO+O 2+4e -====2CO 2③正极电极反应式为:O 2+2H 2O+4e -====4OH -④负极电极反应式为:CO+4OH --2e -====23CO +2H 2O ⑤电池工作时溶液中地阳离子向原电池地负极移动 ⑥放电时溶液中地阴离子向负极移动A.①④⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③7.我国首创地海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中地氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O 2+6H 2O====4Al(OH)3,下列说法不正确地是( )A.正极反应式为:O 2+2H 2O+4e -====4OH -B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状地铂为正极，可增大与氧气地接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用8.国外新型研制地溴锌蓄电池地基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液为电解质溶液.现有四个电极反应:①Zn-2e-====Zn2+②Zn2++2e-====Zn③Br2+2e-====2Br-④2Br--2e-====Br2那么充电和放电时发生还原反应地是( )A.③①B.④①C.②③D.②④9.如图所示为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图地提示，下列叙述不正确地是( )A.a电极是负极B.b电极地电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景地绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内地新型发电装置10.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度地稀硫酸中一段时间，以下叙述正确地是…( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液地pH均增大D.产生气泡地速度甲比乙慢11.燃料在电池中直接氧化而产生电能地装置叫燃料电池，它是一种高效低污染地新型电池.燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等.肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应地电极反应式和总反应式:__________________________________；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动:_________________________________________.5解析:充电、放电时反应条件不同，故不是可逆反应，充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能.答案:B6解析:CO燃料电池总反应为2CO+O2+4KOH====2K2CO3+2H2O,故③④正确.在负极消耗OH-,故阴离子向负极移动，⑥正确.答案:B7解析:由电池总反应知，Al为负极，Al-3e-====Al3+,铂网为正极:O2+4e-====+2H2O4OH-,电子由铝电极沿导线流向铂电极.故A对.电子由负极沿导线流向正极，电流方向恰好相反，故B错.答案:B8解析:用惰性电极，故为电解质溶液中离子放电，得到电子被还原，故为②③.选c9解析:氢氧燃料电池地总反应为2H2+O2====2H2O，故通氢气地a电极为负极，通氧气电极为正极，电极反应为O2-4e-+2H2O====4OH-,A正确，B错误；电池产物为H2O，故为绿色电源，C正确；随时不断通入H2和O2，D正确.答案:B10解析:本题考查原电池地构成条件及工作原理.题目中可以应用地信息主要是①锌片、铜片两种活泼性不同地金属，②甲、乙两图.解答该题时，首先根据原电池地构成条件判断甲、乙是否能形成原电池，然后再根据原电池地原理具体分析、判断，甲装置符合原电池条件，c可构成原电池，乙装置不能构成原电池.甲中铜片有气泡，乙中无；由于都消耗H 上标+，所以pH都增大，C正确.答案:C11解析:肼燃料电池总反应为N2H4+O2N2+2H2O，负极反应为:N2H4-4e-+4OH-====N2+4H2O,正极反应为:O2+4e-+2H2O====4OH-.负极上消耗OH-，正极上产生OH-，故OH-向负极移动.答案:负极:N2H4-4e-+4OH-====N2+4H2O正极:O2+4e-+2H2O====4OH-总反应式:N2H4+O2====N2+2H2OOH-离子向负极移动。