江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题

2018~2019 学年度第二学期期末抽测

高一年级化学模拟试题 （合格性考试）

一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分）

1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He

的叙述正确的是（ ）

A ．3He 和 4He 是同种原子

B ．3He 和 4He 互为同位素

C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化

D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

2．核内中子数为 N 的R 2＋

离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ）

n

A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol

n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol

C ．（A － N ＋2）mol

n

D ．A （A －N ＋6）mol

3．下列化学用语表达正确的是（

） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O

C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于

其电子层数的 2 倍，下列判

A ．元素的非金属性大小：

B ．简单气态氢化物稳定性：

X Y

Z

M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维

D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X

5．如图是部分短周期元素主要化合价与原

子

序数的关系图， 下列说法不正确的是 （

A ．X 和 W 位于同一主族

B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意

图：

）

C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同

D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6．下列说法正确的是（）

A ．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（）

A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ

B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l

D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量

8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（）

A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol

C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol

9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时

流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）

A ．铜棒的质量B．c（Zn2）

C．c（H＋）D．c（SO42－）

10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装

置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白

性）。下列推断正确的是（）

A．石墨极为正极

B．铁极附近溶液的pH 减小

C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子

电解

D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑

11

．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是

A．装置①中，b电极发生氧化反应

B．装置①中，铁棒上析出红色固体

C．装置①中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol 电子

D ．装置①中，离子交换膜应为阴离子交换膜

12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

13．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）

D．

14．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号

m（Zn ）/g0.1 mol ·－L1温度/ ①

m（CuSO4）

/g

A．B．

C．

A ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是 ①＞① ＞① ＞①

B ．选择实验 ①和 ①探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t ＝

25

C ．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大

15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B ．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应

C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D