江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)Word版含答案
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省徐州市2018—2019学年度第二学期期中联校检测检测化学试卷(word版含答案)
2018—2019 学年度第二学期期中检测九年级化学试题（化学满分60 分，与物理同场考试时间共140 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.每年 4 月 22 日是“世界地球日”，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。
以下与环境保护相违背的是A．重拾手帕，不用一次性纸巾B．少开私家车，多乘坐公共交通工具C．开发新能源逐步代替化石燃料D．废旧电池没有回收价值，可以随意丢弃2.下列物质的用途与其物理性质有关的是A．铜常用来生产导线B．常用生石灰作干燥剂C．70%的酒精溶液常用作消毒剂D．用石蕊试液检验溶液的酸碱性3.下列实验现象描述错误的是A.将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光B.将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D.洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色4．科学的方法是实验成功的前提条件。
下列方法或要求存在错误的是A.用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B.稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO 气体，然后再加热D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞5.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。
工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。
下列对环己胺的叙述不正确的是A．从类别上看：环己胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应C.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36︰7D.从结构上看：环己胺由6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成6.为纪念元素周期表诞生150 周年，联合国宣布2019 年为“元素周期表年”。
2018—2019学年度高一物理下学期期末试题(答案)
2018—2019学年度第二学期期末检测题（卷）高一物理2019 . 6温馨提示：1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
全卷满分100分，附加题10分，合计110分。
2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题卡上试题对应题号上，写在其他位置无效。
3．考试结束时，将答题卡交给监考老师。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1、下列说法正确的是：（）A．经典物理学的基础是牛顿运动定律B．经典物理学适用于一切领域C．相对论的建立，说明经典物理学是错误的D．经典物理学的成就可以被近代物理学所代替。
2、如图1是一个货车自动卸货示意图，若自动卸货车始终静止在水平地面上，车厢在液压机的作用下，θ角逐渐增大且货物相对车厢静止的过程中，下列说法正确的是( )A．货物受到的支持力不变B．货物受到的摩擦力减小C．货物受到的支持力对货物做正功D．货物受到的摩擦力对货物做负功3、我国复兴号列车运行时速可达350km/h．提高列车运行速度的一个关键技术问题是提高机车发动机的功率．动车组机车的额定功率是普通机车的27倍，已知匀速运动时，列车所受阻力与速度的平方成正比，即Ff=kv2，则动车组运行的最大速度是普通列车的（）A．1倍 B．3倍 C．5倍 D．7倍4、2014年2月伦敦奥运会男子撑杆跳高冠军、法国人拉维涅在乌克兰顿涅茨克举行的国际室内田径大奖赛中，一举越过6.16米的高度，将“撑杆跳之王”布勃卡在1993年创造的6.15米的世界纪录提高了一厘米。
尘封了21年的纪录就此被打破。
如图2所示为她在比赛中的几个画面．下列说法中正确的是（）A．运动员过最高点时的速度为零B．撑杆恢复形变时，弹性势能完全转化为动能C．运动员在上升过程中对杆先做正功后做负功D．运动员要成功跃过横杆，其重心必须高于横杆5、如图3所示，一轻弹簧固定于O点，另一端系一重物，将重物从与悬点O在同一水平面且弹簧保持原长的A点无初速度地释放，让它自由摆下，不计空气阻力．在重物由A点摆向最低点B的过程中，下列说法正确的是( )A．重物的机械能守恒B．重物的机械能增加C．重物的重力势能与弹簧的弹性势能之和不变D．重物与弹簧组成的系统机械能守恒6、质量为60kg的建筑工人，不慎从高空跌下，由于弹性安全带的保护，使他悬挂起来，已知弹性安全带的缓冲时间是1.2s，安全带长5m，g取10m/s2，则安全带所受的平均冲力的大小为（）A. 1100NB. 600NC. 500ND. 100N7、北京时间1月18日，2019年斯诺克大师赛1/4决赛丁俊晖对阵布雷切尔，最终丁俊晖获胜晋级。
(含答案)江苏省徐州市2018-2019学年度第一学期期末模拟考试数学试卷
班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线------------------------------------------------ 江苏省徐州市2018-2019学年度第一学期期末模拟考试八年级数学试卷一、选择题1. (2018 江苏省盐城市) （3分）﹣2018的相反数是（ ） A ．2018 B ．﹣2018 C ． D．﹣2. (2018 江苏省盐城市) （3分）下列运算正确的是（ ） A ．a 2+a 2=a 4B ．a 3÷a=a 3C ．a 2•a 3=a 5D ．（a 2）4=a 63. (2018 江苏省盐城市) （3分）盐通铁路沿线水网密布，河渠纵横，将建设特大桥梁6座，桥梁的总长度约为146000米，将数据146000用科学记数法表示为（ ） A ．1.46×105B ．0.146×106C ．1.46×106D ．146×1034. (2018 江苏省扬州市) （3分）﹣5的倒数是（ ） A．﹣ B ． C ．5 D ．﹣55. (2018 江苏省扬州市) （3分）使有意义的x 的取值范围是（ ）A ．x ＞3B ．x ＜3C ．x ≥3D ．x ≠36. (2018 江苏省扬州市) （3分）已知点A （x 1，3），B （x 2，6）都在反比例函数y=﹣的图象上，则下列关系式一定正确的是（ ）A ．x 1＜x 2＜0B ．x 1＜0＜x 2C ．x 2＜x 1＜0D ．x 2＜0＜x 17. (2018 江苏省扬州市) （3分）在Rt △ABC 中，∠ACB=90°，CD ⊥AB 于D ，CE 平分∠ACD 交AB 于E ，则下列结论一定成立的是（ ）A ．BC=ECB ．EC=BEC ．BC=BED ．AE=EC二、填空题8. (2018 江苏省盐城市) （3分）分解因式：x 2﹣2x+1= ．9. (2018 江苏省盐城市) （3分）将一个含有45°角的直角三角板摆放在矩形上，如图所示，若∠1=40°，则∠2= ．10. (2018 江苏省盐城市) （3分）如图，点D 为矩形OABC 的AB 边的中点，反比例函数y=（x ＞0）的图象经过点D ，交BC 边于点E ．若△BDE 的面积为1，则k= ．11. (2018 江苏省盐城市) （3分）如图，图1是由若干个相同的图形（图2）组成的美丽图案的一部分，图2中，图形的相关数据：半径OA=2cm ，∠AOB=120°．则图2的周长为 cm （结果保留π）．12. (2018 江苏省盐城市) （3分）如图，在直角△ABC 中，∠C=90°，AC=6，BC=8，P 、Q 分别为边BC 、AB 上的两个动点，若要使△APQ 是等腰三角形且△BPQ 是直角三角形，则AQ= ．班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线------------------------------------------------ 13. (2018 江苏省扬州市) （3分）在人体血液中，红细胞直径约为0.00077cm ，数据0.00077用科学记数法表示为 ．14. (2018 江苏省扬州市) （3分）因式分解：18﹣2x 2= ．15. (2018 江苏省扬州市) （3分）若m 是方程2x 2﹣3x ﹣1=0的一个根，则6m 2﹣9m+2015的值为 ．16. (2018 江苏省扬州市) （3分）用半径为10cm ，圆心角为120°的扇形纸片围成一个圆锥的侧面，则这个圆锥的底面圆半径为 cm ．17. (2018 江苏省扬州市) （3分）不等式组的解集为 ．18. (2018 江苏省扬州市) （3分）如图，已知⊙O 的半径为2，△ABC 内接于⊙O ，∠ACB=135°，则AB= ．19. (2018 江苏省扬州市) （3分）关于x 的方程mx 2﹣2x+3=0有两个不相等的实数根，那么m 的取值范围是 ．20. (2018 江苏省扬州市) （3分）如图，四边形OABC 是矩形，点A 的坐标为（8，0），点C 的坐标为（0，4），把矩形OABC 沿OB 折叠，点C 落在点D 处，则点D 的坐标为 ．21. (2018 江苏省扬州市) （3分）如图，在等腰Rt △ABO ，∠A=90°，点B 的坐标为（0，2），若直线l ：y=mx+m （m ≠0）把△ABO 分成面积相等的两部分，则m 的值为 ．三、计算题22. (2018 江苏省盐城市) （6分）计算：π0﹣（）﹣1+．23. (2018 江苏省盐城市) （6分）解不等式：3x ﹣1≥2（x ﹣1），并把它的解集在数轴上表示出来．24. (2018 江苏省盐城市) （8分）先化简，再求值：，其中x=+1．25. (2018 江苏省扬州市) （4分）化简 （2）（2x+3）2﹣（2x+3）（2x ﹣3）四、应用题26. (2018 江苏省盐城市) （10分）学校与图书馆在同一条笔直道路上，甲从学校去图书馆，乙从图书馆回学校，甲、乙两人都匀速步行且同时出发，乙先到达目的地．两人之间的距离y （米）与时间t （分钟）之间的函数关系如图所示．（1）根据图象信息，当t= 分钟时甲乙两人相遇，甲的速度为 米/分钟； （2）求出线段AB 所表示的函数表达式．班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------27. (2018 江苏省扬州市) （10分）“扬州漆器”名扬天下，某网店专门销售某种品牌的漆器笔筒，成本为30元/件，每天销售y （件）与销售单价x （元）之间存在一次函数关系，如图所示． （1）求y 与x 之间的函数关系式；（2）如果规定每天漆器笔筒的销售量不低于240件，当销售单价为多少元时，每天获取的利润最大，最大利润是多少？（3）该网店店主热心公益事业，决定从每天的销售利润中捐出150元给希望工程，为了保证捐款后每天剩余利润不低于3600元，试确定该漆器笔筒销售单价的范围．参考答案1. 】．分析只有符号不同的两个数叫做互为相反数． 解答解：﹣2018的相反数是2018． 故选：A ．2. 】．分析根据合并同类项法则，把同类项的系数相加，所得结果作为系数，字母和字母的指数不变；同底数幂相除，底数不变指数相减；同底数幂相乘，底数不变指数相加；幂的乘方，底数不变指数相乘；对各选项分析判断后利用排除法求解． 解答解：A 、a 2+a 2=2a 2，故A 错误； B 、a 3÷a=a 2，故B 错误； C 、a 2•a 3=a 5，故C 正确； D 、（a 2）3=a 8，故D 错误． 故选：C ．3. 】．分析科学记数法的表示形式为a ×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n 为整数．确定n 的值时，要看把原数变成a 时，小数点移动了多少位，n 的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n 是正数；当原数的绝对值＜1时，n 是负数．解答解：将146000用科学记数法表示为：1.46×105．故选：A ．4. 】．分析依据倒数的定义求解即可． 解答解：﹣5的倒数﹣．故选：A ．5. 】．分析根据被开方数是非负数，可得答案． 解答解：由题意，得 x ﹣3≥0， 解得x ≥3， 故选：C ．班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线----------------------------------------------- 6. 】．分析根据反比例函数的性质，可得答案． 解答解：由题意，得k=﹣3，图象位于第二象限，或第四象限， 在每一象限内，y 随x 的增大而增大， ∵3＜6， ∴x 1＜x 2＜0， 故选：A ．7. 】．分析根据同角的余角相等可得出∠BCD=∠A ，根据角平分线的定义可得出∠ACE=∠DCE ，再结合∠BEC=∠A+∠ACE 、∠BCE=∠BCD+∠DCE 即可得出∠BEC=∠BCE ，利用等角对等边即可得出BC=BE ，此题得解． 解答解：∵∠ACB=90°，CD ⊥AB ，∴∠ACD+∠BCD=90°，∠ACD+∠A=90°， ∴∠BCD=∠A ． ∵CE 平分∠ACD ， ∴∠ACE=∠DCE ．又∵∠BEC=∠A+∠ACE ，∠BCE=∠BCD+∠DCE ，∴∠BEC=∠BCE ， ∴BC=BE ． 故选：C ．二、填空题8. 】．分析直接利用完全平方公式分解因式即可． 解答解：x 2﹣2x+1=（x ﹣1）2．9. 】．分析直接利用三角形外角的性质结合平行线的性质得出答案． 解答解：∵∠1=40°，∠4=45°， ∴∠3=∠1+∠4=85°， ∵矩形对边平行， ∴∠2=∠3=85°． 故答案为：85°．10. 】．分析设D （a，），利用点D 为矩形OABC 的AB 边的中点得到B （2a ，），则E （2a ，），然后利用三角形面积公式得到•a •（﹣）=1，最后解方程即可．解答解：设D （a，），∵点D 为矩形OABC 的AB 边的中点，∴B （2a ，），∴E （2a ，），∵△BDE 的面积为1， ∴•a •（﹣）=1，解得k=4．故答案为4．11. 】．分析先根据图1确定：图2的周长=2个的长，根据弧长公式可得结论．解答解：由图1得：的长+的长=的长班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------∵半径OA=2cm ，∠AOB=120° 则图2的周长为：=故答案为：．12. 】．分析分两种情形分别求解：①如图1中，当AQ=PQ ，∠QPB=90°时，②当AQ=PQ ，∠PQB=90°时； 解答解：①如图1中，当AQ=PQ ，∠QPB=90°时，设AQ=PQ=x ， ∵PQ ∥AC ， ∴△BPQ ∽△BCA ，∴=， ∴=， ∴x=， ∴AQ=．②当AQ=PQ ，∠PQB=90°时，设AQ=PQ=y ． ∵△BQP ∽△BCA ，∴=，∴=，∴y=．综上所述，满足条件的AQ的值为或．13. 】．分析绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a ×10﹣n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负指数幂，指数由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定． 解答解：0.00077=7.7×10﹣4， 故答案为：7.7×10﹣4．14. 】．分析原式提取2，再利用平方差公式分解即可． 解答解：原式=2（9﹣x 2）=2（x+3）（3﹣x ），故答案为：2（x+3）（3﹣x ）15. 】．分析根据一元二次方程的解的定义即可求出答案． 解答解：由题意可知：2m 2﹣3m ﹣1=0，∴2m 2﹣3m=1∴原式=3（2m 2﹣3m ）+2015=2018 故答案为：201816. 】．分析圆锥的底面圆半径为r ，根据圆锥的底面圆周长=扇形的弧长，列方程求解． 解答解：设圆锥的底面圆半径为r ，依题意，得班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------2πr=，解得r=cm ．故选：．17. 】．分析先求出每个不等式的解集，再根据口诀求出不等式组的解集即可． 解答解：解不等式3x+1≥5x ，得：x≤，解不等式＞﹣2，得：x ＞﹣3，则不等式组的解集为﹣3＜x≤， 故答案为：﹣3＜x≤．18. 】．分析根据圆内接四边形对角互补和同弧所对的圆心角是圆周角的二倍，可以求得∠AOB 的度数，然后根据勾股定理即可求得AB 的长． 解答解：连接AD 、AE 、OA 、OB ，∵⊙O 的半径为2，△ABC 内接于⊙O ，∠ACB=135°， ∴∠ADB=45°， ∴∠AOB=90°， ∵OA=OB=2， ∴AB=2，故答案为：2．19. 】．分析根据一元二次方程的定义以及根的判别式的意义可得△=4﹣12m ＞0且m ≠0，求出m 的取值范围即可．解答解：∵一元二次方程mx 2﹣2x+3=0有两个不相等的实数根， ∴△＞0且m ≠0， ∴4﹣12m ＞0且m ≠0， ∴m ＜且m ≠0，故答案为：m＜且m ≠0．20. 】．分析由折叠的性质得到一对角相等，再由矩形对边平行得到一对内错角相等，等量代换及等角对等边得到BE=OE ，利用AAS 得到三角形OED 与三角形BEA 全等，由全等三角形对应边相等得到DE=AE ，过D 作DF 垂直于OE ，利用勾股定理及面积法求出DF 与OF 的长，即可确定出D 坐标． 解答解：由折叠得：∠CBO=∠DBO ， ∵矩形ABCO ， ∴BC ∥OA ， ∴∠CBO=∠BOA ， ∴∠DBO=∠BOA ， ∴BE=OE ，在△ODE 和△BAE 中，，∴△ODE ≌△BAE （AAS ）， ∴AE=DE ，设DE=AE=x ，则有OE=BE=8﹣x ，班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------在Rt △ODE 中，根据勾股定理得：42+（8﹣x ）2=x 2， 解得：x=5，即OE=5，DE=3， 过D 作DF ⊥OA ，∵S △OED =OD •DE=OE •DF ， ∴DF=，OF==，则D （，﹣）． 故答案为：（，﹣）21. 】．分析根据题意作出合适的辅助线，然后根据题意即可列出相应的方程，从而可以求得m 的值． 解答解：∵y=mx+m=m （x+1）， ∴函数y=mx+m 一定过点（﹣1，0）， 当x=0时，y=m ，∴点C 的坐标为（0，m ），由题意可得，直线AB 的解析式为y=﹣x+2，，得，∵直线l ：y=mx+m （m ≠0）把△ABO 分成面积相等的两部分，∴，解得，m=或m=（舍去），故答案为：．三、计算题22. 】．分析本题涉及零指数幂、负整数指数幂、三次根式化简3个考点．在计算时，需要针对每个考点分别进行计算，然后根据实数的运算法则求得计算结果． 解答解：π0﹣（）﹣1+=1﹣2+2 =1．23. 】．分析不等式去括号，移项合并，将x 系数化为1，求出解集，表示在数轴上即可． 解答解：3x ﹣1≥2（x ﹣1）， 3x ﹣1≥2x ﹣2，3x ﹣2x ≥﹣2+1， x ≥﹣1；将不等式的解集表示在数轴上如下：班级_____________________ 姓名____________________ 考场号____________ 考号___________----------------------------------------------------密--------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------24. 】．分析根据分式的运算法则即可求出答案． 解答解：当x=+1时原式=•=x ﹣1=25. 】．（4分）化简分析（1）根据负整数幂、绝对值的运算法则和特殊三角函数值即可化简求值． （2）利用完全平方公式和平方差公式即可． 解答解：（2）（2x+3）2﹣（2x+3）（2x ﹣3） =（2x ）2+12x+9﹣[（2x 2）﹣9] =（2x ）2+12x+9﹣（2x ）2+9 =12x+18四、应用题26. 】．分析（1）根据图象信息，当t=24分钟时甲乙两人相遇，甲60分钟行驶2400米，根据速度=路程÷时间可得甲的速度；（2）由t=24分钟时甲乙两人相遇，可得甲、乙两人的速度和为2400÷24=100米/分钟，减去甲的速度得出乙的速度，再求出乙从图书馆回学校的时间即A 点的横坐标，用A 点的横坐标乘以甲的速度得出A 点的纵坐标，再将A 、B 两点的坐标代入，利用待定系数法即可求出线段AB 所表示的函数表达式． 解答解：（1）根据图象信息，当t=24分钟时甲乙两人相遇，甲的速度为2400÷60=40米/分钟．故答案为24，40；（2）∵甲从学校去图书馆，乙从图书馆回学校，甲、乙两人都匀速步行且同时出发，t=24分钟时甲乙两人相遇，∴甲、乙两人的速度和为2400÷24=100米/分钟，∴乙的速度为100﹣40=60米/分钟．乙从图书馆回学校的时间为2400÷60=40分钟， 40×40=1600，∴A 点的坐标为（40，1600）．设线段AB 所表示的函数表达式为y=kx+b ， ∵A （40，1600），B （60，2400）， ∴，解得，∴线段AB 所表示的函数表达式为y=40x ．。
2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。
【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。
2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 生物试题 (含答案)
2023-2024学年度第二学期期末抽测高一年级生物试题(满分100分, 考试时间75分钟)注意事项：考生答题前务必将自己的学校、姓名、班级、考试号写在答题纸相应的位置。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，请用0.5mm的黑色墨水签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
一、单项选择题：共14题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列关于减数分裂和受精作用的叙述错误的是（）A. 精子的形成需要变形，卵细胞不需要B. 精子和卵细胞融合体现了细胞质膜具有信息交流的功能C. 受精卵中全部的遗传物质来自父母双方的各占一半D. 减数分裂和受精作用维持生物前后代染色体数目的恒定2. 某同学在观察果蝇(2n=8)细胞染色体时，发现一个减数第二次分裂后期细胞中共10条染色体，呈现5种不同的形态。
下列相关叙述正确的是（）A. 减数第一次分裂前X或Y染色体上的基因发生突变B. 减数第一次分裂中X和Y染色体没有相互分离C. 减数第二次分裂中X染色单体没有相互分离D. 减数第二次分裂中Y染色单体没有相互分离3. 下列关于孟德尔遗传实验的叙述错误的是（）A. 雌雄配子随机结合体现了自由组合定律的实质B. 产生配子时成对的遗传因子彼此分离是假说内容之一C. F₁的测交后代出现不同的表现型，不属于性状分离D. F₂出现一定的性状分离比依赖于各基因型个体成活率均等4. 下图为人类某种单基因遗传病(女性不孕)的遗传系谱图。
相关叙述正确的是（）A. 该病为X 染色体隐性遗传病B. 致病基因在男性个体中可能不表达C. Ⅱ₁与Ⅱ₂生出健康孩子的概率为3/4D. Ⅱ₄与正常女性结婚，生出患病孩子的概率为1/25. 果蝇的体色有黄身(A)、灰身(a)，翅形有长翅(B)、残翅(b)。
现用该两对相对性状的两种纯合果蝇杂交，因某种精子没有受精能力，导致F₂的4种表现型比例为5：3∶3∶1。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2018-2019学年第二学期期末考试高一年级数学试卷(含答案)
2018-2019学年第二学期期末考试高一年级数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．某电视台在因特网上就观众对其某一节目的喜爱程度进行调查，参加调查的人数为20000人，其中持各种态度的人数如表所示：电视台为了了解观众的具体想法和意见，打算从中抽选出100人进行更为详细的调查，为此要进行分层抽样，那么在分层抽样时，每类人中各应抽选出的人数为（）A．25，25，25，25 B．48，72，64，16 C．20，40，30，10 D．24，36，32，82．某校为了解学生学习的情况，采用分层抽样的方法从高一1000人、高二1200人、高三n人中，抽取81人进行问卷调查．已知高二被抽取的人数为30，那么n=（）A．860 B．720 C．1020 D．10403. 在中，，，则等于（）A. 3B.C. 1D. 24．（1+tan20°）（1+tan25°）=（）A．2 B．1 C．﹣1 D．﹣25．在△ABC中，若sin2A+sin2B＜sin2C，则△ABC的形状是（）A．锐角三角形B．直角三角形C．钝角三角形D．不能确定6．如图，给出的是的值的一个程序框图，判断框内应填入的条件是（）A．i＜99 B．i≤99 C．i＞99 D．i≥997. 已知直线平面，直线平面，则下列命题正确的是（）A. 若，则B. 若，则C. 若，则D. 若，则8．已知过点P（0，2）的直线l与圆（x﹣1）2+y2=5相切，且与直线ax﹣2y+1=0垂直，则a=（）A．2 B．4 C．﹣4 D．19．《数学九章》中对已知三角形三边长求三角形的面积的求法填补了我国传统数学的一个空白，与著名的海伦公式完全等价，由此可以看出我国古代已具有很高的数学水平，其求法是：“以小斜幂并大斜幂减中斜幂，余半之，自乘于上．以小斜幂乘大斜幂减上，余四约之，为实．一为从隔，开平方得积．”若把以上这段文字写成公式，即S=．现有周长为2+的△ABC满足sinA：sinB：sinC=（﹣1）：：（ +1），试用以上给出的公式求得△ABC的面积为（）A． B． C． D．10．天气预报说，在今后的三天中，每一天下雨的概率均为40%．现采用随机模拟试验的方法估计这三天中恰有两天下雨的概率：先利用计算器产生0到9之间取整数值的随机数，用1，2，3，4表示下雨，用5，6，7，8，9，0表示不下雨；再以每三个随机数作为一组，代表这三天的下雨情况．经随机模拟试验产生了如下20组随机数：907 966 191 925 271 932 812 458 569 683431 257 393 027 556 488 730 113 537 989据此估计，这三天中恰有两天下雨的概率近似为（）A．0.35 B．0.25 C．0.20 D．0.1511．在区间（0，3]上随机取一个数x，则事件“0≤log2x≤1”发生的概率为（）A．B．C．D．12．已知函数f（x）=sin2x向左平移个单位后，得到函数y=g（x），下列关于y=g（x）的说法正确的是（）A．图象关于点（﹣，0）中心对称B．图象关于x=﹣轴对称C．在区间[﹣，﹣]单调递增D．在[﹣，]单调递减二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．函数f（x）=Asin（ωx+φ）+b的图象如图所示，则f（x）的解析式为．14．在△ABC中，内角A、B、C所对应的边分别为a、b、c，若bsinA﹣acosB=0，则A+C= ．15. 已知直线的倾斜角为，则直线的斜率为__________．16．已知正实数x，y满足x+2y﹣xy=0，则x+2y的最小值为8y的取值范围是．三、解答题（本大题共6小题，共70分．第17题10分，其它均12分）17．某同学用“五点法”画函数f （x ）=Asin （ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜）在某一个周期内的图象时，列表并填入了部分数据，如表：（1）请将上表数据补充完整，填写在相应位置，并直接写出函数f （x ）的解析式；（2）将y=f （x ）图象上所有点向左平行移动θ（θ＞0）个单位长度，得到y=g （x ）的图象．若y=g （x ）图象的一个对称中心为（，0），求θ的最小值．18. 在中，内角所对的边分别为，且.（1）求；（2）若，且的面积为，求的值.19．设函数f （x ）=mx 2﹣mx ﹣1．若对一切实数x ，f （x ）＜0恒成立，求实数m 的取值范围．20．已知函数f （x ）=cosx （sinx+cosx ）﹣． （1）若0＜α＜，且sin α=，求f （α）的值；（2）求函数f （x ）的最小正周期及单调递增区间．21．根据国家环保部新修订的《环境空气质量标准》规定：居民区PM2.5的年平均浓度不得超过35微克/立方米，PM2.5的24小时平均浓度不得超过75微克/立方米．我市环保局随机抽取了一居民区2016年20天PM2.5的24小时平均浓度（单位：微克/立方米）的监测数据，数据统计如表（1）从样本中PM2.5的24小时平均浓度超过50微克/立方米的天数中，随机抽取2天，求恰好有一天PM2.5的24小时平均浓度超过75微克/立方米的概率；（2）将这20天的测量结果按上表中分组方法绘制成的样本频率分布直方图如图．①求图中a的值；②求样本平均数，并根据样本估计总体的思想，从PM2.5的年平均浓度考虑，判断该居民区的环境质量是否需要改善？并说明理由．22．（12分）（2016秋•德化县校级期末）已知f（x）=sin2（2x﹣）﹣2t•sin（2x﹣）+t2﹣6t+1（x∈[，]）其最小值为g（t）．（1）求g（t）的表达式；（2）当﹣≤t≤1时，要使关于t的方程g（t）=kt有一个实根，求实数k的取值范围．参考答案：一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D2．D3.D4．A5．C6．B7. B8．C9．A10．B11．C12.C二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．．14．120°． 15. 16． 8；（1，+∞）．三、解答题（本大题共6小题，共70分．第17题10分，其它均12分）17．（1）根据表中已知数据，解得A=5，ω=2，φ=﹣．数据补全如下表：且函数表达式为f（x）=5sin（2x﹣）．（2）由（Ⅰ）知f（x）=5sin（2x﹣），得g（x）=5sin（2x+2θ﹣）．因为y=sinx的对称中心为（kπ，0），k∈Z．令2x+2θ﹣=kπ，解得x=，k∈Z．由于函数y=g（x）的图象关于点（，0）成中心对称，令=，解得θ=，k∈Z．由θ＞0可知，当K=1时，θ取得最小值．18. (1) ；（2）. 19．（﹣4，0]．20．（1）∵0＜α＜，且sinα=，∴cosα=，∴f（α）=cosα（sinα+cosα）﹣=×（+）﹣=；（2）∵函数f（x）=cosx（sinx+cosx）﹣=sinxcosx+cos2x﹣=sin2x+﹣=（sin2x+cos2x）=sin（2x+），∴f（x）的最小正周期为T==π；令2kπ﹣≤2x+≤2kπ+，k∈Z，解得kπ﹣≤x≤kπ+，k∈Z；∴f（x）的单调增区间为[kπ﹣，kπ+]，k∈Z．．21．1） P==．（2）a=0.00422．（1）∵x∈[，]，∴sin（2x﹣）∈[﹣，1]，∴f（x）=[sin（2x﹣﹣t]2﹣6t+1，当t＜﹣时，则当sinx=﹣时，f（x）min=；当﹣≤t≤1时，当sinx=t时，f（x）min=﹣6t+1；当t＞1时，当sinx=1时，f（x）min=t2﹣8t+2；∴g（t）=（2）k≤﹣8或k≥﹣5．。
江苏省南京市秦淮区2019届中考二模化学试题(含答案)
南京市秦淮区2018~2019 学年度第二学期第二次调研九年级化学注意事项：本试卷1至15 题为选择题，共30 分；16 至21 题为非选择题，共50 分。
全卷满分80 分，考试时间60 分钟。
考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括15 题，每小题只．有．一．个．选项符合题意。
每小题2分，共30 分。
）1．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A B C D2．下列物质不属于六大基本营养素的是（）A．水B．氧气C．糖类D．油脂3．造成煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳B．二氧化硫C．臭氧D．二氧化氮4．下列关于实验现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 D．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾5．次氯酸钠（NaClO）是某种消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．-2 B．-1 C．+1 D．+26．水是生命之源，下列说法不正确的是（）A．水是一种最常用的溶剂B．净水时可用明矾作为絮凝剂C．pH < 7 的降雨称为酸雨D．用肥皂水可区分硬水和软水7．下列物质的用途不正确的是（）A．氧气可用作燃料 B．二氧化碳可用作气体肥料C．铜可用来制导线 D．氢氧化钠可用来去除油污8．下列物质由原子直接构成的是（）A．硫酸铜B．氮气C．氨气D．汞9．下列物质的分类不正确的是（）①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A．有机物—③⑤B．碱—①④C．氧化物—②⑧D．单质—⑥⑦10．根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为35.45g B．镁元素位于元素周期表第三周期C．x = 8 时，图4表示稀有气体原子D．镁离子与氯离子的电子层数相等11．乙基雌烯醇（C20H32O）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。
江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题(创新班)
江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷（选择题，共50分）注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
考试时间为100分钟，满分为100分。
单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6C.2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D.2H→H—H4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．下列说法正确的是A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHB(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为 ( )A.l0sB.大于10sC.小于10sD.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。
2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)
2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。
3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(创新班)(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。
徐州市2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题
2012—2013学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．有机高分子的合成使生活变得更加丰富多彩。
下列物质中，不属于合成有机高分子的是A．塑料B．合成纤维C．蔗糖D．合成橡胶2．在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是A．质子数B．核外电子层数C．电子数D．最外层电子数3．元素周期表对化学的发展起到了积极的推进作用。
下列有关元素周期表说法正确的是A．共有7个长周期B．共有7个主族C．短周期元素都是主族元素D．主族元素都是金属元素4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．CaCl2 C．KI D．H2SO45．下列物质互为同分异构体的一组是A．O2和O3B．35Cl和37Cl C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．SO2和SO3 6．下列化学用语正确的是A．N2分子的电子式：B．溴苯的结构简式：C6H6BrC．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构式：7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是8．下列有关元素或物质性质的比较，正确的是A．金属性：Mg＞Na B．非金属性：Br＞ClC．酸性：H3PO4＞HNO3D．热稳定性：H2O＞NH39．下列过程需要吸收热量的是A．烧碱和稀硝酸混合B．高温煅烧石灰石C．氢气在氯气中燃烧D．锌粒溶于稀硫酸10．下列有关化学反应速率的比较中，正确的是A．不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃B．大小相同的铁片、镁条分别与同浓度的稀盐酸反应产生氢气的速率：铁片＞镁条C．不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1 mol/L＜1 mol/L D．相同温度下，在12%过氧化氢溶液中有、无少量FeCl3存在时产生氧气的速率：有FeCl3＝无FeCl311．一定条件下，工业上制取氨的反应为N2＋3H22NH3。
江苏省徐州市2018-2019学年高二下学期期中考试数学(理)试题(解析版)
江苏省徐州市2018—2019学年高二下学期期中考试数学（理）试题一、填空题（不需要写出解答过程，请将答案填写在答题卡相应的位置上．）1.=______【答案】60【解析】【分析】根据排列数公式计算即可.【详解】5×4×3＝60．故答案为：60．【点睛】本题主要考查了排列数公式，属于基础题．2.若i是虚数单位，且复数z满足z＝3﹣i，则＝______【答案】【解析】【分析】由已知直接代入复数模的计算公式求解．【详解】∵z＝3﹣i，∴|z|．故答案为：．【点睛】本题考查复数模的求法，是基础题．3.用反证法证明命题“如果m＜n，那么”时，假设的内容应该是______【答案】假设【解析】【分析】由于用反证法证明命题时，应先假设命题的否定成立，由此得出结论．【详解】∵用反证法证明命题时，应先假设命题的否定成立，而“m7＜n7”的否定为：“m7≥n7”，故答案为：假设m7≥n7【点睛】本题主要考查用命题的否定，反证法证明数学命题的方法和步骤，把要证的结论进行否定，得到要证的结论的反面，是解题的突破口，属于基础题．4.若，则x的值为______．【答案】3或4【解析】【分析】结合组合数公式结合性质进行求解即可．【详解】由组合数的公式和性质得x＝2x﹣3，或x+2x﹣3＝9，得x＝3或x＝4，经检验x＝3或x＝4都成立，故答案为：3或4.【点睛】本题主要考查组合数公式的计算，结合组合数的性质建立方程关系是解决本题的关键．5.已知复数（是虚数单位），则＝______【答案】-1 【解析】【分析】把代入ω3﹣2，再由复数代数形式的乘除运算化简得答案．【详解】∵，∴ω3﹣2．故答案为：﹣1．【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，是基础题．6.用灰、白两种颜色的正六边形瓷砖按如图所示的规律拼成若干个图案，则第6个图案中正六边形瓷砖的个数是______【答案】37【解析】【分析】通过已知的几个图案找出规律，可转化为求一个等差数列的通项公式问题即可．【详解】第1个图案中有灰色瓷砖6块，白色瓷砖1块第2个图案中有灰色瓷砖11块，白色瓷砖2块；第3个图案中有灰色瓷砖16块，白色瓷砖3块；…设第n个图案中有瓷砖a n块，用数列{}表示，则＝6+1＝7，＝11+2＝13，＝16+3＝19，可知﹣＝﹣＝6，…∴数列{}是以7为首项，6为公差的等差数列，∴＝7+6（n﹣1）＝6n+1，∴＝37，故答案为：37.【点睛】本题考查了归纳推理的问题，属于基础题.7.有这样一段“三段论”推理，对于可导函数，大前提：如果，那么是函数的极值点；小前提：因为函数在处的导数值，结论：所以是函数的极值点．以上推理中错误的原因是______错误（“大前提”，“小前提”，“结论”）．【答案】大前提【解析】因为导数等于零的点不一定是极值点.如函数y=x3,它在x=0处导数值等于零，但x=0不是函数y=x3的极值点.因为只有此值两侧的导数值异号时才是极值点8.用数学归纳法证明（，n＞1）时，第一步应验证的不等式是______．【答案】【解析】试题分析：式子的左边应是分母从1，依次增加1，直到，所以答案为。
2018-2019学年高一第一学期期末测评考试·地理(人教版)·试题(一)及答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
美国航空航天局宣布，在距离地球40光年的单颗恒星TRAPPIST-1周围发现7颗地球大小的类地行星，其中e、f、g位于宜居带内，或许它们都有液态水存在。
下图示意该天体系统。
据此完成1、2题。
TRAPPIST-1d e h1.与“TRAPPIST-1系统”级别相同的天体系统是A.地月系B.太阳系C.银河系D.总星系2.推测e、f、g三颗行星可能有液态水存在的原因是A.有厚厚的大气B.行星表面平坦C.质量体积巨大D.与该恒星距离适中北京时间2018年10月24日上午9时，港珠澳大桥正式通车。
据此完成3~5题。
3.港珠澳大桥通车时，伦敦（中时区）的区时是A．1:00B．2:00C．15:00D．17:004.此时，太阳直射点位于A．北半球并向北移动B．北半球并向南移动C．南半球并向南移动D．南半球并向北移动5.港珠澳大桥通车这一天A．北京正午太阳高度达最小值B．香港昼短夜长C．珠海正午物影最短D．澳门出现极光现象某研究性学习小组在学习洋流这节课时，在教师的指导下做了如下实验：在一个盛满水的大盆内，将茶叶摆放在如下图所示的水面所在位置，借助吹风机作用，茶叶开始移动。
下图示意北半球洋流模拟实验。
据此完成6、7题。
30°N60°N甲6.该实验中，茶叶的运动轨迹模拟的洋流分布规律是A B C D7.图中甲位置所模拟的洋流的性质及其对沿岸气候的影响是A.暖流，降温增湿B.暖流，增温增湿C.寒流，降温减湿D.寒流，增温减湿下图是2017年冬季拍摄的我国东部某城市路边绿化带照片。
绿化带内栽种了常绿灌木，入冬前园艺工人对灌木浇透水，并用无纺布从外围围挡。
据此完成8、9题。
秘密★启用前高一地理（人教版）试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
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2018~2019 学年度第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题 （合格性考试）一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分）1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He的叙述正确的是（ ）A ．3He 和 4He 是同种原子B ．3He 和 4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2．核内中子数为 N 的R 2＋离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ）nA ． A ＋16（A － N ＋ 8） moln B ．A ＋16（ A － N ＋10）molC ．（A － N ＋2）molnD ．A （A －N ＋6）mol3．下列化学用语表达正确的是（） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —OC ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，下列判A ．元素的非金属性大小：B ．简单气态氢化物稳定性：X YZM R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X5．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图， 下列说法不正确的是 （A ．X 和 W 位于同一主族B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意图：）C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列说法正确的是（）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。
l 下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJB．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1lD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。
已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。
则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（）A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1olC．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol9．图1是铜锌电池示意图。
图2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A ．铜棒的质量B．c（Zn2）C．c（H＋）D．c（SO42－）10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白性）。
下列推断正确的是（）A．石墨极为正极B．铁极附近溶液的pH 减小C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子电解D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑11．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是A．装置①中，b电极发生氧化反应B．装置①中，铁棒上析出红色固体C．装置①中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol 电子D ．装置①中，离子交换膜应为阴离子交换膜12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）13．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）D．14．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m（Zn ）/g0.1 mol ·－L1温度/ ①m（CuSO4）/gA．B．C．A ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是 ①＞① ＞① ＞①B ．选择实验 ①和 ①探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t ＝25C ．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D、不定项选择题（共4小题，全部答对得 3 分，答对但不全得1分，答错得0分，共12 分）17．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是（）A ．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B．l mol 乙物质可与 2 mol 钠完全反应生成 1 mol 氢气C．甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物18．下列除去杂质的方法正确的有（）A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2 中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。
W 的某种原子中无中子，X、Y 可形成原子个数比为 1 ①1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ 来获得Y 的单质。
下列说法正确的是（）A ．X 、Y 形成的原子个数比为1①1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r （Z）＞r（Y）＞r（X）＞r （W）C．W与X 形成的化合物的熔、沸点高于W与Z形成的化合物的熔、沸点D．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性20．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）A．t1 min 时正、逆反应速率相等B．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H 2）＝0.09 mol ·1L·min1D．10～12 min ，N 2的平均反应速率v（N 2）＝0.25 mol ·1L·min1二、简答题（共4小题，共40分）21．（10 分）A 、B、D、E、X 、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。
常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y 原子最外层电子数相同，且 E 的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z 与 D 可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题：（1） A 与 D 可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W 的电子式为_________________ 。
（2）向W 溶液中加入ZE3，会减弱W 的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。
用化学方程式表示其原因是 _______________________________ 。
（3）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是 __________________ 。
（4）X 和Y 的单质，分别与H2 化合时，反应剧烈程度强的是____________ （填化学式）；从原子结构角度分析其原因是 _____________________ 。
22．（ 6 分）（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4（g）＋4NO 2（g）===4NO （g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）ΔH ＝－574 kJ ·m －o1l①CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ ·－m1ol则甲烷直接将NO2 还原为N2的热化学方程式为 ___________________________ 。
（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
氢气可由甲烷制备：CH 4 （g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1 kJ ·－m1o，l已知298 K 时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ ·m－ol1、283 kJ ·m－ol1。
写出氢气燃烧热的热化学方程式 _________________________________ 。
（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式： _____________________________________________ 。
23．（14 分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：1）图甲中冷凝水从_______ （填“ a”或“ b”）进，图乙中 B 装置的名称为 ______ 2）反应中加入过量的乙醇，目的是_____________________________ 。
3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂 a 是 _________ ，试剂 b 是____________ ，分离方法①是___________ 。
4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。