化学化学实验基础知识试题答案及解析

化学化学实验基础知识试题答案及解析

1.根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是

【答案】A

【解析】A、盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水合物，不能通过比较盐酸的酸性判断Cl元素

的非金属性，错误；B、Cu与浓硝酸反应生成NO

2气体，用排水法收集时NO

2

与H

2

O反应生成

NO，正确；C、长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变，说明实验装置不漏气，气密性良好，正确；D、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，AgBr转化为Ag

2

S，因为沉淀溶解平衡向溶度积更小的方向移动，则溶度积为AgCl＞

AgBr＞Ag

2

S，正确。

【考点】本题考查对实验现象的分析和结论的判断。

2.二氧化氯（ClO

2

）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为

11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO

3和草酸（H

2

C

2

O

4

）在60℃时反应制得。某学生拟

用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO

2

。

（1）A中反应产物有K

2CO

3

、ClO

2

和CO

2

等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO

2溶液。已知NaClO

2

饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是

NaClO

2·3H

2

O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO

2

。请补充从NaClO

2

溶液中制得NaClO

2

晶

体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO

2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO

2

溶液。为测定所得溶液中ClO

2

的含量，

进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO

2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V

1

mL试样加入到锥形

瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na

2S

2

O

3

溶液滴定至终点，消耗Na

2

S

2

O

3

溶液V

2

mL。（已

知2 Na

2S

2

O

3

+ I

2

＝Na

2

S

4

O

6

+ 2NaI）

①配制100 mL c mol/LNa

2S

2

O

3

标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还

有：。

②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是。

③写出步骤2中发生反应的离子方程式。

④原ClO

2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果。（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

【答案】（1）2KClO

3+H

2

C

2

O

4

K

2

CO

3

+CO

2

↑+2ClO

2

↑+H

2

O（3分）

（2）温度计（1分）使ClO

2

充分冷凝，减少挥发（1分）

（3）①蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分）②趁热过滤（2分）（4）① 100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）

②减少误差（1分）

③2ClO

2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I

2

+ 4H

2

O（2分）

④（3分）⑤偏高偏低（各1分）

【解析】（1）根据题给信息知，A中反应为稍潮湿的KClO

3和草酸（H

2

C

2

O

4

）在60℃时反应生

成K

2CO

3

、ClO

2

、CO

2

和水，该反应的化学方程式为：

2KClO

3+H

2

C

2

O

4

K

2

CO

3

+CO

2

↑+2ClO

2

↑+H

2

O；（2）A必须添加温度控制装置，要控制温度

必须使用温度计测量温度，反应在60℃时进行，应用水浴加热，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置为二氧化氯的收集装置，二氧化氯（ClO

2

）的沸点为11．0℃，必须放

在冰水浴中，其原因是使ClO

2充分冷凝，减少挥发；（3）反应后在装置C中可得NaClO

2

溶液。

已知NaClO

2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO

2

·3H

2

O，在温度高于38℃时析出晶

体是NaClO

2。从NaClO

2

溶液中制得NaClO

2

晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗

涤；④干燥。（4）①配制100 mL c mol/LNa

2S

2

O

3

标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、

玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管；②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差；③步骤2中发生反应为二氧化氯与碘化钾在酸性条件下反应生成单质碘、氯化钾和水，

离子方程式为2ClO

2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I

2

+ 4H

2

O；④根据题给反应得关系式：ClO

2

——

5Na

2S

2

O

3

，代入相关数据计算得ClO

2

溶液的浓度为g / L；⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气

泡，滴定后气泡消失，代入计算的标准液体积偏大，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，代入计算的标准液体积偏小，则测定结果偏低。

3.下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H

2SO

4

制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH

4)

2

SO

4

、CuSO

4

溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

【答案】C

【解析】A选项：海带中碘元素是以碘离子的形式存在，需要加双氧水将碘离子氧化成碘单质，

然后萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。B选项：用乙醇和浓H

2SO

4

制备乙烯时必须使温度迅速提

高至约170℃。

C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。

D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH

4)

2

SO

4

溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理

活性，加水后又溶解)；蛋白质溶液中加入CuSO

4

等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。