无机化学中的非金属元素
无机化学实验(第三版)实验习题答案
无机化学实验（第三版）实验习题答案p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
元素周期表中的非金属元素
元素周期表中的非金属元素元素周期表是我们理解化学元素的基础，它按照原子序数和化学性质将元素分类排列。
在元素周期表中，除了金属元素外，还存在着一类特殊的元素，即非金属元素。
本文将深入探讨元素周期表中的非金属元素及其重要性。
一、氢 (H)氢是元素周期表中的第一元素，也是最轻的元素，其原子核只含有一个质子。
氢的密度很低，是一种无色、无味且无毒的气体。
它广泛应用于合成氨、石油开采、航空航天等众多领域。
此外，氢还是燃料电池中的关键组成部分，可以转化为电能，并且排放的是无害的水蒸气。
二、氮 (N)氮是元素周期表中的第七元素，它占据了大气中的78%。
氮气具有无色、无味、无毒的特点，不会直接支持燃烧。
氮广泛应用于肥料、火药、炸药、化肥等领域。
此外，氮还是生物体中蛋白质、核酸等重要生物大分子的组成元素，对于生命的存在和发展至关重要。
三、氧 (O)氧是元素周期表中的第八元素，它在地壳中的含量最丰富。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，对于维持地球上的生命活动至关重要。
氧广泛应用于各个领域，如医疗、工业、燃料等。
氧还是许多氧化反应和燃烧反应的重要参与者，类似于我们日常生活中的火焰。
四、碳 (C)碳是元素周期表中的第六元素，它是地球上最丰富的元素之一。
碳的存在形式包括钻石、石墨和无机碳酸盐等。
碳是有机化合物的基础，是生命的构成要素。
我们广泛接触到的有机物质，如糖、脂肪、蛋白质等都是由碳构成的。
五、硫 (S)硫是元素周期表中的第十六元素，在地壳中也存在着丰富的硫化物。
硫具有黄色，气味刺激的特征，不溶于水。
硫广泛用于药物、化肥、制草剂等领域。
此外，硫还是一种重要的非金属工业原料，用于生产硫酸等化学品。
六、磷 (P)磷是元素周期表中的第十五元素，它在地壳中的含量较低。
磷是一种黄色固体，具有高反应活性。
磷广泛应用于农业、生物、医药等领域。
磷是肥料生产中的重要成分，可以促进植物的生长发育。
七、氯 (Cl)氯是元素周期表中的第十七元素，是一种常见的非金属元素。
无机化学基础——非金属元素及其化合物(碳、硅、硼)
无机化学基础——主族金属元素及其化合物【考情调研】高考中涉及碱金属元素、碱土金属元素、Al 元素的较多，常在选活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)知识点一 钠与碱金属1．物理性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑[提醒] Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应 ①Na 与盐反应的原理②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH 和H 2；第二步：生成的NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应 2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑ (6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3.工业制备2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 4．钠的保存钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
5．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如钠与TiCl 4的反应。
焰色反应1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性2．碱金属单质、化合物的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
无机化学材料
无机化学材料无机化学材料是指由无机元素构成的化学物质，其在实际应用中具有广泛的用途。
无机化学材料可以分为无机非金属材料和无机金属材料两大类。
无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、胶体等，而无机金属材料则包括金属合金、硅材料、稀土材料等。
本文将主要介绍无机化学材料的种类与应用。
一、无机非金属材料1. 陶瓷材料陶瓷材料是一种由金属氧化物和非金属氧化物混合烧制而成的材料。
陶瓷材料具有高硬度、高耐热、耐腐蚀等特点，被广泛应用于制陶、建筑材料、电子器件等领域。
2. 玻璃材料玻璃材料是由高纯度的硅酸盐等物质通过高温熔融而成的无机非金属材料。
玻璃具有透明、均匀、硬度高等特点，广泛应用于建筑、家居、光电子等领域。
3. 胶体材料胶体材料是指由胶体溶液构成的材料，其介于溶液和固体之间。
胶体材料具有稳定性好、表面活性高等特点，被广泛应用于医药、化妆品、涂料等领域。
二、无机金属材料1. 金属合金金属合金是由两种或多种金属元素以及非金属元素按一定比例混合而成的材料。
金属合金具有高强度、硬度、导电性等特点，被广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
2. 硅材料硅材料是指由纯度高的硅元素制成的材料，其中最常见的是多晶硅和单晶硅。
硅材料具有优异的热电性能和半导体特性，被广泛应用于电子器件、太阳能电池等领域。
3. 稀土材料稀土材料是一种由稀土元素制成的材料，稀土元素包括镧系和釹系元素等。
稀土材料具有磁性、光学性能好等特点，被广泛应用于磁性材料、催化剂、荧光材料等领域。
总结无机化学材料种类繁多，具有不同的物理、化学性质和应用特点。
无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃和胶体等，而无机金属材料则包括金属合金、硅材料和稀土材料等。
这些材料在各个领域具有广泛的应用，为人们的生产生活提供了不可或缺的重要物质基础。
在未来，随着科技的进步和工艺的创新，无机化学材料的应用将进一步拓展。
同时，对于无机化学材料的研究与开发也将持续进行，以满足人们对于新材料性能和功能的需求，促进社会的发展和进步。
名词解释无机化合物的分类
名词解释无机化合物的分类无机化合物的分类是化学领域一个重要的主题，它帮助我们对无机化学有更深入的了解。
无机化合物是由无机元素组成的化合物，与有机化合物不同，无机化合物不包含碳-碳键。
该分类主要基于化合物的成分、结构和性质等方面，下面将对无机化合物的分类进行详细解释。
一、按成分分类：1. 金属化合物：金属元素与非金属元素形成的化合物，如氧化物、碳酸盐、硫化物等。
金属化合物通常具有良好的导电性和导热性，常见于金属材料和合金。
2. 非金属化合物：主要由非金属元素组成的化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
非金属化合物具有各种不同的性质，用途广泛。
二、按结构分类：1. 离子化合物：由正负离子组成的化合物，如氧化物、盐类等。
离子化合物通常在固态下具有良好的电导性，可溶于水并形成电解质溶液。
2. 配位化合物：由中心金属离子和周围配体形成的化合物，如铜(II)配合物、铁(II)配合物等。
配位化合物通常具有复杂的结构和丰富的性质，广泛应用于催化、生物学等领域。
3. 共价化合物：由共用一对电子形成共价键的化合物，如氧化物、硫化物等。
共价化合物通常具有较强的化学稳定性。
三、按性质分类：1. 氧化物：由氧元素与其他元素形成的化合物，如二氧化硅、二氧化碳等。
氧化物在自然界中广泛存在，对环境和人类生活有着重要的影响。
2. 酸：能够释放氢离子或接受电子对的化合物，如硫酸、盐酸等。
酸在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
3. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化铝等。
碱常用于调节溶液的酸碱性，也广泛应用于化学实验和工业生产中。
以上是对无机化合物分类的一些常见方法和例子，无机化合物的分类是一个广泛而复杂的领域，还有许多其他的分类方法和细分领域，如无机聚合物、无机盐类等。
通过对无机化合物的分类，我们可以更好地理解和研究无机化学的基本原理和应用。
化学无机化学
化学无机化学无机化学是化学的一个重要分支，主要研究不含碳的化合物和元素的化学性质及其反应。
在化学领域中，无机化学占据着重要的地位，它有着广泛的应用领域，而且对其他科学领域的发展也有着重要的影响。
一、无机化学基础无机化学的研究对象主要是元素和元素的化合物。
在无机化学中，元素分为金属元素和非金属元素两类。
金属元素具有良好的导电性和导热性，常用于制备合金、电子器件等。
非金属元素则大多为气体或者固体，它们的性质与金属元素截然不同。
无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的化合物。
通过不同的原子间的连接方式和键的类型，无机化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配合物等。
这些化合物在实际应用中发挥着重要作用，比如氧化铁常用于制备磁性材料，碘化钾用于制备消毒剂等。
二、无机化学的应用领域无机化学在实际应用中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 催化剂催化剂是无机化学中的一项重要应用。
许多工业过程需要使用催化剂来加速反应速率，提高反应产率。
比如钌催化剂常用于合成氨的哈伯－波歇过程中，提高了产率和能量效率。
2. 无机材料无机材料广泛应用于材料科学领域。
比如氧化铝被用于制备陶瓷材料和高温材料，氧化锌被用于制备光学材料和半导体材料。
无机材料的研究和开发为其他领域提供了许多重要的基础支持。
3. 药物无机化学在药物领域也有着重要的应用。
一些无机化合物被用于制备抗癌药物、抗病菌药物和对抗某些疾病的药物。
例如，白金类药物常用于治疗癌症。
4. 环境保护无机化学也在环境保护领域发挥着重要作用。
例如，一些无机化合物被用于水处理过程中的水质净化和污水处理。
此外，无机化学还可以帮助减少工业废物的排放和处理。
三、无机化学的研究方法无机化学的研究方法包括合成方法、分析方法和理论计算方法。
合成方法是无机化学的基础，通过调整不同条件下的反应条件和反应物的选择，可以得到不同的无机化合物。
例如，氧化法、还原法、置换法等都是常用的合成方法。
分析方法是研究无机化合物性质和结构的重要手段。
无机非金属的名词解释
无机非金属的名词解释无机非金属是指不含金属元素的化学元素，包括氢、碳、硅、硒等。
它们在自然界中广泛存在，具有丰富的物理和化学特性。
本文将介绍一些常见的无机非金属元素，并探讨它们的应用和影响。
氢氢是宇宙中最常见的元素之一，也是最轻的元素。
氢具有高爆炸性和燃烧性，可以作为燃料用于火箭推进剂等领域。
同时，氢也是一种常见的催化剂，广泛应用于化学反应中。
碳碳是生命存在的基础，它构成了有机物的主要成分。
碳在自然界中以各种形式存在，例如钻石、石墨、石炭等。
此外，碳还可以形成各种化合物，如二氧化碳、甲烷等。
碳的发现和利用对人类的工业和科学发展起到了重要的推动作用。
硅硅是地壳中第二丰富的元素，它在自然界中以二氧化硅的形式存在。
硅是半导体材料的主要组成部分，具有广泛的应用，如电子设备、太阳能电池板等。
硅的特殊性质使其成为现代科技发展中不可或缺的材料。
硒硒是一种类似硫的元素，它在自然界中以硒化合物的形式存在。
硒具有重要的生物学功能，是一种必需微量元素，对人体的正常生理功能发挥着重要作用。
此外，硒还被广泛应用于电子器件、银行防伪等领域。
除了上述几个常见的无机非金属元素，还有许多其他元素也属于该类别，例如氮、氧、磷等。
这些无机非金属元素在地质、化学、物理等领域中具有重要的地位。
总结无机非金属元素是构成物质世界的重要组成部分。
它们具有多样的特性和应用，对于人类的生活和科技发展起到了重要的推动作用。
通过对无机非金属元素的解释和了解，我们可以更好地理解和利用这些元素，促进科学的发展和技术的创新。
同时，我们也应当关注无机非金属元素的环境影响和可持续发展，以保护地球和未来世代的利益。
无机非金属材料的元素组成
无机非金属材料的元素组成1.二氧化硅（SiO2）：由硅和氧元素组成。
它是地壳中最常见的化合物之一，也是石英、硅石和沙子的主要成分。
2.硫化物（S2-）：含有硫元素的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、硫化铁（FeS）和硫化锌（ZnS）等。
硫化物在天然矿石中广泛存在，例如黄铁矿和闪锌矿。
3.氮化物（N3-）：含有氮元素的化合物。
其中最常见的是氨气（NH3）、硝酸盐（NO3-）和氨基（NH2-）。
氮化物常用于制备氮化硅（Si3N4）等高温材料。
4.氯化物（Cl-）：含有氯元素的化合物。
常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl2）和氯化铝（AlCl3）。
氯化物通常用于消毒、脱盐和水处理等领域。
5.氧化物（O2-）：含有氧元素的化合物。
常见的氧化物包括水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧化铁（Fe2O3）。
氧化物在地壳中广泛存在，例如山泥石和赤铁矿。
6.磷酸盐（PO43-）：含有磷、氧和酸基团的化合物。
磷酸盐常见于生物体中，例如骨骼和DNA分子。
常见的磷酸盐包括磷酸三钠（Na3PO4）和磷酸铵（NH4H2PO4）。
7.碳酸盐（CO32-）：含有碳和氧元素的化合物。
其中最常见的是碳酸钙（CaCO3），它在自然界中以石灰岩和大理石的形式存在。
碳酸盐还包括碳酸铵（NH4CO3）和碳酸钠（Na2CO3）等。
8.硅酸盐：含有硅和氧元素以及金属离子的化合物。
最典型的例子是长石矿物，如正长石和斜长石。
硅酸盐在地壳中广泛存在，例如石英和花岗岩。
除了上述常见的无机非金属材料，还有许多其他的元素组成的化合物，每种化合物都具有不同的物理和化学特性。
无机非金属材料在工业、建筑、电子、医疗和环境等领域有广泛应用，例如玻璃、塑料、陶瓷、橡胶和纤维等。
不同的元素组成和结构使得这些材料具有不同的性质和用途，为人类的生活和技术发展提供了重要的支持。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结大学无机化学知识点总结无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机化合物的性质、结构和反应机制等方面的知识。
本文将对大学无机化学的知识点进行总结，以供学习参考。
一、化学键化学键是由电子密度较高的原子间共享或转移电子而形成的力。
在无机化学中，比较重要的化学键包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。
1.1 离子键离子键是由正负离子之间的静电力所形成的一种化学键。
常见于碱金属和碱土金属等阳离子与氧化物、硫化物、卤化物等阴离子的结合。
例如Na+与Cl-之间的化学键就是离子键。
1.2 共价键共价键是由两个原子间共享一个或多个电子而形成的一种化学键。
通常情况下，共价键的形成是为了满足原子外层电子的电子互补原则。
常见的共价键有单键、双键和三键等。
1.3 金属键金属键是由金属原子间的自由电子形成的一种特殊的化学键。
这些自由电子可以在整个金属晶体中流动，因此金属具有良好的电导率和热导率。
金属键通常有一定的共价特性，因此金属化合物中的金属离子具有一定的嵌入性。
1.4 范德华力范德华力是由电子云间呈现出的瞬时极性和感应极性所形成的一种分子间相互作用力。
这种力是导致非极性分子之间相互吸引的主要力之一。
例如，甲烷分子之间就是通过范德华力相互作用而形成气态的状态。
二、化合物的分类无机化合物可能以离子、分子或金属晶体的形式存在。
这些化合物可以按不同的分类方法进行分类，常见的分类方法包括化合价、氧化态、酸碱性、配位数和配位体等。
2.1 化合价化合价指的是元素在化合物中所带的电荷值，通常是在化学反应过程中，原子与其他元素结合而形成化合物时确定的。
化合价通常也可以由元素的电子组态推算得到。
2.2 氧化态氧化态是元素在复合物中所带的电荷状态，而氧化反应是指将化合物中的某些原子的氧化态发生变化的化学反应。
例如，CuSO4中铜离子的氧化态为2+，而Fe3O4中铁的氧化态分别为+2和+3。
2.3 酸碱性酸碱性是化合物的一种性质，通常是指化合物的解离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。
北师大版无机化学课后部分习题答案(非金属元素)
第14章卤素14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF为易溶于水的化合物。
（4）F2与水反应产物复杂。
（5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；14-4根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp（ZFE/RT）=2.92×103814-5 三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。
5、解：（1）NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis酸。
另外，F原子的电负性较大，削弱了中心原子N的负电性。
14-9 如何鉴别KClO﹑KClO3和KClO4这三种盐？9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O另一种则为KClO414-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO 时，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B 溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再加入NaIO3溶液蓝色的A 溶液又出现。
指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
重要非金属元素—氢(无机化学课件)
本实验要注意哪些问题？
先通氢气排完空气
反应结束后须继续 通入氢气
试管向下倾斜， 避免水滴回流
酒精灯在验完氢气 浓度后点燃，氧化 铜变红后撤走
04
氢气的用途
四、氢气的用途
密度比空气小
探空气球
四、氢气的用途
高能燃料 氢氧焰
四、氢气的用途
冶炼金属 合成氨 制取盐酸
课程小结
本节重点
① 通常情况下，氢气是无色、无味的气体 ② 难溶于水
无机化学
˝
氢元素及其单质
氢
氢气球爆炸视频 （00'04”-00'16)
为什么气球能飞？ 为什么气球易爆炸？ 为什么还会引起火灾？
目录
CONTENTS
01 氢 元 素 （ H ） 02 氢 气 物 理 性 质 03 氢 气 化 学 性 质 04 氢 气 的 用 途
01
氢元素（H）
一、氢元素（H）
三、氢气化学性质
1. 可燃性
（1）纯净的氢气在空气里安然燃烧
产生淡蓝色火焰，烧杯壁上会有水珠生成
（2）不纯净的氢气燃烧
可能发生爆炸
反应方程式：2H2+O2=2H2O
三、氢气化学性质
视频 （00'05”-00'15 00'40”-01'30)
氢气燃烧视频
三、氢气化学性质
燃烧 条件
爆炸 条件
(1)可燃物要跟氧气接触 (2)可燃物的温度要达到着火点
一、氢元素（H）
亨利·卡文迪（1731-1810）
拉瓦锡（1743-1794）
H原子只有一个电子(1s1)，是所有元素中最简单、最小和最轻的 元素，也是宇宙中含量最多的元素，大约占宇宙质量的75%。
高二无机化学基础知识复习——非金属元素及其化合物
高二无机化学基础知识复习——非金属元素及其化合物卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。
若有1mol氯气参与反应，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式，在以上的反应中，氯气都作剂。
⑧实验室制取氯气的化学方程式为。
⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。
可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（用离子方程式解释原因）。
无机化学第四版(下册)第十八章习题答案
第18章非金属元素小结18-1 略18-2为什么氟和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化态？解：因为F是电负性最大的元素，在形成化合物时，电子云总是偏向F，而且F处于第二周期，没有空d轨道参与成键，所以，和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化态。
18-3 小结p区元素的原子半径、电离能、电子亲和能和电负性，在按周期性递变规律的同时，还有哪些反常之处？说明其原因。
解：p区元素的原子半径、电离能、电子亲和能和电负性，对同一周期，一般是自左向右原子半径依次减小，电离能依次增大，电子亲和能依次增大，电负性依次增大。
对于同一族，一般是从上到下原子半径依次增大，电离能依次减小，电子亲和能依次减小，电负性依次减小。
但第V A族的N、P、As等的第一电离能和电子亲和能出现反常，第一电离能比同周期VIA族的O、S、Se大，电子亲和能比同周期IV A族的C、Si、Ge小，这是由于V A族元素的外层p轨道处于半充满，结构稳定，不易失去电子，也不易接受电子。
另外，F的电子亲和能要小于Cl，O的电子亲和能小于S，N的电子亲和能小于P等，这是由于第二周期p区元素的原子半径太小，电子云密度大，电子之间排斥力很强，以致当加合一个外来电子形成负离子时，因排斥力大使放出的能量减小，导致上述反常结果。
18-4 概括非金属元素的氢化物有哪些共性？解：非金属元素的氢化物都是以共价键结合的分子型氢化物，在通常状况下为气体或挥发性液体，都能与氧、卤素、氧化态高的金属离子以及一些含氧酸盐等氧化剂作用。
18-5 已知下列数据(298K)：△f G mӨ[H2S(aq)]= －27.9 kJ·mol-1；△f G mӨ[S2-(aq)]= 85.8 kJ·mol-1；△f G mӨ[H2Se(aq)] = 22.2 kJ·mol-1；△f G mӨ[Se2-(aq)] = 129.3 kJ·mol-1试计算下列反应在298K时的△r G mӨ和平衡常数K，并比较两者中哪一个酸性较强？(1) H2S(aq) －→ 2H+(aq) + S2-(aq)(2) H2Se(aq) －→2H+(aq) + Se2-(aq)解：(1) H2S(aq) －→ 2H+(aq) + S2-(aq)298K △r G1Ө= △f G mӨ[S2-(aq)]－△f G mӨ[H2S(aq)]= 85.8－(-27.9) = 113.7kJ·mol-1由△r G1Ө = - RTlnK1Ө求得：K1Ө = 1.17×10-20(2) H2Se(aq) －→2H+(aq) + Se2-(aq)298K △r G2Ө= △f G mӨ[Se2-(aq)]－△f G mӨ[H2Se(aq)]= 129.3－22.2) = 107.1kJ·mol-1由△r G2Ө = - RTlnK2Ө求得：K2Ө = 1.68×10-19通过(1)、(2)的计算结果可知：H2Se的酸性比H2S的酸性强。
无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-
无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-氧-硫)实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）实验目的：温度：气压：一、实验目的1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作1.试管操作1)普通试管可以直接加热装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2)主要用途①盛取液体或固体②加热少量液体或固体③制取少量气体反应器④收集少量气体用⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质3)使用注意事项①盛取液体时容积不超过其容积的1/3②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂④加热后不能骤冷，防止破裂⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管2.硼砂珠实验（详见实验内容）三、实验内容1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）操作现象反应式硬质试管中加入物质，将其垂直固定加热，用湿润的pH试纸横放试管口，观察+氯化铵pH试纸先变蓝再变红，试管壁有白色附着物生成NH4Cl==NH3+HCl+硫酸铵pH试纸变蓝(NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4+重铬酸氨pH试纸变蓝，有绿色固体生成(NH4)2Cr7O4==Cr2O3+N2+4H2O总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3和相应的酸，如果酸是不挥发的，生成NH3和酸残留在容器内；如果生成的酸具有氧化性，则NH3被氧化为N2O，N2O不稳定分解为N2和O2。
2.硝酸盐和亚硝酸盐1)亚硝酸的生成和分解操作现象反应式将都经冰水冷却过的H2SO4+饱和NaNO2，观察试管中的溶液由无色变为蓝色NaNO2+H2SO4==HNO2+NaHSO44HNO2==4NO+4H2O+O2从冰水取出，放置片刻，观察试管口有红棕色气体产生，溶液颜色褪去2NO+O2==2NO24HNO2==N2O3+4H2O==NO+NO2+H2O2)亚硝酸的氧化性和还原性操作现象反应式KI+H2SO4+NaNO2，观察现象有大量气体产生，溶液颜色2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2变为紫色OKMnO4+H2SO4+NaNO2，观察颜色溶液迅速褪色变为无色2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O总结：HNO2中的N为+3价中间价，因此HNO2既可作氧化剂又可作还原剂，作氧化剂会因还原剂的不同，从而其产物也不同。
11 常见非金属元素
第二节 氧族元素
无机化学
一、氧族元素的通性
氧族元素原子的价电子层有6个电子，容易获得 二个电子形成稀有气体的稳定结构，表现出较活 泼的非金属性。从氧到钋，随着原子半径逐渐增 大、电负性逐渐减小，非金属性逐渐减弱，氧和 硫是典型的非金属元素，而钋则是金属元素。在 化合物中，氧族元素的常见氧化数为-2，硫、硒、 碲与电负性大的元素化合时，表现出＋2、＋4、 ＋6的氧化态。
中国药典利用Cl－与Ag＋作用生成不溶于硝酸、 但溶于氨试液的白色凝乳状沉淀的性质，鉴别氯 化物。药物分析中，碘化物或溴化物中氯化物的 检查，就是利用三种卤化银沉淀在氨溶液中溶解 性的差异，除去碘化物的干扰。
Inorganic Chemistry
第一节 卤族元素
无机化学
三、含氧酸及其盐 除氟外，氯、溴、碘均形成氧化数为+1、+3、 +5和+7的含氧酸（见表11-3）及其盐。卤素 含氧酸均具有强氧化性，稳定性比对应的盐 差。其中，氯的含氧酸及其盐用途最广。
Inorganic Chemistry
第二节 氧族元素
无机化学
二、氧和氧的化合物
氧是地球上含量最多、分布最广的元素 （约为地壳重量的47%），空气中含有氧单 质（约占空气体积的21%），人体及所有动 植物体内、各种矿物岩石中都含有化合态 的氧。
Inorganic Chemistry
第二节 氧族元素
无机化学
第十一章 常见非金属元素
Inorganic Chemis族元素 周期表第ⅦA族的氟（F）、氯（Cl）、溴 （Br）、碘（I）、砹（At），统称卤族元 素，简称卤素，希腊原文是成盐元素，因易 与典型金属元素化合生成盐而得名。在自然 界中，主要以盐的形式存在。
重要非金属元素—氮磷及其重要化合物(无机化学课件)
【改进工艺路线】
改进分离、提纯技术，走“湿法”炼 磷路线。
磷矿石 H2SO4 磷酸
磷酸盐
黄磷尾气净化生产甲醇
25
2.磷的化学性质
单质磷的化学活性比氮的高，它能与氧发生激烈反应，也能在氯气中 自燃。
P4 + 3O2 P4 + 6Cl2
2P2O3 (白磷发生自燃) 4PCl3 (白磷发生自燃)
能被浓硝酸氧化成磷酸
28
⑵三氧化二磷
三氧化二磷(P4O6)白色蜡状固体，有滑腻感，有潮解性，不稳定，易 继续氧化为P4O10，Tf = 23.8℃，Tb = 173.8℃，剧毒。
P4O6 + O2 ＝ P4O10
三氧化二磷在冷水中缓慢反应生成亚磷酸，在热水中反应激烈，并发 生岐化。
P4O6 + 6H2O(冷)＝ 4H3PO3 P4O6 + 6H2O(热)＝ 3H3PO4 + PH3
过磷酸钙
32
2.制取磷酸 ⑴粗磷酸的制取
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)＝ 2H3PO4 + 3CaSO4
⑵纯磷酸的制取 ①炼制黄磷
过滤
粗产品(H3PO4)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C ＝ 6CaSiO3 + P4(蒸气) + 10CO
②氧化
P4 + 5O2 ＝ 2P2O5
二、氮气（N2）
3 氮气用途
(1) 是制硝酸、化肥的原料； (2) 可以用作保护气； (3) 液氮可以用作冷冻麻醉剂； (4) 可以用作超导材料的环境改造剂。
课程小结
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无机化学
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磷元素及其化合物
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无机化学中的非金属元素
无机化学是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的科学分支。
在无机化学中，非金属元素是一类重要的元素，其性质和应用广泛。
本文将介绍几种常见的非金属元素及其在无机化学中的重要性。
一、氧气（O）
氧气是自然界中最常见的元素之一，占据了地球大气的21%。
它是
无机化学中非常重要的元素之一，在化学反应、反应速率和燃烧过程
中起着至关重要的作用。
氧气可以与金属反应，形成金属氧化物，也
可以与非金属形成氧化物。
氧气也是支持生命的必需气体，供给生物体进行呼吸。
同时，氧气
还广泛应用于工业生产、医疗卫生等领域。
二、氮气（N）
氮气是组成空气的主要成分之一，占据了大气中的78%。
在无机化
学中，氮气不仅广泛应用于化学反应中，还是合成多种化合物的基础
元素。
氮气可以与其他元素、化合物发生反应，生成氮化物、氨气等。
氮气也是生命中不可或缺的元素，它参与到植物的生长过程中，通
过合成蛋白质、核酸等有机物质维持了生物体的正常运作。
此外，氮
气还被应用于农业、工业等领域。
三、氢气（H）
氢气是宇宙中最丰富的元素之一，也是无机化学中的一种非金属元素。
氢气可以与其他元素发生反应，形成氢化物。
它的燃烧能产生巨
大的能量，因此在能源产生、纯化等领域有广泛的应用。
氢气还可以作为还原剂，用于无机化学反应中。
同时，由于其独特
的化学性质和环保特点，氢气在近年来也成为了研究的热点，被誉为
新能源产业的未来之一。
四、磷（P）
磷是无机化学中的一种非金属元素，具有广泛的应用领域。
磷是生
命体中最重要的化学元素之一，参与到氧化磷酸化反应中，供给生命
体进行能量转移和蓄能。
此外，磷还被广泛应用于农业、医药等领域。
磷的化合物也是无机化学中的重要研究对象，诸如磷酸盐、磷酸等
化合物广泛应用于化学工业、农业生产和医学领域。
五、硫（S）
硫是一种常见的非金属元素，也是无机化学中的重要研究对象。
硫
是制取硫酸等化合物的重要原料，被广泛应用于化学工业、农业、能
源等领域。
硫还参与到生命体的正常运作中，例如合成蛋白质、维持酶的活性等。
此外，硫还有一系列的化合物，如硫化物、硫酸盐等，对于无机
化学的研究和应用具有重要意义。
总结：
无机化学中的非金属元素在各个领域都起着重要的作用。
它们在化
学反应、生物体中以及工业生产中都扮演着不可或缺的角色。
通过了
解和研究这些非金属元素，我们可以更好地理解无机化学的基本原理，并应用于实际生产和生活中。
因此，深入研究非金属元素在无机化学
中的特性和应用具有重要的意义。