高中化学_第三节 盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

盐类的水解

[教学目标]

知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。

能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；

通过分组实验，培养学生的动手能力；

德育目标：进行辨证唯物主义教育；

情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；

[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写

[教学难点] 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。

[教学方法] 问题探究法

[PPT]:在线学习：被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！

某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.

[网络搜索]：健康人血液的p H保持在一定范围内变化，这是因

为血液中存在如下平衡：H

2C O

3

=H

+

+H C O

3

－

医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈

[文献查阅]：被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).

[思考]：当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液

[思考与交流]1、N a 2

C O 3

、N a H C O 3

和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带

来的痛楚说明了什么？2、N a 2

C O 3

、N a H C O 3

和肥皂水的主要成分硬脂酸

钠属类物质盐类

[思考与交流]：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？

一定只呈中性吗？C (H +

)一定等于C (O H -

)吗？

[图片展示]：生活中的化学

[科学探究]：每六人一组，用PH 试纸测定下列溶液的酸碱性：

NaCI Na2CO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 CH3COONa （NH4）2SO4

[知识回顾]：把试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定 溶液的pH 。

注意：1、pH 试纸不能润湿； 2、测得的pH 值为整数

[结论]：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性[思考与反思]：1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？

2、有规律可循？用什么方法总结现象背后的规律

[资料卡片]：盐的分类：

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

强碱弱酸盐 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O

强酸弱碱盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O

强酸强碱盐

NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

弱酸弱碱盐

[[思考交流]：根据形成盐的酸碱的强弱対盐进行分类：

型

[归纳总结]：强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性--------谁强显谁性，同强显中性。

[学以致用]：下列溶液能使石蕊显红色的是（）

A 碳酸钾

B 硫酸钠 C醋酸钠 D氯化铁

[过渡]】：溶液的酸碱性取决于H+与OH-的相对大小，是什么原因造成不同类型盐溶液中（H+）或（OH-）的差异？

[思考交流]：ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液为什么显碱性

⑴C H

3

C O O N a溶液显碱性说明溶液中c(H

＋

)与c(O H

－

)的相对大小是什么关系？

⑵C H

3

C O O N a未溶于水之前的水中c(H

＋

)与c(O H

－

)的相对

大小是什么关系？C H

3

C O O N a在水溶液中能电离出哪些离子？

⑶是哪些离子引起了c(H

＋

)与c(O H

－

)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？

⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?

CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:

CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+

H2O H+ +OH－

+

CH3COOH

CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生

了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞ C(H+)，从而使溶液显碱性。

[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：

[投影归纳] CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

[课件演示] CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示）

[老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。

【类比分析】分析为什么NH4CI溶液显酸性？为什么NaCI溶液呈中性？

即：NH 4++ OH—NH3.H2O

NH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+> cOH—，故而溶液呈酸性。

ＮａＣＩ＝Ｎａ＋＋ＣＩ－

H2O H+ +OH－

由水电离出的H+和OH—不能与Cl—或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的，故而溶液呈中性。

［总结归纳］1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离