高中化学_第三节 盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
盐类水解的教学设计与反思
引导填表
填表
加工信息
提问：水的电离平衡受到什么影响？
陈述
理解本质
强调水解本质
下定义
深入理解本质
概括水解规律
朗读并理解
把握规律
以NH4Cl水解为例
分析移动方向
运用勒夏特列原理
联系水解的应用,交流溶液配制、除油污、净水剂等方面的应用
体会
联系实际
比较溶液中离子浓度大小的,
析例
学方法并解题
1.从前面化学平衡知识来看还好，但从弱电解质电离平衡的作业、检测以及学生的反映综合看，学生对弱电解质电离知识的抽象性感到困难，容易陷于迷思状态。因此，在盐类水解知识的教学中，我引导学生走的认知发展线是抓联系、作对比、重分析、细梳理。2.我认为学生本节最主要的障碍点是影响盐类水解平衡的因素和水解平衡与电离平衡交织问题。
四、教学策略选择与设计
学生是学习的主体，教师作为学生学习的引导者、组织者和合作者，应与学生共同营造生机勃勃的生态课堂。
五、教学重点及难点
重点：盐类水解概念和规律、影响盐类水解的因素和利用。
难点：盐类水解知识的应用，溶液中离子浓度比较大小
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
组织测盐溶液pH实验
进行实验
运用水解知识
讲解盐与盐反应,举例讲解
学习思路并解题
建
理解水解为吸热反应
归纳小结，举例
学习，解题
将盐类水解知识系统化、强化、深化
七、教学评价设计
我设计的是学生化学学习自我评价表，栏目有：预习、上课与思考、实验和解释、作业和检测，实施以来对一些同学确实起了提高自主学习能力的作用。
二、教学目标
高中化学_盐类水解教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（教学设计）第一课时一、教材分析：普通高中课程标准实验教科书·化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。
本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。
本教学设计为第一部分内容。
该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。
盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验结果归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。
这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。
二、学情分析：学生在前面已经学过平衡移动原理、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性已具备了学习盐类水解的知识储备,同时高二的学生具备了一定的自学能力,小组讨论,交流信息的能力和分析的能力,而且在心理上都有探索创新的欲望,但这部分内容又比较抽象,完全让学生自主学习有一定难度,因此我决定充分发挥学生的特点,采用科学探究的方法,同时用问题来引导学生思维,引领学生探究盐类水解的本质的方法,进行本节的教学工作。
三、教学目标：1、知识与技能①知道不同盐溶液的酸碱性；②理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解)的本质和规律；③正确书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法①培养学生分析、归纳、推理以及运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力；②培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
3、情感、态度与价值观①使学生亲身体验科学研究的过程，增强科学探究的意识；②发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神；③对物质的相对性、共性与特殊性的对立统一有初步认知。
四、教学重难点1、重点：①不同盐溶液酸碱性的规律；②盐类水解的实质和规律；③盐类水解方程式的书写。
2、难点：①盐类水解的实质和规律；②盐类水解方程式的书写。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
《盐类的水解》的教学设计课堂教学过程《盐类的水解》的学情分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不是特别好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。
因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。
同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。
因此本教学设计通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性，从而让学生从现象到本质，掌握的更好。
《盐类的水解》的效果分析通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性，对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系，让学生通过分类的方式了解盐类水解使溶液呈现不同酸碱性的真正本质，从课堂反应来看，效果还是不错的，学生掌握情况较好，理解了盐类水解的本质，再来学习水解方程式的书写，非常简单，学生书写情况较好。
《盐类的水解》的教材分析本节课是《盐类的水解》（第一课时），盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
同时盐类水解是后续学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点，有利于学生解决水溶液中的平衡问题。
《盐类的水解》的评测练习一、选择题1．相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力强弱的顺序是（）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸2．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．醋酸根离子浓度变大 D．酸性增强，PH 变小4．.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（）A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间7．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO48．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V29．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．Fe3++3H2O ＝Fe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH— D．NH4++ H2O＝ NH3·H2O10．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3-11．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O312．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)13．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)14．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)二、填空题16．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞② E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
高中化学_《盐类的水解》复习教学设计学情分析教材分析课后反思
盐类的水解复习课教学设计盐类的水解复习课教学设计学情分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。
因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。
同时，本班学生选课是历史、地理、化学，偏文科，理科思维稍差一些，因此本教学设计通过创设问题情境来提高学生复习的本节知识的积极性，通过小组交流研讨的形式引起思维碰撞，激发学习兴趣。
效果分析教材分析本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。
本节课的教学目标是巩固学生在新课中建立的盐类水解的概念，盐类水解的规律，盐类水解的应用等。
通过本节课的学学习，要求一部分比较优秀的学生能加深理解盐类水解的本质。
本节内容理论性强，并且要培养学生从微观角度和利用平衡思想解决问题，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个更清晰的认识；并对其原因进行探讨，最后更深刻巩固盐类水解的定义、本质。
形成有关化学科学的基本观念，理解化学变化的基本规律，认识化学现象的本质，理解基本的化学概念和原理。
盐类的水解评测练习【学习目标】1、了解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律。
2、能用平衡移动原理解释外界条件对水解平衡的影响。
3、知道盐类水解的主要应用。
一、盐类水解的原理1、完成下表,思考并回答问题:请写出表格中可能发生的水解离子方程式：【归纳总结】书写离子方程式需要注意哪些问题？【分析归纳】以CH3COONa水解为例分析归纳盐类水解的实质：2、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1，你能判断出等浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液碱性的强弱吗？【归纳总结】请你根据以上知识归纳总结出盐类水解的规律：【学以致用】1、下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向右移动的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.乙醇2、常温下，物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（）A .HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HY、HX、HZ二、水解平衡的移动【交流研讨】若使CH3COO-水解平衡向右移动，你会采取哪些措施？请互相交流以找到尽可能多的措施，并解释原因。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第2节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标：（1）对盐进行分类，通过实验探究盐溶液的酸碱性，从宏观上了解盐的类型与溶液酸碱性之间的关系。
（2）从微观视角认识盐类的水解，运用平衡思想动态地分析物质在水溶液中的行为，正确使用化学语言表示物质的水解并对宏观现象进行解释。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习目标：盐类水解的规律及其应用。
【情景导入】灭火器是我们生产、生活中必不可少的消防工具。
泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量CO2及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
大家观察自制灭火器实验现象后肯定会有疑惑，Al2(SO4)3和NaHCO3发生了怎样的反应呢？为了更好的学习本节课的内容，学生需要了解盐的分类。
比如，NaCl可以认为使盐酸和Na OH反应得到的强酸强碱盐，CH3COONa就可以认为是CH3COO H和Na OH反应得到的强碱弱酸盐，如此一来，我们就可以把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐这四类。
大家观察表格，上面列有六种盐，按照如此分类，它们依次属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐。
【交流互动】探究问题1：宏观辨识—盐溶液的酸碱性用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3（物质的量浓度相同）溶液的酸碱性。
讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。
探究问题2：微观探析—盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？以CH3COONa溶液为例，思考下列问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些微粒？（2）这些微粒中哪些之间可以反应？（3）微粒间的反应对水的电离平衡有哪些影响？（4）溶液中的c(H+)和c(OH-)相对大小如何？1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的或结合生成的过程。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。
通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。
因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。
因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。
因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。
课堂效果分析：一导入部分-----成功设疑由三种溶液颜色知道盐溶液不一定显中性。
二实验探究-----提高学习兴趣本节课的教学充分体现了新课程“教与学并重”理念，在传授学生理论知识的同时也重视学生进行实验探究与思维探究，同时在教学过程中，让学生结合已有知识作进一步学习，降低了他们的学习难度。
准备深入了解了这部分知识来龙去脉，学生在离子方程式的书写以及水解常数的理解上均存在问题并在课堂上已经解决。
三--自主解决问题学生经过交流讨论，知道了盐类水解的实质，以及哪些物质能够水解。
四随堂检测-----总结提升最后对盐类水解的概念，实质，计算部分都进行了练习巩固，学生反应迅速，综合能力强。
教材整体分析：本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。
从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。
高中化学_第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素教学设计学情分析教材分析课后反思
这节课，采取实验探究和理论研究两条学习主线：理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
本节课的教学设计充分体现新课改理念:①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。
感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。
既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
教学过程:【温故知新】判断下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示原因:(1) CH3COONa (2) FeCl3(3) Na2CO3(4)NH4Cl (5) Al2 (SO4) 3【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？【问题探究1】比较CH3COONa 和Na2CO3溶液的pH大小，探究以下的问题：（1）盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？（2）思考：影响盐类水解的主要因素是什么？【小结1】【板书】影响盐类水解的因素1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【板书】2.外因：【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。
【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解（2）加酸（3）加碱【问题探究2】还有哪些外部因素会影响Fe3+的水解？【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进（5）加水：越稀越有利于水解【练习2】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：（填写左、右、不移动或增大、减小、不变）改变条件移动方向c(OH–) c(H+) pH 水解程度升温加H2O加醋酸钠固体加冰醋酸通HCl(g)加NaOH固体加NH4Cl固体加Na2CO3固体五、课堂总结：六、达标练习：1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是( )。
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盐类的水解[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写[教学难点] 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。
[教学方法] 问题探究法[PPT]:在线学习：被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.[网络搜索]：健康人血液的p H保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2C O3=H++H C O3－医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈[文献查阅]：被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).[思考]：当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液[思考与交流]1、N a 2C O 3、N a H C O 3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？2、N a 2C O 3、N a H C O 3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属类物质盐类[思考与交流]：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？C (H +)一定等于C (O H -)吗？[图片展示]：生活中的化学[科学探究]：每六人一组，用PH 试纸测定下列溶液的酸碱性：NaCI Na2CO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 CH3COONa （NH4）2SO4[知识回顾]：把试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定 溶液的pH 。
注意：1、pH 试纸不能润湿； 2、测得的pH 值为整数[结论]：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性[思考与反思]：1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、有规律可循？用什么方法总结现象背后的规律[资料卡片]：盐的分类：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O强碱弱酸盐 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O强酸弱碱盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O强酸强碱盐NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O弱酸弱碱盐[[思考交流]：根据形成盐的酸碱的强弱対盐进行分类：型[归纳总结]：强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性--------谁强显谁性，同强显中性。
[学以致用]：下列溶液能使石蕊显红色的是（）A 碳酸钾B 硫酸钠 C醋酸钠 D氯化铁[过渡]】：溶液的酸碱性取决于H+与OH-的相对大小，是什么原因造成不同类型盐溶液中（H+）或（OH-）的差异？[思考交流]：ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液为什么显碱性⑴C H3C O O N a溶液显碱性说明溶液中c(H＋)与c(O H－)的相对大小是什么关系？⑵C H3C O O N a未溶于水之前的水中c(H＋)与c(O H－)的相对大小是什么关系？C H3C O O N a在水溶液中能电离出哪些离子？⑶是哪些离子引起了c(H＋)与c(O H－)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+H2O H+ +OH－+CH3COOHCH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞ C(H+)，从而使溶液显碱性。
[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：[投影归纳] CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[课件演示] CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示）[老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。
【类比分析】分析为什么NH4CI溶液显酸性？为什么NaCI溶液呈中性？即：NH 4++ OH—NH3.H2ONH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+> cOH—，故而溶液呈酸性。
ＮａＣＩ＝Ｎａ＋＋ＣＩ－H2O H+ +OH－由水电离出的H+和OH—不能与Cl—或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的，故而溶液呈中性。
［总结归纳］1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。
３．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，水强显谁性，同强显中性。
４水解方程式的书写：（1）常见弱离子：（2）水解方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用“”连接；②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。
[学以致用]：判断下列盐溶液是否水解，溶液的酸碱性如：1.在溶液中，不能发生水解的离子是()A、C l O-B、C O32-C、F e3+D、S O42-2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（）①F e C l33②N a C l O③(N H44)22S O44④A g N O33⑤N a22S⑥K22S O443、书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2[总结]水解的定义、实质、规律和方程式[深度思考]1、根据盐类水解的知识，分析CH3COONH4溶液显中性的原因；2、有的同学认为C032-对应的酸是H2CO3,所以CO32-水解的离子方程式为：CO32-+2H2O= H2CO3+2OH-,该观点正确吗？[练习][板书设计] 第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义：2、实质：3、规律：4、方程式的书写第三节盐类的水解学情分析选修4是高中化学的重点。
本书讨论的是最基本的化学原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。
还从理论的高度来认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。
由于前面已经学习了化学平衡及弱电解质的电离，为本节内容的学习做知识准备，因此，学生较容易接受。
而且本节内容与生活密切相关，在探究过程中需要学生动手做实验，提高学生的动手能力，激发学生的学习兴趣。
第三节盐类的水解本节课通过实验来研究盐溶液的酸碱性，进一步分析盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系并得出结论。
然后提出提问：盐溶液中为什么会出现氢离子与氢氧根浓度的相对大小不同？以醋酸钠溶液为例分析，由于醋酸根离子可以与水电离出的氢离子反应生成弱酸，造成氢离子浓度小于氢氧根的浓度而是溶液显碱性，由此引出盐类水解的定义。
接着，让学生分析氯化铵溶液显酸性以及氯化钠溶液显中性的原因。
根据对三种溶液的分析，加深对盐类水解的实质、规律的认识。
通过练习巩固知识。
最后，让学生自学方程式的书写。
通过练习检验来检测其学习效果。
第三节盐类的水解盐类的水解属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理知识之一。
安排在学生已经学习了化学平衡原理及溶液酸碱性的本质原因基础上，来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，符合学生的认知规律，有助于促进学生的认知发展从知识结构上讲，盐类水解是继弱酸弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液平衡理论。
另外，盐类的水解是每年高考必考的内容，所以这一节在中学化学占有重要的地位。
第三节盐类的水解(第一课时)练习盐溶液的酸碱性1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应2．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4- D．AlO2-3．下列物质不能破坏水的电离平衡的是（）A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl4、25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的+H浓度是A、1Lmol/107-mol/10⨯D、19-⨯C、L⨯ B. L15-mol/10114-10⨯mol/L++OH-，若要使水的电离平衡向5．常温下，纯水中存在电离平衡：H正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是（）A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa6．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）2-+H22CO3+OH-B．Fe3++3H23↓+3H+A．COCOO-+H23COOH+OH—D．NH4++ H2O== NH3·H2OC．CH7．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③①⑥B．④②⑤③①⑥C．②④⑤③①⑥D．⑥①③⑤④②8．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+ C．HCO3-D．NO3-9．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO310．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·DHO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+11．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO412、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A 、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁13．填表14．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。