{高中试卷}高一化学知识小卡片·SO2的性质(52)[仅供参考]
二氧化硫的性质
与SO2相关的实验问题
实验室常用制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O
原理？
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 + 2H2O
△
与SO2相关的实验问题
气体发生装置
思考：如何开始反应，如何控制反应快慢？
看物质所属类别 分析元素的化合价 对比同类物质性质
物质的通性
物质的氧化性、还原性
性质的差异 （特性）
概括归理：分类找通性
价态找氧化性还原性 对比找差异抓特性
问题1：如何鉴别CO2与SO2？设计尽可能多的方法
物理方法：气味，溶解性，
化学方法：H2S溶液、
溴水、 KMnO4(H+)溶液、FeCl3 品红溶液
命题的热点
以本考点中氧化还原反应为知识内容,以化工生 产或环境保护为背景,综合考查物质的
性质、实验和计算。
前置作业
从哪些角度分析SO2的化学性质才能做到全面、系统？
每课一题
请写出SO2能发生的反应方程式
谢谢大家！
SO2的性质
问题3：下列溶液褪色的原理是什么？ ①溴水中通入SO2 ②品红溶液中滴加氯水 ③品红溶液中通入SO2 ④品红溶液中加入活性炭 注意：有机色质褪色才叫漂白
针对练习
①②④⑥⑦⑧⑨⑩
与SO2相关的实验问题
【制备方法】 你认为哪些类型的反应能生成SO2？写出方程式
与SO2相关的实验问题
【设计实验】 有一无色混合气体，其成分和CO2和SO2, 试设计实验实现CO2与C在高温条件下的反应， 画出装置图(对CO的检验、加热装置不做要求） 注明试剂名称，说明实验现象
高考化学知识点：二氧化硫
高考化学知识点：二氧化硫
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高考化学知识点：二氧化硫
1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。
2.SO2的鉴别
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法。
SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
高一化学 二氧化硫的性质
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 +O2== 2CaSO4
小结：今天我们学到了什么？
一、知识上
1、物理性质
SO2 2、化学性质
酸性氧化物的通性
还原性 氧化性 漂白性
二、方法上
物质的化学性质的研究方法
（1）从物质类别的角度 （2）从氧化还原的角度 （3）从特性的角度
[课题研究]Βιβλιοθήκη 课后可分组选做）课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分 头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。 课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧 建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖 水。这一治理方案你认为是否可行？
〖阅读思考〗
1.什么是酸雨？
2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨 的形成过程。
3.空气中二氧化硫的来源？
4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境 的污染？
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 O2 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
二氧化硫与氯水漂白性的区别
物 质 漂白
原理
实质 效果
范围
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色
SO2与有色物质直 接结合生成不稳定
物质氧化成无色物质 的无色物质
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
高一so2知识点
高一so2知识点SO2（二氧化硫）是一种常见的化学物质，具有多种重要的应用和性质。
在高一化学学习中，我们需要了解和掌握SO2的基本知识点，包括其结构、性质、制备方法、用途等方面。
在本文中，将详细介绍关于高一SO2知识点的内容。
1. 结构SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子，其分子式为SO2。
硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别连接在硫原子两侧。
硫原子和氧原子之间的键被认为是共价键。
SO2分子通过偶极-偶极作用力相互吸引形成液体或固体。
2. 物理性质SO2是一种无色气体，具有刺激性的味道和强烈的刺激性气味。
它具有较高的可溶性，可以与水反应生成二硫代硫酸。
SO2气体具有较大的密度，比空气重，能够在低温下液化或固化。
3. 化学性质SO2是一种还原剂，它可以和一些氧化剂反应，例如氯气或高氯酸等。
SO2还可以与氢氧化物反应生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
此外，SO2还可以通过氧化反应转化为硫三氧化物（SO3）。
4. 制备方法（1）SO2可以通过硫矿或金属硫的燃烧制得。
在燃烧过程中，硫或硫矿中的硫与氧气反应生成二氧化硫。
（2）另外，SO2还可以通过一氧化硫的氧化反应得到。
一氧化硫在催化剂的作用下与氧反应生成SO2。
5. 用途（1）SO2广泛应用于化学工业。
它被用于制造硫酸，硫化氢和其他硫化合物。
此外，SO2也用作消毒剂和防腐剂。
（2）在环境保护方面，SO2作为空气污染物的指标之一，被广泛监测和控制。
（3）SO2也用于食品工业中，可以用作食品的硫代硫酸盐添加剂，以起到防腐和抗菌的作用。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一SO2的主要知识点，包括其结构、性质、制备方法和用途等方面。
SO2作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
而对于学习化学的同学来说，理解和掌握SO2的知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学原理。
完整版二氧化硫的知识归纳
.氧化硫1复习重点1. 二氧化硫的物理性质、化学性质。
2 •重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2. 难点聚焦一、 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；易溶于水（1 : 40）;（可用于进行喷泉实验，如 SO 2、HCI 、NH 3）易液化（一10 C ） 二、 二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水： SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸： SO 2+H2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中， 它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO 2+H 2 == H 2SO 3SO 与CO 性质的比较SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO 2 + 2H 2S===3S J + 2H 2O3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2 + Br2+ 2H 2O=== H 2SO 4+ 2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2+ O 22 SO 3A(SO 3+H 2O===H 2SO 4, SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是 16.8°C ,沸点也只有44.8 C,易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质， 而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较范围可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试液 褪色可吸附某些有色 物质的分子把CI 2和S02混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能， S02+ CI 2+ 2H 2O=== H 2SO 4 + 2HCI SO 与CQ 的相互鉴别鉴别SQ 2气体的常用方法 是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复 实验中常使用溶质的质量分数为60眩右的硫酸，也可用浓硫酸。
二氧化硫的性质
3)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
（1）SO2是一种酸性氧化物，具有酸性 氧化物的一切通性
①与水反应：
SO2+ H2O H2SO3 SO2是亚硫酸的酸酐。
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。 可逆反应：在相同的反应条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行 的反应。
②与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH ===Na2SO3+H20 ③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO2+CaO ===CaSO3
原理
将有色物 氯水中HClO将 质的分子 有色物质氧化 吸附在表 成无色物质 面
二氧化硫
SO2溶于水与 有色物质直接 结合生成不稳 定的无色物质
实质 效果 范围
物理吸附 氧化还原反应 作用
暂时性 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可 吸 附 某 可 漂 白 大 多 数 有 漂白某些有色物质， 些 有 色 物 色 物 质 ， 能 使 紫 不能使紫色石蕊试 质的分子 色石蕊试液褪色 液褪色
⑷作食物和干果的防腐剂
思考：二氧化硫可使食品具有美好 的外观，利用了二氧化硫的什么性 质？国家为什么要严格控制食品中 的二氧化硫含量？
化学性质小节
酸性氧化物的通性
化学性质
还原性 氧化性 漂白性
三、三氧化硫
标准状况时，无色固体,熔点16.8度
，常温下是液体，也是酸性氧化物 （硫酸的酸酐）
四、硫化氢(H2S) 1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水 (1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸
2、化学性质 1)可燃性
氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用-
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用: SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条
件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或 亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸 盐应密2闭H保2SO存3＋，O以2=防2H变2S质O4。
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质, 它有时用作干杏和其它干果 的防腐剂, 用来保持水果的外表, 并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物, 它作为抗生 素和抗氧化剂, 防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下, 二氧化硫可 以使物质褪色。特别地, 它是纸 张和衣物的有用的漂白剂。这 个漂白作用通常不能持续很久。 空气中的氧气把被还原的染料 重新氧化, 使颜色恢复。
强氧化性
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
化学 变化
不可 可漂白所有 逆 有机色质 具有选择性, 漂白品红溶
可逆 液, 以及棉、 麻等物品
思考: 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
△ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法。 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
二氧化硫的性质
第二章卤素和硫上一知识点下一知识点第二节硫三、硫的含氧化合物。
硫的含氧化合物：H2SO3、SO2、H2、SO4、SO3硫的氧化物：氧元素和硫元素构成的化合物；例：S02 SO3（一）二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐1．SO2（1）SO2的产生：S在空气燃烧得SO2，S+O2SO2（燃烧）。
（2）SO2的物理性质：SO2是无色有刺激性气味的气体，比空气重，容易液化，易溶于水。
SO2有毒，是大气污染的主要有害物质之一。
SO2还跟空气中的水蒸汽结合变成“酸雾”飘到远方，随雨雪降到地面，导致土壤酸化板结。
（3）SO2的化学性质：SO2是酸性氧化物。
它与水化合而生成亚硫酸。
因此SO2又叫亚硫酐。
SO2+H2O H2SO3；在水溶液里主要是SO2分子呈溶解水态。
亚硫酸很不稳定，容易分解成水和SO2。
H2SO3SO2↑+H2O；SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧化而生成SO3。
2SO2+O22SO3；SO2具有漂白作用。
SO2通入品红溶液。
能使品红溶液褪色。
A．SO2跟有机物结合。
生成无色或白色物质但它们不稳定见光或遇热易分解而使有色物质恢复原色。
B．氯水中起漂白作用的是HClO。
它有氧化性，能使有机色素氧化而退色。
C．活性炭有吸附性。
它是通过吸附色素来漂白的。
2．亚硫酸（1）亚硫酸具有酸的通性。
NaOH+H2SO3NaHSO3（亚硫酸氢钠）+H20NaOH+NaHSO3Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O （2）H2SO3的还原性：2H2SO3+O22H2SO43．亚硫酸盐：亚硫酸盐具有盐的通性，比H2SO3稳定。
（1）亚硫酸遇酸时放出SO2，Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑作用：检验亚硫酸盐。
实验室制SO2。
（2）亚硫酸盐的还原性：2Na2SO3+O22Na2SO4亚硫酸的作用：Na2SO3用作还原剂纺织工业上用作漂白剂。
（二）三氧化硫硫酸硫酸盐1．SO3：（1）SO3是一种没有颜色的固体。
高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册
第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。
则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中化学 二氧化硫的物理性质和化学性质
二氧化硫的物理性质和化学性质-二氧化硫的制备-二氧化硫的危害用途及治理二氧化硫•二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。
•二氧化硫的物理性质和化学性质：1.物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。
如：(2)还原性(3)弱氧化性(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。
在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。
•SO2与一些物质反应的实验现象：SO2与强碱反应后固体成分的确定：SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。
遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。
设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。
•二氧化硫的制备：工业制法：实验室制法：(1)收集：向上排空气法。
(2)检验：品红溶液。
SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。
二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。
二氧化硫对环境的污染及治理：。
高一化学 二氧化硫
除了SO2，还有哪些物质 具有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
Cl2和SO2混合后其漂白作用更强吗？
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2 中化合价是+4价：
-2
0
+4
S
←
+2e
S← +4e
S
被还原剂还原
(3) SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(4) SO2 的漂白性:
实验现象：
SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
返回
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
思考题：
1.如何鉴别SO2,CO2? a.品红 b．KMnO4 c.Br2
向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定 量 成的的S溶O液2，中两，种Na物+与质溶恰液好中完化全合反态应的，硫在的生物 质的量之比为4:3．求通入SO2的体积（标 况下） 解析：
2x+y 4
x=0.005mol
x+y
3
y=0.01mol
据s守恒，n(SO2)=x+y=0.015mol
V(SO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L
高中化学SO2的性质和作用 人教版
我们已学过还有哪些物质具 有漂白脱色作用？
如：Cl2、HClO、Na2O2、 H2O2、O3、活性炭等
比较SO2和 Cl2水溶液的漂白性
漂白原因 漂白效果 漂白范围 漂白实质
时光就是这么不经用，很快自己做了母亲，我才深深的知道，这样的爱，不带任何附加条件，不因万物毁灭而更改。只想守护血浓于水的旧时光，即便峥嵘岁月将容颜划伤，相信一切都是最好的安排。那时的时光无限温柔，当清水载着陈旧的往事，站在时光这头，看时光那头，一切变得分明。执笔书写，旧时光的春去秋来，欢喜也好，忧伤也好，时间窖藏，流光曼卷里所有的宠爱，疼惜，活色生香的脑海存在。
思考： SO2能抑制氧化，说明它具有怎样的性质？
还原性
探讨：二氧化硫具有还原性吗 ？ 选择合适的氧化剂
【演示实验】：
方案1：二氧化硫能否使KMnO4 溶液褪色。 方案2：二氧化硫能否使溴水溶液褪色。 方案3：二氧化硫能否使FeCl3溶液褪色,并可加入BaCl2溶
液进一步检验。 方案4：二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加过氧
Cl2水溶液
SO2
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
永久性
SO2与某些有色物质结 合生成不稳定的无色物 质，加热或久置可导致 不稳定的无色物质分解
暂时性
可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊试液和品红褪色
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪
色，能使品红褪色，但 加热后品红又变红
氧化还原反应
非氧化还原反应
性质1．与水的反应 SO2＋ H2O H2SO3 （可逆反应）
考点28 二氧化硫的性质和应用-(解析版)
考点28 二氧化硫的性质和应用【知识梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式1．自然界中硫元素的存在形式：(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫的物理性质：黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫单质与氧气反应：化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2；现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
二、二氧化硫的性质和应用 1．SO 2的物理性质现象：液面迅速上升，最后充满试管。
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)2.SO 2的化学性质 (1)实验探究用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象 结论pH 试纸变红SO 2的水溶液显酸性溶液变红SO 2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀 (1)SO 2的水溶液与BaCl 2不反应(2)SO 2具有还原性，可被H 2O 2氧化成SO 2－4，与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)从物质分类的角度分析SO2性质(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质(4)SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
3．亚硫酸的性质4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
【核心归纳】比较三类常见的漂白剂类型举例原理特点氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等将有机色质内部“生色团”破坏掉不可逆、持久加合型SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质可逆、不持久吸附型活性炭将有色物质(色素)吸附而褪色物理变化例1．（2023·浙江·杭州市长征中学高一期中）下列关于硫的叙述中不正确的是() A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C ．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D ．硫是黑火药的主要成分之一 【答案】 C【解析】 硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。
高一化学知识小卡片·SO2的性质(52)
高一化学知识小卡片·SO2的性质（52）高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_shy;_shy;_shy;_shy;_________知识点:SO2的性质1.SO2的物理性质SO2是____色.有________气味的有毒气体,密度比空气____,容易液化,1体积水大约能溶解____体积的SO2(易溶于水).2.二氧化硫的化学性质⑴具有酸性氧化物的通性:SO2＋___NaOH＝________________(SO2少量)SO2＋NaOH＝________________(SO2 过量)SO2＋Ca(OH)2＝________________(SO2少量)___SO2＋Ca(OH)2＝________________(SO2 过量)SO2＋___NaHCO3＝________________所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去.⑵还原性:(能被KMnO4.Fe3＋.O2.Cl2 .Br2.I2等氧化)___SO2＋O2___ ______SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________(其它卤素反应相同)___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O⑶弱氧化性:SO2＋___H2S＝_______________⑷漂白性:能和某些有色物质化合成不稳定的无色物质,所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色,SO2 高中一般只漂白品红,不能漂白酸碱指示剂.高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_shy;_shy;_shy;_shy;_________知识点:SO2的性质1.SO2的物理性质SO2是____色.有________气味的有毒气体,密度比空气____,容易液化,1体积水大约能溶解____体积的SO2(易溶于水).2.二氧化硫的化学性质⑴具有酸性氧化物的通性:SO2＋___NaOH＝________________(SO2少量)SO2＋NaOH＝________________(SO2 过量)SO2＋Ca(OH)2＝________________(SO2少量)___SO2＋Ca(OH)2＝________________(SO2 过量)SO2＋___NaHCO3＝________________所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去.⑵还原性:(能被KMnO4.Fe3＋.O2.Cl2 .Br2.I2等氧化)___SO2＋O2___ ______SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________(其它卤素反应相同)___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O⑶弱氧化性:SO2＋___H2S＝_______________⑷漂白性:能和某些有色物质化合成不稳定的无色物质,所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色,SO2 高中一般只漂白品红,不能漂白酸碱指示剂.。
高一化学二氧化硫知识点指导 快收藏啦!
高一化学二氧化硫知识点指导快收藏啦！高一化学二氧化硫知识点指导快收藏啦！进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，二氧化硫知识点为大家总结了高一化学素有知识点内容，希望大家能谨记呦！！【二氧化硫知识点】制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
【同步练习题】1.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以7.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ( )A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价8.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH 减小的是 ( )①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2A. ①②B. ②③④C. ②④D. ②9.常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。
反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 ( )A. 17.85g/LB. 18.00g/LC. 18.25g/LD. 18.50g/L10.某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。
有关该元素的叙述中不正确的是A. 其单质难溶于水B. 其氧化物有XO2和XO3C. H2X受热分解D. BaXO4易溶于水想要更好的学习首先要做的就是理解运用课本中的知识，因此为同学们整理了二氧化硫知识点，希望大家可以更快更好的提高成绩!。
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20XX年高中测试
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高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________
知识点：SO2的性质
1、SO2的物理性质
SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能
溶解____体积的SO2（易溶于水
．．．．）。
2、二氧化硫的化学性质
⑴具有酸性氧化物的通性：
SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量）
SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量）
SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量）
___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量）
SO2＋___NaHCO3＝________________
所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去。
⑵还原性：（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2、Br2、I2等氧化）
___SO2＋O2_________
SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________（其它卤素反应相同）
___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O
⑶弱氧化性：SO2＋___H2S＝_______________
⑷漂白性：能和某些有色物质化．合．成不稳定的无色物质，所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。
高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________
知识点：SO2的性质
1、SO2的物理性质
SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能
溶解____体积的SO2（易溶于水
．．．．）。
2、二氧化硫的化学性质
⑴具有酸性氧化物的通性：
SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量）
SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量）
SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量）
___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量）
SO2＋___NaHCO3＝________________
所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去。
⑵还原性：（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2、Br2、I2等氧化）
___SO2＋O2_________
SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________（其它卤素反应相同）
___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O
⑶弱氧化性：SO2＋___H2S＝_______________
⑷漂白性：能和某些有色物质化合
．．成不稳定的无色物质，所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。