氨的制取和性质、铵离子的检验
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
氨的制取和性质实验探讨
氨的制取和性质实验探讨
一、制取氨
1.原料：将合适量的精纯氯化铵、碳酸氢钠和硫酸铵加到实验瓶中，搅拌均匀。
2.加热：将加入的实验瓶放在一个已加热的间接加热器上进行加热，加热时要缓慢，防止溶液煮沸。
3.分离：待反应溶液放凉后，分离出以氯化铵和碳酸氢钠为主要成分的上清液，盛转label入绝热瓶中，同时把沉淀分离键滤，留出残留液。
4.结晶：将残留液分离时倚板加入适量的浓硫酸，在水浴锅中加热，待待合成液混汤时，显出有一白色悬浮物，即为氨晶代表，立即停止加热，搅拌均匀，冷却放凉，然后放入冰水中冷却，即可收集到氨结晶。
二、氨的性质实验
1.色谱分析：用氨溶液和一定浓度的稀硫酸以及一定温度和一定压力进行色谱分析，从而使氨在实验室中测定其有效成分含量。
2.uv光谱分析：将氨溶液在一定温度下放置在紫外线灯下，采用uv紫外光谱分析，可测定氨在紫外线灯下的放出量和吸收量，从而得出它的性质。
3.氨气测定：将一定的稀氨溶液在一定的温度和压力条件下煤气中进行加热，将煤气中的氨气逐步增加，然后通过火花电离法测定氨在煤气中的含量，以此来测定氨的性质。
4.酸度测定：将氨溶液在一定的室温下加入适量的洗碱液，通过盐酸和苯酚的反应，用 pH 试纸测定氨的酸度，从而测定出氨溶液的性质。
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高中化学人教版 必修第2册第五章 第二节 氨和铵盐牛老师
判断该物质是铵盐。
深度思考
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现 象是 红色石蕊试纸变蓝 ，反应的离子方程式是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O 。
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式 (1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O 。
跟踪强化
1.下列关于铵盐的说法中正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
√C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4 ＋OH－
△ =====
NH3↑＋H2O
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
123
解析 A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终 不产生氨(如硝酸铵)； D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物， 但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
123
解析 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误； B 项，加热条件下 NH3·H2O 应分解为 NH3 和 H2O，离子方程式应为 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O，错误； C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确； D 项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加氯化铝溶液应生成 Al(OH)3 沉淀，离子方程式应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
NH3↑＋HCl↑，
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
九年级化学氨和铵的知识点
九年级化学氨和铵的知识点氨和铵是九年级化学中一个重要的知识点。
氨气常见于实验室中，在农业、医药和化工等领域也有广泛应用。
铵离子则是许多肥料和草地保护用品中的活性成分。
本文将介绍氨和铵的性质、制备方法以及应用领域。
氨的性质与制备方法首先，让我们来了解一下氨的性质。
氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有高度可燃性，在空气中形成爆炸性混合物。
此外，氨还具有强碱性，能与酸反应生成相应的盐。
氨气的制备方法有几种。
最常见的是通过氮气和氢气的催化剂反应制备氨气。
这个过程被称为哈伯-博什过程，是工业上大规模制备氨气的主要方法之一。
除此之外，还可利用氯化铵和氢氧化钙的反应制备氨气。
铵离子的性质和制备方法铵离子是一种带正电荷的离子，由氨分子通过捐赠一个电子而形成。
铵离子通常与无机物或有机物结合，形成铵盐。
铵盐可溶于水，具有一定的导电性。
可以通过几种方法制备铵盐。
一种常见的方法是通过酸碱反应生成铵盐。
例如，硝酸铵是许多肥料中常用的铵盐之一，它是硝酸和氨的反应产物。
此外，还可以通过与铵根离子结合的有机化合物制备有机铵盐。
氨和铵在农业领域的应用氨和铵在农业领域有着广泛的应用。
氨被广泛用作肥料，因为它能够提供植物生长所需的氮元素。
铵盐肥料也常用于作物的施肥，因为铵离子对作物吸收更容易。
例如，尿素是一种常用的铵盐肥料，可通过水解反应释放出氨。
此外，氨和铵也常用于草地保护用品中。
它们可用于调整土壤的酸碱度，提高草坪的生长条件。
氨还可用于控制水中的氮化合物浓度，减少水体富营养化的风险。
氨和铵在其他领域的应用除了农业领域，氨和铵在医药、化工和环保等领域也有广泛的应用。
在医药领域，氨用于制造药物和氨基酸。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其在体内起着重要的生物功能。
在化工领域，氨被用于制造合成纤维、塑料和炸药等化工产品。
而铵盐则广泛用于制造肥料、清洁剂和火药等。
在环保领域，氨被用于去除废水中的重金属离子，从而减少对环境的污染。
铵盐也广泛应用于废水处理中，能够降低废水中有害物质的浓度。
氨 铵盐教学教案
氨铵盐教学教案氨铵盐教学教案作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨铵盐教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
氨铵盐教学教案1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的`学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
第2课时 氨和铵盐[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
一、氨的性质1．氨的物理性质(1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。
(2)喷泉实验实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。
原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
2．氨的化学性质 (1)氨与水的反应氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
(3)氨具有还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，NH 3在反应中作还原剂。
②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O 。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√) (2)氨水呈碱性，是因为NH 3溶于水发生反应：NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －(×)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH 3为电解质(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ＋4(×)液氨、氨水的区别名称 液氨 氨水 物质类别纯净物 氢化物 非电解质混合物 氨的水溶液 溶质为氨 粒子种类NH 3NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH ＋4、OH －、H＋主要性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
实验一氨的制取和性质铵离子的检验
实验一氨的制取和性质、铵离子的检验[教学目标]一、实验目的（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
二、 [实验前知识准备]1．实验室常用加热__________的方法来制取氨气，收集氨气通常用向一排空气法，不能用排水法的原因是________________________2．装配实验室制取氨气的发生装置时，铁夹应夹在离试管口的______________处，试管口应略向___________倾斜，实验前必须先检验装置的___________________3．不能用于检验一支试管中是否收集满氨气的方法是 ( )A．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，看是否有白烟产生B．把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色C．用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，观察是否变色D．在试管口用手扇动，看是否有氨的气味实验用品试管、带有直角弯玻璃导管的塞子、玻璃棒、点滴板(或玻璃片)、铁架台、水槽、橡皮塞、药匙、镊子、酒精灯、纸片(或研钵)、棉花、火柴。
NH4C1、Ca(OH)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、浓NaOH溶液、稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸、红色石蕊试纸、酚酞溶液。
三、[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容：A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。
氨气的制取及性质实验的改进(李娜)
氨气的制取及性质实验的改进陕西省商洛市山阳中学高一（26）班 李娜 指导教师 陆德斌一、实验目的氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。
为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置，探究氨气的性质。
二、实验仪器及试剂仪器：铁架台（带铁夹）、酒精灯、硬质试管、单孔胶塞、玻璃管、胶管、一次性注射器、烧杯、小漏斗、玻璃棒、塑料管、止水夹、胶帽、方木块、火柴。
试剂：生石灰、氯化铵、浓盐酸、红色的石蕊试纸、蒸馏水、酚酞试液。
三、实验原理、实验仪器装置图及仪器的组装说明氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热,有利于氨气的生成。
有关反应如下:2NH 4Cl2+2NH 3↑+H 2O CaO+H 2O = Ca(OH)2 2NH 42+2NH 3↑+2H 2O根据实验需要可将图1的导管口跟图2的导管口连接，也可将图1的导管口跟图3注射器的乳头出口连接，图2中的液体是水。
四、实验操作1.先检查发生装置的气密性，然后分别取少量粉末状的生石灰和氯化铵，生石灰稍过量，并将它们在滤纸上混合均匀，迅速用纸槽将药品装入硬质试管的底部，塞紧胶塞，同时将图1的导管口跟图2的导管口连接起来。
2.用酒精灯加热试管底部，先预热，然后将外焰固定在试管的底部，在图2的烧杯中滴加几滴酚酞试液，若液面变成浅红色，停止加热。
3.将注射器的活塞推到空筒的底部排出空气，然后将图1的导管口跟图3注射器的乳头出口连接好，继续给试管加热，当活塞移动后，用小火加热，防止活塞冲出，收集气体达到实验需要量时停止加热，用止水夹夹住胶管，并用胶帽盖好注射器的乳头出口，若不需要再制取氨气了，就用图2装置吸收多余的气体，防止氨气逸出污染空气。
氨气的制备及性质课件
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
(高二)实验一氨的制取和性质铵离子的检验
（高二）实验一氨的制取和性质铵离子的检验实验说明：一、氨的制取1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。
为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8 NH3而损失部分氨。
因此在反应中氢氧化钙应稍过量。
反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。
放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。
如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。
用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。
试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。
装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
二、氨的性质1.重点是让学生观察氨的颜色，嗅闻氨的气味。
因氨的密度比空气小，所以在嗅闻氨的气味时，要倒立试管。
氨的刺激性很强，提醒学生闻气味时要小心，注意让拇指稍稍使试管口露点小缝，用手在试管口轻轻扇动，让少量氨飘入鼻中，既不要用力猛吸，以免引起咳嗽，也不要让拇指离开试管口，使试管中的氨逸出过多，影响氨的溶解实验的效果。
2.氨易溶于水的实验也可采用下述实验方法（如图1-7）。
（1）在圆底烧瓶中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁。
（2）用酒精灯给烧瓶加热，使氨水挥发，充满烧瓶。
立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。
（3）在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后将烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中。
（4）挤压胶皮管，使水进入烧瓶，即可形成喷泉。
氨及氨的实验室制法
年级高一课题氨及氨的实验室制法设计者崔延如审核人吕晓翠学习目标1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法学习重点掌握氨的化学性质及氨的实验室制法学习难点铵根离子的检验方法自主学习氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3．自然固氮①雷电作用N2NO NO2HNO3M(NO3)x。
②生物固氮。
例如豆科植物的生物固氮。
(2)人工固氮工业上合成氨的化学方程式为。
双基预习一、氨1.物理性质纯净的氨气是无色、有①气味的气体,②溶于水,常温下,1体积水能溶解③体积氨。
2.化学性质(1)氨及水的反应:④。
NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤。
(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥,烧瓶内液体颜色呈⑦。
实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧性。
(3)氨及酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨产生。
反应的化学方程式:⑩。
(4)氨的催化氧化。
3.氨的实验室制法(1)原理:。
(2)收集:。
(3)检验:用试纸放置在试管口附近检验,若试纸,则说明已收集满。
4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化,常用作制冷剂。
二、铵盐1.物理性质:铵盐都易溶于水。
2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:。
NH4HCO3受热分解的化学方程式:。
(2)铵盐及碱反应NaOH及NH4NO3反应的化学方程式:。
组内合作1.实验室收集氨气时能否用排水法?2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?3.氨及HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?探究1:氨气的性质及实验室制法某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
高中化学 氨 铵盐学法指导
高中化学氨铵盐学法指导教学目标：1、了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质及氨的实验室制法。
2、了解铵盐的性质。
3、掌握铵离子的检验。
预习导读：1、氨气（1）物理性质：氨气是一种色有的气体。
溶于水（标准状况下溶解体积比1：700）。
密度比小。
易，常做制冷剂。
分子结构：氨气是以键构成的分子，结构呈型。
化学式：电子式：。
（2）化学性质：①与水反应，化学方程式：。
此反应是反应。
氨水受热，化学反应方程式。
思考：新制氨水中含有那些微粒？氨水和液氨是否一样？②与氯化氢反应两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接近时，可观察到。
反应方程式。
③与氧气反应反应方程式。
此反应可以用于工业制备。
（3）氨气的实验室制法：反应方程式。
实验装置与制的相同。
收集氨气用法，收集气体所用的试管口放置棉花是起作用。
干燥氨气用。
2、铵盐铵盐是由与构成的化合物。
铵盐一般都是，于水。
铵盐受热易分解，一般分解成氨气和酸。
如NH4Cl分解方程式：。
如NH4HCO3分解方程式：。
并非所有的铵盐受热分解成氨气和酸。
如NH4NO3。
NH4+的检验：盐溶液中加入并加热，产生的气体若使湿润的变，就证明NH4+的存在。
重点难点：氨气的实验室制法在实验室，常用加热铵盐[NH4Cl、(NH4)2S04 ]与碱[Ca(OH)2]的混合物的方法来制取氨：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2+ 2NH3↑+2 H2 O应注意的有关问题：(1)制氨气所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵．因为加热时，NH4NO3易发生爆炸性的分解反应，而碳酸铵易分解生成CO2，使生成的NH3中混有CO2杂质．(2)由于NH 3极易溶于水，在制备收集过程中，尽可能地不与水接触，只能采用向下排空气法．(3)干燥剂不能选用浓H 2SO 4、P 2O 5、无水CaCl 2等，它们均与NH 3反应，常用碱石灰．(4)实验室制氨气时用Ca(OH)2而不用NaOH ，原因是NaOH 不易研细造成混合不均匀．NaOH 在高温下对玻璃的腐蚀性太强．(5)Ca(OH)2过量是为防止生成的NH 3与CaCl 2结合为氨合物CaCl 2·8 NH 3如用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨比较干燥．(6)检验NH 3的方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生．(7)实验室制取氨气的一种很方便实用的方法是：加热浓氨水或在浓氨水中加入强碱．如浓氨水跟新制成的生石灰作用可生成NH 3．NH 3·H 2 O + CaO = Ca(OH)2+NH 3↑反应装置如右：注意：实验时要控制好浓氨水的滴入速度，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的活塞。
高中理化生实验目录(武威六中提供)
高中学生分组、演示实验目录高中物理部分一、分组实验部分高一物理学生分组实验目录（人教版必修）1、长度的测量2、验证力的平行四边形定测3、练习使用打点计时器4、研究匀变速直线运动5、研究平抛物体的运动6、验证机械能守恒定律7、探究弹力和弹簧伸长的关系高二物理学生分组实验目录（人教版必修加选修）1、验证动量守恒定律2、用单摆测定重力加速度3、用油膜法估测分子的大小4、用描迹法画出电场中平面上的等势线5、描绘小灯泡的伏安特性曲线6、测金属的电阻率7、把电流表改装为电压表8、测定电源电动势和内阻9、练习使用示波器10、用多用表探索黑箱内电学元件11、传感器的简单应用*12、用气垫导轨验证动量守恒定律*13、研究闭合电路欧姆定律*14、研究玩具电动机的能量转化高三物理学生分组实验目录（人教版必修加选修）1、测定玻璃的折射率2、用双缝干涉测光的波长二、演示实验部分高一物理（人教版必修加选修）重力大小的测量用悬挂法求薄板的重心显示微小形变及简单显示微小形变静、滑动摩擦力的大小与哪些因素有关力的合成与分解自由落体运动研究牛顿第二定律研究牛顿第三定律三力平衡转动平衡作曲线运动的条件运动的合成与分解平抛运动向心力演示动能机械能守恒高二物理（人教版必修加选修）碰撞前后的动量守恒动量定理。
动量守恒定律。
反冲弹簧振子的振动简谐运动的振动图象单摆振动的等时性单摆的振动周期与摆长有关受迫振动和共振横波的形状和传播纵波的形成和传播水波的反射和折射水波的干涉和衍射声波的干涉和声音的共鸣布朗运动空气在绝热压缩时温度升高空气在绝热膨胀时温度降低气体压强微观意义的模拟演示电荷间的相互作用力与电荷量及距离有关电场线图静电屏蔽带电粒子在电场中的偏转示波器的使用影响平行板电容器电容的因素常用的电容器电阻定律测定电阻率电阻率与温度有关路端电压与负载关系伏安法测电阻电流的磁场对磁针的作用平行通电直导线间的作用磁感线图安培力和左手定则磁电式电表原理电子束在磁场中的偏转电子束在匀强磁场中的圆周运动电动势的大小与磁通量变化快慢有关楞次定律和右手定则自感现象日光灯电路线圈在磁场中旋转产生交变电流用示波器观察交变电流的波形电感和电容对交变电流的作用变压器的构造和工作原理提高输电电压对减少输电损耗的作用电磁振荡电磁波的发射和接收高三物理（人教版必修加选修）光的折射定律全反射光导纤维及其应用光通过棱镜时的偏折和色散光的双缝干涉现象和薄膜干涉现象光的衍射现象光的偏振现象红外线的热效应和红外线遥感紫外线的荧光效应及其应用X射线管用分光镜观察光谱光电效应激光高中学生分组、演示实验目录高中化学部分一、分组实验部分高一化学学生分组实验：1、化学实验基本操作（一）2、化学实验基本操作（二）3、碱金属及其化合物的性质4、配制一定物质的量浓度的溶液5、氯、溴、碘的性质氯离子的检验6、同周期、同主族元素性质的递变7、浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验8、实验习题*9、趣味实验*10、制取蒸溜水*11、天然水的净化*12、海带成分中碘的检验*13、阿伏加德罗常数的测定高二化学学生分组实验目录（必修）第一学期1、氮的制取和性质铵离子的检验2、化学平衡电解质溶液3、乙醇乙醛的性质4、乙醇乙酯的制取肥皂的制取5、葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质6、蛋白质的性质7、实验习题高二化学实验目录（必修加选修）第一学期1、氨的制取和性质铵离子的检验2、化学反应速率和化学平衡3、电解质溶液4、中和滴定5、镁、铝、铁及其化合物的性质6、原电池原理与金属的电化腐蚀第二学期7、乙醇、苯酚、乙醛的性质8、乙酸乙酯的制取肥皂的制取9、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质10、蛋白质的性质高三化学学生分组实验目录（选修）1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定2、中和热的测定3、电解饱和食盐水4、硫酸亚铁的制备5、红砖中氧化铁成分的检验6、明矾的检验7、几组未知物的检验8、实验习题二、演示实验部分高一化学实验目录（必修）第一章化学反应及其能量变化演示1—1 强弱电解质演示1—2 离子间的反应演示1—3 放热反应演示1—4 吸热反应第二章碱金属演示2—1 观察钠的颜色演示2—2 加热金属钠演示2—3 钠与水反应演示2—4 检验钠与水反应生成的气体演示2—5 钠与水反应并检验产生的气体演示2—6 钠与水反应放热演示2—7 稀盐酸与固体Na2CO3和NaHCO3反应演示2—8 Na2CO3和NaHCO3分别加热演示2—9 金属钾加热演示2—10 碱金属钾、钠分别与水反应演示2—11 金属焰色反应第三章物质的量演示3—1 一定物质的量浓度溶液的配制第四章卤素演示4—1 铜丝与Cl2反应演示4—2 H2在Cl2中燃烧演示4—3 H2和Cl2光照反应演示4—4 Cl2的漂白性演示4—5 Cl2的实验室制法演示4—6 氯离子的检验演示4—7 观察溴的颜色和状态演示4—8 观察碘的颜色、状态、加热碘演示4—9 卤素单质间的置换反应演示4—10 卤素单质间的置换反应演示4—11 碘水与淀粉溶液反应第五章物质结构元素周期律演示5—1 镁与水反应演示5—2 镁铝分别与盐酸反应演示5—3 验证Al（OH）3两性演示5—4 金属钠与氯气反应第六章氧族元素、环境保护演示6—1 sO2溶于水演示6—2 SO2气体通入品红溶液加热演示6—3 浓H2S的吸水性和脱水性演示6—4 浓H2S的吸水性和脱水性演示6—5 加热Cu片与浓H2SO4制取SO2气体演示6—6 SO42-的检验高二化学实验目录（必修）第一学期第一章氮和氮的化合物演示1—1 氮的喷泉实验演示1—2 氮与氯化氢反应演示1—3 NH4Cl晶体受热分解演示1—4 铵根离子的检验演示1—5 实验室制取氨气演示1—6 铜与浓、稀硝酸的反应第二章化学平衡电离平衡演示2—1 大理石分别与物质量浓度相同的盐酸、醋酸反应，比较化学反应速率的快慢演示2—2 浓度、温度对化学反应速率的影响演示2—3 催化剂对化学反应速率的影响演示2—4 浓度对化学平衡的影响演示2—5 温度对化学平衡的影响演示2—6 盐类的水解实验演示2—7 酸碱中和滴定第三章几种重要的金属演示3—1 铝箔在氧气中的燃烧演示3—2 铝片、镁条与浓NaOH溶液混和演示3—3 铝热反应演示3—4 Al（OH）3的制取和受热分解演示3—5 Al（OH）3与强酸、强碱反应演示3—6 铁与氯气反应演示3—7 铁与水蒸气的反应演示3—8 金属与酸的反应演示3—9 原电池原理第四章烃演示4—1 甲烷通入KMnO4酸性液中演示4—2 甲烷的取代反应第二学期演示4—3 乙烯的实验室制法演示4—4 点燃纯净的乙烯演示4—5 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色演示4—6 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色演示4—7 乙炔的制取和燃烧演示4—8 乙炔使KMnO4酸性溶液褪色演示4—9 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色演示4—10 实验室蒸馏石油第五章烃的衍生物演示5—1 乙醇与金属钠反应演示5—2 苯酚的浊液与NaOH溶液反应演示5—3 乙醛的银镜反应演示5—4 乙醛与新制Cu（OH）2反应演示5—5 乙酸与Na2CO3粉末反应演示5—6 乙酸乙酯的制取演示5—7 乙酸乙酯的水解第六章糖类油脂蛋白质演示6—1 葡萄糖的银镜反应演示6—2 葡萄糖与新制Cu（OH）2反应演示6—3 蔗糖的水解演示6—4 淀粉的水解演示6—5 纤维素的水解演示6—6 蛋白质的盐析演示6—7 加热、加重金属盐使蛋白质变性演示6—8 蛋白质的颜色反应高二化学实验目录（必修加选修）第一学期第一章氮族元素演示1—1 红磷转变成白磷演示1—2 氨的喷泉实验演示1—3 氨与氯化氢的反应演示1—4 NH4Cl晶体受热分解演示1—5 铵根离子的检验演示1—6 实验室制取氨气演示1—7 铜与浓、稀硝酸反应第二章化学平衡演示2—1 大理石与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应演示2—2 浓度、温度对化学反应速率的影响演示2—3 催化剂对化学反应速率的影响演示2—4 浓度对化学平衡的影响演示2—5 温度对化学平衡的影响第三章电离平衡演示3—1 盐类的水解实验演示3—2 酸碱中和滴定第四章几种重要的金属演示4—1 铝箔在氧气中燃烧演示4—2 铝、镁与浓NaOH溶液混和演示4—3 镁条在CO2里燃烧演示4—4 铝热反应演示4—5 氢氧化铝的制取和受热分解演示4—6 氢氧化铝分别与强酸、强碱反应演示4—7 铁与氯气的反应演示4—8 铁与水蒸气反应演示4—9 FeCl3与NaOH反应演示4—10 氢氧化亚铁的制取演示4—11 铁离子的检检演示4—12 Fe2+被氧化成Fe3+演示4—13 Fe3+被还原成Fe2+演示4—14 金属与酸的反应演示4—15 原电池实验原理第二学期第五章烃演示5—1 甲烷通入KMnO4酸性溶液中演示5—2 甲烷的取代反应演示5—3 乙烯的实验室制取实验演示5—4 点燃纯净的乙烯演示5—5 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色演示5—6 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色演示5—7 乙炔的制取和燃烧演示5—8 乙炔使KMnO4酸性溶液褪色演示5—9 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色演示5—10 苯、甲苯、二甲苯能否使KMnO4酸性溶液褪色演示5—11 实验室蒸馏石油第六章烃的衍生物演示6—1 溴乙烷的水解反应演示6—2 乙醇与金属钠反应演示6—3 苯酚的浊液与NaOH反应演示6—4 向苯酚钠溶液中通入 CO2气体演示6—5 苯酚的稀溶液与浓溴水反应演示6—6 苯酚的显色反应演示6—7 乙醛的银镜反应演示6—8 乙醛与新制Cu（OH）2反应演示6—9 乙酸与Na2CO3粉末反应演示6—10 乙酸乙酯的生成反应演示6—11 乙酸乙酯的水解反应第七章糖类油脂蛋白质演示7—1 葡萄糖的银镜反应演示7—2 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应演示7—3 蔗糖的水解反应演示7—4 淀粉的水解反应演示7—5 纤维素的水解反应演示7—6 蛋白质的盐析演示7—7 加热、加重金属盐使蛋白质变性演示7—8 蛋白质的颜色反应第八章合成材料演示8—1 有机玻璃在三氯甲烷中的溶解演示8—2 橡胶能否溶解在汽油中演示8—3 聚乙烯的热塑性第二单元胶体的性质及其应用演示2—1 Fe（OH）3胶体的制备演示2—2 光束通过胶体溶液和溶液等不同液体时的现象演示2—3 胶粒、离子能否透过半透膜第三单元化学反应中的物质变化和能量变化演示3—1 Cl2、Br2、I2氧化性的比较演示3—2 铁与浓、稀硫酸反应，把Fe2+氧化Fe3+并加以检验第四单元电解原理及其应用演示4—1 电解CuCl2溶液演示4—2 电镀铜演示4—3 电解饱和食盐水分组实验部分：学生实验一化学实验基本操作（一）学生实验二化学实验基本操作（二）学生实验三碱金属及其化合物的性质学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液学生实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验学生实验六同周期、同主族元素性质的递变学生实验七浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验学生实验八实验习题选做实验一趣味实验选做实验二制取蒸溜水选做实验三天然水的净化选做实验四海带成分中碘的检验选做实验五阿伏加德罗常数的测定高二化学实验目录（必修）第一学期学生实验一氮的制取和性质铵离子的检验学生实验二化学平衡电解质溶液学生实验三乙醇乙醛的性质学生实验四乙醇乙酯的制取肥皂的制取学生实验五葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质学生实验六蛋白质的性质学生实验七实验习题高二化学实验目录（必修加选修）第一学期学生实验一氨的制取和性质铵离子的检验学生实验二化学反应速率和化学平衡学生实验三电解质溶液学生实验四中和滴定学生实验五镁、铝、铁及其化合物的性质学生实验六原电池原理与金属的电化腐蚀第二学期学生实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质学生实验八乙酸乙酯的制取肥皂的制取学生实验九葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质学生实验十蛋白质的性质高三化学实验目录（选修）学生实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学生实验二中和热的测定学生实验三电解饱和食盐水学生实验四硫酸亚铁的制备学生实验五红砖中氧化铁成分的检验学生实验六明矾的检验学生实验七几组未知物的检验学生实验八实验习题高中学生分组、演示实验目录高中生物部分高二生物（一、二册）学生分组实验1、生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定2、用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质流动3、观察植物细胞的有丝分裂4、比较过氧化氢酶对淀粉和Fle3＋的催化效率5、探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用6、叶绿体中色素的提取和分离7、观察植物细胞的质壁分离与复原8、植物问性运动的实验设计和观察*（实习一）动物激素饲喂小动物的实验9、 DNA的粗提取与鉴定10、制作DNA的粗提取与鉴定11、性状分离比的模拟人实验*（实习二）用当地某种生物做有性杂交试验（实习三）种群密度的取样调查（实习四）设计并制作小生态瓶，观察生态系统的稳定性12、观察二氧化硫对植物的影响高三生物（全一册）学生分组实验1、温度对酶活性的影响*（实习）学习植物组织培养技术2、学习微生物培养的基本技术*3、自生固氮菌的分离4、（研究性课题）调查生物工程制品在社会生活中的应用情况高二生物（一、二册）部分1、生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定。
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实验一氨的制取和性质、铵离子的检验
[教学目标]
1．知识目标
（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标
（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标
通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]
本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容：
A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；
操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，
逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象
操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。
此时可提示学生观察白烟主要是在蘸有浓盐酸的棉球上方产生还是在蘸有浓氨水的棉球上方？并让学生分析原因。