影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是() A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)ΔH＜0(温度T1＜T2)。
下列说法正确的是()A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c?W?·c?I2? c?WI2?D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c?CO?·c?H2O?c?CO2?·c?H2?。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
影响化学平衡的因素
2.平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v正 > v逆，则平衡向正反应方向移动。 ②若v正 ＝ v逆，则平衡不移动。 ③若v正 < v逆，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中各组分含量的变化判断 平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等) 增大 ， 则平衡正向移动；反之则逆向移动。
能提高COCl2转化率的是
√ A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。 恒压通入惰性气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影 响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2.(2022·浦东新区模拟)可逆反应mA(g)＋nB(？) pC(g)＋qD(？)中A和C都是无色气 体，当达到平衡后，下列叙述正确的是 A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大 B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应 C.若增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
CH3CH2OH(g)在密闭容器
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
√C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
真题演练
1234
该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反 应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为 温度不变，故平衡常数不变，A不正确； 催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的 浓度，B不正确； 恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确； 恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。
影响化学平衡的因素主要有三个： 1.浓度对化学平衡的影响 当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。
在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
2.压强对化学平衡的影响 处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。
因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
3.温度对化学平衡的影响 在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4.催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。
但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
新教材高中化学课时检测7影响化学平衡的因素含解析新人教版选择性必修1
影响化学平衡的因素1.某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是( )A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液B．再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液C．加入少量KCl固体D．对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl ΔH>0解析：选A KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液,溶液中Fe3＋的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,溶液红色加深,故A正确；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中Fe3＋的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,溶液红色变浅,故B 错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,加入少量KCl 固体,溶液中Fe3＋和SCN－的浓度不变,平衡不移动,溶液红色不变,故C错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明平衡向正反应方向移动,ΔH＜0,故D错误。
2．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0,下列分析中正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)气体对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高解析：选A 若t0时刻升温,则正、逆反应速率都加快,由于正反应为放热反应,故此时平衡逆向移动,所以v(逆)＞v(正),A正确；t0时刻条件改变后,正、逆反应速率同等程度加快,即平衡没有发生移动,此时改变的条件可能为增大压强或加入催化剂,B错误；催化剂对平衡移动无影响,而图Ⅲ改变的条件使平衡发生了移动,故不可能是加入催化剂,C错误；由图Ⅲ知,乙先达平衡,说明乙条件下反应速率比甲快,若研究的是温度对平衡的影响,则乙对应的温度比甲高,D错误。
实验活动10探究影响化学平衡移动的因素
实验活动10 探究影响化学平衡移动的因素实验目的1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。
实验用品小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L －1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
实验步骤一、浓度对化学平衡的影响1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。
完成下表。
实验内容向试管a 中滴入5滴0.05 mol·L－1FeCl3溶液向试管b 中滴入5滴0.15 mol·L－1KSCN溶液实验现象红色加深红色加深结论在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。
完成下表。
实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象红色变浅红色变浅结论在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡逆向移动[因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小]2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2－7橙色＋H2O⇌2Cr2O2－7黄色＋2H＋取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。
影响化学平衡状态的因素
影响化学平衡状态的因素1．浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol·L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．压强的变化对化学平衡的影响：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3．温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2＋＋4Cl－CoCl2－4ΔH＞0粉红色蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
基本规律：平衡向着吸热方向移动；平衡向着放热方向移动。
4．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
〖巩固及拓展练习〗1．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H 2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
影响化学平衡因素练习题
影响化学平衡因素练习题一、选择题1. 下列哪个因素不会影响化学平衡？A. 温度B. 压强C. 浓度D. 反应物和产物的性质2. 在一定温度下，增大反应物浓度，化学平衡会向哪个方向移动？A. 反应物方向B. 产物方向C. 不变D. 无法确定3. 对于反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，提高温度会使平衡向哪个方向移动？A. N2和H2方向B. NH3方向C. 不变D. 无法确定4. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)D. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)二、填空题1. 在一定温度下，对于反应 A(g) + B(g) ⇌ C(g)，当增大压强时，平衡会向______方向移动。
2. 对于反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，降低温度会使平衡向______方向移动。
3. 在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度之比称为______。
4. 对于反应 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在平衡状态下，若增大H2的浓度，平衡会向______方向移动。
三、判断题1. 对于反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，增加氧气浓度会使平衡向产物方向移动。
（）2. 在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。
（）3. 提高温度会使所有反应的平衡常数增大。
（）4. 对于反应 CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，增大压强会使平衡向反应物方向移动。
（）四、简答题1. 请列举影响化学平衡的三个主要因素。
2. 简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。
3. 对于反应 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，分别说明在升高温度、增大压强和增加H2浓度时，平衡如何移动。
4. 请举例说明一个放热反应和一个吸热反应。
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化一定会引起平衡移动的是① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是A．平衡正向移动 B．正反应速率增大C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞05. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
下列说法不正确的是A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 sD ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
第2课时影响化学平衡的因素课后·训练提升基础巩固1.下列说法不正确的是( )。
A.反应混合物中各组分百分含量发生改变,化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动C.平衡移动时,反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动答案:C解析:外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,升高温度使化学平衡逆向移动时可使反应物的浓度增大。
2.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强(减小容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强(增大容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动答案:B解析:A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的正反应是放热的、气体体积缩小的反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,达到平衡需要的时间减少,但吸热方向的速率增大得更多,所以平衡向逆反应方向移动,A项、C项错误,B项正确;减小压强(增大容器的容积),平衡向逆反应方向移动,D项错误。
3.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强(减小容积)时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )。
A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体答案:D解析:增大压强,平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
4.恒温下,反应:aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时,ol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c答案:A解析:由于容积减小一半,而X的浓度增大不到原来的2倍,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应气体体积缩小,所以a>b+c。
化学平衡及影响因素转化率练习题(附答案)
化学平衡及影响因素转化率练习题一、单选题1.在一定温度时,将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min 后,测得容器内B 的浓度减少了0.2mol·L -1。
下列叙述不正确的是( ) A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·L -1·min -1 B.5min 时,容器内D 的浓度为0.2mol·L -1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min 时容器内气体总的物质的量为3mol2.实验室用30%左右的24H SO 溶液(浓度约为3.7-1mol L )与锌粒反应制取氢气。
下列措施不可能加快反应速率的是( )A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.加入合适的催化剂 3.H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O 2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小,H 2O 2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H 2O 2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大4.酸性条件下,KMnO 4与H 2C 2O 4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L -1的KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4反应,测得Mn 2+的生成速率v 与时间t 的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应中每生成1mol CO 2转移电子10molB.方程式配平后,H 2O 的系数为6C.反应开始很短一段时间内v 减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn 2+对该反应有催化作用D.t 0时,Mn 2+的浓度最大 5.设C+ 2CO 2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为1v ; 22N +3H 32NH (正反应为放热反应)的反应速率为2v ,对于上述反应,当温度升高时, 1v 和2v 的变化情况为( ) A.都增大B.都减小C. 1v 增大, 2v 减小D. 1v 减小, 2v 增大6.在温度相同、容积均为2L 的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
第2课时 影响化学平衡的因素
(3)压强
勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件
之一，平衡就向着能够减
弱这种改变的方向移动
1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 到
2C(气)达
AC )
平衡的标志是(
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2
平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度 等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
注意
只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关 的问题。
典 型 综 合 例 题 【例题1】反应A+2B 2C(g) △H＜0。已知C为气体，达平衡
后同时升高温度并降低压强，又达新的平衡。若新平衡时C的
观察与思考
30 35.5
60
100
53.6 69.4
数据表明：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
结论解释
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其 他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气 体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着 气体体积增大的方向移动。
Fe(SCN)3+3KCl Fe(SCN)3 (红色) 2 滴加1mol/LKSCN溶液 溶液颜色变深 滴加NaOH溶液 溶液颜色变浅
编号 步骤（1）
现 象
步骤（2） 现 象 结 论
增大FeCl3和KSCN溶液的浓度，Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度， Fe(SCN)3 的浓度减小。
1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你
影响化学平衡的因素
当其他条件不变时，增大反应物浓度 或减小生成物浓度，化学平衡向———— 正 反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，化学平衡向———— 逆 反应方向移动。
某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平 衡移动吗？为什么？
注意：1、气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的 变化，固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率 改变，化学平衡不移动。
1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下 措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂
【解析】 当一个平衡体系中有固体存在时，增大 固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起 反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气 体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平 衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反 应速率，化学平衡不移动。【答案】 C
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、浓度对化学平衡的影响（P29）
溶液橙色加深
溶液由橙色变为黄色
二、浓度对化学平衡的影响（P29）
• 实验探究(P29实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色)
(无色)
A.加少量FeCl3， 红色加深； B.加少量KSCN，红色加深； 思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
减小压强，平衡向气体体积______ 增大 的方向移动。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应： 改变压强，v(正)和v(逆)同等程度改变， 不移动 。 化学平衡________
常考题空4平衡图像原因解释之温度压强对平衡的影响(附答案解析)备战2023年高考化学大题逐空突破系列
常考题空4 平衡图像原因解释之温度、压强对平衡的影响【高考必备知识】1．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变改变压强 平衡不移动 温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动(2)“惰性气体”对化学平衡移动的影响 ①恒温、恒容下：加入惰性气体−−→−引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动 ②恒温、恒压下：加入惰性气体−−→−引起体积增大−−→−引起各反应物浓度减少−−→−引起反应速率减小，V 正、 V 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动2．掌握三类平衡移动图像：反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，m ＋n ＞p ＋q ，且ΔH ＞0 (1)速率—时间图——注意断点 t 1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t 2时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t 3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小；t 4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大(2)转化率(或含量)—时间图——先拐先平甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率 (3恒压(温)线——定一议二分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即：为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响【答题模板及剖析】恒压线(恒温线)答题策略叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)答题模板该反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，因此×××(得结论)经典例题乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1，下图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
高二化学选修4同步练习：2-3-2影响化学平衡的因素
2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。
【答案】 C2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。
【答案】 D3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
【答案】 B4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。
因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度，平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
【答案】 C5．已知反应：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH<0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
影响化学平衡的因素
1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(
)
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )
(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成Q
D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化
E ．v 正(M)＝v 逆(N)
F ．v 正(M)＝v 逆(Q)
3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
(2012·山东高考改编)对于反应，N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
考向1 根据速率判断平衡状态
1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．v(H2O)＝v(H2)
B．v正(CO)＝v逆(H2)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
考向2 根据某些物理量不变判定平衡状态
2．(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．Z的浓度不再变化
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为
A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为() A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D．无法确定a的值
6．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
() A．a>b＋c B．a<b＋c
C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则()
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
8．下列叙述及解释正确的是()
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移。