哈师大附中高一上学期化学期中考试
黑龙江省哈尔滨师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl25．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：119．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A．75% B．25% C．50% D．无法计算20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：1721．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+422．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：525．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．30．写出相应的离子方程式或电离方程式．（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________（4）氧化钙与稀硫酸反应__________（5）H2S在水中的电离方程式__________．三、实验题（每空2分，共计16分）31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①__________ 分离水和植物油的混合物；②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是__________（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．四、计算题33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH2+4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的精确度为0.1g；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选D．【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；B．溶液中的溶质微粒可以带电；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D．只有胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B．【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D．盐酸是氯化氢的水溶液．【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多。
黑龙江省哈尔滨师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
黑龙江省哈尔滨师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是()A. ．易燃性B. 爆炸性C. ．有毒性D. ．腐蚀性2.下列物质的分类正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A. 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B. 分离酒精和水可以采用分液法C. 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干D. 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量4.0℃和1.01×105 Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为()A. 0.36g⋅L−1B. 0.58g⋅L−1C. 1.16g⋅L−1D. 0.714g⋅L−15.下列物质中属于非电解质的是()A. 硫酸铜B. HClC. NaOHD. 蔗糖6.下列各组物质能用过滤的方法分离的是()A. CH3COOH和CH3CH2OHB. Al(OH)3和水C. 和苯D. CH3CH2OH和水7.下列溶液中c(Cl−)与50mL 1mol⋅L−1AlCl3溶液中c(Cl−)相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol⋅L−1FeCl2溶液8.下列电离方程式中书写正确的是()A. 加热NaHSO4至熔化NaHSO4=Na++H++SO42−B. 把CaO放入水中CaO=Ca2++O2−C. HClO=H++ClO−D. H2S⇌H++HS−；HS−⇌H++S2−9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是()A. NH3→NH4+B. CO2→COC. Cl2→HCl D. Na→NaCl10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 标准状况下，28g氮气含有的核外电子总数为14N AB. 常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于N AD. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒11.下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是()A. 过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl2FeCl2B. 往Ba(NO3)2溶液中通入少量的SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+C. 用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H+=2Ag++H2↑D. 0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液与0.1mol·L−1NaHCO3溶液等体积混合：OH −+HCO3−+Ba 2+=BaCO 3↓+H 2O12.下列溶液的导电能力最强的是()A. 0.2mol/L的NaCl溶液B. 0.15mol/L的MgSO4溶液C. 0.1mol/L的BaCl2溶液D. 0.25mol/L的HCl溶液13.在水溶液中能大量共存的离子组是()A. Al3+H+HCO3−B. Na+NO3−Cl−C. H+OH−SO42−D. Ca2+K+CO32−14.下列属于氧化物的是()A. 冰水混合物B. 氧气C. 氯酸钾D. 乙醇15.下列反应中H2O作氧化剂的是()A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A. 氯化镁、氢氧化钠B. 硫酸钠、氢氧化钡C. 碳酸氢钠、氢氧化钡D. 氯化铝、氨水17.将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后NaOH溶液的浓度为()A. 0.5mol/LB. 0.03mol/LC. 0.04mol/LD. 0.05mol/L18.把NaCl和Al2(SO4)3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl−的数目之比为1：2：3则溶液中，下列关系正确的是()A. H+与Cl−数目比为2：3B. Al3+与SO42−数目比为 3：2C. Na+与Cl−数目比为1：1D. Cl−与SO42−数目比为1：319.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10−3 mol XO4−还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A. +4B. +3C. +2D. +120.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有。
2024届黑龙江省哈尔滨师大附中化学高一上期中考试试题含解析
2024届黑龙江省哈尔滨师大附中化学高一上期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-2、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是A．a%＝b%B．a%＞2b%C．a%＜2b%D．无法确定3、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶24、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—5、下列实验装置或操作正确的是( )A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水6、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。
关于该消毒剂的说法错误的是（）A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应7、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(时间90分钟；满分100分)可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个正确选项）1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 分液D. 洗气『答案』D『解析』【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，『答案』选D。
2.下列物质不能导电的是（）A. NaCl水溶液B. NaCl固体C. 熔融NaClD. Fe『答案』B『解析』【详解】A项、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故A错误；B项、氯化钠固体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能够导电，故B正确；C项、熔融NaCl中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C错误；D项、金属铁中有自由移动的电子，是电的良导体，能导电，故D错误；故选B。
3.下列变化属于还原反应的是（）A. Na → Na2O2B. CO32-→ CO2C. H2O → H2D. Cl-→Cl2『答案』C『解析』【详解】A项、钠转化为过氧化钠的过程中，钠元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B项、碳酸根转化为二氧化碳的过程中，元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B 错误；C项、水转化为氢气的过程中，氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C正确；D项、氯离子转化为氯气的过程中，氯元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选C。
4.某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。
若配制上述溶液，下列有关说法正确的是（）A. 配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体B. 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C. 取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/LD. 配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中『答案』A『解析』【分析】配制0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL时，容量瓶则选用规格为500mL。
哈师大附中高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
2013.11.06可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）10月21日、22日，东北三省几乎完全笼罩在雾霾中。
回答1——4题。
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体是一种分散质粒子直径在1～100nm之间的一种分散系。
选D。
考点：考查分散系。
3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行（）A．喷洒沉淀剂沉淀B．将所有气体都收集，不向空气中排放C．用静电除尘装置除尘D．多建设空气质量检测装置4．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O=H2SO3；⑦3O2=2O3。
其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦5．由俄罗斯设计，中国施工建造的江苏田湾核电站是俄罗斯和中国的最大合作项目之一，在该厂区，较多使用的安全标识是（）【答案】D【解析】试题分析：核电站是放射严重的地方。
A、易燃物的标志，错误；B、剧毒品标志，错误；C、腐蚀品标志，错误；D、放射性物质标志，正确。
考点：考查生活常识。
6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32-→SO2C．Fe2+ →Fe3+D．HCO3-→CO32-7．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
黑龙江省哈尔滨师范大学附中2025届高三化学第一学期期中考试试题含解析
黑龙江省哈尔滨师范大学附中2025届高三化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是A ．镀铂导电玻璃的作用是传递I -B ．电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的正极C ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度均不断减小D ．电解质溶液中发生反应2Ru 3++3I -═2Ru 2++I 3-2、化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放3、下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2O 2与水反应：22-2O +2H 2O=4OH -+O 2↑B ．Fe 3O 4与稀硝酸混合：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OC ．NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：-3HCO +OH -=2-3CO +H 2O D ．过量小苏打与澄清石灰水：2-3HCO +2OH -+Ca 2+=CaCO 3↓+2-3CO +2H 2O 4、在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质A 的质量分数增加了D ．a ＞b5、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是 A ．23g Na 与O 2充分反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，消耗O 2的分子数N （O 2）的范围为：0.25 N A < N （O 2）< 0.5 N AB ．2 mol NO 和1 mol O 2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N AC ．2.5gMg-Zn 合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A6、设N A 为阿伏加德罗常数值。
黑龙江省哈尔滨师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A ．1 mol CO 的质量是 28 g·mol -1B ．硫酸根离子的摩尔质量是 98 gC ．Cl 2 的摩尔质量是 71 g·molD ．NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m2、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A ．KClO 3O 2B ．MnO 4-Mn 2＋C ．Fe Fe 3＋D ．HCl Cl 23、下列反应中，H 2O 只表现出还原性的是( )A ．222Na 2H O=2NaOH H ++↑B ．2222F 2H O=2HF O ++C ．2233NO H O=2HNO NO ++D ．2222H O 2H O ↑+↑通电 4、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol ，则下列判断正确的是（ ）。
A ．生成42.0 L N 2（标准状况）B ．有0.250 mol KNO 3被氧化C ．转移电子的物质的量为1.25 molD ．被氧化的N 原子的物质的量为1.875 mol5、下列说法正确的是A ．O 2的摩尔质量为32gB ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒C ．1mol CO 2的体积是22.4LD ．标准状况下，22.4 L N 2和H 2的混合气体中含有N A 个分子6、10g 下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）A ．NaB ．MgC ．FeD ．Al7、氯气是一种重要的工业原料。
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期11月期中化学试题
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期11月期中化学试题1.下列说法错误的是A．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有C．光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气的溶解度变小D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有3.下表中关于物质的分类正确的是HClO 小苏打碱石灰NaCl COB．B4.下列变化需加氧化剂才能实现的是A．B．C．D．5. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（）A．C1 -＞Fe 2+＞I -B．Fe 2+＞I -＞Cl -C．I -＞Fe 2+＞Cl -D．Fe 2+＞Cl -＞I -6.下列物质中不能由化合反应制取的是①②胶体③④⑤⑥A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④7.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A．质子数之比为1∶1 B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶18.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量金属铁与氯气反应时转移的电子数为B ．标准状况下，含有的分子数为C ．个氮气分子中含有的原子数为D．氢气中含有的电子数为9.常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(反应后恢复到原温度)①MgSO4溶液②饱和Na2CO3溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．2 B．3 C．4 D．510.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn11.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．B．C．D．12.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。
2025届黑龙江省哈尔滨师范大学附中化学高一第一学期期中监测试题含解析
2025届黑龙江省哈尔滨师范大学附中化学高一第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是A．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D．KClO3在反应中是氧化剂2、下列分散系能产生丁达尔效应的是Fe(OH)胶体A．盐酸B．乙醇C．氯化钠溶液D．33、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染4、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等5、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实∶∶。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）验测得m(H)n(O)>18A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原6、摩尔是 ( )A．物质中所含的微粒数B．表示物质质量的单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位7、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱8、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )A．Na2S B．MgCl2C．KCl D．LiF9、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。
2024届黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析
2024届黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学化学高一上期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质分类的组合，正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D．胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因3、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。
取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。
根据上述实验，以下推测中不正确的是A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+C．溶液中可能有NO3-D．溶液中可能有SO42-4、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)D．生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋6、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:27、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。
黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中考试 人教版
黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列变化与氧化还原反应无关的是A．钢铁冶炼 B．燃料燃烧 C．酸碱中和 D．食物腐败2.下列状态的物质，是能导电的化合物的是A. 铜B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾3.将1mL饱和FeCl3溶液分别滴入20mL下列液体中，能形成胶体的是A. 冷水B.沸腾的蒸馏水C. NaOH浓溶液D.稀氨水4. 下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B. H2CO3=2H+ +CO32—C.N a S H=N a++H++S2—D. HClO= H+ + Cl+ + O2—5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是A. Cl2> Fe3+>I2B. I2 >Cl2> Fe3+C. Fe3+ >Cl2>I2D. Cl2> I2> Fe3+9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. H+ 、K+、CH3COO—、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42－10.标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等B. 物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同11.只能表示一个化学反应的离子方程式是A. H+ + OH－ = H2OB. CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12. 下列叙述正确的是A.由X变为X2－的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应13.下列说法中正确的是A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/LB.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L14. 氧化还原反应K2SO3 + 2K2S +3 H2SO4= 3S↓+ 3K2SO4+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2 15.同温同压下，已知O 2的密度为ρg•L －1，则Cl 2的密度为 A.3271ρ g•L －1 B.7132ρ g•L －1 C.ρ7132 g•L －1 D.ρ3271 g•L －116.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH －=H 2OB ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H += 2Fe 3++3H 2 ↑ C. 向石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+ H 2O D. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32－+ 2H + = H 2O +CO 2 ↑17. 今有0.1mol/L NaCl 溶液300 mL ，0.1mol/L MgCl 2溶液200 mL 和0.1mol/L AlCl 3溶液100 mL ，这三种溶液中Cl —浓度之比是A . 1∶2∶3 B. 3∶4∶3 C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶1 18.氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是： CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 +2H 2↑。
黑龙江省哈师大附属中学2024届化学高一第一学期期中预测试题含解析
黑龙江省哈师大附属中学2024届化学高一第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液2、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A．①②③④B．④①②③C．④②③①D．①③②④3、用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平4、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．NaClO 和NaClO3是还原产物C．生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L5、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量6、下列实验操作中不合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热7、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L8、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO39、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③B．③⑤C．①②D．④⑥10、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸馏水B．定容后，反复颠倒容量瓶C．未冷却立即转移溶液、定容D．转移溶液时有少量液体溅出11、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4中含氢原子数为4N AB．1mol·L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+C．1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为N AD．常温常压下，22.4LC Cl4中含有C Cl4分子数为N A12、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A．所含的原子数一定相等B．密度一定相等C．质量一定相等D．所含的分子数一定相等13、下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是A．两者均能透过滤纸B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电14、能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．NaOH溶液15、将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：116、下列说法不正确．．．的是A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡17、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容18、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO-3离子的物质的量浓度是（）A．d400mol·L－1B．20dmol·L－1C．2.5d mol·L－1D．1.25d mol·L－119、下列过程涉及氧化还原反应的是A．海水晒盐B．钢铁生锈C．酸碱中和D．烧碱变质20、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2D．2Z-+X2＝2X-+Z221、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其酸性减弱22、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 .选择题（本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，共 50分。
）① 用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ② 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③ 用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④ 用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L ⑤ 用坩埚蒸发NaCI 溶液 ⑥ 用烧杯溶解KNO 晶体5•下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是6.以下实验装置一般不用于分离物质的是7.下列溶液中，与 100mL 0.5mol/LNaCl 溶液所含的Cl 「浓度相同的是1.图标 A 所警示的是 A. 当心火灾——易燃物质 .当心火灾一一氧化物 C. 当心爆炸一一自燃物质.当心爆炸——爆炸性物质2. F 列各物质的分类、名称 （或俗名）、化学式都正确的是 A. 碱性氧化物 氧化铁Fe 3Q .酸性氧化物 碳酸气CO C. 酸硫酸H 2SO.碱纯碱Na 2CO3. F 列实验中所选用的仪器合理的是的NaOH 溶液A.①⑤⑥.③④⑥ .①③④ .②③④4•科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 在相同条件下，等质量的 H 和H2相同的是 A.原子数•分子数.体积.物质的量A. CHCOOHB . CI 2C . NaClD . NHB.D .9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 2 —A. SO 2 T S B . SO 3 T SQ C 10•用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入 0.1mL5moI/L 的FeCb 制得胶体，Fe(OH )3胶体粒子数目为 5x 10—4N AB. 0.5moI/L MgCI 2溶液中含有 Cl —的数目为 2 C. 标准状况下，5.6 L H 20含有的电子数目为 2.52 D. 13.2g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11. 下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳： OH+ CQ -HCO3— B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应： Zn+2Fe 3+「Zn 2++2Fe 2+C. 向盐酸中投入碳酸钙： CO —+ 2H =H 2O +CO fD.向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H + =2Fe 3+ +3出匸12. 下列溶液的导电能力最强的是 A. 10mL 18.4moI/L 硫酸 B . 20mL 1.0moI/L 盐酸 C. 30mL 1.0moI/L 醋酸D . 40mL 1.0moI/L 氨水13. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na +、Ag +、CO 2—、CI —B . K +、Ba 2+、SQ 2—、CI —C. Na +、X 、HCO —、NO —D. Na +、X 、CHCOO 、SQ 2—14. 下列有关物质组成的说法正确的是 A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 A. 100mL 0.5mol/L MgCI 2 溶液 B . 200mL 0.25moI/L AICI 3 溶液 C. 50mL 0.5moI/L HCI 溶液 &下列电离方程式书写正确的是 A. CHCOOINH —CHCOO+NH ++2—C. H b S —2H + SD . 25mL1moI/L KCI 溶液B. HNO —++NO —+ +2—D . NaHCO_Na +H +CQHCQ T CO 2f。
该反应中，水的作用是C.氧化剂 D .既是还原剂又是氧化剂16•下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. NaOH与CQ B . Ba(OH)2 与HzSQC. HCl 与Ns t CO D . Ca(HCQ) 2与NaOH17. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A. 1 : 4 B . 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 318. 某溶液中只含有Na+、Al3+、C「、SQ2「四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 : 2 ：1,3+ 2—则溶液中Al和SO4的离子个数比为A. 1 : 2B.1 : 4 C . 3 : 4D.3 : 219. 3mol SO；32 —恰好将2mol XO4—还原，则X兀素在还原产物中的化合价是A. +1B.+2C.+3D.+420. 下列离子的检验方法正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2「B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2「C. 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有C「D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 +21. NaNO是一种食品添加剂，具有致癌性。
酸性KMnO溶液与NaNO反应的化学方程式为：MnO 「+ NQ「+ —Mnf ++ NO「+ H2O(为配平)。
下列叙述中正确的是A. 该反应中NQ-被还原B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO 4C. 反应过程中溶液的酸性增强D. 中的粒子是OH22. 3OOmLAb(SO4)3溶液中，含Al 3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH) 2溶液300mL 反应后溶液中SQ2—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A.既不是氧化剂也不是还原剂•还原剂A. 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.3mol/LD . 0.4mol/L23. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是12+SQ+2H 2Q_H 2SQ+2HI2FeCI2+Cl 2_2FeCl 324. 一只盛有CQ Q 、N 混合气体的气球放在空气 (空气平均摩尔质量为 29g/mol)中静止不动,则混合气体中C 2的体积分数是28. (9分)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
(1) ______________________________________ 向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入 __ 溶液，继续煮沸至 _________________________________________ _____________________ ，停止加热，可制得 Fe(QH)3胶体；2FeCI 3+2HI _2FeCI 2+2HCI+12—2+—A. I > Fe > Cl > SQC. SQ > I —> Fe 2+> Cl — —2+—B. Cl > Fe > SQ > ID. Fe 2+> I —> Cl —> SQ A. 75%B .25%C . 50% D.无法计算25. 已知：2Fe 2++ Br 2===2F (T + 2Br —, 2Br —+ Cl 2===Br> + 2Cl —, 2Fe 3++ 2I —===2F (T + I 2。
向 FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列 有关说法中，不正确的是 A.还原性：I —> Fe 2+> BrB. 当通入2 molCl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示 为：2Fe 2++ 2I —+ 2Cl 2===2F (T + I 2+ 4Cl —C. 原溶液中 n(Fe 2+) : n(l —) : n(Br —)=2 : 1 : 3 D. 原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6 mol 二•填空题(本题包括3小题，共20分。
) 26. (5分)填空。
(1) _____________________________ CH 4的摩尔质量为 ；(2) ____________________________ 8 g CH 4中约含有 ______________________ 个分子，含有电子物质的量为 _____________________ ，在标准状况下 所占的体积约为 _________________ ;⑶所含原子数相等的甲烷和氨 (NH 3)的质量比为 ______________________ 27. (6分)写出下列反应的离子方程式。
(1) 醋酸钠溶液与盐酸溶液反应(2) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应⑶向NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba(QH)2溶液至中性「I ||___________________________________ ，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________ ；⑶如由图所示，通电后，Fe（0H）3胶体粒子向__________ 电极移动（填“X”或“ Y”）。
三. 实验题（本题共15 分。
）29. 某同学用密度为 1.84g/cm、质量分数为98%勺浓硫酸配制500mL0.22 moI/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用至U的玻璃仪器有；（2）实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为__________ 的量筒量取mL 的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线_______________ 处；将步骤③、⑦补充完整：_______________ ， ______________ ，________________ ；实验操作顺序为_______________________ （ ___________________ 填序号）。
（3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是（填字母）。
A. 稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%勺浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B. 用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C. 定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D. 量取密度为1.84g/cm 3、质量分数为98%勺浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E. 洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F. 稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中四•计算题（本题包括2小题，共15分）30. （7 分）（1）已知反应：K a CrzO + 14HCI =2KCl + 2CrCl 3 + 3C1 2? + 7WQ 用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。