第一节 物质的量(M、N、V)

同T同P , 同T同P , 推论
同T同V， P1∶P2=n1∶n2
同T同P同V, m1∶m2=M1∶M2
同T同P同m, V1∶V2=M2∶M1
类比迁移 3.(2009·运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、 SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
答案：D 解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。 所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为 SO2＜CO2＜O2＜CH4。
C
Hale Waihona Puke ◆要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ (g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
M A A D，M A M B D M B B
4．混合气体平均式量
考法例
（1）标准状况下，0.4 L 某气体的质量为1.143 g，求该
6.注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、 Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 7.注意常见的可逆反应
如 N 2＋3H 2 2 NH 3 , 高温、高压
催化剂
p、T、V、n 4个参数中，若知道 3个，可
确定另外1个；若确定 2个，另外 2个成比
例（“三同定一同，两同成比例”）。
例
［陕西师大附中2015摸底］由 C16O 和 C18O 组成
的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子
质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( ) A. 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15 B. 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1 C. 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14 D. 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1
（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是完全进行的。 （3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓酸变稀酸后化学反 应的改变。
考法1 阿伏加德罗常数的应用
3.化学键数目的计算 常考物质所含化学键数目如下表：
几种常 见物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C)
结论
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1) 阿伏加德罗定律 在同温、同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德
罗定律（“四同”）。
(2) 阿伏加德罗定律的推论
根据理想气体状态方程：pV＝nRT，在
单位
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原 联系 子质量；混合物的组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该 混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
气体的相对分子质量。
（2）某一气体对O2的相对密度为 2.5，求该气体的相对分 子质量。 （3）空气中各气体体积分数：O2 21%，N2 78%，Ar 0.94%（相对分子质量为40），求空气的相对分子质量。
【解】（1）M =22.4ρ = 22.4×1.1430.4 = 64
（2）M = DMr(O2) = 2.5×32 = 80 （3）M = 32×21%+28×78%+40×0.94% = 28.9
【解析】C16O的相对分子质量为 28，C18O 的相对分子质量为 30，二者组 成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，
故平均相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：
所以二者的物质的量之比为 1:1。 二者的物质的量之比为 1:1，所以分子数之比为 1:1，A 错误，B 正确；物 质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中 C16O 和 C18O 的 质量之比为 28:30 = 14:15，C 错误；同温、同压下，密度之比等于相对分 子质量之比，混合气体中 C16O 和 C18O 的密度之比为 28:30 = 14:15，D 错 误。
n、m、M 之间的关系：
3．气体摩尔体积
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占
的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示。标准状况
n、V、Vm之间的关系：
下，气体的摩尔体积约为 22.4 L· mol-1。
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
因为Vm的大小与温度和 压强有关。
子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数(NA)
1 mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常
数，符号为NA，单位为mol－1，数值约为6.02×1023。
n、N、NA之间的关系：
第一课时：物质的量及摩尔
三、阿伏加德罗常数
（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 常数。 （用NA表示） NA = 0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02×1023
1 mol N2与3 mol H2反应，
实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
8.注意分散系的变化导致微粒数目的变化
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集 合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
考法1 阿伏加德罗常数的应用 2.电子转移数目的计算 （1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：
1mol物质 所含共价 键数目 (NA)
4
6
2
4
1.5
2
例
［课标Ⅰ理综2015· 8，6分］NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子 数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol
化学计量在实验中的应用 物质的量的浓度（C） ×V 粒子个数 (N)
÷V
÷ NA
×NA
物质的量
÷M
×M
物质的质量
(n)
× Vm
(m)
÷ Vm
气体体积（V）
阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有相 同数目的粒子。
理想气体状态方程
pV = nRT
V1∶V2 = n1 ∶ n2 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
考点串讲深度剖析
考点1
物质的量
摩尔质量
1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别
摩尔质量(M) 相对原子质量 一个原子的实际质 概念 单位物质的量的物质所 量与一个12C原子的 具有的质量 g/mol或kg/mol 实际质量的 1 化学式中各元素的 相对原子质量之和 1
1 12
相对分子质量
作比较所得的数值
考点1
物质的量与阿伏加德罗常数
考点2 物质的量浓度
考点3
化学反应计算的常用方法
考点1 物质的量与阿伏加德罗常数
考法1 阿伏加德罗常数的 应用 考法2 气体相对分子质量 的计算
1.物质的量
（1）物质的量(n) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。用来描
述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质
单位： mol -1 计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用 “约”。
第一课时：物质的量及摩尔 1mol粒子的粒子数
‖
＝
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为 约为
约为
6.02×1023
2．摩尔质量(M )
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的
摩尔质量，其符号为 M，常用单位是 g· mol-1。
B
考法1 阿伏加德罗常数的应用
1．微粒数目的计算
(1) 一定物质的量的物质中含有的相关粒子数计算常涉及稀有 气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、H2 等双原子分子，及 D2O、 Na2O2 等物质。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的 区别；涉及中子数目时，要注意同位素原子的差异。 (2) 最简式相同的物质中所含原子数的计算，可先根据条件 计算出最简式的物质的量，再计算出所含的原子数目。 (3) 电解质溶液中离子数目或浓度的计算，要考虑“强、弱、 非”电解质的相关性质。 (4) 注意物质的状态。22.4 L • mol-1仅适用于标准状况下的 气体。 (5) 注意一些中间变化。例如：求算 NO2 分子数目时，不 能忽略 NO2与 N2O4 的相互转化。
与水反应是歧化反应，生成 0.1 mol 氧气 时转移的电子数为 0.2 NA ，C 正确；2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应后生成 2 mol NO2，因存在可逆反应 2NO2 N2O4，产物的分子数小于 2 NA ，D 错误。
氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充 分反应，产物的分子数为2NA
【解析】 18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，故 18 g D2O 中含有的质子数为 9 NA ，A 错误； 亚硫酸是弱电解质，在溶液中不能完全电 离，故2 L 0.5 mol· L-1 亚硫酸溶液中含有 的 H+离子数小于 2 NA ，B 错误；过氧化
钠中氧元素的化合价为 -1 价，过氧化钠