2020届高考化学专题复习 电解池 第二课时
山东省2020年高考化学一轮复习专题5.3电解池金属腐蚀与防护考点扫描(含解析)
电解池金属腐蚀与防护【名师预测】从近几提高考试题来看，高考在本专题中主要围绕电解池的工作原理进行命题。
主要表现在：①充电电池充电时的分析；②电解原理在工业生产中的应用；③电解过程的分析及计算。
由于电解原理及其应用的内容是历年高考的常考知识点之一，故预计今后，以选择题的形式考查电解池的工作原理，如电极反应式判断、电解质溶液中的现象及相关计算；以选择题的形式考查金属腐蚀的危害及一些防腐措施；以填空题的形式结合生产和生活考查电极反应式和电池反应式的书写，解释一些化工原理。
【知识精讲】一、体系构建1．电解池2．金属的腐蚀与保护二、电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ (2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律答案 4H ＋＋4e －===2H 2↑ 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 减小 增大 不变水 2Cl －－2e－===Cl 2↑ 增大 HCl CuCl 2 H 2(或H 2、NaOH) Cl 2 增大 HCl Ag ＋＋e －===Ag O 2 减小 Ag 2O三、电解原理的应用 1.氯碱工业阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应) 总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2.电镀与电解精炼。
高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池(第2课时)电解原理的应用课时练 新人教版选修4(20
高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电解原理的应用1．关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是（) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl－－2e－===Cl2↑阴极:2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项,A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后生成NaOH,溶液呈碱性，D错误。
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu【答案】D【解析】A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
2020年高考浙江版高考化学 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护
a.两电极接直流电源
a.镀层金属接电源正极,待镀金
b.两电极插入电解质溶液(或熔 属接电源负极
融电解质)中c.形成闭合回路 b.电镀液必须含有镀层金属的
离子(电镀过程浓度不变)
电 负极:氧化反应,金属失电子或者 阳极:氧化反应,溶液中的阴离 阳极:金属电极失电子
极 氢气等还原性物质失电子
子失电子,或金属电极失电子 阴极:电镀液中镀层金属阳离
1.金属的腐蚀 (1)化学腐蚀:金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐 蚀。 (2)电化学腐蚀:不纯的金属或合金发生原电池反应,使较活泼的金属失 去电子被氧化而引起的腐蚀。电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐 蚀。
(3)吸氧腐蚀与析氢腐蚀(以钢铁为例)
2.金属的防护 (1)改变金属内部结构,使其稳定。如制成不锈钢(铬钢、镍钢)。 (2)覆盖保护层,使金属与电解质溶液隔离,不能形成原电池。如涂油 漆、涂油、电镀、化学镀、覆盖搪瓷、表面钝化(形成一层致密的氧 化物保护膜)等。 (3)干燥,使其不能构成原电池。 (4)牺牲阳极的阴极保护法。如轮船上镶嵌锌板、钢闸门连锌块等,构 成原电池,比铁活泼的锌作③ 负 极。 (5)外加电流的阴极保护法——被保护的金属作④ 阴 极。
电解池:将① 电 能转化为② 化学 能的装置。 阳极:与电源的③ 正 极相连的电极。 阴极:与电源的④ 负 极相连的电极。 (2)电解池的组成条件 直流电源;两个电极(活性电极或惰性电极);电解质溶液(或熔融电解质); 构成闭合回路。
(3)电子流向
(4)电解结果 在两极上发生氧化、还原反应,产生新的物质。 阳极上发生⑤ 氧化 反应;阴极上发生⑥ 还原 反应。
教 材 一 电解池的工作原理及应用 研 读 二 金属的腐蚀与防护
高三化学电解池复习课件
若改为电解等n的氯化铝和氯化钠 ，则最终沉淀恰 好完全溶解。
信息应用 酸性锌锰干电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围 是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填 充物。该电池放电过程产生MnOOH。 ①该电池的正极反应式为 MnO2+H++e-==MnOOH 电池反应的离子方程式为
2.用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通 电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，电极上 产生O2的量？
5、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl的溶液， 按一定比例混合后，用石墨电极进行电解。 试画出pH与时间的关系
pH
B
A
C
D
O
t
离子放电顺序： 阳极：
①活性材料作电极：铁、铜、银常考
下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ） ①需要定期补充硫酸 ④工作时电解质的浓度不变 如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心 脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供。下列 有关说法正确的是(
A．图中“？”为人体中的脂肪
C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体 有害 D．电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
例：电解NaCl 溶液
一阶段放电 H+ Cl- 补加 HCl(不能写盐酸)
二阶段放电 H+ OH- 出去H2、O2补加水 电解CuSO4
一阶段放电 Cu2+ OH- 出去Cu、O2补加CuO 一阶段放电 H+ OH- 出去Cu、O2补加水 CuO=CuCO3 CuO+H2O=Cu2(OH)2CO3 电解AgNO3 补 Ag2O
2024年高考化学总复习：电解池(附答案解析)
2024年高考化学总复习：电解池一．选择题（共20小题）1．（2023•广州一模）以熔融盐（CaCl2、NaCl）为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是（）A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi电路中转移8mol电子2．（2023•湖北模拟）如图为电解法处理含有Cl﹣、的酸性废水的工作示意图。
已知在铁的化合物的催化机理中，H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。
下列说法错误的是（）A．起催化作用的是Fe（Ⅲ）B．b极的电极反应式为：10H+++8e﹣＝+3H2OC．阳极附近的pH变小D．废水处理过程中Cl﹣浓度基本不变3．（2023•安国市模拟）三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑C．装置工作一段时间后，n（a）：n（b）＝2：1D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜4．（2023•南通模拟）双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH﹣，并分别向两极移动。
一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．b极应与直流电源的负极相连B．a极上的电极反应为HOOCCH＝CHCOOH+2H+﹣2e﹣═HOOCCH2CH2COOH C．外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离D．电解一段时间后，若溶液中Br﹣不足，则b极处可能有H2产生5．（2023•厦门模拟）Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。
下列说法错误的是（）A．阳极电极反应式为2C2H5O﹣+H2﹣2e﹣═2C2H5OHB．阴极区生成氨的反应为LiNH2+C2H5OH═C2H5OLi+NH3↑C．理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下NH322.4LD．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率＝×100%）6．（2023•南昌一模）双极膜在电场作用下可以提供OH﹣和H+。
2020高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池学案 鲁科版
原电池和电解池【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题5》二. 教学目的：1. 通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
2. 通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
3. 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。
4. 知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
5. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
6. 了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
7. 认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
8. 通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。
三. 重点和难点1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
五. 知识网络化物电解液 和负极反应（也可不反应）无特殊要求 电解液须含有镀层金属离子构成条件 两极、一液、一反应（自发） 直流电源、两极、一液直流电源、两极、一液（含镀层离子）离子迁移 阳离子→正极 阴离子→负极 阳离子→阴极 阴离子→阳极电子流向负极（－）-e 正极（+）2. 电解电极产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序，判断电极反应的一般规律是： （1）在阳极上①活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
高考化学 考点必练 电解池知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点十五电解池知识点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析典例1（内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O=通电 2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（赤峰第二中学高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu 工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
高考化学复习考点知识讲义课件4 电化学-原电池与电解池
【解析】 海水通入管道后，形成电解池，海水作为电解液，依据提示，为排除排 水管中生物的附和，可以通过电解海水制氯气，故阳极发生反应 Cl－－2e－===Cl2↑，A 正确；阴极发生反应 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，此时海水碱性增大，由于电解液存 在于管道中，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效 果，B 正确；阴极生成的氢气应及时通风安全地排入大气，C 正确；Mg(OH)2 等积垢在 阴极表面形成，D 错误。
考向 2 电解池及其应用 4．(2021·广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空 航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属 钴的装置示意图。下列说法正确的是( D ) A．工作时，I 室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大 B．生成 1 mol Co，I 室溶液质量理论上减少 16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O=电==解==2Co＋O2↑＋4H＋
5．(2021·全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化 工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。 图中的双极膜中间层中的 H2O 解离为 H＋和 OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是( D )
A．KBr 在上述电化学合成过程中只起电 解质的作用
B．阳极上的反应式为
＋2H＋＋2e－→
【解析】 锌溴液流电池放电总反应为 Zn＋Br2===ZnBr2，N 为正极，A 正确；放 电时，左侧为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为 Zn－2e－===Zn2＋，左侧生成的 Zn2＋流向右侧，故左侧 ZnBr2 的浓度不变，右侧 ZnBr2 的浓度变大，B 错误；放电时， M 为负极，充电时，M 极为阴极，发生还原反应，电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Zn，C 正确；中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许 阴离子通过，D 正确。
2020届高三化学二轮精准强化——电解池电极反应
2020届高三化学二轮精准强化——电解池电极反应一、放电顺序1、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等2、电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断：阳极吸引的是阴离子，比较阴离子还原性的大小首先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，电极被溶解变成离子而进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子；若阳极材料为惰性电极(Pt、石墨)，则根据阴离子的放电顺序来判断：阳极(阴离子放电顺序)：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(2)阴极产物的判断：阴极吸引的是阳离子，比较阳离子氧化性的大小直接根据阳离子的放电顺序进行判断阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3、阴阳极放电后的产物②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化③电解水溶液时，K+～Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属单质④电解水溶液时，Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度较大时在H+之前放电二、电解方程式的书写方法：以惰性电“电解NaCl溶液”为例23阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________3、用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合液(CuSO4与NaCl的物质的量为1∶1)，明显分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反应式第一阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第二阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第三阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________4、用铜作电极电解H2SO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________5、用铜作电极电解ZnSO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________6、用铜作电极电解CuSO4溶液：阳极反应式：________________________________________________________阴极反应式：________________________________________________________7、用铁作电极电解NaOH溶液阳极反应式_______________________________________________阴极反应式________________________________________________总反应方程式_____________________________________________8、用Ag作电极电解稀盐酸阳极反应式___________________________________________阴极反应式____________________________________________总反应离子方程式_____________________________________9、以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式_______________________________________________阴极反应式_______________________________________________总反应方程式_____________________________________________10、用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：_______________________________________________________总反应离子方程式：_______________________________________________11、将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(填表不一定填满)，并画出过程中溶液pH值随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
2020年高考化学 专题6.3 电解池(知识讲解)(含解析)
第三讲电解池【真题速递】1.（2019.天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
（)A. 放电时，a电极反应为2I Br2e2I Br----++B。
放电时，溶液中离子的数目增大C。
充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I-被氧化D。
充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】放电时，Zn是负极,负极反应式为Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，充电时，阳极反应式为Br－+2I－—2e－=I2Br－、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn,放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答.A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br －+2e－=2I－+Br－，故A正确；B、放电时，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大,故B正确；C、充电时,b电极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g,转移0.02mol电子,阳极反应式为Br－+2I－—2e－=I2Br－，有0。
02molI －失电子被氧化，故C正确;D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连,故D错误；2.（2017·全国卷Ⅰ,11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（)A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C。
高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D。
通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后，外电路中的电子从高硅铸铁（阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极），A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。
高中化学 第四章 第三节 电解池(第二课时) 新人教版选修4
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+
Cu－2e
－阴＝极C：u2+ Cu2+ +2e－＝Cu
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 ____________，H2O电离出____________。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+
Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+
Cu－2e
－＝Cu2+
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+
在阳极，由于___C_l_-___容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+、__C_l_-____，H2O电离出___H_+_、__O_H_-___。
2020届高考化学二轮复习 专题十七 电解池原理及应用
专题十七 电解池原理及应用1、如右图两个电解槽中,A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
如果电解过程中共有 0。
02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A. 甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0。
64gB. 甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH - -4e- =2H 2O+O 2↑C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红D.乙烧杯中 C 极上电极反应式为 4H ++4e-=2H 2↑2、电解4NaB(OH)溶液制备33H BO 的原理如图所示，下列叙述错误的是（ )A 。
M 室发生的电极反应式：-+222H 4e ==OO-+4HB. a 、c 为阴离子交换膜,b 为阳离子交换膜C. N 室中：a ％〈b%D 。
每生成1 mol 33H BO ，则有1 mol +Na 进人N 室3、电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是( ）A ．电子从X 极经电解液流入Y 极B ．铝电极表面的反应有：-3+--22Al -3e =Al4OH -4e O +2H O↑，＝C ．Y 的电极反应：-2-44Pb-2e +SO= PbSOD ．电路每通过2moL 电子，理论上电解池阴极上有22。
4 L 2H 生成 4、用多孔石墨电极完遥下列实验.下列解释或推理合理的是（ ）A 。
I 中电解一段时间后，24(c Na SO )-定增大B 。
由II 中反应2++2==H +CuCu +2H ↓可知，用玻璃导管将2H 通入4CuSO 溶液中，也会产生红色沉淀C.Ⅲ中,只可能发生反应+2+2Ag +Cu==Cu+2AgD 。
I 中，a 极上既发生了化学变化，也发生了物理变化5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O 2+2H 2O+4e —=4OH - B 。
电解精炼铜时,若转移1mol 电子，a 极质量减少32gC.铁表面镀铜时,a 为铁，b 为Cu ，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.若a 、b 两极均为石墨时,在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的O 2体积相同6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）.该装置工作时，下列说法不正确的是（ )A. 甲为正极，丙为阴极B. 丁极的电极反应式为244MnOMnO e ---=- C. KOH 溶液的质量分数：c ％〉a%〉b%D 。
高考化学专题复习 电解池 第二课时
2009届高考化学专题复习电解池第二课时【要点扫描】1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。
3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。
4．能够应用电解原理进行相关计算。
【知识梳理】四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。
用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。
电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。
⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。
⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。
2、电镀电镀是指。
电镀的目的是。
电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。
铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。
电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。
3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。
分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。
五、原电池、电解池、电镀池的比较若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。
若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。
后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。
六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。
溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。
同一串联电路中的电子转移数目一定相等。
【典例精析】例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。
电解池 高三复习.ppt
【高考警示钟】 (1)H+与Fe2+、Zn2+的放电顺序与浓度有关,在酸性溶液中H+ 比Fe2+、Zn2+易放电，但在中性溶液中Fe2+、Zn2+浓度较大 时，Fe2+、Zn2+比H+易放电，如电镀锌。 (2)书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液，还是 熔融电解质。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一 般不参与放电。
你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( )
A.正极
B.负极
C.阳极
D.阴极
【解析】选D。 钢芯属于镀件应作阴极，镀层金属作阳极。
பைடு நூலகம் 2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后， 向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓 度和pH。则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么； (2)可将Cu(OH)2拆为CuO和H2O。
4.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯， 下列叙述正确的是( ) A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应式为Cu-2e-====Cu2+ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【解析】选D。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子 逐渐溶解，Cu2+得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作 阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳 极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C项均错误；越活 泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子， 变成Fe2+、Zn2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2+进 入溶液， 因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉积 在阳极底部成为阳极泥，D项正确。
【名师整理】2020届人教版高三化学一轮同步复习卷：电解池
电解池一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣2．下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．铜电极应与X相连接B．H+透过质子交换膜由右向左移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+3．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是()A．CuSO4B．MgSO4C．Al2(SO4)3D．Na2SO44．如下图所示装置中，属于电解池的是( )A．B．C．D．5．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH4+＋OH－6．MnO2常用于电池工业，现电解含MnSO4的某工业废液来制备Mn和MnO2，装置如图，下列说法不正确的是A．电极b发生氧化反应B．电极a、b均可用石墨作电极，且通电一段时间后，左、右两边溶液的pH均减小C．通电时，溶液中的SO42-通过离子交换膜向右移动D．电极b的电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+7．金属镍有广泛的用途。
2020版高考化学经典版一轮温习课时作业第九章第2节电解池金属的电化学侵蚀与防护
配套课时作业时刻：45分钟总分值：100分一、选择题(每题8分，共72分)1．铅蓄电池的示用意如下图。
以下说法正确的选项是( )A．放电时，N为负极，其电极反映式：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反映式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，假设N连电源正极，那么该极生成PbO2答案D解析放电时铅是负极，A错误；硫酸参与电极反映，浓度会减小，B错误；充电时，阳极发生氧化反映，失去电子，C错误；充电时正极连接到电源正极上作阳极，生成二氧化铅，D正确。
2．以下关于电化学的表达正确的选项是()A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置能够验证捐躯阳极的阴极爱惜法C．图③能够模拟钢铁的吸氧侵蚀，碳棒一极的电极反映式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．上述4个装置中，图①、②中Fe侵蚀速度较快，图③中Fe侵蚀速度较慢答案 C解析图①阳极为惰性电极石墨，电解时阳极产生Cl2，阴极产生H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时Fe电极周围溶液变红，A错误。
捐躯阳极的阴极爱惜法利用的原电池原理，将受爱惜的金属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电流的阴极爱惜法，B错误。
NaCl溶液呈中性，钢铁发生吸氧侵蚀，碳棒作正极，电极反映式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确。
图③中Fe作负极，侵蚀速度最快；图①和②中Fe作阴极，图④中铁作正极，均受到爱惜，不易被侵蚀，D错误。
3.研究电化学侵蚀及防护的装置如下图。
以下有关说法错误的选项是()A．d为石墨，铁片侵蚀加速B．d为石墨，石墨上电极反映为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被侵蚀D．d为锌块，铁片上电极反映为2H＋＋2e－===H2↑答案 D解析假设d为石墨，那么形成原电池，铁片为负极，失电子发生氧化反映，侵蚀加速，A 正确；因电解质溶液为海水，因此假设d为石墨，那么形成原电池，铁发生吸氧侵蚀，在正极(石墨)上O2得电子发生还原反映生成OH－，B正确；假设d为锌块，那么形成原电池时铁作正极被爱惜，不易被侵蚀，C正确；假设d为锌块，那么形成原电池时铁作正极，仍是发生吸氧侵蚀，即铁片上的电极反映为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
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2020届高考化学专题复习电解池第二课时【要点扫描】1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。
3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。
4．能够应用电解原理进行相关计算。
【知识梳理】四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。
用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。
电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。
⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。
⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。
2、电镀电镀是指。
电镀的目的是。
电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。
铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。
电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。
3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。
分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。
五、原电池、电解池、电镀池的比较若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。
若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。
后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。
六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。
溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。
同一串联电路中的电子转移数目一定相等。
【典例精析】例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。
⑴制取K2MnO4的化学方程式是。
反应过程中连续搅拌的目的是。
⑵电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极，阴极，电解的总方程式。
解题体会：例题2：以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极析出铜的质量多少。
解题体会：例题3、用惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是多少？解题体会：例题4、用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。
稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，求此时两电极的质量解题体会：例题5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2解题体会：例题6、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3 ：1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为几个阶段。
下列叙述不正确的是A 阴极自始自终只析出H2B 阳极先析出C12 ，后析出O2C 电解最后阶段为电解水D 溶液pH不断增大，最后为7解题体会：【反馈练习】1、如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则B池中E极质量的变化是（）A 质量增加6.4 gB 质量增加12.8 gC 质量减少6.4 gD 质量减少12.8 g2、pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是（）A NaOHB H2SO4C AgNO3D Na2SO43、一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是（）A 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B 电解池中硫酸溶液的pH保持不变C 产生臭氧的电极反应式为3 H2O - 6e- = O3 + 6 H+D 产生双氧水的电极反应式为2 H2O - 2e- = H2O2 + 2 H+4、某学生欲完成2 HCl + 2 Ag = 2 AgCl↓ + H2 ↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。
下列叙述不正确的是（）A 放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强6、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是（）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—==NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7、有a、b、c、d四种金属，已知a、b都只有一种正价且相等，用惰电极电解含a、b阳离子的混合液时，首先的出的是b。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d 比a反应剧烈。
将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。
把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A d 、c 、a、bB d 、a、b、cC d、b、a、cD b、a、d 、c8、用石墨电极电解600mL某金属的硫酸盐，一段时间后，溶液的PH从6降到1 ，在一电极上析出1.92克金属（不考虑溶液体积的变化）则该金属是（）A FeB AlC AgD Cu9、下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④10、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336 mL（标准状态）气体。
回答：⑴直流电源中，M为极。
⑵Pt电极上生成的物质是，其质量为g。
⑶电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶∶。
⑷AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH 。
⑸若H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00% H2SO4溶液为g。
11、粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精练粗铜。
⑴电解时作阳极，电极反应式为，做阴极，电极反应式为。
⑵电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol/L，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜的质量为。
阳极泥的主要成分是，溶液中还有哪些离子。
12、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论⑴电源电极X名称为_________。
⑵ pH变化：A_______，B______，C______。
⑶通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH = __________。
13、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为。
（2）阴极上的电极反应式为。
（3）原上层液体是。
（4）原下层液体是。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，现象是。
14、用下图装置进行电解实验，A、B、C、D均为铂电极，工作一段时间后，甲槽的pH上升，乙槽的pH下降，而且B、C两极放电离子的物质的量相等。
可供选择的电解质溶液如下表所示：组号甲槽乙槽①NaOH CuSO4②AgNO3CuCl2③Na2SO4AgNO3④NaCl AgNO3⑴应选择的电解质溶液是。
⑵在电解过程中各电极反应式是：A极；B极；C极；D极。
⑶当A极析出0.20 g电解产物时，C极上析出，D极上析出，B极上析出。
15、工业上先行合成氨的方法是由德国科学家哈伯1905年发明的，反应的化学方程式是，从结构上看，该反应较难发生的原因是。
最近《科学》杂志（Science,2 Oct.1998）发表文章，用含H+离子的固体物质做电解质，在常压下将H2和用He稀释的N2分别通入加热到570℃的电解池合成氨，（如右图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。
请根据以上材料回答下列问题：（1）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？___________；为什么？_______________________________________________。
（2）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。
阳极：_____________________；阴极：__________________________。
总的反应是：_________________________________________________。
16、工业上处理含Cr 2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。