2017年中考化学复习：氢气还原氧化铜
氢气和氧化铜反应的化学方程
氢气和氧化铜反应的化学方程氢气和氧化铜反应是一种常见的化学反应，它所产生的产物可以在日常生活中得到应用。
这种反应被广泛用于实验室中，以展示气体之间的反应以及金属氧化物与酸的化学性质。
在这篇论文中，我们将深入探讨氢气和氧化铜反应的机理、影响因素以及反应条件对反应结果的影响。
首先，让我们来了解一下氢气和氧化铜反应的基本情况。
在这个反应中，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）发生化学反应，生成水（H₂O）和铜（Cu）。
这个反应可以用化学方程式表示为：CuO + H₂ → Cu + H₂O。
在这个反应中，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂，通过氧化还原反应，氧化铜和氢气之间发生了化学反应。
氢气和氧化铜反应是一个放热反应，反应速率取决于反应物的浓度、温度和压力等因素。
在实验室中，一般使用酒精灯或酒精灯来提供热量，加速反应的进行。
此外，我们还可以通过控制反应物溶液的浓度和温度等条件，来调节反应速率和产物的生成量。
此外，氢气和氧化铜反应的产物还会受到反应物比例的影响。
在反应过程中，氢气和氧化铜的摩尔比会影响产物的生成量和纯度。
一般来说，控制好氢气和氧化铜的比例可以提高产物的纯度和收率。
氢气和氧化铜反应还受到其他因素的影响，比如反应的环境条件和催化剂等。
在实际应用中，我们可以通过改变反应温度、压力和反应时间等条件，来控制产物的生成量和纯度。
此外，添加适量的催化剂可以加快反应速率，提高反应效率。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，氢气和氧化铜反应是一种重要的化学反应，它在化工领域和实验室应用中有着广泛的应用。
通过深入研究该反应的机理和影响因素，我们可以更好地掌握这种反应的特点和规律，为其在工业生产和科学研究中的应用提供更多的参考和借鉴。
希望本文的研究能为相关领域的科研工作提供一些帮助和启发。
氢气还原氧化铜实验步骤
氢气还原氧化铜实验步骤嘿，咱今儿个就来讲讲氢气还原氧化铜这个实验哈！先得准备好实验器材呀，那氧化铜得有吧，氢气也不能少哇，还有那还原管、酒精灯啥的。
这就好比要做饭，得先把食材和锅碗瓢盆准备齐了不是？接下来，把氧化铜放进还原管里，就像给它找了个小窝。
然后嘞，就得把氢气通进去啦。
这氢气就像是个小英雄，要去拯救氧化铜呢！你可别小看这通氢气的步骤，得慢慢的，小心翼翼的，就跟咱走路一样，不能急，不然容易出岔子。
等氢气通进去一会儿后，就可以点酒精灯啦。
这酒精灯的火焰就像是个热情的小精灵，开始给氧化铜加热咯。
看着那火焰跳动，感觉整个实验都变得有趣起来了呢。
在加热的过程中，可得瞪大了眼睛仔细观察呀。
你会发现氧化铜慢慢从黑色变成了红色，哇塞，就好像是变魔术一样！这时候你不觉得特别神奇吗？这就是科学的魅力呀！等反应结束后，可别着急关掉酒精灯哦，得先把氢气断掉，让还原管冷却一会儿。
不然的话，就好像你刚跑完步就马上坐下来，那可不行，得让它缓缓。
你说这实验是不是很有意思？就跟一场小小的冒险似的。
从准备器材到最后观察到神奇的现象，每一步都充满了惊喜和期待。
而且通过这个实验，咱能更直观地理解化学反应的过程呀，这可比光看书本上的知识有趣多了吧！咱再想想，生活中不也有很多这样的“实验”吗？有时候我们得慢慢准备，小心翼翼地去尝试，然后才能看到美好的结果。
就像氢气还原氧化铜一样，每一个步骤都不能马虎，都得认真对待。
所以呀，不管是做实验还是做其他事情，咱都得有耐心，有细心，这样才能收获到我们想要的呀！这氢气还原氧化铜的实验步骤，大家可都得记住咯，以后自己也可以动手试试，感受一下科学的奇妙之处！。
高中化学氢气还原氧化铜实验操作口诀
高中化学氢气还原氧化铜实验操作口诀
氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
解释：
1. 氢气检纯试管倾：" 氢气检纯" 的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；" 试管倾" 的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
2. 先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
3. 黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。
4. 熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。
否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
h2还原氧化铜
h2还原氧化铜氧化铜是纯金属铜的氧化物，是一种氧化物的铜。
H2还原氧化铜的主要特点是可以还原水溶液中的氧化物，并转移电荷。
该过程也可以产生金属铜，用来合成更多的组分，有助于创新材料。
H2还原氧化铜技术在化学和材料科学领域有着重要的意义，它可以用于制备高性能材料，如高温导电材料、高分子材料和金属氧化物复合材料。
H2还原氧化铜法包括气体还原法、催化还原法和非催化还原法。
气体还原法使用氢气还原氧化铜颗粒，可以大量生产纳米级的纯金属铜，并且可以形成磁性悬浮液。
非催化还原法是用月桂醇或苯乙醇降低氧化铜，并可以扩散到水中，也就是将纳米级的纯金属铜分散到水溶液中。
催化还原法在催化剂的作用下，用氢气或月桂醇等还原剂还原氧化铜，这种方法的优点是可以调节反应时间和温度，控制产物的大小和形状，并可以大量生产纳米级的纯金属铜。
H2还原氧化铜法的实际应用非常广泛，如制备电池正极材料、催化剂等。
近年来，H2还原氧化铜技术逐渐用于生物医学领域，主要用于制备生物传感器，如生物检测传感器、金属氧化物传感器和生物医学标记物及其他用途。
例如，H2还原氧化铜技术可以制备出具有分散性、多孔性、表面活性等特点的表面凝胶，具有空腔结构，可以被用作高灵敏度、高选择性传感器。
此外，H2还原氧化铜技术也被用于制备空心纳米结构，如空心球形结构、空心管结构等，具有特殊的表面活性、吸附性和微流控等特点，可以用于吸附分离技术。
此外，H2还原氧化铜技术还可以用于制备高纯度金属铜纳米管，具有抗腐蚀性、耐高温和抗紫外线辐射等特点，可以用于制备高纯度金属铜纳米管催化剂。
总的来说，H2还原氧化铜技术是一种重要的技术，它在制备一系列纯金属铜材料、电池材料、生物传感器、催化剂等方面有着重要的应用。
它的实际应用可以推动材料科学的发展，带来更多的创新思路和新产品，为社会发展注入新的动力。
做氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜实验的探究与实践
在化学实验中，氢气还原氧化铜是一个非常基础且重要的实验。
这个实验展示了氢气作为一种还原剂的作用，并能帮助我们更好地理解氧化还原反应的原理。
首先，我们需要准备以下实验材料：氢气发生器、氧化铜粉末、试管、酒精灯和导管等。
然后，我们将氧化铜粉末放入干燥的试管中，用导管将氢气引入试管中。
最后，点燃酒精灯加热试管，观察试管内的变化。
在这个过程中，我们可以看到氧化铜从黑色逐渐变为红色，这说明氢气成功地将氧化铜还原为铜。
这是因为氢气具有较强的还原性，能够夺取氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜。
同时，氢气本身被氧化成水，这就是一个典型的氧化还原反应。
然而，在进行这个实验时，我们需要注意一些安全事项。
首先，要确保氢气的发生器和导管是完全干燥的，因为湿气会阻碍氢气的产生和传输。
其次，操作时要小心，避免烧伤。
最后，实验结束后要先关闭氢气阀门，再熄灭酒精灯，以防止空气进入试管引发爆炸。
总的来说，通过做氢气还原氧化铜的实验，我们不仅能够直观地理解氧化还原反应的过程，还能够提高我们的实验操作技能和安全意识。
这对我们学习化学知识，提升科学素养具有重要的意义。
16.氢气还原氧化铜
第16课：还原氧化铜【知识要点】一、反应原理1.H2还原CuO：2.C还原CuO：3.CO还原CuO：二、H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。
2、检查氢气纯度3、导气管要伸入试管部，并紧贴试管上方内壁。
4、先通氢气一会儿后再。
5、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。
1、试管口略向倾斜。
2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。
3、停止加热时应先再。
1、要确保整套装置不漏气。
2、先通一会儿后，方可对其加热。
3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。
实验现象①黑色CuO逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。
①黑色粉末中夹杂着亮红色物质.②澄清石灰变。
①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。
三、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，要检查氢气纯度？装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜？先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？例题1.由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验,观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成例题2. 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。
(2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。
(3)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为。
氢气的还原氧化铜_概述说明以及解释
氢气的还原氧化铜概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在探讨氢气对氧化铜的还原过程，并介绍其相关的定义、背景以及应用领域。
氢气作为一种重要的还原剂，在化学领域中具有广泛的应用。
而氧化铜作为一种常见的金属氧化物，其与氢气之间的反应机理和产生的相互作用也备受关注。
1.2 文章结构本文包括五个主要部分：引言、氢气对氧化铜的还原过程、实验方法与结果分析、铜的氧化反应与还原机制对比以及结论。
通过这样的结构，我们可以全面地了解和研究氢气与氧化铜之间的关系。
1.3 目的本文旨在简明扼要地介绍和解释“氢气对氧化铜的还原”这一主题。
通过深入探讨该反应过程中涉及到的定义、背景以及应用领域，希望读者能够更好地理解并从中获得知识启示。
此外，通过实验方法与结果分析以及与其他金属反应机制对比，我们也将揭示该反应对于理论研究和实践应用的意义，并展望其未来的发展潜力。
通过这篇文章，我们希望能够让读者对氢气的还原氧化铜有更深入、全面的了解。
2. 氢气的还原氧化铜:2.1 定义与背景:氢气的还原氧化铜是一种化学反应，通过使用氢气将氧化铜还原为金属铜。
在这个反应中，氢气充当还原剂，通过接受氧化铜中的氧离子来减少它们的数目，并生成无机物水。
这是一种重要的还原反应，在许多实际应用领域具有广泛的用途。
2.2 反应机理:在这个反应中，氢分子（H2）被加热到高温下与固体或液体态的氧化铜（CuO）发生反应。
首先，通过吸附和解离，H2分子会分解成两个H原子。
然后，这些H原子会侵入CuO晶格并与其中的O形成水（H2O）。
最终产物是金属铜（Cu）和水蒸汽。
反应方程式如下：CuO + H2 -> Cu + H2O2.3 应用领域:将氢气用于还原氧化铜具有多种实际应用领域。
一种主要的应用是在冶金工业中进行提取和精炼金属。
此外，该反应还被广泛应用于化学实验室中的合成和分析过程。
另外，氢气的还原氧化铜也可以作为一种方法来处理废水和废气中含有铜离子或其它金属离子的废弃物。
H2还原CuO
关于氢气还原氧化铜实验的改进氢气还原氧化铜的实验是初中化学演示实验中比较重要的内容之一。
既是教师的演示实验, 又是学生的必做实验。
首先,我们应该对该实验有初步的了解。
此外，在做该实验时, 步骤繁琐且存在诸多不安全隐患。
该实验很有改进的必要。
采用下列方案一和方案二进行这一实验, 会使装置和操作大大简化。
采用方案三可使存在的不安全隐患得到一定的改善。
一、氢气还原氧化铜实验“三要三知”（一）要明原理，知现象1. 实验原理：氢气具有还原性。
反应的化学方程式为：2Cu + O2 2CuOH2 + CuO H20 + Cu 2. 实验现象：黑色物质逐渐变为光亮的红色，容器内壁有水滴生成。
（二）要懂操作，知后果1. 实验操作步骤可概括为：“先通氢，后点灯；撤了灯，继通氢”；也可形象地记忆为：“氢气，早出晚归”，“酒精灯，迟到早退”。
2. 后果：（1）若氢气未经验纯，加热时可能导致氢气发生装置的爆炸或盛有氧化铜的仪器炸裂；（2）若先加热后通入氢气，仪器内原有的空气与氢气混合受热，可能会发生爆炸；（3）若先停止通入氢气后撤去酒精灯，则会使生成的铜在热的条件下又被进入仪器内的空气中的氧气氧化，变为黑色的氧化铜，致使实验失败。
（三）要查装置，知原因该实验仪器安装时要把握四个要点：1. 仪器（试管）口应稍向下倾斜，是为了防止反应生成的水及药品里的湿存水在试管口处冷凝并倒流至仪器（试管）底部，而使仪器（试管）炸裂；2. 通氢气的导管要伸到仪器底部，是为了尽快将仪器内的空气排尽；3．装置不能加密封，是为了防止装置内的空气不能排出而与氢气混合，以及氢气过量而使装置内气体压强过大，导致爆炸等其它事情的发生；4. 铁夹应夹在仪器的中上部，便于加热。
（一）实验步骤:1. 把粗亮的铜丝正绕成螺旋状, 置于酒精灯外焰加热至红热状态, 使铜丝的螺旋部位有足够的黑色 CuO 生成。
2. 用集气瓶或锥形瓶集满一瓶纯氢气。
3. 把赤热的铜丝从酒精灯的火焰上取出稍冷, 让学生观察铜丝外表的黑色的氧化铜后, 迅速伸入倒置的集满氢气的集气瓶口, 可见到变黑的铜丝很快变成紫红色, 瓶壁有水珠出现; 随即取出, 铜丝又被氧化变黑, 再伸入集气瓶中, 铜丝又变红, 如此可以反复多次。
氢气还原氧化铜实验的创新与改进
氢气还原氧化铜实验的创新与改进
一、实验背景
氢气还原氧化铜实验是一种常用的实验，用于研究金属的氧化还原反应。
在实验中，氢气可以还原氧化铜，使其变成纯铜。
二、实验原理
氢气还原氧化铜实验的原理是：氢气在受热的情况下，可以将铜的氧化物还原成纯铜。
三、实验步骤
1. 将铜粉放入实验烧瓶中，加入适量的水。
2. 将烧瓶加入热水浴中，并加入适量的氢气。
3. 用火炬加热，直至氢气完全还原氧化铜。
4. 将还原后的铜粉放入烧杯中，加入适量的水，并加入适量的硝酸铵。
5. 加热，直至溶液澄清。
6. 将溶液过滤，将滤液中的纯铜晶体收集。
四、实验创新与改进
（1）增加温度控制装置，使氢气还原氧化铜的反应温度可以更好地控制。
（2）增加蒸发装置，使实验更加高效，减少实验时间。
（3）增加滤液收集装置，使纯铜晶体收集更加方便。
高中化学 氢气还原氧化铜步骤装置图
先通氢气后点灯
黑色变红水珠出
熄灭灯后再停氢
④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走，酒精灯迟到早退”
现象
①黑色氧化铜变成光亮红色
②试管口处有小水珠
注
②必须先通氢气后加热，否则可能会发生爆炸
③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气，否则铜可能会重新被氧化
实验总结顺口溜：
氢气还原氧化铜
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
氢气还原氧化铜实验:
原理
H2+CuO H2O+Cu
装置
步骤
①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气)
②后点燃洒精灯加热
③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后)
氢气还原氧化铜的反应式及实验现象
氢气还原氧化铜的反应式及实验现象常温常压下，氢气化学性质稳定，是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。
具有可燃性，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生爆炸。
同时也具备还原性：氢气夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。
氧化铜，化学式为CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿。
不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。
那么问题来了，氢气与氧化铜之间会有什么化学反应呢？今天小编就和同学们一起来探讨一下。
【氢气还原氧化铜反应方程式】H2+CuO=(高温)=Cu+H2O【实验所需的材料】氧化铜，氢气装置，试管，铁架台，酒精灯【实验操作步骤】1.将CuO粉末平铺在试管底；2.把试管固定在铁架台上；3.向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气4.用酒精灯加热；5.停止用酒精灯加热；6.继续通往氢气到试管冷却；【知识点总结】氢气还原氧化铜在实验过程中可能会遇到的问题？1.氢气还原氧化铜的试管口为什么不需要塞橡皮塞?解答：如果塞橡胶塞那么没有反应的氢气无法流通,造成试管内部压强增大可能发生爆炸。
2.氢气还原氧化铜有哪些注意问题？解答：①通氢气的导管,要伸入到试管的底部；②放氧化铜的试管口略向下倾斜,防止水倒流,使试管国炸裂；③先通氢气后加热.把装置内的空气排净后再加热,防止在试管内形成空气与氢气的混合气体,遇明火爆炸；④实验完成后先停止加热,后停止通氢气.防止生成的铜在热的情况下,重新被氧气氧化为氧化铜；⑤用酒精灯的外焰加热；⑥用铁夹夹试管时要从试管的底部进入，铁夹夹在试管的中上部。
【实验小结】从氢气还原氧化铜的实验中，我们知道，在加热的条件下，试管内的氧化铜与氢气发生了置换反应，析出红色的铜单质，同时发生氧化还原反应，生成水。
值得一提的是，实验试管朝下是因为有水滴形成是为了防止生成的水流回试管底炸裂试管。
氢气与氧化铜反应的化学方程式
氢气与氧化铜反应的化学方程式
一、氢气与氧化铜反应
氢气是我们日常生活中经常使用的气体，也是燃料、化工和制药的基本原料。
它可以被添加到水中形成强酸，并与多种化学物质发生反应。
比如氢气与氧化铜反应。
二、反应过程
氢气与氧化铜之间的反应特性为：氢气能够同氧化铜以及其他金属发生氧化还原反应，失去电子形成氢铜化物。
该反应的物化反应式为：
2H2(氢气)+Cu2O(氧化铜）→2H2O(水)+Cu(金属铜）+
1/2O2(氧气)
从化学方程式中可以看出，氢和氧化铜在反应中会形成水和金属铜，也就是说可以去除氧化铜的部分，从而有效的去除氧。
三、反应的意义
氢气与氧化铜的反应具有重要的意义，尤其是在医药、食品等行业中。
氢气能够有效的去除氧化铜，可以预防酵母的自燃，维持食品中营养的完整和风味的持久。
此外，氢气反应还可以产生热量，可以提供能源，从而拓展其他用途。
四、结论
氢气与氧化铜反应是一个非常有趣的反应，它不仅有利于去除氧化铜，而且还可以产生热量，从而有利于我们的日常生活。
氢气还原氧化铜化学方程式初中化学哪一章学过
氢气还原氧化铜化学方程式是化学学科中的重要内容，通常在初中的化学课程中会学习相关知识。
这一内容属于化学学科中的氧化还原反应章节，在初中化学教材中往往会有详细的讲解和练习。
一、氢气还原氧化铜化学方程式氢气还原氧化铜化学方程式可以用化学方程式来表示。
在这个反应中，氢气（H2）和氧化铜（CuO）发生化学反应，产生金属铜（Cu）和水（H2O）。
化学方程式如下所示：CuO + H2 → Cu + H2O在氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜失去氧原子（氧化反应），而氢气则接受了这些氧原子（还原反应）。
这是一个典型的氧化还原反应。
二、初中化学学习初中化学通常分为多个章节，涵盖了物质的性质、结构、变化以及物质的组成等方面的知识。
氢气还原氧化铜化学方程式属于氧化还原反应章节，这一章节通常是初中化学中的重点内容之一。
初中化学教材一般会通过生活中的实际例子来引入氧化还原反应的概念，如金属生锈、电池放电等。
通过这些例子，学生可以逐步理解氧化还原反应的概念，并开始学习氢气还原氧化铜化学方程式这一具体的化学反应过程。
三、学习目的与意义学习氢气还原氧化铜化学方程式的目的在于让学生了解氧化还原反应的基本原理，培养学生对化学现象的观察和分析能力，以及解决实际问题的能力。
通过学习这一内容，学生还可以理解各种化学反应的基本特征和规律，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
四、学习方法与建议学习氢气还原氧化铜化学方程式，学生可以通过以下方法进行：1. 课堂学习：认真听讲，理解教师的讲解，积极参与课堂讨论，提出问题。
2. 实验操作：进行相关的实验操作，观察实验现象，记录实验数据，探究反应条件对反应速率的影响。
3. 练习题目：做相关的练习题目，巩固所学知识，培养解决问题的能力。
5. 总结与应用：及时总结所学知识，应用到生活中实际问题的解决中，增强对知识的理解和记忆。
通过以上多种学习方法的综合运用，可以更好地掌握氢气还原氧化铜化学方程式的相关知识，并且在以后的学习和应用中发挥作用。
氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜
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1
反应原理
氢气 + 氧化铜 H2 + CuO
铜+水 Cu + H2O
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2
氢气还原氧化铜的实验操作 1.检查装置的气密性（这是涉及气体实验的最常规步骤）
7.回收药品，整理实验装置.
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3
在氢气还原氧化铜的实验中，解释下列操作的理由：
(1) 检验氢气的纯度
(2)装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 (3)实验开始时先通一会儿氢气
(4)反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却
1) 检验氢气的纯度 回答： 不纯可能会爆炸
2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 回答：防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂
解答：解：氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因为 没有“熄灭灯后再停氢”；而空气将进入试管，这样还原出来的 铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成 氧化铜，于是导致实验失败；故选C．
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氢气还原氧化铜
例 现有下列四种操作：
①制取氢气时，要检查装置的气密性，然后再装药品；
操作不正确的是②③．
故选D．
点评：本题主要考查实验操作中ppt课的件一完整些注意事项：
9
谢谢
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ห้องสมุดไป่ตู้
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初三化学知识点：氢气还原氧化铜操作
初三化学知识点：氢气还原氧化铜操作
初三化学知识点：氢气还原氧化铜操作
完成了小学阶段的学习，进入紧张的初中阶段。
朱熹曾说过：不勤于始，将毁与中。
换句话就是：勤于始、精于始，才能成于始。
初中在孩子求学的生涯是一个重要的承上启下阶段。
详细内容请看初三化学知识点。
氧气的制取
2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。
(先预热)
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯。
(1)实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹。
初中化学可以被氢气还原的物相
初中化学可以被氢气还原的物相
初中化学中被氢气还原的物相主要有：
1. 氧化铜：当氢气与氧化铜反应时，氧化铜会被还原为铜单质，该反应方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。
2. 碳化铁：氢气能还原碳化铁中的铁。
当碳化铁和氢气反应时，碳化铁中的铁元素会被还原出来，生成铁单质和碳单质，该反应方程式为Fe₂C+H₂=2Fe+CH ₂。
3. 氧化亚铁：氢气能还原氧化亚铁中的铁。
当氧化亚铁和氢气反应时，氧化亚铁中的铁元素会被还原出来，生成铁单质和水，该反应方程式为FeO+H₂=Fe+H ₂O。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确的信息。