高考化学一轮复习 第三节 盐类的水解习题讲解
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
人教版高考化学一轮复习考点练23盐类的水解含答案
考点规范练23 盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )。
A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1 mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c (K +)c (C 2O 42-)增大C.向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,c (Na +)c (F -)=1D.向0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,c (CH 3COOH )c (CH 3COO-)·c (H +)增大答案:D解析:在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -,溶液中通入NH 3,抑制水解,c (C O 32-)增大,c (Na +)不变,所以c (Na +)c (CO 32-)减小,A 项正确;K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c (K +)c (C 2O 42-)增大,B 项正确;向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF 和NaF,根据电荷守恒,当c (H +)=c (OH -)时,c (Na +)=c (F -),两者比值是1,C 项正确;CH 3COONa 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a=c (CH 3COOH )c (CH3COO-)·c (H +)不变,D 项错误。
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
高考化学一轮复习 专题10 第3单元 盐类的水解精品课件
为 c(OH )增大 (4)(2012· 江苏高考)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体， 可用作净水剂。
(√ )
(5)(2010· 福建高考)由 0.1 mol· L
－1
一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推 ( √ )
知 NaA 溶液存在 A－＋H2O HA＋OH－。
提示：HA 为弱酸，故 A－会发生水解反应。
(2)(2013· 北京高考)Na2CO3 溶液显碱性 CO2 HCO3 ＋ 3 ＋H2O
－ －
OH－。
(√ )
(3)(2013· 江苏高考)Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体， CO2 3 水解程度减小，溶液的 pH 减小。
－ ＋ －
－
(× )
2 提示：CO2 结合 Ca ，使水解平衡左移，但溶液 pH 会增大，因 3
－
－
。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液
＋ 3＋ Fe ＋ 3H O Fe(OH) ＋ 3H 2 3 中： 。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较 大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与
3 Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓ AlCl3溶液混合反应的离子方程式为
答案：(1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3] (3)不能
＋
因加碱的同时也会使 Cu2＋生成 Cu(OH)2 沉淀
＋ ＋ ＋
(4)Fe3 ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H ， CuO ＋ 2H ===Cu2 ＋ H2O[或 Cu(OH)2＋2H ===Cu2 ＋2H2O 等]
第三单元
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高考化学盐类的水解的解题指导(基础)
高考总复习《盐类的水解》的解题指导【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。
2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。
【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。
2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。
3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。
配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。
4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
FeCl2Fe2O3Fe(NO3)3Fe2O3AlCl3Al2O3NaAlO2NaAlO2KAl(SO4)2KAl(SO4)2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2SO3Na2SO4Na2SO4Na2SO4要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。
因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。
NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。
注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(1) - 副本
(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度________，溶液的碱性 越________。
(2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度________，溶液的酸
性越________。
2. 外因
(1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。
(2) 浓 度 ： ① 增 大 盐 溶 液 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 ________ ， 水 解 程 度 ________，但水解产生的离子浓度________；加水稀释，水解平衡 ______，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。
3. 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，一般只写第一步水解的 离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO＋H2O HCO＋ OH－。 4. 多元弱碱的水解方程式一步写完，如Al2(SO4)3的水解离子方程 式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
5. 能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “↑”“↓”等，如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋＋ 3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。常见的能彻底水解的离子组有Al3＋ 与CO、HCO、AlO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO(Fe3＋与S2－、 HS－发生氧化还原反应)等。
增大 红色变浅 左移 减少 升高 增大 红色变浅 右移
减少 升高 增大 有红色沉淀生成，有气体生成
盐类水解方程式的书写
【例1】 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A. HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B. CO2＋H2O HCO＋H＋ C. CO＋H2O HCO＋OH－ D. HS－＋H2O S2－＋H3O＋
高三化学一轮复习【盐类的水解】
CO32 > HCO3 。 (4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的
盐。如
NH
4
的水解程度:
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【基础小题快练】
1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确
的是 ( )
A.Na2CO3: CO32+2H2O
H2CO3+2OH-
【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成 的盐的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根离子 的盐溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强 碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
【高考模拟预测】 1.由一价离子组成的四种盐:AC、 BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶 液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
【解析】选C。A项,氯化铵为强电解质,完全电离后产 生大量的 NH,4氨水为弱电解质只有少量的 产N生H4, 正确;B项,①抑制了水的电离,②和③均促进了水的电 离,但是由于电离平衡常数:NH3·H2O:Ki=1.8×10-5, H2CO3:Ki2=4.7×10-1C1,O32 大于 NH的4 水解程度,则 CO32对 水的电离促进更多,排序正确;C项,②中溶液
离子
溶液的 酸碱性
常温下溶 液的pH
强酸强 NaCl、 碱盐 KNO3
_否__
_中__性__ _p_H_=_7_
盐的 类型
第03讲 盐类的水解(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第03讲盐类的水解目录01考情透视·目标导航.................................................................................................................. 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素..............................................................................................知识点1盐类的水解.................................................................................................................知识点2盐类水解规律..............................................................................................................知识点3盐类水解离子方程式的书写.........................................................................................考向1盐类的水解规律..............................................................................................................考向2水解方程式.....................................................................................................................考点二盐类水解的影响因素及应用...........................................................................................知识点1盐类水解的影响因素....................................................................................................知识点2盐类水解的应用...........................................................................................................考向1盐类水解平衡移动及结果分析...................................................................................考向2盐类水解的应用...............................................................................................................考向3水解平衡原理解释问题的规范描述...................................................................................考点三溶液中粒子浓度大小关系...............................................................................................知识点1熟悉两大理论，构建思维基点....................................................................................知识点2把握三种守恒，明确等量关系....................................................................................考向1离子浓度大小比较.........................................................................................................考向2粒子浓度变化曲线......................................................................................................... 04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素知识点1盐类的水解名师提醒】盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解程度比较微弱，且为吸热反应。
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2．解析：①、③均抑制 CH3COO－水解，但③抑制能力更强；④ 中加酸，促进 CH3COO－水解，所以 c(CH3COO－)排列顺序为 ③>①>②>④。 答案：A
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[考点达标层面]
解 析： (3)碱 抑制
CH3COO
－
的
水
解
；
CO
2－ 3
水
解
显
碱
性
，
与
CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与 CH3COO－的
升温
右移 增大增大 增大 减小
加水
右移 减小 减小 增大
加少量 FeCl3 固体 加 Na2CO3
右移 左移
减小 减小 增大 增大
增大 减小
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命题点 2 1．解析：加 H2O 虽然使平衡向右移动，但 HClO 的浓度减小；
SO2 与 HClO 反应；NaOH 使平衡向左移动，所以 A、C、D 均使 HClO 的浓度减小，降低其漂白效率；通入 CO2 与 OH－ 反应，使平衡向右移动，HClO 的浓度增大，提高其漂白效率， B 正确。 答案：B
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5．解析：A 项，AlCl3 与 Al2(SO4)3 溶液的水解方程式分别为 AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3 ＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥
发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3； B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO24－， 应溶 解在盐酸中；C 项，由于 Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入 CuO 消耗 H＋，从而使其水解完全，除去 Fe3＋；
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2．解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的大小顺序 应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸 根离子会水解产生少量的 OH－，因此 pH 变化最大的应是③； 选项 D 正确的顺序应为②>①>③。 答案：C
水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2O (2)BD (3)左 左 右
CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
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考点三 [专项集训] 1．解析：(NH4)2SO4 比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生
成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3 要弱。 答案：B
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2．解析：A 项，酸性条件下，H＋抑制 NH＋ 4 、Fe3＋的水解，能大 量共存；B 项，AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－，不 能大量共存；C 项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存 在；D 项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。 答案：A
错误；NaHCO3
溶液中加入
NaOH
固
体
：
HCO
－
3
＋
OH
－
H2O＋CO32－， c(CO23－)增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，
导致 CO32－的水解平衡向左移动，c(CO32－)增大，D 正确。
答案：C
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2．解析：AY 溶液的 pH>7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液 的 pH<7，说明 BX 为强酸弱碱盐，则 AX 为强酸强碱盐， 不能发生水解，B 正确。 答案：B
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[考点达标层面] 1．解析：酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较
强，H2B 的酸性相对较弱，且 HB－的电离程度小于 HB－的水解 程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离 程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB＝A＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－。 答案：B
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2．解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉 淀，即 A、C 选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解， B 选项错误，D 选项正确。 答案：D
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命题点 2
1．解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3 溶液中还
存在：HCO－ 3 H＋＋CO32－及 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
的水解平衡，Na2CO3 溶液中还存在：CO32－＋H2O HCO3－＋
OH－的水解平衡，A 正确；两种溶液中均存在 Na＋、CO23－、
HCO－ 3 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B 正确；浓度相同时，CO32－
水解程度大于 HCO3－水解程度，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，
C
第三节 盐类的水解 考点一 [教材知识层面] 1．H＋ OH－ 水的电离平衡 增大 2.可逆 酸碱中和 3.否 中 是 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸 是 CH3COO－、CO32－ 碱
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H＋
或 OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误， B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋 酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。 答案：B
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3．解析：FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧后得到 Fe2O3，碳酸钠溶 液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。硫酸亚铁溶液蒸干过 程中，被氧化得正三价铁的化合物，硅酸钠溶液蒸干并灼 烧后仍为硅酸钠。 答案：A
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4．解析：A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下 水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C 项，氯化 铁溶液中存在 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件 下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶 液中存在 S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋ OH－，水解产物 H2S 是产生臭味的原因；B 项，是铁发生 电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。 答案：B
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考点二 [教材知识层面] 1．越弱 > 2.增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 右 增多 减小 颜色变深 左 增多 减小 颜色变 浅 右 增多 增大 颜色变浅 右 减小 增大 生成红褐 色沉淀，放出气体
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[高考考查层面]
命题点 1 改变条件
移动方向 c(OH－) pH 水解程度