酸碱盐化学性质

酸碱盐化学性质（复习）

教学设计

一、设计思路

酸碱盐的化学性质是初中化学的重点内容之一，涉及到酸与盐；金属与酸、与盐；碱与盐、盐与盐等的反应，知识点多而零碎，而新教材这部分知识分为两个单元，系统性不强，但中考题目综合程度较高，必须要求学生把知识点紧密联系起来，才能把物质相应的性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。怎样把它们的化学性质串成一条清晰的线，并突出重点，突破难点，是本节复习课主要想解决的问题。

鉴于以上想法，本节课从物质的分类入手，通过置换反应、复分解反应等的复习，引导学生思考，建立好酸碱盐化学性质知识网络，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，增强学生学习化学的信心。

二、教材分析

酸碱盐在全书中是学习了氧气、碳、金属和金属的氧化物、溶液、化学用语、物质结构等知识的基础上，将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，使学生能从具体物质的知识出发，对化学概念进行一般的归纳总结，让学生对所学的无机物有比较完整的认识；同时，对酸碱盐之间的概念、化学反应进行总结，为学生今后的

学习和生活作一些基础知识的准备。总体上讲，酸碱盐化学知识的学习，对九年级化学的学习，起到了总结的作用。

三、学情分析

对于大多数的农村中学来说，九年级下学期，学生两极分化严重，学困生没有掌握的知识点太多，优秀生往往也会在做酸碱盐的题目时，因为不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程，这次做对，下次相同类型的题目，又可能出错。因此学生整体对酸碱盐知识的学习感觉复杂，知识点混乱而没有头绪，从而对酸碱盐的学习失去信心，甚至放弃学习。

四、教学目标

（一）、知识与技能：

1、基本反应类型和复分解反应发生的条件；

2、建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题

3、记忆溶解性口诀、一些有颜色的离子和特殊沉淀，能用之准确判断复分解反应能否发生，并解决有关问题。

（二）、过程与方法：

1、归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。；

2、练习法：通过练习，使学生及时巩固酸碱盐的化学性质。

（三）、情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程

和乐趣。

五、教学重难点；

1、教学重点

酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用。

2、教学难点

建立起酸碱盐化学性质的知识网络，引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质进行解题。

六、教学过程

新课导入：

[师]：同学们，我这儿有一首诗，请联系所学知识猜猜，它是什么，它在加工的过程中生成了新物质吗。诗：（有缘生在深山中，熊熊烈火来加工，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。）[生]：思考，回答。

[师]：从以上的诗中可以看出，世界上的物质，如果我们将物质分类后进行研究，会发现，林林总总的物质之间，其实有很多相互的转化规律。那么，我们可以将前面所学的物质怎样进行分类呢？

老师有下列物质，请按物质所属类别分类：

硫酸氢氧化钠蒸馏水氯化钠氢氧化钙碳酸钠

盐酸生石灰氧气空气

[生]：思考，回答。

[板书]：

一、物质的分类

[师]：同学们，下面请互背酸碱盐溶解性口诀，提问有色离子及特殊沉淀。

[生]：互背，回答。

[板书]：

二、酸碱盐溶解性口诀、有色离子及特殊沉淀

1、酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间。

其它盐类溶三种（钾钠铵盐），沉淀溶于强酸中。

钾钠钡钙碱可溶，其它也溶强酸中。

2、有色溶液及特殊沉淀

有色沉淀：

Cu（OH）2—蓝色；Fe（OH）3—红褐色

Fe（OH）2—浅绿色

有色溶液：

Cu2+—蓝色；Fe2+—浅绿色

Fe3+—黄色

[师]：请同学们回忆酸碱盐的化学性质，观察物质分类表，填写下列空白：

（1）能跟酸反应的物质有，，，。（2）能跟碱反应的物质有，，，。（3）能跟盐反应的物质有，，，。

[生]：思考、练习。

[师]：下面请同学们依据刚才的练习，完成下列各类物质的相互关系图。

[生]：思考、练习。

[板书]：

三、各类物质的相互关系图。

[师]：请同学们依据刚才的复习，完成以下化学方程式，勾出不能发生的反应。

1、Mg+H2SO4

2、Ag+HCl

3、Zn+CuSO4

4、Cu+AgNO3

5、Cu+AgCl

6、Fe+AlCl3

7、CuO+ HCl 8、CO2+ NaOH 9 、HCl ＋KOH

10、BaCl2 + H2SO411、CuSO4 + Ba（OH）2

12、CuSO4+Mg(OH)2 13、AgNO3+ BaCl2

14、AgCl+ CuSO4 15、KNO3+Na2CO3

[生]：思考、练习。

[师]：以上的前六个练习中，能反应的都是什么反应？

[生]：回答。

[板书]：

四、某些置换反应发生的条件（金属活动顺序表的应用）

1、金属+酸盐+氢气

标注：金属指金属活动顺序表中H前的金属，且钾钙钠除外；酸指H2SO4和HCl。

2、金属+盐新金属+新盐

标注：前换后，盐是可溶性盐。

[师]：以上的后九个练习中，能反应的都是什么反应？

[生]：回答。

[板书]：

五、复分解反应发生的条件（酸碱盐溶解性口诀的应用）

1、对于反应物总结为：有酸可不溶（除BaSO4、AgCl外），无酸必须溶。

2、对于生成物总结为：生成物其一为沉淀、水、气体之一。