高考专题盐类的水解知识点和经典习题

第２5讲盐类的水解

基础考点梳理

最新考纲

1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。

自主复习

一、盐类水解的定义和实质

１．盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐类水解的实质

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

3．盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。

4.盐类的水解与溶液的酸碱性

①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3

五种溶液中呈酸性的有:②⑤。

呈碱性的有：③④。

呈中性的有：①。

二、盐类水解的影响因素及应用

1．内因：盐本身的性质

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。

２.外因

(1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。

(2)浓度

①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。

3.盐类水解的应用（写离子方程式)

（１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。

(2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。

(3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。

(4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO -

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热点典例突破

热点考向

1．盐类水解方程式的书写与判断。

２．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。

３.溶液中微粒浓度的大小比较。

4.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。

热点探究

热点1盐类的水解的概念及实质

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

２．实质

盐电离出来的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）跟水电离产生的H＋或ＯH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH－)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性。

3.规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”。

说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如ＣH3ＣOOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CＨ3COONa 和NaCN溶液中，CH3ＣＯO-的水解程度比CN-小,后者的碱性强。

②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OＨ-而水解，其

水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH错误!与ＣO错误!、ＨＣＯ错误!、S2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Aｌ3+与Ｓ2－、ＨＣO错误!、CO错误!、AlＯ错误!,Fe３+与CO错误!、HＣO错误!、AlO错误!等[如Ａl3++3ＨCO错误!===Al（ＯH）３↓＋3CO2↑]。

4．影响盐类水解的因素

(1）内因

盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”。

(２）外因

①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此,温度升高水解程度增大。

②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大。

③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解。

5．水解方程式的书写

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2Ｏ、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生,水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如:Ｎa2CＯ3水解的离子方程式写作：ＣO错误!+Ｈ2ＯHCO错误!+OH－。

(3）多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步,水解可写为Ｆe３++3H2O Fe（OH)3＋3H＋。

例如:FeCｌ

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(4）能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡,书写时要用“=＝=”“↑”“↓”等,如ＮａＨCＯ３溶液与AlCl３溶液混合：Aｌ3++３HCＯ错误! ==＝Al(OH)３↓＋3ＣO2↑。

【例1】在一定条件下，Nａ2CＯ3溶液存在水解平衡:CO错误!＋H2O HCO错误!＋ＯH－。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，错误!减小

D.加入NaＯH固体，溶液pＨ减小

[解析］水解平衡常数只与温度有关，温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+2OH－===CＯ错误!＋Ｈ2O,ＯＨ-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,Ｂ正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动,错误!增大,C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，Ｄ不正确。

[答案] Ｂ

变式１向三份0.1 moｌ/L ＣH3COONa溶液中分别加入少量NH４ＮO3、N SＯ3、ＦeＣl3固体（忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为() ａ

２

A.减小、增大、减小B．增大、减小、减小

Ｃ.减小、增大、增大Ｄ.增大、减小、增大

解析:因发生水解,NH4NO3、Na2ＳO３、ＦｅＣl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小,碱性则会抑制CH３COO-的水解，使c(ＣH３COO－）增大。