物质构成的奥秘单元教学

第三章 物质构成的奥秘

第1节 构成物质的基本微粒

一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

二、分子

⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。

⑵分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由 构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由 构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例： 是保持氢气化学性质的最小微粒

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。发生化学变化时，分子种类发生改变．．。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质

如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成

3、原子的构成 （1）原子结构的认识

（2）原子呈电中性的原因是

（3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= =

（4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：有一种氢原子核中无中子

4、相对原子质量（Ar ）：

（1）定义：以一种碳原子的质量的1／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

（2）表达式：

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

②原子的质量越大，相对原子质量也就 ，两种原子的质量之比等于它们的

相对原子质量之比。

（3）相对原子质量与原子核内微粒数的关系：相对原子质量≈

5、相对分子质量：Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）

如：H 2O

的相对分子质量=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16=18

2CO 2的相对分子质量=2×（12+16×2）=88

四、离子

（一）原子核外电子的排布 1、原子结构示意图：

①圆圈内的数字：表示

②+：表示 ③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示 Cl

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；

②最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）；

③最外层8个电子的结构为稳定结构（若第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）。

因此元素的化学性质主要与 有关。

（二）离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子．．．（由于原子失去电子．．．．．．而形成）带正电阴离子．．．（由于原子得到电子．．．．．．而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类．．．．．．．．没有改变；电子数、最外层电子数．．．．．．．．．．发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na ＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子

例如 Fe 3+表示

相对原子质量 = 质子数

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如 Fe3．+：3表示

6、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

7、离子中质子数与电子数的关系：

原子中：核电荷数质子数电子数

阳离子：核电荷数质子数电子数

阴离子：核电荷数质子数电子数

8、1-20号元素的原子核外电子排布

9、常见离子符号：

常见阳离子：带一个单位正电荷：K＋Na＋H＋Ag＋NH4＋

带两个单位正电荷：Mg2＋Ca2＋Zn2＋Fe2＋(亚铁离子)

带三个单位正电荷：Al3＋ Fe3＋

常见阴离子：带一个单位负电荷：F－ Cl－Br－ NO3－ OH－ MnO4－

带两个单位负电荷：O2－ S2－ SO42－ CO32－

带三个单位负电荷：PO43－

第二节组成物质的化学元素

一、元素

1、含义：具有（即）的一类原子的总称。

因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类就不同。

2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、记住常见元素符号和名称

记住元素周期表前20种元素符号和名称；另加

锰-Mn 铁-Fe 铜-Cu 锌-Zn 银-Ag 钡-Ba 汞-Hg 溴-Br 碘-I 金-Au 铅-Pb 铂-Pt 锡-Sn 钨-W 钛-Ti 氦-He 氖-Ne 氩-Ar 氪-Kr 氙-Xe

3、元素符号的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子③由原子直接构成的物质还可以表示该物质。

例如 O的意义：

Ag的意义：

4、元素符号前面加数字；表示几个原子，只具有微观意义。

例如 6N表示 2个锰原子

三、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4

四、元素在自然界的存在：