无机化学课程教学大纲 - 长春理工大学精品课
《无机化学》教学大纲
《无机化学》教学大纲授课专业：化学类专业学时数：108学分：6一、教学目的《无机化学》是化学专业学生的第一门专业必修课，是衔接中学化学和大学化学的桥梁，担负着培养学生对化学专业的兴趣、将学生从中学到大学在学习方法和思维方式方面过渡与转变的重任。
该门课程既是学生学好大学阶段其它化学课程的基础，又是培养学生基本科学素质，提高创新能力的关键。
本课程重在培养学生对于化学的兴趣和对化学基本原理的认识，训练学生化学的思维方式。
二、教学任务本课程分上、下两学期，第一学期为基本原理部分，系统深入学习化学的基本原理，从基本的热力学定律、价键理论和分子间作用力出发，结合化学现象以加深学生对于知识的理解和掌握。
在对化学原理理解的基础上，第二学期进行元素部分的学习，重在理解和掌握物质变化的规律，学会用化学基本原理解释化学现象。
三、教学活动本课程的教学活动主要包括一下几个方面：1、课堂教学：以教师讲授为主，并强调师生间的互动；2、课后练习及评讲：由教师和学生共同完成，一般安排在习题课上进行；3、拓展训练：以学生为主体，进行文献查阅及汇报，或进行课外的实践活动。
四、教学方法传统板书与现代多媒体教学相结合，运用各类化学软件及相关视频进行课堂演示，以加深学生对于一些知识的理解，强调学生学习的积极主动性。
邀请本院在科研前线的教师为学生做专题报告，以促进学生对所学知识的深入掌握。
注重与同行间的学习交流，比如邀请美国MIT优秀毕业生Ross Fu来我院与学生进行了为时一个学期的无机化学学习交流，将美国的教学理念，学习方面带到了我院，取得了积极的效果。
五、课程教学内容第1章绪论（ 1 学时）教学要点：化学研究的对象与内容、化学发展简史、无机化学简介、无机化学学习基本要求。
第2章原子结构元素周期律（11 学时）教学要点：量子数的取值、波函数的径向分布和角度分布、原子轨道的形状、几率和几率密度、节面、轨道的形状和对称性、电子组态、Pauli 不相容原理、磁矩、能量最低原理、影响原子轨道能级的因素、钻穿效应和能级交错、原子轨道能级图、基态和激发态、简并轨道和简并度、泡利不相容原理、洪特规则及其特例、价电子、电离能、电子亲和能、金属、非金属和半导体的性质、离子的电子组态、最低未占据原子轨道、最高占据原子轨道、离子半径、对角线规则。
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程编号：x2030471学时数：56其中实验学时数：0 课外学时数：0学分数：3.5适用专业：环境工程、化学工程与工艺、生物工程、矿物资源工程、无机非金属材料工程、应用物理学、材料化学一、课程的性质和任务无机化学是环境工程等专业的一门基础课，是培养本专业工程技术人员整体知识结构和能力结构的重要组成部分，给后续化学课及专业课打下必要的化学基础。
通过本课程的理论学习，使学生掌握元素周期律、物质结构理论、化学热力学、化学反应速度、化学平衡及氧化还原等基本原理的基础知识，掌握重要元素化合物的主要性质、结构、存在、制法及用途。
特别在多种能力、思维方式等方面得到必要的锻炼。
二、课程教学内容的基本要求、重点和难点（一）气体及热化学基础要求学生熟悉理想气体方程式、分压和气体分压定律，了解体系与环境，状态函数的概念。
从等压条件下的热效应了解焓变的概念，掌握盖斯定律和标准生成焓的概念。
重点：基本概念的理解，运用理想气体状态方程式和分压定律进行计算。
难点：分压定律、盖斯定律的应用。
（二）化学反应速率和化学平衡要求学生理解化学反应速率,基元反应和反应级数的概念.熟悉浓度对反应速率的影响，质量作用定律和温度对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素.要求学生掌握可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数Kθ及其计算，掌握化学平衡的移动的规律及其有关计算要求学生了解化学反应的推动力、熵和自由焓的初步概念.了解焓变、熵变和自由焓变的关系，初步学会用△G和△Gθ判断反应进行的方向，了解标准自由焓和平衡常数的关系.重点：浓度、温度及催化剂对反应速度的影响.有关化学平衡的计算，影响化学平衡移动的因素，用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向及平衡常数的计算。
难点：活化能、反应级数、反应分子数的概念，催化剂对反应速度的影响，勒夏特里原理的应用，状态函数概念的理解，运用热力学状态函数进行有关计算。
《无机化学》课程教学大纲.
《无机化学》课程教学大纲适用专业：化学教育专业（三年制专科）课程类别：必修一、本课程的地位、性质、任务无机化学是化学教育（专科）专业必修的第一门化学基础课。
它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础，对学生学习起承前启后的作用。
本课程的教学任务和目的是：1．使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论；2．培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。
并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养；培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。
4．强化学生的专业思想，激发学生学习化学的兴趣，全面提高学生的综合素质；5．适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法，拓宽学生视野。
二、主要教材与主要参考书及相当学习网站1、教材：北师大等院校编《无机化学》（第4版）高等教育出版社2002年8月2、主要参考书：①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社 1999年⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社 2000年⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社⑧《大学化学》杂志3、相关学习网站①.②.③.④.三、教学重点、难点重点：元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释难点：原子结构、化学键理论四、教学方式、考核方式及成绩构成教学方式：以教师讲授与课堂讨论为主本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。
平时考核内容有平时测验、习作讨论、课外作业等方面。
期末考核以期末闭卷考试成绩为依据。
期末成绩占70%，平时成绩占30%。
《无机化学》课程教学大纲
无机化学》课程教学大纲（工科）授课专业：化工工艺、精细化工、无机非金属材料学时数：理论讲授90学时，实验时数36学时学分数：7一、课程的性质和目的无机化学（包括理论课和实验课）是高等工科院校化工、轻工类专业的一门必修专业基础课。
本课程与高中化学课程相衔接，具有重要的承上启下作用，是许多门重要的后续课程的基础。
本课程的任务是通过理论教学和实验教学，使学生获得无机化学领域的基本理论、基本知识和基本技能，培养学生严谨的科学态度及分析问题和解决问题的能力。
二、课程教学内容说明：1、本大纲参照1980年高等工业学校无机化学教学大纲（草案）及1995年修订的工科无机化学教学基本要求，结合大连理工大学编的《无机化学》（第四版）并适应当前学时数减少的状况而制定。
课堂讲授时数为90学时，实验学时数为36学时（共开设十二个实验）。
2、打 * 的内容为非基本内容，仅作一般介绍不作具体要求；打 ** 的内容不作介绍，供学生自学以扩大学生的知识面和培养学生的自学能力。
打★的内容为与后继课程整合，不作讲授。
在规定的学时内应完成大纲所列教学内容，顺序和课时分配可作适当调整。
第二学期的元素化学部分可选择一些章节用CAI 课件《化学元素周期系》，在多媒体教室讲授。
（一）气体（3 学时）理想气体状态方程式，分压定律，分体积定律*，气体分子运动论**，真实气体*。
（二）热化学（3 学时）热力学的术语和基本概念，热力学第一定律。
（三）化学动力学基础（3 学时）化学反应速率的概念，反应速率理论和反应机理简介，浓度对反应速率的影响，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响，催化作用（均相催化和多相催化、酶催化）*。
（四）化学平衡熵和Gibbs 函数（4学时）标准平衡常数KΘ及其应用，平衡常数与反应速率系数之间的关系*。
化学平衡移动的影响因素（浓度、压力、温度），里查德里原理。
自发变化和熵★ Gibbs 函数和自发反应方向的判据★。
（五）酸碱平衡（6 学时）⑴酸碱质子理论，酸碱电子理论。
《无机化学》课程教学大纲
《无机化学》大纲一、课程的性质、地位和作用化学是一门实用的基础学科，与数学、物理等学科共同组成当代自然科学迅速发展的基础。
化学的核心知识已经广泛应用于自然科学的方法面面，与其他学科相辅相成，构成了创造自然、改变自然的强大力量。
因此学习化学是非常重要的。
二、教学目的及要求培养学生用化学的规律探索世界的兴趣掌握元素结构与元素周期表掌握化学基本量及其计算认识化学反应速率及化学平衡掌握重要的非金属及其化合物认识重要的金属及其化合物三、课程的内容，具有的深度、广度、难点、重点1、绪论（1）使学生养成用化学的眼光看世界的习惯。
（2）使学生了解用化学的手段改造世界的方法。
（3）培养学生用化学的规律探索世界的兴趣。
2、元素结构与元素周期表（1）加深对原子的组成和元素概念的理解，理解质子数、质量数和同位数的概念。
（2）初步了解核外电子排列的一般规律和核外电子排布的知识。
（3）认识元素周期表的主要结构，理解元素的核外电子排布、原子半径、化合价、金属性和飞金属性的周期性变化，了解元素周期表和元素周期率的指导意义。
重点：原子核外电子排布规律和元素周期表难点：原子核外电子排布规律，元素周期表的皆够和元素的性质。
3、化学基本量及其计算（1）使学生理解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子之间的关系。
（2）使学生掌握摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握物质的量的计算。
（3）使学生在认识气体的体积与温度和压力有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念，掌握在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的气体分子这一观念。
（4）使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质量浓度的计算。
（5）使学生初步学会配置一定物质的量浓度的方法。
重点：物质的量及其单位——摩尔、气体摩尔体积的概念、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算。
难点：物质的量、气体摩尔体积的概念、正确配置一定物质的量浓度的溶液。
无机化学课程教学大纲 - 长春理工大学精品课
无机化学课程教学大纲课程名称： 无机化学 课程编码：0730011英文名称： Inorganic Chemistry学 时： 96 其中实验学时：32 学 分： 5开课学期： 1适用专业： 化学工程与工艺课程类别： 必修课程性质： 专业基础课先修课程：一、课程性质及任务无机化学是材料与化工学院各专业的第一门化学基础课，在培养学生的化学素质中起着承前启后的作用。
无机化学是在中学化学的基础上授以学生无机化学的知识与理论，并为后续专业课程的学习打下良好的基础。
要求掌握化学反应的一般原理（包括化学反应热效应ΔrHm的计算，化学反应方向的判断，化学反应的ΔrGm和ΔrSm的计算，化学平衡及其移动原理，Kθ与T的关系，影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应速率理论，活化能的概念，K与T的关系等）。
要求掌握酸碱的电离理论、质子理论、电子理论及无机化学四大平衡原理（缓冲溶液、溶度积规则、配合物的概念、原电池、电极电势及其应用等）初步掌握原子结构、分子结构和晶体结构理论（包括微观粒子运动特性、量子数、原子轨道、电子云、核外电子排布规则、元素周期系及原子性质的周期性规律，VB理论、MO理论、键参数、杂化轨道理论、晶体类型、分子间作用力、晶格能、离子极化作用）；掌握主族元素和过渡元素及其化合物的通性和特性，并能用无机化学基本知识和理论加以解释。
二、课程的教学要求1. 理论部分（1）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。
能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂。
对均相反应速率的影响。
了解影响多相反应速率的因素。
（2）化学平衡掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。
掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。
《无机化学》教学大纲3
《无机化学》教学大纲课程编号：C046130101课程名称：无机化学课程类型：专业基础课英文名称：Inorganic Chemistry适用专业：检验本科总学时：48(38+10)学分：3.0一、课程的性质、目的和任务《无机化学》是检验专业的一门必修专业基础课，教学目的为培养学生掌握和理解无机化学学科所涉及的重要基本原理、概念，而且要对整个化学领域的发展趋势能有所了解，训练其科学的思维方法和创新精神，使学生具有化学方面的基础理论知识，培养基本的实验操作及技能训练，并为有机化学、分析化学、生物化学等后续课程的学习打下良好的基础。
1.掌握溶液性质、化学热力学、化学动力学、物质结构基本理论、配位化学、氧化还原反应等基础理论知识和概念。
2.掌握主要元素和化合物的主要性质、结构、变化规律和用途。
3.熟练掌握有关化学方程式及化学基本计算，规范地使用化学符号和化学语言。
4.掌握一定化学实验基本操作及技能训练，为后续课程的学习和解决有关实际问题打下基础。
二、课程教学的基本要求1.了解本课程主要内容、任务和学习方法及学习意义，并提高节能环保意识；明确学习目标和要求，旨在提高学习能力；了解本课程与专业学习的联系及学科前沿发展情况；掌握溶液各种浓度的定义、表示方法，溶液的配制等有关计算；理解强电解质溶液的性质；理解非电解质稀溶液的依数性，重点掌握溶液渗透压在医学中的计算及应用。
2.了解酸碱理论发展概况，回忆酸碱电离理论，学习和掌握酸碱质子理论；了解强电解质溶液的性质，弱电解质的电离度；掌握溶液酸度的概念和pH的意义及在医学中的应用，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算，能应用化学平衡原理分析水、一元弱酸、弱碱的电离平衡及有关计算；了解多元弱酸电离的机理；掌握同离子效应、盐效应对电离平衡的影响；熟练掌握有关离子浓度的计算；了解缓冲溶液的组成，掌握缓冲作用原理及缓冲溶液pH值的计算，影响缓冲溶液能力的因素，了解缓冲溶液配制，高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液的概念及应用特别是在医学中的应用。
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲一、课程简介无机化学是化学学科的重要分支，研究无机化合物的组成、结构、性质以及它们之间的反应。
本课程旨在帮助学生全面了解无机化学的基本原理和方法，并培养学生的实验操作能力、科学思维和解决问题的能力。
二、教学目标1. 掌握无机化学的基本概念和基本原理，了解无机化合物的分类、结构和性质。
2. 培养学生进行无机化学实验的能力，包括实验设计、仪器操作和数据分析。
3. 培养学生的科学思维和解决问题的能力，能够应用无机化学知识解决实际问题。
4. 培养学生的团队合作意识和沟通能力，能够与他人合作完成实验和项目任务。
三、教学内容1. 无机化学基础知识1.1 原子结构与周期表1.2 化学键与分子结构1.3 离子反应与配位化学2. 无机化合物的分类与性质2.1 酸碱与盐2.2 氧化还原反应2.3 主要元素和化合物的性质3. 无机化学实验3.1 基本实验操作技术3.2 常用无机化合物的合成与表征3.3 实验数据处理与结果分析4. 应用无机化学4.1 无机化学在环境保护中的应用4.2 无机材料在能源领域的应用4.3 无机化学在医药领域的应用四、教学方法1. 讲授与互动：通过教师讲解基本理论知识，激发学生的学习兴趣，并进行实时互动答疑。
2. 实验教学：组织学生进行实验操作，培养学生的实验设计和操作能力。
3. 讨论与案例分析：鼓励学生积极参与讨论，分享实验心得和问题解决思路。
4. 课外习题：布置课外习题，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
五、教学评估1. 平时成绩占比：课堂参与、作业完成情况、实验报告质量等。
2. 期中考试：考查学生对基本概念和原理的理解和掌握程度。
3. 实验评估：考察学生实验操作能力和实验结果分析能力。
4. 期末考试：综合考察学生对整个课程内容的理解和应用能力。
六、参考教材1. 《无机化学》，作者：李傲然，出版社：高等教育出版社。
2. 《无机化学实验教程》，作者：张强，出版社：化学工业出版社。
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲一、课程基本概况课程名称：无机化学课程英文名称：Inorganic Chemistry课程编号:BL10048课程总学时：108（讲课:108）课程学分：6开设学期：1、2适用专业：应用化学、化学教育先修课程：高中化学后续课程：有机化学、分析化学、物理化学等。
二、课程性质、目的和任务无机化学是应用化学、化学教育专业的一门重要的专业基础课。
本课程的任务是使学生在中学化学知识的基础上，进一步学习无机化学基础理论、基本知识,掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法，培养学生分析问题,解决问题的能力，为学习后续课程和从事化学工作打下比较坚实的基础。
三、主要内容、重点及深度绪论第一章气体本章基本要求1．掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律,并能熟练地进行有关计算。
2．了解真实气体的概念以及气体分子运动论的基本要点3．了解化学研究的对象以及化学的分支情况教学重点：理想气体状态方程式教学难点: 分压定律、分体积定律的应用1．1 理想气体状态方程式1．2气体混合物1．3 气体分子运动论（简介）1．4 真实气体第二章热化学本章基本要求1．了解热力学中的常用术语。
2．掌握状态函数的特点;焓变及几种重要热效应的概念.3．掌握盖斯定律，并能用于进行热化学的有关计算.教学重点: 状态函数的意义及应用教学难点: 反应进程的概念2．1 热力学的术语和基本概念2．2 热力学第一定律第三章化学动力学基础本章基本要求:1．了解反应速度的概念,掌握反应速度的表示法.2．理解反应速度理论和活化能的概念.3．掌握浓度、温度和催化剂对反应速度的影响，并能用反应速度理论解释各种因素对反应速度的影响。
教学重点: 浓度、温度和催化剂对反应速度的影响教学难点: 反应速度理论以及用该理论解释各种因素对反应速度的影响。
3．1 化学反应速率的概念3．2 浓度对反应速率的影响——速率方程式3．3 温度对速率的影响—Arrhenius方程式3．4 反应速率理论和反应机理简介3．5 催化剂与催化作用第四章化学平衡熵和Gibbs函数本章基本要求1．了解化学平衡的概念，深刻理解平衡常数的意义。
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无机化学课程教学大纲
课程名称： 无机化学 课程编码：0730011
英文名称： Inorganic Chemistry
学 时： 96 其中实验学时：32 学 分： 5
开课学期： 1
适用专业： 化学工程与工艺
课程类别： 必修
课程性质： 专业基础课
先修课程：
一、课程性质及任务
无机化学是材料与化工学院各专业的第一门化学基础课，在培养学生的化学素质中起着承前启后的作用。
无机化学是在中学化学的基础上授以学生无机化学的知识与理论，并为后续专业课程的学习打下良好的基础。
要求掌握化学反应的一般原理（包括化学反应热效应ΔrHm的计算，化学反应方向的判断，化学反应的ΔrGm和ΔrSm的计算，化学平衡及其移动原理，Kθ与T的关系，影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应速率理论，活化能的概念，K与T的关系等）。
要求掌握酸碱的电离理论、质子理论、电子理论及无机化学四大平衡原理（缓冲溶液、溶度积规则、配合物的概念、原电池、电极电势及其应用等）
初步掌握原子结构、分子结构和晶体结构理论（包括微观粒子运动特性、量子数、原子轨道、电子云、核外电子排布规则、元素周期系及原子性质的周期性规律，VB理论、MO理论、键参数、杂化轨道理论、晶体类型、分子间作用力、晶格能、离子极化作用）；掌握主族元素和过渡元素及其化合物的通性和特性，并能用无机化学基本知识和理论加以解释。
二、课程的教学要求
1. 理论部分
（1）化学反应速率
了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。
能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂。
对均相反应速率的影响。
了解影响多相反应速率的因素。
（2）化学平衡
掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。
掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。
能用平衡常数（kθ）进行有关计算。
能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。
能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
能用氧化值法、离子电子法配平氧化还原反应方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会应用元素标准电势图讨论元素的有关性质。
能计算配体过量时配位平衡的组成。
（3）化学反应中的能量关系
能用Δf Hm计算化学反应的反应热效应。
学习用ΔrGm判断化学反应的方向。
1
（4）物质结构
初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。
熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
熟悉s、p、d原子轨道的角度部分形状和伸展方向（不要求作图）。
掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征。
会从原子半径、电子层构型和有效核电荷了解元素的性质。
熟悉电离能、电子亲和能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（δ键、π键）。
熟悉分子或离子的空间构型与杂化轨道常见类型的关系。
了解分子轨道的概念，并用于说明一、二周期同核双原子分子是否存在及结构、磁性。
掌握不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体、混合型晶体）的结构特征及其与物质性质的关系。
理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。
了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的关系。
（5）掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的价键理论。
2. 元素化学
（1）主族元素：熟悉常见单质和重要化合物（氧化物、卤化物、氢化物、硫化物、氢氧化物）、含氧酸及其盐等）的典型性质，某些重要单质、化合物的制备方法，了解元素酸碱性、氧化还原性在周期中的变化规律。
（2）过渡元素：了解通性；熟悉铬、锰、铁、铜、银、锌族等重要化合物的颜色和性质。
通过元素化学的学习，应会判断一般化学反应的产物，并能正确书写反应方程式。
（3）镧系元素：重点掌握镧系元素的收缩的原因及后果，稀土分离及提纯工艺。
3. 无机材料化学概要
（1）粉体工程
掌握纳米粒子的制备，重点理解纳米结构与特性，了解纳米材料的应用领域及前景。
（2）单晶材料
了解单晶生长的方法及基本过程，掌握人工晶体、超硬晶体材料、非线性光学晶体、光折变晶体和闪烁晶体的应用。
（3）多晶（陶瓷）材料
了解陶瓷的烧结，掌握功能陶瓷的应用。
（4）玻璃与非晶态材料
了解非晶态固体的制备，掌握非晶态半导体材料的特点及应用。
（5）低维材料
了解纳米碳管、碳纤维、无机膜的制备、性能及应用。
三、课程学时分配
内 容 理论学时
一、化学反应中的质量关系和能量关系 6
二、化学反应的方向、速率和限度 6
三、酸碱反应和沉淀反应 7
四、氧化还原反应 6
五、原子结构与元素周期性 6
六、分子结构与性质 6
七、固体的结构与性质 4
八、配位化合物 6
九、元素概论 4
十、碱金属和碱土金属元素 4
十一、卤素和氧族元素 4
2
十二、氮族、碳族和硼族元素 4
十三、过渡元素 6
十四、镧系和锕系元素 5
十五、 无机材料化学概要 6
合 计 80
四、考核与成绩评定
1．考核方式：闭卷
2．考核标准与比例：考核比例：平时20分，考试80分
注：实验考核成绩达不到60%，不允许参加理论考试。
五、主要教材、参考书
教材：
天津大学无机化学教研室.《无机化学》.第三版.北京:高等教育出版社，2002年 参考文献：
1.傅献彩. 《大学化学》上、下册.第一版.北京:高等教育出版社，1999年
2.天津大学无机化学教研室.《无机化学》.第二版.北京:高等教育出版社，1992年
3.申泮文.《无机化学》.第二版.北京：化学工业出版社，2002年
制定人：闫景辉
审定人：王进贤
2008年10月
3。