2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

A. a、b 极不能使用同种电极材料
B. 工作时，a 极的电势低于 b 极的电势 C. 工作一段时间之后，a 极区溶液的 pH 增大 D. b 极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+ 【答案】D 【解析】 【分析】 图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变化，判断得或失电子、电极名称， 写出电 极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。 【详解】A 项：电极 a、b 上发生的反应不同，因而两极间形成电势差，故电极材料可同可异，A 项错误； B 项：工作时，电极 b 上 CH3COO-→HCO3-，碳元素从平均 0 价失电子升至+4 价，电极 b 是原电池的负极， 则电极 a 是电池的正极，a 极的电势高于 b 极的电势，B 项错误；
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~32 题为必考题，每个试题考生都必须 做答。第 33 题~第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
8.工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物 Fe2O3 和 MnCl2。
已知： I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
B. 步骤②中“加压”既可以有利于提高原料的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【分析】
应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A 项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A 项正确；
本题选 C。
2.下列说法错误的是
A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
B. 纯棉面料主要含 C、H、O 三种元素
C. 植物油的主要成分属于酯类物质
D. 聚碳酸亚乙酯(
)的降解过程中会发生取代反应
【答案】A
【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A 项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳 碳双键，不能使溴水褪色，A 项错误； B 项：纯棉主要成分是纤维素，含 C、H、O 三种元素，B 项正确； C 项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C 项正确； D 项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D 项正确。 本题选 A。 3.下列实验能达到相应目的的是
C 项：电极 a（正极）电极反应为
+H++2e- →
＋Cl-，正极每得到 2mol
电子时，为使溶液电中性，必有 2molＨ+通过质子交换膜进入 a 极溶液，同时电极反应消耗 1molＨ+。故工 作一段时间之后，a 极区溶液中 H+浓度增大，pH 减小，C 项错误； D 项：据图中物质转化，考虑到质量守恒和电荷守恒关系，电极 b（负极）反应为 CH3 COO－+4H2O－8e－ =2HCO3－+9H+，D 项正确。 本题选 D。 【点睛】质子交换膜只允许质子（氢离子）通过。一定时间内，通过质子交换膜的质子的物质的量，必须 使质子交换膜两侧的溶液呈电中性。
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水； Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14 回答下列问题： (1)上述流程中的“滤渣 1”除 MnO2 外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl 外还有___________(均填化 学式)； (2)过程①中 MnWO4 参与反应的化学方程式为___________；FeWO4 参与的反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为___________； (3)已知 WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) △H=akJ·mol－1 WO3(s)=WO3(g) △H=bkJ·mol－1 写出 WO3(g)与 H2(g)反应生成 W(s)的热化学方程式：___________； (4)过程⑦在 25℃时调 pH，至少应调至___________(当离子浓度等于 1.0×10－5mol·L－1 时，可认为其已沉淀 完全)； (5)过程⑧要获得 MnCl2 固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________； (6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为 NaxWO3，其中 0<x<1，这类化合物具有特殊的 物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的 Na2WO4 和 WO2 混合物可以制备钠钨青铜， 写出 WO42－在阴极上放电的电极反应式：___________。 【答案】 (1). Fe2O3 (2). Cl2 (3). 2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 (4). 1:4 (5). WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 (6). 3.0 (7). 通入 HCl 气体，在 HCl 气氛中 加热 (8). WO42-+xe-=WO3x-+O2【解析】 【分析】 紧扣工业流程中物质种类的变化、核心元素化合价的变化，判断物质成分，并书写化学方程式；根据盖斯 定律，由已知热化学方程式可求目标热化学方程式；利用溶度积常数计算离子完全沉淀时的 pH；从平衡移 动原理考虑抑制水解的措施；根据电解原理写电极反应式。 【详解】(1)据“已知 I”和化学式 H2WO4、WO3 知，黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中 Fe、Mn 元素均为+2 价，在 步骤①中分别被空气氧化为 Fe2O3、MnO2，即“滤渣 1”有 MnO2 和 Fe2O3。“滤渣 1”与浓盐酸共热时，MnO2 与 HCl 反应生成 Cl2，另有浓盐酸挥发出 HCl 和水蒸气。 (2)从步骤③看，“滤液 1”中含有 Na2WO4。步骤①MnWO4 中 Mn 被 O2 氧化为 MnO2、WO42－与 Na2CO3 生 成 Na2WO4 并放出 CO2，由此写出方程式为 2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 。FeWO4 被 O2 氧化为 Fe2O3，据化合价升降数相等，得氧化剂（O2）与还原剂（FeWO4）的物质的量之比为 1:4。 (3)据盖斯定律，将两个已知热化学方程式相减，消去 WO3(s)可得目标热化学方程式
B. 标准状况下，22.4LSO3 含 NA 个分子 C. 常温下 100mL0.1mol·L－1 醋酸溶液中含 0.01NA 个醋酸分子 D. 0.1 mol Na2O2 与足量水反应转移 0.1NA 个电子 【答案】D 【解析】 【分析】 运用计算物质的量的几个公式，充分考虑公式的适用条件、弱电解质的电离、盐类的水解、反应中电子转 移等，才能作出合理的判断。 【详解】A 项：1L1mol·L－1Na2CO3 溶液中有 1mol 溶质，因 CO32－微弱水解，实际存在 CO32－少于 0.1NA， A 项错误； B 项：标准状况下 SO3 是固态物质，22.4LSO3 不是 1mol，含分子数不是 NA，B 项错误； C 项：100mL0.1mol·L－1 醋酸溶液有 0.01mol 溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于 0.01NA，C 项 错误； D 项：据 Na2O2 与水的反应可知，每 1molNa2O2 参与反应，就有 1mol 电子转移，故 0.1 mol Na2O2 与足量 水反应有 0.1NA 个电子转移，D 项正确。 本题选 D。 【点睛】公式 n=V/22.4L·mol-1，只能用于标准状况下的气体，不能用于固体、液体和非标准状况的气体。
A. 制取 SO2
B. 验证 SO2 的漂白性
C. 收集 SO2
D. 处理含有 SO2 的尾气
【答案】B 【解析】 【分析】 依据 SO2 的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断 SO2 的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理 的合理性。 【详解】A 项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取 SO2，A 项错误； B 项：SO2 使品红褪色是 SO2 的漂白性，B 项正确； C 项：同温同压时，SO2 密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C 项错误； D 项：含有 SO2 的尾气会污染空气，但饱和 NaHSO3 溶液不能吸收 SO2，可使用 NaOH 溶液等，D 项错误。 本题选 B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性， 是解答这类问题的关键。 4.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下 1L1mol·L－1Na2CO3 溶液中含 0.1NA 个 CO32－
同碳上的氢原子有 3 种，共有 4 种，B 项正确； C 项：二环[1，1，0]丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为 45°或 90°，C 项错误； D 项：二环[1，1，0]丁烷分子中，每个碳原子均形成 4 个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接 相连的原子构成的四面体内部，D 项正确。 本题选 C。 6.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增加，A 和 D 的质子数之和等于 E 的核外电子数，B 和 D 同主族，C 的原子半径是短周期主族元素中最大的，A 和 E 组成的化合物 AE 是常见强酸。下列说法 错误的是 A. 简单离子半径：B>C B. 热稳定性：A2D>AE C. CA 为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性 D. 实验室制备 AE 时可选用 D 的最高价含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】 据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合 理结论。 【详解】短周期主族元素中原子半径最大的 C 是钠（Na）；化合物 AE 是常见强酸，结合原子序数递增， 可知 A 为氢（H）、E 为氯（Cl）；又 A 和 D 的质子数之和等于 E 的核外电子数，则 D 为硫（S）；因 B 和 D 同主族，则 B 为氧（O）。 A 项：B、C 的简单离子分别是 O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的 Na+半径较小，A 项正确； B 项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性 S<Cl，故氢化物热稳定性：H2S<HCl，B 项 错误； C 项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成 NaOH 和 H2，使溶液呈碱性，C 项正确； D 项：实验室制备 HCl 气体，常选用 NaCl 和浓硫酸共热，D 项正确。 本题选 B。 7.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是