人教版必修一化学第二章第2节 离子反应第四课时精品课件PPT
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人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共12张PPT)
⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是__②__④__⑥__ ⑨_________；
(2)属于电解质的是____①__⑦__⑨___⑩__________ ____；
(3)属于非电解质的是__③___⑤__⑧_________
_______；
(4) 属 于 电 解 质 ， 但 在 上 述 状 态 下 不 能 导 电 的 是
第二节 离子反应
（ 酸、碱、盐在水溶液中的电离）
知识点一：电解质与非电解质的比较
均为化合物
水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都不能
能导电
能导电
水溶液或熔融 状态下自身能 发生电离
水溶液和熔融状态下 自身不能发生电离
酸、碱、盐、水、 NH3、非金属氧化物、 活泼金属氧化物 部分有机物
电解质： 在水溶液或熔融状态下自身发生电
1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而 且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有
关电解质的叙述正确的是（ B ）
A、化合物都是电解质 B、电解质一定是化合物
C、SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解 质
D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
2.有下列物质：①烧碱固体 ②铜丝 ③NH3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精
课堂小结：
1.电解质与非电解质的区别。 2.电解质的判断及其导电的条件。 3.电离的概念及其表示方法。 4.从电离的角度认识酸、碱、盐。
知识点三：电离的概念以及表示方法
2.电离的表示方法——电离方程式 （1）强酸、强碱和绝大多数盐用=号连接，
弱酸、弱碱和水用⇌（可逆符号）连接。 （2） 注意离子符号和离子个数的书写。 （3）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)
【问题讨论】
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
人教版化学必修一第二章第二节离子反应 课件 (共26张PPT)
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br -、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种（忽略 水电离出的H+,OH-），依次进行下列实验，且每步 所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现 象（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶 液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙 色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。下列结论 正确的是 （D ） A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是 ①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
离子反应
考纲要求： 1.能正确书写化学方程式、离子方程式并能 进行有关计算。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件；了1.离子方程式正误 2014· 安徽·， 2014· 大纲· 11 ， 判断 2014· 江苏，2013· 课标Ⅱ· 10， 2013· 四川· 3，，2013· 北京· 8 2.氧化还原型离子 2014·课标Ⅱ· 27 （3） ， 2014· 反应方程式的书写 课标Ⅰ· 27（3） ，2013· 课标 Ⅱ· 27（1）， 2013· 课标Ⅰ· 27（2） （3）（5） 3.离子共存 2014· 山东· ，2014· 江苏· ， 2013· 安徽· 9，2013· 广东· 8， 2013· 重庆· 7， 4.离子推断 2013· 上海· 17
Ca2+ +2HCO3- +Na+ +OH-
Ca2+ +2HCO3- +Na+ +OH-
（正确）
量不同产物不同的方程式书写： 2.定量型
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人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
变式训练：
下列离子方程式中正确的是（D）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：
NH4+，其pH=2，在A 该溶液中可以大
量共存的阴离子( )
A. SO42 C. SCN -
B. NO3D. CO32 -
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5．解析：由实验①可以推测溶液中可能存在 Cl－、CO32-、OH－；由实验②可以断定溶液 中含有NH4+，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO42-、 CO32-，SO42-的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO32-的浓度为： (6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO32-，则H＋一定不能大 量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在 阳离子K＋。
Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ D. 钠与冷水反应
Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH-
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
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3．下列实验设计及其对应的离子方程式
均正确的是(AD)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共28张PPT)
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O (3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
6、 虚 心 向 同 行
资料卡片:一些物质的溶解性 溶解性口诀
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸只有钾钠铵溶
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱电解质：
弱酸：HF、H2S、HClO、 H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等
H2O
单质、气体、氧化物
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3-
③ 删去方程式两边未参加反应的离子（途 径）
Cl-+Ag+=AgCl
④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒） （保 证）
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写】
课堂练习
书写下列反应的化学方程式和离子方程式
1、铜片与硝酸银反应 2、把金属铁放入稀硫酸中 3、NaOH溶液和CuSO4溶液反应
2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O (3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
6、 虚 心 向 同 行
资料卡片:一些物质的溶解性 溶解性口诀
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸只有钾钠铵溶
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱电解质：
弱酸：HF、H2S、HClO、 H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等
H2O
单质、气体、氧化物
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3-
③ 删去方程式两边未参加反应的离子（途 径）
Cl-+Ag+=AgCl
④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒） （保 证）
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写】
课堂练习
书写下列反应的化学方程式和离子方程式
1、铜片与硝酸银反应 2、把金属铁放入稀硫酸中 3、NaOH溶液和CuSO4溶液反应
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共26张PPT)
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共20张PPT)
三、离子反应的实际应用
1.混合物的分离
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、 SO423.清除水中污染物 如明矾净水
【高考链接】
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水
中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离 子。
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 溶液先变红后无色
管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 试管中加入2 mL 稀HCl
4.向盛有2 mL CuSO4 溶液 的试管中加入2mLKCl溶液
产生无色无味气体 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O
随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离
子组是（ D ）。
A. K+、Ag+、NO3-、Cl- H+
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
H+
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- H+
归纳离子共存问题的解题技巧：
三看
一看 颜色 二看 酸碱性 三看 反应
无现象，没有发生离子反应
【讨论与思考】
1.上述1、2、3实验中，溶液中离子的 数目有何变化？ 减少
离子反应的实质就是通过反应使某些离子 的数目明显减少的过程。
2.哪些因素可以使离子数目明显减少？ 生成难溶物、难电离（水）、 挥发性物质（气体）
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)
（ BＣ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl—、SO42— B．K＋、SO42—、NO3—、OH— C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42— D．H＋、Cl—、CO32－、NO3— 8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存
的是：（ Ｃ ）
A K+、Fe3+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3- 、 ClC Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+ 9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为
[延伸拓展]有一些化学反应，由于反应物用量不 同，产物也会有所不同。同学们尝试完成下列 情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O
溶液混合：
；
⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的
2HCO3- +2OH- +Ba2+ = BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
1、了解离子反应及离子反应发生的条件； 2、掌握离子反应方程式的书写及离子反应方程
式的意义
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件 离子反应方程式的书写
难点：离子反应方程式的书写
KCl
BaCl2
Na2SO4
没有明显变化
Na2SO4
有白色沉淀产生
溶液中K+、Cl-、Na+、
无色透明的离子组是（ ＢＤ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共16张PPT)
D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该
化合物是（ C）。
A.弱电解质
B.强电解质
C.非电解质
D.不能确定其类型
• 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ D ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
H+
+
OH-Leabharlann = H2O③ NaO： H （溶液） + H2SO4 （溶液） ④ KOH （溶液） + H2SO4 （溶液）
根据以上离子方程式，你发现了什么？
(3) 离子方程式的意义
表示某一个具体的反应（如Ba(OH)2和CuSO4 ） 表示同一类型的反应。
思考
H＋＋OH－=H2O能表示所 有的强酸和强碱发生的 中和反应吗？
1、离子反应 2、离子方程式 (1)概念 (2)离子方程式的书写步骤 (3)离子方程式的意义
练一练：
1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C ）， 均为强电解质的是（ D ）。
A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O
中有些离子并没有参加反应 反应前各溶
K＋ 、Cl－、
Ba2＋、 Cl－、 H+ 、Cl－、
质的粒子
Na＋ 、SO42－
Na＋、 SO42－、
Na＋ 、CO32-
化学反应
无反应
BaCl2+Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+H2O+CO2↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
酸 ：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
4 电离角度认识酸、碱、盐。 碱
NaOH ＝ Na+ + OH-
Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OHCa(OH)2 ＝ Ba2+ + 2 OH-
碱 ：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
4 电离角度认识酸、碱、盐。
盐 NaCl ＝ Na+ +
KNO3 ＝ K+ +
液 的
导电 导
电
导电
性熔
.swf
融
物
不导电
导 电
小组讨论 1 ：根据上述现象，如
何把 H3PO4 、NaOH 、 NaCI 、 蔗糖、 进行分类？
化 （1）H3PO4 NaOH NaCI 合 物 （2）蔗 糖
1、电解质和非电解质
⑴ 电解质 在水溶液里或熔融状态下能
导电的 化合物。
如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、以及H2O等。
⑵ 非电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物。
如: 蔗 糖
酒 精、多数有机物以及非金属氧化物(H2O除外)等
小组活动 2：判断正误并说明原因。
A：X 金属能导电，它是电解质。
√ B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
酸、碱、盐在水溶液中的电 离
你知道吗？
易出 触汗 电的 ，手 为接 什触 么正 呢在 ？使
用 的 电 器 容
物质的导电性比较
物质 状态 固态 水溶液 磷 酸 不导电 导 电
氢氧化钠 不导电 导 电 氯化钠 不导电 导 电
4 电离角度认识酸、碱、盐。 碱
NaOH ＝ Na+ + OH-
Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OHCa(OH)2 ＝ Ba2+ + 2 OH-
碱 ：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
4 电离角度认识酸、碱、盐。
盐 NaCl ＝ Na+ +
KNO3 ＝ K+ +
液 的
导电 导
电
导电
性熔
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融
物
不导电
导 电
小组讨论 1 ：根据上述现象，如
何把 H3PO4 、NaOH 、 NaCI 、 蔗糖、 进行分类？
化 （1）H3PO4 NaOH NaCI 合 物 （2）蔗 糖
1、电解质和非电解质
⑴ 电解质 在水溶液里或熔融状态下能
导电的 化合物。
如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、以及H2O等。
⑵ 非电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物。
如: 蔗 糖
酒 精、多数有机物以及非金属氧化物(H2O除外)等
小组活动 2：判断正误并说明原因。
A：X 金属能导电，它是电解质。
√ B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
酸、碱、盐在水溶液中的电 离
你知道吗？
易出 触汗 电的 ，手 为接 什触 么正 呢在 ？使
用 的 电 器 容
物质的导电性比较
物质 状态 固态 水溶液 磷 酸 不导电 导 电
氢氧化钠 不导电 导 电 氯化钠 不导电 导 电
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A、K+ MnO4- Na+ Cl-
B、K+ Na+ NO3- CO32- OH-
C、Na+ H+ NO3- SO42-
OH-
D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-
OH-
练习：
7．（双选）在某透明的使石蕊溶液变红的
溶液中，能共存的离子组是 （ BC ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 H＋ B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 H＋ C．Na+、 K+、Cl、 NO3 H＋ D．Na+ 、K+、SO42-、OH H＋
盐酸
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 现象：先生成白色沉淀，然后消失。
NaAlO2 溶液
① AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O ② Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
盐酸
Na2CO3 溶液
H2SO 4溶液
练习：
8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则 下述离子组中能与上述离子共存的是 （B） A．CO32-、ClB．NO3-、ClC．NO3-、SO42D．OH-、NO3-
小结
2.2 离子反应
一、电解质与非电解质，强弱电解质。
二、离子方程式的书写：写、拆、删、查
三、离子方程式的正误判断。
四、离子共存问题。
注意：透明溶液可以是有颜色。
练习：
5、在无色、酸性溶液中能大量共存的是 A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- H＋ B、Ca2+、Na+、NO3- 、CO32- H＋ C、K+、Fe3+、NH4+、 NO3D、Na+、K+、SO32-、NO3-、 H＋
A
练习：
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色 透明的离子组是( B )
《创》P22 要点二
《创》P22 要点三
小结 二、 离子方程式的正误判断
1、是否符合客观事实。 2、拆分是否正确。 3、原子、电荷是否守恒。 4、是否漏掉离子反应。 5、反应条件、方程式的系数是否正确。 6、上述的方法不能判断则先书写后判断。
小结 三、离子共存问题
⑴生成难溶或微溶物
⑵生成气体或挥发性物质
①Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O ② 3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先无明显现象，然后生成沉淀。
NaAlO2与少量盐酸 AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2与过量盐酸 AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等
练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量 共存的是（ C ）
A、Fe3+、Na+、NO3-、 OHB、SO42-、Cl-、Ca2+ 、Mg2+ C、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3D、Ba2+ 、K+ 、CO32- 、Cl-
Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3与过量NaOH Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失。
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成
共存不反应，反应不共存
二、离子反应的条件
1、复分解反应的条件：生成气体、生成 沉淀、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）
2、氧化还原反应
三、离子共存问题
1、会发生离子反应的离子，即符合复分解反 应条件的离子不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：P110 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、 Ca2+与SO42-、Cu2+与OH-等
⑶生成难电离物质
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 ②强碱性溶液： ③强酸性溶液： ④指示剂变色如：使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
课外作业
• 《创新》P23 例3，体验3，实验探究八 • 《活页》P85第10~12题
1、 “量”
离子方程式的定量书写
AlCl3与少量NaOH、
练习：
2．下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 （ B ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、ClD． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
⑶生成难电离物质即生成弱电解质：
①H+与OH-不能大量共存。 ② H+与弱酸根阴离子不能大量共存。
离子反应 第四课时
学习目标： 1、掌握离子反应发生的条件。 2、掌握离子共存的判断方法并能 进行常见离子是否共存的判断。
离子共存
例1、下列可大量共存的离子组是（ D ） A、Mg2+、OH-、NO3-、K+ B、Na+、Cl-、H+、CO32C、 Cl- 、H+ 、OH-、NaD、Na+、SO42-、K+、NO3-
如： H+与CO32- ， SO32- ， CH3COO- ，HCO3 — ，
HSO3— ， F —…… ③ OH-与弱碱根阳离子不能大量共存。 如： OH-与NH4+ ， Fe3+ ……
注意： HCO3 — 和 HSO3—既不能与H+大量共存，也 不能与OH-大量共存。
练习：
3．下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 （ C ） A．Na+、 H+ 、Cl-、 OHB． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+ C．Mg2+、NH4+、NO3-、ClD． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
练习：
4．下列各组离子，既不能与酸又不能 与碱共存的是 （ B ） A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OHB． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cu2+、NH4+、NO3-、ClD． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液： 有大量 OH③强酸性溶液： 有大量 H+ ④指示剂变色如： 使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等