人教版必修一化学第二章第2节 离子反应第四课时精品课件PPT
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离子反应 第四课时
学习目标： 1、掌握离子反应发生的条件。 2、掌握离子共存的判断方法并能 进行常见离子是否共存的判断。
离子共存
例1、下列可大量共存的离子组是（ D ） A、Mg2+、OH-、NO3-、K+ B、Na+、Cl-、H+、CO32C、 Cl- 、H+ 、OH-、NaD、Na+、SO42-、K+、NO3-
注意：透明溶液可以是有颜色。
练习：
5、在无色、酸性溶液中能大量共存的是 A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- H＋ B、Ca2+、Na+、NO3- 、CO32- H＋ C、K+、Fe3+、NH4+、 NO3D、Na+、K+、SO32-、NO3-、 H＋
A
练习：
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色 透明的离子组是( B )
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等
练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量 共存的是（ C ）
A、Fe3+、Na+、NO3-、 OHB、SO42-、Cl-、Ca2+ 、Mg2+ C、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3D、Ba2+ 、K+ 、CO32- 、Cl-
Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3与过量NaOH Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失。
⑶生成难电离物质
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 ②强碱性溶液： ③强酸性溶液： ④指示剂变色如：使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
课外作业
• 《创新》P23 例3，体验3，实验探究八 • 《活页》P85第10~12题
1、 “量”
离子方程式的定量书写
AlCl3与少量NaOH、
《创》P22 要点二
《创》P22 要点三
小结 二、 离子方程式的正误判断
1、是否符合客观事实。 2、拆分是否正确。 3、原子、电荷是否守恒。 4、是否漏掉离子反应。 5、反应条件、方程式的系数是否正确。 6、上述的方法不能判断则先书写后判断。
小结 三、离子共存问题
⑴生成难溶物或微溶物
⑵生成气体或挥发性物质
如： H+与CO32- ， SO32- ， CH3COO- ，HCO3 — ，
HSO3— ， F —…… ③ OH-与弱碱根阳离子不能大量共存。 如： OH-与NH4+ ， Fe3+ ……
注意： HCO3 — 和 HSO3—既不能与H+大量共存，也 不能与OH-大量共存。
练习：
3．下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 （ C ） A．Na+、 H+ 、Cl-、 OHB． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+ C．Mg2+、NH4+、NO3-、ClD． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
练习：
4．下列各组离子，既不能与酸又不能 与碱共存的是 （ B ） A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OHB． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cu2+、NH4+、NO3-、ClD． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液： 有大量 OH③强酸性溶液： 有大量 H+ ④指示剂变色如： 使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
ห้องสมุดไป่ตู้ 练习：
2．下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 （ B ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、ClD． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
⑶生成难电离物质即生成弱电解质：
①H+与OH-不能大量共存。 ② H+与弱酸根阴离子不能大量共存。
练习：
8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则 下述离子组中能与上述离子共存的是 （B） A．CO32-、ClB．NO3-、ClC．NO3-、SO42D．OH-、NO3-
小结
2.2 离子反应
一、电解质与非电解质，强弱电解质。
二、离子方程式的书写：写、拆、删、查
三、离子方程式的正误判断。
四、离子共存问题。
A、K+ MnO4- Na+ Cl-
B、K+ Na+ NO3- CO32- OH-
C、Na+ H+ NO3- SO42-
OH-
D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-
OH-
练习：
7．（双选）在某透明的使石蕊溶液变红的
溶液中，能共存的离子组是 （ BC ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 H＋ B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 H＋ C．Na+、 K+、Cl、 NO3 H＋ D．Na+ 、K+、SO42-、OH H＋
①Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O ② 3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先无明显现象，然后生成沉淀。
NaAlO2与少量盐酸 AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2与过量盐酸 AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成
盐酸
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 现象：先生成白色沉淀，然后消失。
NaAlO2 溶液
① AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O ② Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
盐酸
Na2CO3 溶液
H2SO 4溶液
共存不反应，反应不共存
二、离子反应的条件
1、复分解反应的条件：生成气体、生成 沉淀、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）
2、氧化还原反应
三、离子共存问题
1、会发生离子反应的离子，即符合复分解反 应条件的离子不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：P110 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、 Ca2+与SO42-、Cu2+与OH-等
学习目标： 1、掌握离子反应发生的条件。 2、掌握离子共存的判断方法并能 进行常见离子是否共存的判断。
离子共存
例1、下列可大量共存的离子组是（ D ） A、Mg2+、OH-、NO3-、K+ B、Na+、Cl-、H+、CO32C、 Cl- 、H+ 、OH-、NaD、Na+、SO42-、K+、NO3-
注意：透明溶液可以是有颜色。
练习：
5、在无色、酸性溶液中能大量共存的是 A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- H＋ B、Ca2+、Na+、NO3- 、CO32- H＋ C、K+、Fe3+、NH4+、 NO3D、Na+、K+、SO32-、NO3-、 H＋
A
练习：
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色 透明的离子组是( B )
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等
练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量 共存的是（ C ）
A、Fe3+、Na+、NO3-、 OHB、SO42-、Cl-、Ca2+ 、Mg2+ C、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3D、Ba2+ 、K+ 、CO32- 、Cl-
Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3与过量NaOH Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失。
⑶生成难电离物质
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 ②强碱性溶液： ③强酸性溶液： ④指示剂变色如：使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
课外作业
• 《创新》P23 例3，体验3，实验探究八 • 《活页》P85第10~12题
1、 “量”
离子方程式的定量书写
AlCl3与少量NaOH、
《创》P22 要点二
《创》P22 要点三
小结 二、 离子方程式的正误判断
1、是否符合客观事实。 2、拆分是否正确。 3、原子、电荷是否守恒。 4、是否漏掉离子反应。 5、反应条件、方程式的系数是否正确。 6、上述的方法不能判断则先书写后判断。
小结 三、离子共存问题
⑴生成难溶物或微溶物
⑵生成气体或挥发性物质
如： H+与CO32- ， SO32- ， CH3COO- ，HCO3 — ，
HSO3— ， F —…… ③ OH-与弱碱根阳离子不能大量共存。 如： OH-与NH4+ ， Fe3+ ……
注意： HCO3 — 和 HSO3—既不能与H+大量共存，也 不能与OH-大量共存。
练习：
3．下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 （ C ） A．Na+、 H+ 、Cl-、 OHB． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+ C．Mg2+、NH4+、NO3-、ClD． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
练习：
4．下列各组离子，既不能与酸又不能 与碱共存的是 （ B ） A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OHB． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cu2+、NH4+、NO3-、ClD． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液： 有大量 OH③强酸性溶液： 有大量 H+ ④指示剂变色如： 使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
ห้องสมุดไป่ตู้ 练习：
2．下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 （ B ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、ClD． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
⑶生成难电离物质即生成弱电解质：
①H+与OH-不能大量共存。 ② H+与弱酸根阴离子不能大量共存。
练习：
8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则 下述离子组中能与上述离子共存的是 （B） A．CO32-、ClB．NO3-、ClC．NO3-、SO42D．OH-、NO3-
小结
2.2 离子反应
一、电解质与非电解质，强弱电解质。
二、离子方程式的书写：写、拆、删、查
三、离子方程式的正误判断。
四、离子共存问题。
A、K+ MnO4- Na+ Cl-
B、K+ Na+ NO3- CO32- OH-
C、Na+ H+ NO3- SO42-
OH-
D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-
OH-
练习：
7．（双选）在某透明的使石蕊溶液变红的
溶液中，能共存的离子组是 （ BC ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 H＋ B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 H＋ C．Na+、 K+、Cl、 NO3 H＋ D．Na+ 、K+、SO42-、OH H＋
①Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O ② 3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先无明显现象，然后生成沉淀。
NaAlO2与少量盐酸 AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2与过量盐酸 AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成
盐酸
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 现象：先生成白色沉淀，然后消失。
NaAlO2 溶液
① AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O ② Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
盐酸
Na2CO3 溶液
H2SO 4溶液
共存不反应，反应不共存
二、离子反应的条件
1、复分解反应的条件：生成气体、生成 沉淀、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）
2、氧化还原反应
三、离子共存问题
1、会发生离子反应的离子，即符合复分解反 应条件的离子不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：P110 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、 Ca2+与SO42-、Cu2+与OH-等