《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)

交流与讨论：
1、滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的 浓度，所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管3次，以除去管内残留 水份。锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，锥形瓶若润洗会使所取溶液 的溶质的量偏大.引起误差。
2、减小误差。稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧 化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方 面也有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。
指示剂选择
（1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱， 若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多 或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃 范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时， 生成CH3COONa，pH>7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时， 生成NH4Cl，pH<7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。
2、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
•1.对食醋的认 识
一、原理
1.滴定时的化学反应
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的 NaOH的物质的量相等 2.反应终点的判断 指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点 如何选择指示剂？
交流与讨论
1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？ 锥形瓶是否要用稀食醋润洗？ 2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取 哪些措施可以减少偏差？ 3. 如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管， 可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装 溶液润洗3次？ 4.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的 办法？如何补救？
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
• 醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病 和癌症
• 杀菌消毒（防治感冒、腹泻等） • 胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降 血压） • 醒酒 • 调味
• 食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料， 发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 • 食醋的总酸含量 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 也称食醋的酸度 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/100mL
酸式 (2)用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步 骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的锥形瓶 中，并滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)用0.5000 mol· －1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重 L 复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表：
食醋的体积/mL
第一次 第二次 第三次
0 25 25 0 16.28 16.28
0 0 25 25 25 25 0 0 16.37 16.45 16.37 16.45
3.95 3.97 3.99 3.97 ≥3.5g/100ml
0.336%
6．实验数据处理 依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋 酸的质量m(CH3COOH)： m(CH3COOH)＝ _________________________________ c(NaOH)· V(NaOH)· M(CH3COOH) 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为： m′(CH3COOH)＝ 100 250 c(NaOH)· V(NaOH)· M(CH3COOH)× V × ___________________________________________ 25 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含 量的平均值。
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
x1+ x2+x3+…+xn di=xi-x， x= n 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d1+ d2+d3+…+dn |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| d= = n n 相对平均偏差：Rd = d x ×100%
移液管：标有温度和容量 用途： 准确移取一定体积的液体 操作： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜， 移液管垂直，使尖嘴与 接收容器内壁接触
实验中移液管的操作
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤： 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差
滴定中误差分析（3）
• 指示剂选择不当 1.强酸滴定弱碱用酚酞 2.强碱滴定弱酸用甲基橙 • 终点判断不准 1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止 2.终点有一滴悬而未滴 • 用固体配制标准液时，样品还有杂质 1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸 2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋 酸
6. 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实
验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。
[实验原理] 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学 方程式为： CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 [实验步骤] (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜 色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋 C 酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________。 A．氯水 B．Na2O2 C．活性炭 D．SO2
实验步骤
移取25.00 mL样品 定容至250mL
移取25.00 mL于锥形瓶
2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定 至溶液呈浅粉红色（终点） 平行测定三份
合作进行实验
比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液
数据处理与结论
NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.100
滴定中误差分析（1）
• 仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗 • 读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视
滴定中误差分析（2）
• 操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数
• 5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固 体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有 烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管 ________________________________________。 ⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式 酸 滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________ 滴定管内壁上 的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 _________________________________________。 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过 锥形瓶内溶液的颜色变化 程中两眼应该注视__________________，滴定终点时， C 锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色
3、可用移液管代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免 装入后的溶液被稀释，引起误差。
4、可采用反滴的方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当
溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读 取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与 反滴时体积之和，然后进行计算即可.
• 在滴定分析中，要设法减少读数误差。 • 一般滴定管读数有 ± 0.01ml的绝对误差， 一次滴定需要读数两次，可能造成的最大 误差是±0.02ml。为使滴定读数相对误差 ≤0.1%，消耗滴定剂的体积就需≥20ml。 • 如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋 2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体 积消耗量相当，提高实验精度，通常将食 醋稀释10倍。
实验次数
待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL
mol/L 第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积
V（CH3COOH）/mL
NaOH标准溶液的体积初读数/mL NaOH标准溶液的体积终读数/mL NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 相对平均偏差/%
中和滴定曲线
pH
12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
PH突变范围
甲基橙
氢氧化钠滴定醋酸
滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择：酚酞
二、课题方案设计
1、配制待测食醋溶液 ：将市售食醋稀释10倍
交流与讨论
1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 2)、如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
20.00 20.00 20.00
所用氢氧化钠溶液的 体积/mL 19.8 21.2 19.7
[交流反思] (1)在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果 无影响 有无影响？__________(填“有影响”或“无影响”)，为什么？ ____________________________________________________ 稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定序号 待测液体 积(ml) 1 20.00
2 20.00
滴定前 0.50 6.00
滴定后 20.70 26.00
0.20
•⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为_________mol/L， 94.6% 烧碱样品的纯度为____________。
⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、 偏低) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 无影响 _________________。 ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶 偏高 外，则会使测定结果_________。 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴 偏低 定，则会使测定结果_________。 ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会 偏低 使测定结果_________________。
3、下列说法正确的是（ C ） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴 定过量
交流与讨论
4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食 醋溶液润洗 B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食 醋液体摇出 D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气 泡消失
实验中各种仪器的操作 ——滴定管
• 常见规格：25mL，50mL • 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 • 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴
检漏、润洗、注液、赶气泡、调液
二、课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
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随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
）
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛 溶液洗涤的是 （ C ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
二、注意事项
食醋 的
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍
选择
3.陈醋: 颜色很深
各种食醋颜色对比
滴定前后颜色对比，区 分度较好
陈醋脱色半小 时后的颜色
几个关健 实验操作
（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡
（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视