无机物的转化与推断PPT教学课件

(5)歧化型转化
：A、B、C 中含有同种元素， 该元素的化合价 B＞A＞C(或 C＞A＞B)，则 A 可能为 Cl2、S、Br2、I2 等非金属单质(在 强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2 等。如 Cl2 和 KOH 溶液加热发生反应的化学方程式为：
6KOH＋3Cl2==△===5KCl＋KClO3＋3H2O
第3讲 无机物的转化与推断
高
考 点
常见非金属元素，金属元素单质及其重要
击 化合物等知识的综合应用。
重点知识归纳
解答无机推断题的分析方法 思路导引
方法点拨
突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找 突破口，常见的突破口主要有以下几类：
1．特殊结构 (1)10电子结构的粒子有Ne、NH、H3O＋、O2－、F －、OH－、CH4、NH3、H2O、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 等。18电子结构的粒子有H2S、HCl、HS－、S2－、 Cl－等。 (2)原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、 C6H6、Na2O2等。
2．特殊的物理性质(颜色、状态、气味) (1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。 (3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)、红棕色(Fe2O3)； 红褐色[Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]；黑色(CuO、 FeO、FeS、Cu2S、CuS、Fe3O4)；淡黄色(S、 Na2O2、AgBr)；黄色(FeS2、AgI)。 (4)有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2＋(蓝色)、 Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄色)、MnO4－(紫色)。 (5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl 等。
(6)属于“单质＋化合物===新单质＋新化合物(置换反
应)”类型的反应有：
①单质同主族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2C＋SiO2==高=温==Si＋2CO↑；2H2S＋O2==点=燃==2S＋2H2O； Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2 等。
②单质不同主族：2F2＋2H2O===4HF＋O2；
3．特征反应 (1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元 素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物 发生化合反应生成盐，该元素一定是氮。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 (4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体 的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚 硫酸铵、硫化铵等)。 (5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。 (6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、 B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、HCl与 NaAlO2。
(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的 离子是Fe3＋。
(6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉 淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO23－。 (7)遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SiO23－。 (8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2， 但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。 (9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色 的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
4．特殊的实验现象 (1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 (2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 (4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入 有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入 含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶 剂，在有机溶剂层出现紫红色。
5．特殊转化关系 (1)直线型转化 ①金属――O2→碱性氧化物―H―2O→碱――酸→盐；满足此关 系的有 K、Na、Ca、Ba 等。 ②非金属――O2→酸性氧化物―H―2O→酸――碱→盐；满足此 关系的有 C、N、S、P 等。
③A――O2→B――O2→C―H―2O→酸或碱：满足此关系的有
NH3、N2、S、H2S、C、Na 等。
(3)三角型转化
(4)归中型转化
：A、B、C 中含有同一元素， C 为单质。则 C(及对应的 A、B)可能为 S(H2S、 SO2 或 S2－、SO23－/H＋)、Cl2[KClO3、HCl 或 Ca(ClO)2、HCl]、Br2(BrO－3 、Br－/H＋)、I2(IO－3 、 I－/H＋)等非金属单质。如 I－和 IO3－在酸性条件 下反应的离子方程式为：IO－3 ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O。
NaOH ⑦工业生产盐酸(H2与Cl2反应) ⑧工业制取漂白粉 [Cl2和Ca(OH)2反应] ⑨工业炼铁(CO和Fe2O3反应)
Hale Waihona Puke Baidu
高考热点示例
考点一 例1
以“无机框图题”的形式考查元素单质及 其化合物的性质及转化
2Mg＋
点燃
CO2=====
2MgO＋C；2Al＋
6HCl===2AlCl3＋
3H2↑；
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；C＋H2O(g)==高=温==CO＋H2 等。
③有过渡元素参加的常见置换反应：Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (7) 能 “ 三 合 一 ” 的 反 应 有 ： NH3 ＋ H2O ＋ CO2===NH4HCO3 ； 4Fe(OH)2 ＋ 2H2O ＋ O2===4Fe(OH)3； 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3 ； 4NO ＋ 3O3 ＋ 2H2O===4HNO3。
(8)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，
该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、
HNO3 或 KMnO4。
►特别提醒◄ 中学化学中常见的用于工业生产的反应 ①煅烧石灰石 ②煅烧黄铁矿制SO2 ③SO2的催化 氧化用于制取H2SO4 ④工业合成氨(N2与H2反应) ⑤氨的催化氧化制硝酸 ⑥电解饱和食盐水制取