无机物的转化与推断PPT教学课件
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高考热点课无机化工流程题中无机物的转化与推断课件高考化学创新复习PPT
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
注意 调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋或 OH－反
应，改变溶液 pH；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的
Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 ②控制反应的温度 a．控制化学反应速率。 b．控制平衡移动方向。 c．控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 d．促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
物质制备类化工流程题 (1)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，a.判断产物，b. 配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
e．防止或实现某物质水解或分解。 f．使催化剂达到最大活性。 g．防止副反应的发生。 ③调节反应物的浓度 a．根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于 目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 b．反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但 对后续操作也会产生影响。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防 止它们被其他物质氧化还原，如：含 Fe2＋、SO23－、I－等离子的 物质，则要防止反应过程中 O2 的介入。
高考总复习《化学》无机物的推断ppt课件
3．重要物质的转化关系
(1)
(2)Fe―H―C→l FeCl2
Cl2 Fe、Cu
FeCl3
NaOH HCl
△ Fe(OH)3――→FeHCl2O3
(3)S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4―或C―Cu―u、O―HC―u2→OCuSO4
(4)Mg―H―C→l M
熔融、通电
gCl2
请回答： (1)X 的组成元素为_______(用元素符号表示)，化学式为______。 (2)X 能与黄色溶液 E 发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀，写出该 反应的离子方程式：___________________________________。
解析：(1)根据无色气体溶于水得到无色酸性溶液，且该酸性溶液
△ 答案：(1)还原 (2)2CuCN＋3O2=====2CuO＋N2＋2CO2
(3)2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋H2O
5．(2019·义乌中学练兵)为探究某矿物的主要成分 X(仅含三种元素) 的组成和性质，设计并完成如图所示实验：
已知：X 在空气中充分灼烧，反应的生成物是每种元素的稳定氧化物。
2．逆向思维演绎，由果定因 因正向思维不能确定物质，可用逆向思维，由最终的现 象及定量分析，确定最终转化的物质。再逆箭头方向推导确 定中间产物及反应物质。
[示例 2] 据图回答。用化学式表示：
(1)C 是________，E 是________，D 是________溶液。 (2)若 B 是水，则 A 是________。 (3)若 B 是酸溶液，则 A 是________。
第五单元
无机物的推断
[提能力——重难知识强起来] 一牢记物质推断的突破口 1．特殊的物质颜色 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气 味的气体：SO2、NH3、HCl。 (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕 黄色)、MnO－ 4 [紫(红)色]。 Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色； I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
高考化学二轮复习 第三单元 专题12 无机物的转化与推断课件
无机推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、 氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的 热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推 敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系， 通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框 图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机推断题 是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为 一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、 思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与 化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻 辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系 复杂，导致学生解题时常常难以入手，对考生有很好 的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将 依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 Ⅱ卷的综合题为主。
4.A、B、C、X 是中学化学常见 物质，均由短周期元素组成，转化 关系如图。请针对以下三种不同情 况回答：
(1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该
元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混 合可得 B 的白色胶状沉淀。
①A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ____________________，向水中加入 X 物质，X 对水 的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
围中加热脱水制得无水 MgCl2 D.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
【解析】A.除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸(NaOH 溶液也可 以加在 BaCl2 溶液之前)，错误；B.石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误； C.MgCl2·6H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促 进水解，最终得氢氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D.用惰 性电极电解饱和 MgCl2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不 到镁单质，错误。答案选 C。 【答案】C
高考化学 无机物之间的转化及推断48页PPT
高考化学 无机物之间的转化及推断
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
常见无机物间的转化关系(19张PPT)
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常见无机物间的转化关系
2．三角型转化关系
(1)铁三角： (2)碳三角： (3)铝三角： (4)氯三角：
(5)硅三角：
人教版化学
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常见无机物间的转化关系
3．交叉型转化关系 (1)硫及其重要化合物间的转化：
(2)氮及其重要化合物间的转化：
(3)钠及其重要化合物间的转化：
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般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分析满足给定
转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图 推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破
口。
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常见无机物间的转化关系
D D 1．直线型连续转化关系 A――→B――→C
(1)氧化还原反应型 O2 O2 O2 ①NH3( 或 N2) ――→ NO ――→ NO2 或 NH3 ――→ O2 N2――→NO
[答案] C
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常见无机物间的转化关系
[例2] 选项 化合物 Y W
(2011· 福建高考)下表各选项中，不能利用 ( )
置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
CO2 MgO
B Fe2O3 Al2O3
C
C2H5OH C2H5ONa
D
FeCl3 CuCl2
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常见无机物间的转化关系
O2 O2 O2 O2 ②H2S(或 S)――→SO2――→SO3 或 H2S――→S――→ SO2 O2 O2 C C ③C――→CO――→CO2 或 O2――→CO2――→CO
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常见无机物间的转化关系
高三化学无机推断PPT教学课件
（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质 可能是Al、Al2O3、Al（OH）3，氨基酸， 弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐等。
（5）既能与强酸反应放出气体又能与强碱 反应放出气体，常见的物质有：Al、弱酸 的铵盐如[（NH4）2CO3、NH4HCO3、 （NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]。 （6）在水中分解生成气体和难溶物或微溶 物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
要注意，作为选择型推断题，也可
以从选择项入手进行验证，逐项判断跟 题干中各个条件是否吻合。
例2：A、B、C是相邻的短周期的元素，其原
子序数依次增大，A、B之间可以形成多种化
合物，有的是大气污染物，有的可以形成强
酸；B、C所形成的化合物有的坚硬，有的松
软，A、C形成的化合物是一种新的优良陶瓷
材料。则三种元素的元素符号分别是： （1）A N ，B O ，C Cl；
根据上述所叙判断（填写化学式） ① 甲溶液为 Ca(OH)2 ，乙溶液 KHCO3 ， 丙溶液为_H__C_l_。 ② 甲＋乙的反应方程式为
解无机推断题的基本思路
原 审析 题
明显条件
结构特征
抓关键 反应特征
隐蔽条件 （突破口）
现象特征
其它特征
推断 结论 检验
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
Na（固体）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH
（2） A—
强 酸 气体B
强 碱
气
体C
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
初中化学物质的转化与推断题 PPT课件 图文
思维方法：“题眼”开始向前向后推导。
根据文字信息，找到突破口，以物质转化 为依据，前后联系，顺藤摸瓜，逐一击破。
叙述型
例2：有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钾、氯 化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为
无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实
本课小结
我收获了…………..
做题技巧
审题 隐含条件
明显条件
找突破口
验证
推理 结论
变式我能解
A、B、C、D、E分别是Fe、O2、CO2、CuSO4溶液和NaOH溶 液中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相
切两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的
转化关系。请回答下列问题：
1、根据物质间的反应转化关系，分别写出五种物质名称：
(1)蓝色沉淀： Cu(OH)2
(2)红褐色沉淀： Fe(OH)3
“五白”
(3)不溶于水但溶于酸的白色沉淀(3种)：
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
(4)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl BaSO4
知识储备
【以特征颜色为突破口---溶液】
含有铜离子（Cu2+）的溶液为 蓝色 ，例如：CuSO4溶液、 CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液
1）A、B、C溶液中溶质的化学式
C
___CaC_l2 , Na2CO3 , AgNO3 __
2)C和D反应的化学方程式
D
_ AgNO3+HCl=AgCl +HNO3________
表格型推断题小结
思维方法： 逆向思维，即根据特征先确定后面的物质。
根据文字信息，找到突破口，以物质转化 为依据，前后联系，顺藤摸瓜，逐一击破。
叙述型
例2：有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钾、氯 化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为
无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实
本课小结
我收获了…………..
做题技巧
审题 隐含条件
明显条件
找突破口
验证
推理 结论
变式我能解
A、B、C、D、E分别是Fe、O2、CO2、CuSO4溶液和NaOH溶 液中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相
切两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的
转化关系。请回答下列问题：
1、根据物质间的反应转化关系，分别写出五种物质名称：
(1)蓝色沉淀： Cu(OH)2
(2)红褐色沉淀： Fe(OH)3
“五白”
(3)不溶于水但溶于酸的白色沉淀(3种)：
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
(4)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl BaSO4
知识储备
【以特征颜色为突破口---溶液】
含有铜离子（Cu2+）的溶液为 蓝色 ，例如：CuSO4溶液、 CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液
1）A、B、C溶液中溶质的化学式
C
___CaC_l2 , Na2CO3 , AgNO3 __
2)C和D反应的化学方程式
D
_ AgNO3+HCl=AgCl +HNO3________
表格型推断题小结
思维方法： 逆向思维，即根据特征先确定后面的物质。
无机物的转化与推断PPT教学课件
(5)歧化型转化
：A、B、C 中含有同种元素， 该元素的化合价 B＞A＞C(或 C＞A＞B)，则 A 可能为 Cl2、S、Br2、I2 等非金属单质(在 强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2 等。如 Cl2 和 KOH 溶液加热发生反应的化学方程式为：
6KOH＋3Cl2==△===5KCl＋KClO3＋3H2O
3．特征反应 (1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元 素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物 发生化合反应生成盐，该元素一定是氮。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 (4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体 的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚 硫酸铵、硫化铵等)。 (5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。 (6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、 B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、HCl与 NaAlO2。
(8)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，
该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、
HNO3 或 KMnO4。
►特别提醒◄ 中学化学中常见的用于工业生产的反应 ①煅烧石灰石 ②煅烧黄铁矿制SO2 ③SO2的催化 氧化用于制取H2SO4 ④工业合成氨(N2与H2反应) ⑤氨的催化氧化制硝酸 ⑥电解饱和食盐水制取
考点三 与离子的性质、检验相结合考查元素单 质及化合物知识的推断
例3 (2009 年高考全国卷Ⅱ)现有 A、B、C、 D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K＋、 Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有 Cl－、 OH－、CH3COO－、NO－ 3 、SO24－、CO23－，现将它 们分别配成 0.1 mol·L－1 的溶液，进行如下实验： ①测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A＞E ＞C；②向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀， 继续滴加氨水，沉淀消失；③向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；④向 F 溶液中滴加 氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，
2021高三化学大一轮复习课件无机物的转化与推断
Na2SO4，故无色溶液B中一定含有Na2SO4，可能存在KCl、
创新发展(二) 物质的推断
物质推断过程中的常见突破口 1．常见物质的颜色
焰色反应 有色溶液
有色固体
反应中的 颜色变化
Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃) Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－ 4 (紫 红色)、Fe(SCN)3(血红色) Cu 、 Cu2O 、 Fe2O3( 红 色 ) ； Fe(OH)3( 红 褐 色 ) ； Cu(OH)2(蓝色)；CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、 Ag2S、PbS(黑色)；S、Na2O2、AgBr(浅黄色)；AgI、 Ag3PO4(黄色)；Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO3(白色 ) Fe2＋与 OH－反应时，产生白色絮状沉淀，迅速转变 成灰绿色，最后变成红褐色；I2 遇淀粉溶液时，溶 液呈蓝色；Fe3＋与 SCN－共存时，溶液呈血红色
3．X 为下列各选项物质，X 不能满足如图转化关系的是( )
A．H2S C．S
B．N2 D．NH3
催化剂 解 析 ： 2H2S ＋ 3O2===2SO2 ＋ 2H2O 、 2SO2 ＋ O2 △
2SO3 、 SO3 ＋ H2O===H2SO4 、 H2SO4 ＋ H2S===S ＋ SO2 ＋ 放电
解析： A 错：Cl2 与 Fe 在加热的条件下反应生成 FeCl3， 不能直接生成 FeCl2。C 错：S 与 O2 在点燃条件下反应生 成 SO2，不能直接生成 SO3。D 错：NH3 和 CO2、NaCl 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaCl ＋ CO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，不能生成 Na2CO3。 答案：B
无机物的转化与推断
①测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A＞E
＞C；②向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，
继续滴加氨水，沉淀消失；③向 D 溶液中滴加
Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；④向 F 溶液中滴加 氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是
4．特殊的实验现象 (1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 (2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 (4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入 有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入 含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶 剂，在有机溶剂层出现紫红色。
【答案】
(1)4HCl(
浓
)＋
MnO2
△
=====
MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋ClO－3 ＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O2=M==nO==2 2H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾
加热分解)
(4)5.6×10－4 mol·L－1
考点二 结合基本概念、理论考查元素单质及其 化合物知识的推断
(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的 离子是Fe3＋。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
(6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉 淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO23－。 (7)遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SiO23－。 (8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2， 但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。 (9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色 的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
＞C；②向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，
继续滴加氨水，沉淀消失；③向 D 溶液中滴加
Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；④向 F 溶液中滴加 氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是
4．特殊的实验现象 (1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 (2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 (4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入 有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入 含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶 剂，在有机溶剂层出现紫红色。
【答案】
(1)4HCl(
浓
)＋
MnO2
△
=====
MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋ClO－3 ＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O2=M==nO==2 2H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾
加热分解)
(4)5.6×10－4 mol·L－1
考点二 结合基本概念、理论考查元素单质及其 化合物知识的推断
(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的 离子是Fe3＋。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
(6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉 淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO23－。 (7)遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SiO23－。 (8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2， 但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。 (9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色 的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
无机物的转化及推断 贾久慧
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物 质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴 提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结 晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
冷却法
利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却 法分离平衡混合气体中的氨气
解答无机推断题一般方法与基本步骤
1．解答无机推断题的一般方法 (1)顺推法 根据题设条件和转化关系图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和 性质特点，按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。
(2)逆推法 有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时， 从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理。 (3)假想验证法 由题设条件和转化关系图找出题目的突破口，并对有关内容建立假设，再将 假设结果代入题中验证分析。
化学 必修 1 高考热点课3 1 课时
编辑： 贾久慧
2019-2020上学期 高三 年级 化学 学科课件修订
高考热点课3
无机化工流程题中 无机物的转化与推断
突破
方法 1.物质制备类化工流程题
（1）核心反应—陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律，a.判断产物， b.配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
例1（2018年全国卷I节选）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、 印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结 晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
冷却法
利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却 法分离平衡混合气体中的氨气
解答无机推断题一般方法与基本步骤
1．解答无机推断题的一般方法 (1)顺推法 根据题设条件和转化关系图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和 性质特点，按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。
(2)逆推法 有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时， 从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理。 (3)假想验证法 由题设条件和转化关系图找出题目的突破口，并对有关内容建立假设，再将 假设结果代入题中验证分析。
化学 必修 1 高考热点课3 1 课时
编辑： 贾久慧
2019-2020上学期 高三 年级 化学 学科课件修订
高考热点课3
无机化工流程题中 无机物的转化与推断
突破
方法 1.物质制备类化工流程题
（1）核心反应—陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律，a.判断产物， b.配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
例1（2018年全国卷I节选）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、 印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
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(5)歧化型转化
：A、B、C 中含有同种元素， 该元素的化合价 B＞A＞C(或 C＞A＞B)，则 A 可能为 Cl2、S、Br2、I2 等非金属单质(在 强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2 等。如 Cl2 和 KOH 溶液加热发生反应的化学方程式为：
6KOH＋3Cl2==△===5KCl＋KClO3＋3H2O
2．特殊的物理性质(颜色、状态、气味) (1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。 (3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)、红棕色(Fe2O3)； 红褐色[Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]；黑色(CuO、 FeO、FeS、Cu2S、CuS、Fe3O4)；淡黄色(S、 Na2O2、AgBr)；黄色(FeS2、AgI)。 (4)有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2＋(蓝色)、 Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄色)、MnO4－(紫色)。 (5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl 等。
(8)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，
该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、
HNO3 或 KMnO4。
►特别提醒◄ 中学化学中常见的用于工业生产的反应 ①煅烧石灰石 ②煅烧黄铁矿制SO2 ③SO2的催化 氧化用于制取H2SO4 ④工业合成氨(N2与H2反应) ⑤氨的催化氧化制硝酸 ⑥电解饱和食盐水制取
第3讲 无机物的转化与推断
高
考 点
常见非金属元素，金属元素单质及其重要
击 化合物等知识的综合应用。
重点知识归纳
解答无机推断题的分析方法 思路导引
方法点拨
突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找 突破口，常见的突破口主要有以下几类：
1．特殊结构 (1)10电子结构的粒子有Ne、NH、H3O＋、O2－、F －、OH－、CH4、NH3、H2O、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 等。18电子结构的粒子有H2S、HCl、HS－、S2－、 Cl－等。 (2)原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、 C6H6、Na2O2等。
3．特征反应 (1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元 素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物 发生化合反应生成盐，该元素一定是氮。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 (4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体 的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚 硫酸铵、硫化铵等)。 (5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。 (6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、 B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、HCl与 NaAlO2。
2Mg＋
点燃
CO2=====
2MgO＋C；2Al＋
6HCl===2AlCl3＋
3H2↑；
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；C＋H2O(g)==高=温==CO＋H2 等。
③有过渡元素参加的常见置换反应：Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (7) 能 “ 三 合 一 ” 的 反 应 有 ： NH3 ＋ H2O ＋ CO2===NH4HCO3 ； 4Fe(OH)2 ＋ 2H2O ＋ O2===4Fe(OH)3； 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3 ； 4NO ＋ 3O3 ＋ 2H2O===4HNO3。
5．特殊转化关系 (1)直线型转化 ①金属――O2→碱性氧化物―H―2O→碱――酸→盐；满足此关 系的有 K、Na、Ca、Ba 等。 ②非金属――O2→酸性氧化物―H―2O→酸――碱→盐；满足此 关系的有 C、N、S、P 等。
③A――O2→B――O2→C―H―2O→酸或碱：满足此关系的有
NH3、N2、S、H2S、C、Na 等。
(3)三角型转化
(4)归中型转化
：A、B、C 中含有同一元素， C 为单质。则 C(及对应的 A、B)可能为 S(H2S、 SO2 或 S2－、SO23－/H＋)、Cl2[KClO3、HCl 或 Ca(ClO)2、HCl]、Br2(BrO－3 、Br－/H＋)、I2(IO－3 、 I－/H＋)等非金属单质。如 I－和 IO3－在酸性条件 下反应的离子方程式为：IO－3 ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O。
4．特殊的实验现象 (1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 (2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 (4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入 有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入 含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶 剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的 离子是Fe3＋。
(6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉 淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO23－。 (7)遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SiO23－。 (8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2， 但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。 (9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色 的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
NaOH ⑦工业生产盐酸(H2与Cl2反应) ⑧工业制取漂白粉 [Cl2和Ca(OH)2反应] ⑨工业炼铁(CO和Fe2O3查元素单质及 其化合物的性质及转化
(6)属于“单质＋化合物===新单质＋新化合物(置换反
应)”类型的反应有：
①单质同主族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2C＋SiO2==高=温==Si＋2CO↑；2H2S＋O2==点=燃==2S＋2H2O； Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2 等。
②单质不同主族：2F2＋2H2O===4HF＋O2；