化学方程式归纳总结

化学方程式归纳总结（红色为重点）：

一、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

（主要是金属、非金属单质与氧气反应生成氧化物；其次是CO 燃烧；C 和CO 2反应；CO 2、CaO 和水反应）

1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4

3. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO

4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3

5. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5

7. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO

9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO

10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3

12．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （反应放热）

二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。

1. 水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑

2. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑

3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===== K 2MnO

4 + MnO 2 + O

2↑

4. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3

=== H 2O + CO 2↑

5. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑

三、置换反应：有一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

（主要为：还原剂还原金属氧化物；金属与酸溶液反应；金属与盐溶液反应）

1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O

2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑

3. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑

5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ (制氢气)

6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑

7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑

8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑

9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑

10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑

11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑

12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑

13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu

15. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 +

其他反应类型：

1．大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O

3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO 2

4. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2

5. 澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O

金属之最：

1．地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ）

2．人体中含量最高的金属元素——钙（Ca ）

3．目前世界年产量最高的金属——铁（Fe ）

4．导电、导热性最好的金属——银（Ag ）

5．熔点最高的金属——钨（W ）

6．熔点最低的金属——汞（Hg ） 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 MnO2 高温 通电 高温 高温 高温 △ 点燃 高温 高温