2019版高考一轮优化探究化学练习(含答案)

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人教版2019高考化学一轮优题旭练3含解析

人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在必然条件下发生反响：E(g) ＋ F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%) 随温度和压强的变化以下表所示：①b＜ f② 915 ℃、 2.0MPa 时 E 的转变率为 60%③该反响的S＞ 0④ K(1 000℃) ＞ K(810℃ )上述①～④中正确的有 ()A． 4个B．3个C． 2个 D．1个剖析：同温下，增大压强，平衡逆向搬动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b ，因 75.0>a ，故升温平衡正向搬动，进而可知，因此①正确；在915 ℃、 2.0 MPa 下，设 E 的初步物质的量为 a mol ，转变率为x，则平衡时 G的物质的量为2ax mol ，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100 %＝75.0%，解得x＝，②正确；该反响是气体体积增大的反响，因此为熵增反响，③正确；结合前面剖析知升温平衡正向搬动，则平衡常数增大，④正确。

答案： A2．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。

碘水中加入KI 溶液发生反响： I 2(aq) ＋I － (aq)I －3 (aq) ，该反响的平衡常数与温度的关系如图，以下说法不正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．上述系统中加入苯，平衡不搬动C．可运用该反响原理除掉硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入合适KI 溶液剖析：由图中可看出，随着温度的高升，平衡常数减小，故高升温度平衡逆向搬动，正反应为放热反响， A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2 ) ，平衡逆向搬动， B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI 后，碘单质生成 KI 3而除掉， C项正确；配制碘水时，加入KI 溶液，使得平衡正向搬动，增大碘单质的溶解度，D项正确。

答案： B3、某有机物 A 的构造为 CH3— CH===CH—CH2OH，它不可以能发生的反响是()A．与氢氧化钠溶液反响B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与金属钠反响放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色剖析： A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反响， A 错误； B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 正确； C项，羟基能与金属钠反响放出氢气， C 正确； D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色， D 正确。

教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(二) Word版含解析-

高考题型练(二)1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D项错误。

答案：A2．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C3H6Cl2有3种同分异构体B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D．乙酸分子中最多有7个原子共平面解析：C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C，形成的二氯代物有：二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷，共4种，选项A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。

答案：C3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是()A．电极Y应为LiB．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2SD．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变解析：由于c中反应为Ni2＋＋2e－===Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；由于c中Ni2＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从c移向b，a中OH－放电并不断减少，Na＋通过阳离子膜从a移向b，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，选项B错误；选项C中电极X为正极，FeS得电子，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，选项C正确；若去掉阳离子膜，Cl－在阳极放电生成Cl2，电解反应总方程式发生改变，选项D正确。

人教版2019高考化学一轮优练题6含解析

2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。

答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。

答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。

答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。

新人教版2019高考化学一轮选练习题2(含答案解析)

人教版化学2019高考一轮选练习题（2）一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol •L﹣1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。

点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。

注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A H+B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N AC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A碳原子D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。

【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

新人教版2019高考化学一轮选练习题6(含答案解析)

人教版化学2019高考一轮选练习题（6）一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里，选项D图像错误。

答案选C。

OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的122、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC ．5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等D ．一定条件下，向0.1L 容器内通入4.6gNO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1mol/L【答案】D【解析】Fe 与高温水蒸气反应生成Fe 3O 4，1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为83N A ，故A 错误；标准状况下HF 是液体，故B 错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数后者大，故C 错误；存在2242NO N O ƒ平衡，所以一定条件下，向0.1L 容器内通入4.6gNO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1mol/L ，故D 正确。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练5 Word版含解析

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 。

( )(3)I 的原子半径大于Br,HI 比HBr 的热稳定性强。

( )(4)P 的非金属性强于Si,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。

( )(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。

( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。

( )(7)常温高压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。

( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。

( )(9)离子化合物中一定含有离子键。

( )(10)单质分子中均不存在化学键。

( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH 3沸点低于PH 3。

( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。

( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。

( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。

( )(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关。

( )(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。

()(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等。

()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。

[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(七) Word版含解析-

章末排查练(七)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

一、化学反应速率1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。

()2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大。

()3．压强越大，活化分子百分数越大。

()4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。

()5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。

()6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。

()7．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。

()8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。

()9．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。

()10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。

()11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

()12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。

() 13．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。

() 14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。

()15．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。

() 16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。

()17．正反应速率越大，反应物的转化率越大。

()18．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。

()答案：1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.×13.√14.×15.×16.×17.×18.√二、化学平衡1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

()2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小。

2019版一轮优化探究化学人教版练习高考题型练(三)

高考题型练(三)1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( ) A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B ．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片 C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂解析：A 项，明矾中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B 项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C 项，N 2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D 项，2AgBr=====光2Ag ＋Br 2，AgBr 可用作感光剂，正确。

答案：B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．25 ℃时，1 L pH ＝11的氨水中OH －为0.001N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为0.3N A C ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7N A D ．3.6 g D 2O 所含质子数为2N A解析：A 项，25 ℃时，pH ＝11的氨水中c (OH －)＝0.001 mol·L －1，1 L 该氨水中n (OH －)＝0.001mol ，正确；B 项，标准状况下，SO 3非气态，错误；C 项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol 乙醇中共价键数为8N A ，错误；D 项，D 2O 的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D 2O 的物质的量小于0.2 mol ，质子数小于2N A ，错误。

答案：A3．已知(异丙烯苯)――→H 2一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是( )A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有6种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物解析：A 项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H 2发生加成反应得到异丙苯，正确；B 项，异丙苯中只有5种H 原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D 项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。

人教版2019高考化学一轮优练小题2含解析

2019 高考化学一轮优练小题（二）一、选择题1、 25 ℃时， PbCl2固体在不同样浓度盐酸中的溶解度如图。

在制备 PbCl 2的实验中，冲洗 PbCl2固体最好采用 ()A．蒸馏水B．1.00 mol ·L－1盐酸C．5.00 mol ·L－1盐酸 D ．10.00 mol ·L－1盐酸剖析：察看题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 mol ·L－1的盐酸中溶解度最小。

答案： B2、在平时生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐化现象。

现经过以以下列图装置进行实验研究。

以下说法正确的选项是()A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清楚地察看到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理表示图，图Ⅱ所示装置的正极资料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理能够经过图Ⅲ所示装置进行研究，Cl －由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反响：2Cl －－ 2e－ ===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反响为 4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的 Al(OH) 3进一步脱水形成白斑剖析： A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积减小，导管中形成液柱，其实不能够证明金属发生吸氧腐化，错误； B 项，负极资料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反响为O2＋ 4e －－Al － 3e－＋ 3OH ＋ 2HO===4OH，负极反响为－===Al(OH) 3，错误； D项，将正极反响式和负极反响式相加可得图Ⅲ所示装置的总反响为4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH) 3进一步脱水形成白斑，正确。

答案： D3、以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A．HS和 NH均是价电子总数为8 的极性分子23－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子B． HSC． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子D． NCl3是含极性键的极性分子剖析： CH2Cl 2为极性分子。

人教版2019高考化学一轮优练题4含解析 - 副本

2019 高考化学一轮优练题（ 4）一、选择题－ 11、将 1.95 g 锌粉加入200 mL 0.1 mol·L的 MO＋2溶液中，恰巧完好反响，其他物质忽略，则复原产物可能是()A．M2＋B． M3＋2＋C．M D． MO剖析恰巧完好反响时，mol)Zn 失去mol 电子，则0.02 mol MO2＋获得 0.06 mol 电子，设复原产物中M元素的化合价为＋n，则×(5－ n)＝，解得 n＝2，A项符合题意。

答案 A2、取m g 相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反响，在标准情况下产生 a L氢气，该反响生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()aM amA．＋B．＋aMD．＋C．＋aMm 剖析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，依照得失电子守恒，M mol×x＝a L aM aM。

22.4 L·mol－1× 2，解得：x＝，则金属元素的化合价为＋答案 A3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考虑其他杂质 ) 制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了以下流程：以下说法不正确的是()．．．A．溶解烧渣采用足量硫酸，试剂X 采用铁粉B．固体 1 中必然有SiO2，控制 pH是为了使Al 3＋转变成 Al(OH) 3进入固体2C．从溶液 2 获得 FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防备其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH至过分，获得的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获得 FeSO4·7H2O剖析依照题意，剖析得出以下流程：A 项，溶解烧渣采用足量硫酸，试剂X 采用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2不溶于硫酸，则固体 1 中必然含有 SiO2，为了使溶液中的Al 3＋转变成 Al(OH) 3积淀，故用 NaOH溶液2＋易被氧化、 FeSO·7H O易分解，控制 pH，得固体 2 为 Al(OH) 3，正确； C 项，由于 Fe42故在从 FeSO 溶液中获得 FeSO·7H O产品过程中，须控制条件防备其氧化和分解，正442确； D 项，若在溶液 1[Fe(SO )3和 Al (SO )溶液 ] 中直接加 NaOH至过分，获得的为24243Fe(OH) ，用硫酸溶解获得Fe (SO )3溶液，故经结晶不能够获得FeSO·7H O，错误。

配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析-

高考题型练(六)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。

选项B，人体内缺乏维生素C 易患坏血病，故B不正确。

选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。

答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．62 g白磷含有共价键数目为3N AB．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3N A，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为N A，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1N A，错误。

答案：A3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是()A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 molD．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C ，有机物M 的苯环消耗3 mol H 2，碳碳双键消耗1 mol H 2，正确；选项D ，有机物M 不能发生水解反应，错误。

2019版一轮优化探究化学练习：章末排查练(三)含解析

章末排查练(三)授课提示：对应学生用书第75页排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应________________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应________________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应________________________________________________________________________ ④NaH和水的反应________________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合________________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合________________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合________________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓ ⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ 2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应________________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应________________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应________________________________________________________________________ ⑱NaAlO 2和过量盐酸的反应________________________________________________________________________ ⑲向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________ ⑳将NaAlO 2与NaHCO 3混合________________________________________________________________________ ○21将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 ________________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ________________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 ________________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ⑱AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ⑲AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 ⑳AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 ○213AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 ________________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 ________________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 ________________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 ________________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 ________________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 ________________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO ________________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 ________________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI 的反应 ________________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 ________________________________________________________________________○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 ________________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 ________________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 ________________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 ________________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ________________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 ________________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S =====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O。

人教版2019高考化学一轮优练题5含解析

2019 高考化学一轮优练题（ 5）一、选择题1、 ( 名师原创 ) 胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精良化工的重要中间体。

胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在必然条件下合成，则反响时NH3和 5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A．1∶ 1B． 2∶3C．3∶ 1D． 2∶1剖析比较 5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的N 原子必然来自于氨，所以反响时NH和 5－巯基甲脲嘧3啶的物质的量之比为 1∶ 1。

答案 A2、将必然量的铁粉加入到必然浓度的稀硝酸中，金属恰巧完好溶解，反响后溶液中存在：c(Fe2＋) ∶c(Fe3 ＋) ＝3∶ 2，则参加反响的Fe 和 HNO的物质的量之比为 ()3A．1∶ 1B． 5∶ 16C．2∶ 3D． 3∶2剖析设反响中生成 3 mol Fe 2＋、 2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为 3 mol × 2＋2 mol × 3＝12 mol ，依照得失电子守恒，由4H＋＋ NO3－＋ 3e－ ===NO↑＋ 2H2O可知，反响中被复原的 HNO3是 4 mol ，与 Fe2＋、Fe3＋结合的 NO3－的物质的量为 3 mol × 2＋ 2 mol× 3＝ 12 mol ，所以参加反响的(Fe) ＝ 5 mol ，参加反响的(HNO) ＝ 16 mol ，故3此题选 B。

答案B3、CuSO4是一种重要的化工原料，其相关制备路子及性质以以下列图所示。

以下说法正确的选项是()A．相关于路子②，路子①更好地表现了绿色化学思想B．Y 能够是葡萄糖溶液C．X 可能是 SO2和 SO3的混淆气体D．将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体剖析路子①中会产生有毒物质SO而路子②不会， A 错误； CuSO与过分 NaOH溶液24反响会生成新制Cu(OH) 悬浊液，葡萄糖溶液能复原新制Cu(OH) 悬浊液生成 Cu O， B222正确； CuSO热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价高升的元素，CuSO中只44有氧元素的化合价能高升，故X 中必有 O2，C 错误； D 项操作会致使开始获取的胆矾晶体失去结晶水， D 错误。

2019高考化学一轮优练小题含解析新人教版(全套共10份)

2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(四) Word版含解析-

高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。

油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。

人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。

纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。

答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。

Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。

Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。

1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。

江苏省2019版一轮优化探究高一化学练习：章末排查练4 Word版含解析

章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( ) (5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( )(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( ) (13)硬度：晶体硅<金刚石。

( ) (14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( ) (15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式 1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。