2020-2021学年湖北省通城二中高二上学期期中考试化学试题

湖北省通城二中2020-2021学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写不正确的是( ) A ．2H

＋

(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋

(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O (l)；ΔH ＝－114.6 kJ/mol

B ．KOH (aq)＋12H 2SO 4(aq)===1

2K 2SO 4(aq)＋H 2O (l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol

C ．C 8H 18(l)＋

25

2O 2(g)

===8CO 2(g)＋9H 2O (l)；ΔH ＝－5518 kJ/mol D ．16CO 2(g)＋18H 2O (l)===2C 8H 18(g)＋25O 2(g)；ΔH ＝＋5518×2 kJ/mol

2．某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。其过程如下：

A ．该过程中CeO 2没有消耗

B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C ．上图中ΔH 1＝-（ΔH 2＋ΔH 3）

D ．上图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

3．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋1

2O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法给不正确的是( )

A ．CO 的燃烧热为283 kJ/mol

B ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH ＞－452 kJ/mol

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×1023 4．对于反应CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下( )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．增大压强，反应速率不变，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，平衡向左移动，反应放出的热量减少

D．通入水蒸气，反应速率加快，平衡不移动，反应放出的热量不变

7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()

A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度D．更换催化剂

8．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()

9．下列关于电解质溶液的正确判断是()

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在

BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在

A－＋H2O HA＋OH－

10．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V x

B．x为强酸，V x>V y

C．y为强酸，V x>V y

D．y为弱酸，V x

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的

C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

12. 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

A ．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B ．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C ．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D ．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 13.下列说法不正确．．．的是( ) A. 712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()7

1c H

2.010

mol L +

--=⨯⋅

B. 将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性

C. 常温下，0.01 mol/L HCN 溶液PH=5，说明HCN 是弱电解质

D. 常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大

14．25℃时，在含有Pb 2＋

、Sn 2＋

的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2＋

(aq)

Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋

)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )

A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋

)增大

B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋

)变小 C ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2

D ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋

)增大，说明该反应ΔH >0

15．温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t /s 0 50 150 250 350 n (PCl 3)/mol

0.16

0.19

0.20

0.20

A ．反应在前50s 的平均速率v (PCl 3)＝0.0016 mol·L －

1·s －

1

B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol·L －

1，