中考化学总复习课件： 第3部分 身边的化学物质 第9讲 溶液课件 (新版)新人教版

(3)表示方法： ①列表法； ②作图法——溶解度曲线。
3．气体溶解度
101 kPa 和__________ 一定温度 时，溶解 (1)概念：该气体的压强为__________ 1体积 水里达到__________ 饱和状态 时的气体________ 体积 。 在________
(2)影响因素： ①内因：溶质、溶剂本身的性质。
能 质，当溶质____________ 继续溶解时所形成的溶液。
3. 一般情况下的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加溶剂 增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 降低温度
4. 特殊情况：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低。 5. 判断溶液是否达到饱和的方法： (1)若有未溶解的溶质(充分搅拌溶解后)，则所得溶液一定为 该溶质的饱和溶液。 (2)若无未溶解的固体，保持温度、溶剂量不变，向溶液中加 入少量该溶质，若不能溶解，则是饱和溶液，若能溶解， 则是不饱和溶液。
3．溶液和悬浊液、乳浊液的区别： 溶液 形成过程 稳定性 长期放置 举例 等 在液体里 稳定 均一、稳定 悬浊液 液体里 不稳定 分层 血液等 体里 不稳定 分层 牛奶、肥皂水等 乳浊液 固、 液或气体溶解 固体颗粒分散在 小液滴分散在液
糖水、汽水、饮料 石灰水、泥水、
【温馨提示】 ①乳浊液与乳化是有区别的：洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使 植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小 的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 ②乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
④溶质和溶剂的判断： a．固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 b．液体溶于液体：有水：水为溶剂，其他为溶质；无水：量多的 为溶剂，量少的为溶质。 c．根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前， 溶剂在后。 d．如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶 质是反应后形成的物质。
(2)影响因素： ①内因：溶质、溶剂本身的性质；
温度 ，大部分物质的溶解度随温度升高而增 ②外因：________ 硝酸钾 ；少数物质的溶解度随温度升高而变化不 大，如________ 氯化钠 ； 大， 如________ 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，
氢氧化钙 如______________ 。
溶解度
1．溶解性与溶解度 (1)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶 剂中的溶解性不同。 (2)溶解性的强弱用溶解度(S)来表示。 2．固体溶解度
100 g 溶剂里达 一定温度 下，某物质在________ (1)概念：在______________ 饱和状态 时所溶解的溶质的________ 质量 。 到______________
溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 例： 乳化：洗涤剂清洗油污
饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定__________ 温度 下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，当溶质____________ 继续溶解时所形成的溶液。 不能 2．不饱和溶液：在一定________ 温度 下，向一定量溶剂里加入某种溶
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱 和溶液。
6．根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀 溶液；浓稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：(溶液的浓 稀与溶液是否饱和无关) (1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶 液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 (2)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱 和溶液浓。
②外因：温度，其他条件不变时，温度越
越小 ； 高，溶解度________
压强：其他条件不变时，压强越大，溶解
越大 。 度________
③气体随温度变化的溶解度曲线与固体氢氧化钙的溶解度 曲线相类似。
4．溶解度曲线
温度 变化的曲线。其中纵坐标 (1)概念：物质的溶解度随________ 溶解度 ，横坐标表示________ 温度 。 表示________
(2)含义
温度 下某物质的溶解度，如 A 点 曲线上的点： 表示一定________
点 表示 t2 ℃时，a 物质的溶解度为 50 g 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如
考点
年份
考查方式 结合图像考查溶解 度曲线、 溶质质量分 数计算、 饱和溶液及 不饱和溶液之间的
溶液的形成、 2014 4 分(选择题) 饱和溶液与不 3 分(选择题) 考情回顾 饱和溶液、溶 2016 3 分(选择题) 解度曲线、溶 质质量分数、 溶液配制 2017 1.5 分(选择题) 2017 0.375 分(选择题)
2．溶解时的吸热或放热现象
固体 (1) 有 些 物 质 在 溶 解 时 会 出 现 放 热 现 象 ， 如 NaOH __________ 、 浓硫酸 等。 __________ 硝酸铵 (2) 有 些 物 质 在 溶 解 时 会 出 现 吸 热 现 象 ， 如 ____________
（NH4NO3） __________________ 等。 NaCl 等。 (3)有些物质在溶解时无明显的温度变化，如__________
转化等 溶液的定义
知识梳理 溶液
1．溶液
均一 被溶解 稳定
能溶解其他物质
水
【温馨提示】 ①溶液一定是均一、稳定透明的混合物，但均一、稳定的液体不 一定是溶液，如纯净的水不是溶液； ②溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液是 紫红色的； ③同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中 的溶解性也不同。
第三部分
身边的化学物质
溶 液
第9讲
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1．理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系， 会进行简单的计算，了解溶液浓度的概念； 2．能区别饱和溶液和不饱和溶液； 中考说明 3．了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型 物质的溶解性； 4．会进行溶液溶质质量分数的简单计算； 5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。